【推荐1】某校课外活动小组为了探讨铜与硝酸的反应设计了如下实验。
（1）甲同学欲探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是含有一半空气的注射器。
   
请回答有关问题：
①装置A中进行反应时打开止水夹K，当装置C中_________时，关闭止水夹K，试分析这样操作的目的是________，A中反应的离子方程式为______________。
②在完成①中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是__________________，B中反应的离子方程式为____________________。
③为进一步证明产物是NO，将注射器F中的空气推入E中，看到的现象是_________________。
④装置G的作用是_____________________。
（2）同学们发现铜与稀、浓硝酸反应所得溶液的颜色不同，并记录如下：

将1 g细铜丝放入盛有10 mL的1 mol·L-1 HNO3溶液的试管中加热	铜丝表面有无色气体逸出，溶液变为天蓝色
将1 g细铜丝放入盛有10 mL的14 mol·L-1HNO3溶液的试管中	产生大量红棕色气体，溶液变为绿色，绿色由深到浅，未见到蓝色

有同学认为是铜与浓硝酸反应的溶液中溶解了生成的气体，也有同学认为是溶液中剩余硝酸浓度较大所致，同学们分别设计了以下4个实验来判断该看法是否正确，以下方案中可行的是（选填序号字母）____________。
a. 向上述绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
b. 加水稀释上述绿色溶液，观察颜色变化       
c. 向饱和的硝酸铜溶液中不断滴加14 mol·L^-1HNO₃溶液
d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

【推荐2】将红热的固体单质甲放入显黄色的乙的浓溶液中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，有如图变化关系：

(1)C的化学式为________。
(2)写出甲跟乙反应的化学方程式：______________________
(3)写出单质丙与乙的浓溶液反应的化学方程式：_________________
(4)写出单质丙与乙的稀溶液反应生成气体B的离子方程式：__________________。

【推荐3】某学习小组探究铜与稀、浓的反应。

装置(尾气处理装置略)	现象
	Ⅰ中开始无明显现象，随后有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
	Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。

(1)Ⅰ中与稀反应的化学方程式是___________。
(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中快的原因是___________。
(3)针对Ⅱ中“溶液呈绿色”的原因，小组同学提出假设，并进行实验探究
假设1：___________；
假设2：的浓度较大所致。
探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。
①甲同学取一份溶液于下图所示试管中，___________(填“实验现象”)，证实假设1成立。
   
②乙同学向另一份溶液中加水稀释，溶液变为蓝色。乙同学的操作___________(填“能”或“否”)证实假设2成立，结合化学用语说明理由___________。
(4)为了进一步解释Ⅰ和Ⅱ现象不同的原因，小组同学查阅资料：浓氧化性强于稀。小组同学推测浓能将氧化成，稀不能氧化。并设计如下实验(实验前封闭装置内空气已除净)。
   
①装置B的作用是___________。
②装置D中盛放和___________。
③小组同学若要证实推测成立，预计的实验现象是___________。

【推荐1】三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（以镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC₂O₄·2H₂O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

（1）操作1的名称为__________。
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍料进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为_______（填字母）。

a.30℃、30min        b.70℃、120min
c.90℃、150min       d.90℃、120min
（3）沉淀A为CaF₂和_________（填化学式）。
（4）试剂B的化学式为_________________。
（5）NiC₂O₄·2H₂O样品经某稀酸酸化处理后，用稀KMnO₄标准溶液滴定[在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化，其他物质不参与反应]，通过测定草酸的量可测定NiC₂O₄·2H₂O样品的纯度，滴定反应为：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂C₂O₄=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。实验中称取0.183g样品，滴定时消耗了0.0400mol.L^-1的KMnO₄溶液8.00mL，则该样品中NiC₂O₄·2H₂O的质量分数为_________。
（6）高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍时会产生CO、CO₂、水蒸气等混合气体。某同学设计如下实验流程进行检验。
混合气体现象现象现象现象
①试剂1的名称为____________。
②证明混合气体有CO的现象是_____________________________________________。

【推荐2】ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料。某课题组设计由含锌工业废料（含Fe、Cu、Mn等杂质）生产ZnO的工艺流程如下：

