【推荐1】以木炭、浓硝酸、水和铜片为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

已知：①2NO+Na₂O₂2NaNO₂
②3NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O
③酸性条件下，NO能与反应生成和Mn²⁺
回答下列问题：
（1）加热条件下，浓硝酸与木炭反应的化学方程式为____________________________。
（2）B中观察到的主要现象是：有无色气体产生，______________，______________。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作方法和实验现象是____________________________。
（4）经检验，C中产物除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的试剂是_______（填标号）。
a.浓硫酸       b.无水氯化钙       d.碱石灰       c.五氧化二磷
（5）装置D中发生反应的离子方程式为____________________________。

【推荐2】下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请写出下列空白。

（1）化合物W的化学式可能是_______或_________，C的电子式________，F的颜色__________。
（2）反应③的离子方程式为__________________。
（3）反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
（4）写出A→E的化学方程式______________。

【推荐3】某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空且充了氧气的注射器。

请回答有关问题： 
（1）设计装置A的目的是___________________；为达到此目的，应如何操作？_____________。
（2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是________； B中反应的离子方程式为：________________________；装置B有何优点_____________________________。  
（3）装置E和F的作用是________________；为实现此作用，其操作方法是_____________________________。 
（4）D装置中NaOH溶液的作用_____________________________。

【推荐1】某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu₂O和SiO₂等。利用该固体废渣制取Cu(NO₃)₂的部分工艺流程如图所示：

(1)Cu₂O与稀硝酸反应的离子方程式为_________________________________。
(2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是__________________，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为_________________________（写出一种即可）。
(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为___。
(4)Cu(NO₃)₂晶体受热易分解成CuO，同时产生NO₂和O₂，该反应的化学方程式为__________，由Cu(NO₃)₂溶液制Cu(NO₃)₂晶体的操作方法是：蒸发浓缩、_________、过滤、冰水洗涤、_____________。

【推荐2】某实验小组利用甲酸钠（HCOONa）制备Na₂S₂O₄并测定产品的纯度，实验装置（夹持、加热仪器略）如图

回答下列问题
（1）盛放浓硫酸的仪器名称为________，写出浓H₂SO₄与Cu反应的化学方程式 ________ 。
（2）SO₂与HCOONa、NaOH反应生成Na₂S₂O₄和CO₂， 其离子方程式为________。
（3）图中虚线框中装置用于检验逸出气体中的CO₂， a、b、c所盛放的试剂依次为________、________、________。
（4）将反应液分离提纯得到Na₂S₂O₄产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取25．00mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmol·mol^-1的K₃[Fe(CN)₆]标准溶液进行滴定{4K₃[Fe(CN)₆]+2Na₂S₂O₄+8NaOH=3K₄[Fe(CN)₆]+4Na₂SO₃+Na₄[Fe(CN)₆]+4H₂O}，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为________（写出计算式）。

【推荐1】某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO₂气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。为此，他们设计了如图所示的装置。(已知：NO₂的沸点为21℃；NO的沸点为-152℃)

(1)写出A中Ag与硝酸反应的一个离子方程式___。
(2)反应前要先打开活塞K₁持续通入一段时间的N₂，其理由是___，若缺少装置B，对实验的影响是___。
(3)确认A中有NO生成，依据的现象是___。
(4)若已知Cu、Ag合金的质量为mg，且溶解完全只利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，即可以确定合金中Cu的质量分数，其实验操作过程为___。
(5)只将铜片直接放入浓硝酸中：
①实验现象为___。
②待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是__(用离子方程式表示)。
③若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L(标况)。则所消耗硝酸的物质的量是___mol。

【推荐1】二氯化锡用于染料、香料、制镜、电镀等工业。二氯化锡有强烈的水解性，在水溶液中难以制得无水二氯化锡。某科研小组利用金属锡与浓盐酸反应，首先得到SnCl₂·2H₂O，又利用乙酸酐[(CH₃CO)₂O]的强脱水性将SnCl₂·2H₂O中的水脱去制得无水二氯化锡。 制取SnCl₂·2H₂O的装置如图所示：

