【推荐1】铜是不活泼的金属，常见有、价。为探究铜及其化合物的性质，完成了两组实验，部分记录如下：
第一组：

序号	试剂	实验步骤	实验现象
1	试管1中加2mL0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液	加入1mL0.1mol·L-1KSCN溶液	溶液变为红色
2	试管2中加2mL0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液	ⅰ加入铜粉	黄色溶液变为浅蓝色溶液
		ⅱ取上层清液，加入1滴0.1mol·L-1KSCN溶液	液滴接触上方变为红色，下方有白色沉淀生成
3	试管3中加2mL0.1mol·L-1 CuSO4溶液	加入1mL0.1mol·L-1KSCN溶液	溶液变成绿色

完成下列填空：
(1)写出试管1中发生反应的离子方程式。___________
(2)试管2，预测步骤ⅱ后溶液不应呈红色，依据是___________。
(3)经测定试管2中得到的白色沉淀是。
对生成有两种猜测：
猜测①和反应生成，根据___________，推知这一猜测错误。
猜测②生成白色沉淀是因为：Cu⁺+SCN^-=CuSCN↓。再请结合步骤ⅱ溶液出现红色的现象，解释生成沉淀的可能原因。___________(用离子方程式表示)
第二组：水合肼(N₂H₄·H₂O)和碱性铜氨[Cu(NH₃)₄]²⁺溶液混合反应，生成铜。
(4)水合肼溶液显弱碱性，其电离与NH₃·H₂O相似，写出水合肼的电离方程式：___________。
(5)将下列化学方程式补充完整、配平，并标出电子转移的数目和方向___________。
______N₂H₄·H₂O+_____[Cu(NH₃)₄]²⁺+_____OH^-→_____Cu+_______N₂↑+_______NH₃+____H₂O
(6)水合肼可用于还原锅炉水中溶解的O₂，防止锅炉被腐蚀。与Na₂SO₃相比，使用水合肼处理水中溶解O₂的优点是___________(任写一点)。

【推荐2】在磁性材料、电化学领域应用广泛，实验室中可以用或煅烧后制得。
Ⅰ．实验室以溶液和溶液为原料制备装置如图所示。

(1)写出基态原子的价电子轨道表示式______。
(2)仪器的名称为______。
(3)该反应需要控制温度在60-70℃，原因为______，选择加热的方式为______。
(4)制备的离子方程式为______。
Ⅱ．测定中钴的质量分数。
已知：
ii．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法
(5)经过过滤、洗涤、干燥得到沉淀。某小组采用电位滴定法测定产品中钴的质量分数的实验步骤如下：准确称取10.000g产品溶于盐酸并配成1L溶液；取出20.00mL配得的溶液加入锥形瓶中，向其中加入溶液12.50mL（过量）充分反应后，用的标准溶液电位滴定过量的，三次滴定消耗标准溶液的平均值为15.00mL。
①滴定管在使用前需要______、用蒸馏水洗涤、______。
②该滴定实验的指示剂为______（填字母）。
A．甲基橙                    B．溶液                    C．不需要指示剂
③则产品中钴的质量分数为______（保留两位有效数字）。
Ⅲ．制备
(6)取在空气中加热制备，请写出制备的化学方程式______

【推荐3】水合肼()是一种用途广泛的化工原料，在空气中会与反应产生烟雾。利用尿素制备的实验流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ制备溶液的离子方程式为_______；该反应为放热反应，为避免副反应发生，需控制温度不高于40℃，可采取的措施是_______(任答一条)。
(2)由步骤Ⅱ和步骤Ⅲ获得的装置如图1所示，反应原理为：

①仪器X的名称为_______，干燥管中盛装的试剂为_______。
②的电子式为_______。
③反应过程中，如果分液漏斗中溶液滴速过快，部分与反应产生大量氮气，该化学反应方程式为_______。
④蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液进一步处理还可获得副产品和，和的溶解度曲线如图2所示。获得粗品的操作是蒸发结晶、_______、洗涤、干燥。

(3)馏分中水合肼含量的测定方法：称取馏分0.2500g，加入适量固体，配成溶液，滴入0.1500的溶液。实验测得消耗溶液的体积为18.00，则馏分中的质量分数为_______。()