已知：黄钠铁矾在pH为1.5，温度为90℃时完全沉淀，且易于过滤。
2Cu +O₂ +2H₂SO₄ = 2CuSO₄+2H₂O
（1）步骤①的浸取液里除含有Zn²⁺、Mn²⁺外，还含有的金属离子有_________、__________，所加试剂X为Na₂SO₄和_____________的混合液。
（2）步骤②可进一步氧化除去铁，还氧化除去了Mn²⁺，除去Mn²⁺的离子方程式为______________；步骤③所加试剂是____________，整个工艺流程中可以循环使用的物质是__________。
（3）步骤⑤中检验沉淀是否洗涤干净的操作方法是________________。
（4）步骤④碳化实际得到的是一种碱式碳酸锌[ZnCO₃·xZn(OH)₂·yH₂O]，取该样品7.18g，充分灼烧后，测得残留固体质量为4.86g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是_____________。

【推荐1】三位同学对电解氯化铜溶液的实验现象进行研究，结果如下：

A装置	现象
电解时用玻璃棒搅拌	①电解一段时间时，阳极石墨表面产生气泡，阴极石墨上附着红色物质。 ②烧杯变热，溶液由蓝色变为绿色。 ③停止电解冷却后溶液基本恢复蓝色。
B装置	现象
	①电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，阴极石墨上附着红色物质。 ②U形管变热，溶液整体变绿色，阴极附近绿色更深 ③停止电解冷却后阴极附近溶液仍为绿色。其余部分溶液恢复蓝色。

(1)甲认为电解过程中产生的是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：_______。乙认为该原因不成立，乙的依据是_______。
(2)乙查阅资料，溶液中存在平衡：(黄色)。据此乙认为：电解过程中随温度升高上述平衡向_______向移动，而导致溶液变绿。甲根据实验现象认为乙的推测不完全正确，甲的依据是_______。
(3)丙继续查阅资料：
i.电解溶液时可能产生，掺杂后呈黄色
ii.稀释含的溶液生成白色沉淀
据此丙猜想：电解过程中，产生掺杂后呈黄色，与蓝色溶液混合也是溶液呈绿色的原因。
丙进行如下实验并验证其猜想正确。
a.取溶液在试管中加热，溶液变绿，冷却后溶液恢复蓝色。
b.取乙电解冷却后的绿色溶液，加水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
c.另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加浓盐酸，加热获得含的黄色溶液。
d冷却后将少量上述溶液加入……
e.取d中溶液，加水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
①b的目的是_______。
②写出c中生成的离子方程式：_______。
③补充d中必要的操作及现象：_______。
④丙结合上述现象，综合前两位同学的实验现象及解释：出现二者实验现象差异的原因是_______。

【推荐2】某学习小组通过下列装置探究MnO₂与FeCl₃·6H₂O能否反应产生Cl₂。

实验操作和现象：

操 作	现 象
点燃酒精灯，加热	ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.B中溶液变蓝

（1）现象ⅰ中的白雾是__________，形成白雾的原因是_________________。
（2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热FeCl₃·6H₂O，产生白雾和黄色气体。
b．用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。
通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有_______________。
（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
① 实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是________________。实验证实推测成立。
② 溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是________________。
（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl₂，小组提出两种方案，均证实了Cl₂的存在。
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe²⁺。
现象如下：

方案1	B中溶液变为蓝色
方案2	B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+

①方案1的C中盛放的试剂是______________。
②方案2中检验Fe²⁺的原因是_______________。
③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是_______________。
（5）将A中产物分离得到Fe₂O₃和MnCl₂，A中产生Cl₂的化学方程式是_________。

【推荐3】某课外活动小组为了研究“干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”和“潮湿的CO₂才能与Na₂O₂反应”，设计了如下实验装置。

(1)写出过氧化钠与CO₂反应的方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移情况_____________________。
(2)如图装置，在干燥管中装入Na₂O₂后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO₂。打开K₁关闭K₂加热铜丝，X是_________。
(3)若打开K₂，关闭K₁，出现____________________现象，可证明潮湿的CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂。某同学提出质疑，认为不一定是CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂导致该现象的产生，请用化学方程式解释该同学的提出质疑原因_____________________________。
(4)通过实验测得反应结束后，球形干燥管中仅有Na₂CO₃和未反应完的Na₂O₂固体，为测得固体混合物的组成，某实验小组将1.45g固体混合物溶于水中。然后向溶液中滴加盐酸，产生气体的体积随盐酸的加入量如图所示。

①加入盐酸0～100时间段，溶液中发生化学反应方程式有：_______________________________________。
②设计另外一种实验方案来测定Na₂CO₃和Na₂O₂固体混合物中Na₂O₂的质量分数，简单描述实验方案_____________________________________________。