回答下列问题：
Ⅰ．制备SnCl₂·2H₂O
在250 mL锥形瓶A中放入25 g剪碎的锡丝和70 mL浓盐酸，加热至80℃以上，反应30 min后，再向反应瓶中添加25～30 mL浓盐酸。继续加热至锡丝全部溶解，冷却至室温，常压过滤，用13～20 mL浓盐酸淋洗滤纸，将滤液全部转移至蒸发皿中，再用15～20 mL浓盐酸分次洗涤反应瓶，将洗涤液也转至蒸发皿中，小火加热浓缩至一定现象出现。冷却、减压过滤，将晶体放入干燥器中干燥30 min，称量。
(1)实验中加入浓盐酸的作用，一是作为反应物，二是___________。
(2)锥形瓶B的作用为___________；锥形瓶C中的试剂为___________。
(3)“小火加热浓缩至一定现象出现”中的“一定现象”为___________。
(4)写出制备SnCl₂·2H₂O的化学方程式：___________。
Ⅱ．制备SnCl₂
将制得的SnCl₂·2H₂O放入干燥的250 mL烧杯中，置于通风橱内，加入足量的乙酸酐，同时用玻璃棒搅拌，无需加热，约30 min后，抽滤，用10～15 mL乙醚淋洗产品。将产品转移到表面皿上，放入干燥器中干燥30 min。
(5)写出制备SnCl₂的化学方程式：___________。
(6)用玻璃棒搅拌的目的是___________。
(7)用乙醚淋洗产品的目的是___________。
Ⅲ．产率计算
向Ⅱ中干燥30 min后的产品中加入足量的HgCl₂溶液，充分反应后，分液、洗涤等，得3.0 mL的Hg(ρ=13.4 g·cm⁻³)，反应机理为SnCl₂+HgCl₂=Hg↓+SnCl₄，计算SnCl₂的产率为___________%。(保留小数点后一位)

【推荐2】含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO₂、CO₂、N₂和O₂。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。

请回答下列问题：
Ⅰ．模拟烟气的制备
（1）用__________装置制SO₂；用__________装置制CO₂（填“A”或“B”）。
（2）将制得的气体与一定量空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。
Ⅱ．测定烟气中SO₂的体积分数
（3）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是__________、__________（填序号）。
①KMnO₄溶液；②饱和NaHSO₃溶液；③饱和Na₂CO₃溶液；④饱和NaHCO₃溶液
写出吸收SO₂时发生反应的离子方程式_______________________________________
（4）若模拟烟气的流速为a mL·min^-1，t₁ min后，测得量筒内液体的体积为V mL，则SO₂的体积分数是__________。
Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO₂占原有SO₂的百分比）
（5）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl₂和FeCl₃的混合溶液，常温下，该混合溶液可以催化SO₂与O₂的反应，以达到更好脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式：
①SO₂+2H₂O+2Fe³⁺=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
②______________________________________________________________________。
（6）若模拟烟气仍以a mL·min-1的流速通过转化器E装置，t₂ min后，向E装置中加入酸化的__________溶液得到白色浑浊液，经一系列操作后，得到m g固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是____________________。

【推荐3】工业以软锰矿（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其工业流程如下：

（1）浸锰过程中Fe₂O₃与SO₂反应的化学方程式为Fe₂O₃+SO₂+2H⁺=2Fe²⁺+ SO₄^2-+H₂O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式：_____________。
ⅰ：Fe₂O₃₊6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
ⅱ：……
（2）过滤I所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____________（填离子符号）。
（3）写出氧化过程中MnO₂与SO₂反应的化学方程式：_________________。
（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH₄HCO₃溶液时温度不宜太高的原因是___________________。

（5）加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：___________________。
（6）生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________。