【推荐1】硫酸羟胺为无色晶体，易溶于水，是一种重要的化工原料，在农药、医药行业中有广泛用途。合成硫酸羟胺的流程如下：
   
模拟上述流程的实验装置如下(夹持装置与加热装置省略)：
   
已知：羟胺为白色片状晶体，易溶于水、甲醇等，受热易分解。
回答下列问题：
(1)仪器a的作用为___________，三颈烧瓶中的试剂是___________
(2)装置A中反应的主要化学方程式为___________。
(3)开始实验时，应最先打开___________(填“”“”或“”)。
(4)流程中步骤Ⅰ的化学方程式是___________。
(5)分离和操作：①向二者混合溶液中加入氨水，生成，②再加入甲醇，加入甲醇的目的是___________③过滤，将滤液进行___________(填“常压”或“减压”)蒸馏，④接着加入硫酸，得到硫酸羟胺产品，写出发生反应的化学方程式___________
(6)测定硫酸羟胺的含量：称取一定量样品，溶于水中，移入的三颈烧瓶中，加入足量硫酸铁溶液，充分反应后，煮沸，气体全部逸出。将所得溶液冷却后，用酸性高锰酸钾溶液滴定。则硫酸羟胺物质的量(n)与消耗高锰酸钾溶液的体积(VmL)的关系是n=___________mol。

【推荐2】红磷可用于制备半导体化合物，还可以用于制造火柴、烟火，以及三氯化磷等。
Ⅰ．研究小组以无水甲苯为溶剂，(易水解)和(叠氮化钠)为反应物制备红磷。
实验步骤如下：
①甲苯的干燥和收集：装置如图1所示(夹持及加热装置略)
已知：二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色，甲苯的沸点为110.6℃。

(1)金属的作用是___________。
(2)先小火加热控温100℃一段时间，打开活塞___________，达到除水的目的。再升温至120℃左右，打开活塞___________，达到分离收集甲苯的目的。
②红磷的制备：装置如图2所示(夹持、搅拌、加热装置已略)。

(3)在氩气保护下，反应物在装置A中混匀，于280℃加热12小时至反应物完全反应，除得到红磷外，有无色无味的气体生成，A中发生的反应化学方程式为___________。用氩气赶走空气的目的是___________。
(4)离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是___________。
Ⅱ．该实验所需的纯度要求极高，对于的纯度测定如下：
步骤Ⅰ：取上述所用样品，置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成溶液；
步骤Ⅱ：取上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段时间后再加入溶液(过量)，使完全转化为沉淀(可溶于稀硝酸)；
步骤Ⅲ：加入少量硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。以硫酸铁溶液为指示剂，用溶液滴定过量的难溶于水)，达到滴定终点时，共用去溶液。
(5)产品中的质量分数为___________，若测定过程中没有加入硝基苯，则所测的含量会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【推荐3】六聚偏磷酸钠[(NaPO₃)₆]是偏磷酸钠(NaPO₃)的一种聚合体，其主要用于水处理、造纸、食品行业。工业上由Ca₃(PO₄)₂、焦炭、石英砂为原料制备六偏磷酸钠的方法如下：

回答下列问题：
(1)“高温灼烧”发生反应的化学方程式是___________。
(2)因白磷(P₄)易自燃，通常保存在冷水中，在“气体分离”环节中得到白磷固体比较合理的操作是___________。
(3)经分析，所得到的白磷中含有相对较多的Pb和含量相对少量的As元素。在“高温氧化”时As、Pb会被氧化成As₂O₅、PbO，随后在“水化”(产物是H₃PO₄)过程中转化为两种难溶性盐被除去，则两种滤渣的主要成分是___________、___________(填化学式)。
(4)已知室温下H₃PO₄的K_a1=7.5×10^-3、K_a2=6.4×10^-8、K_a3=4.4×10^-13，且lg3.2=0.5。
①若直接将白磷与足量NaOH溶液直接混合加热，则得到的是次磷酸钠(NaH₂PO₂)，但同时会得到一种剧毒气体(PH₃)，写出该化学方程式___________。
②欲得到室温下0.5mol/LNaH₂PO₄溶液，则“中和”时需加适量NaOH固体调溶液pH约为_________(结果保留两位小数)。
(5)将白磷的氧化产物(P₄O₁₀)与纯碱混合加热是工业上制备偏磷酸钠的另一种方法，该方法的化学方程式是___________。

【推荐1】已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：

请回答：
（1）写出有关物质化学式：D是__________，H是__________。
（2）写出下列反应的方程式：
①化合物G的溶液呈__________（酸性，碱性，中性），其原因用离子方程式表示为__________
②写出C＋FH＋I的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目________。
③G＋JK用离子方程式表示为____________。

【推荐2】钒和五氧化二钒在工业应用中广泛，某工厂从钒渣中回收金属，钒渣中主要成分有V₂O₃、FeO，还含有少量的CuO、Al₂O₃，工艺流程如图：

已知：①K_spCu(OH)₂=1.0×10⁻²¹；K_spFe(OH)₃=4.0×10⁻³⁸；K_spFe(OH)₂=8.0×10⁻¹⁶。
②NH₄VO₃难溶于水，(VO₂)₂SO₄易溶于水。
（1）写出滤液I中加入过量的CO₂时发生反应的离子方程式；制取纯净的Al₂O₃需要经过一系列操作：过滤、___、___。
（2）煅烧时，滤渣I的主要成分V₂O₃转化为可溶性NaVO₃，写出其反应的化学方程式___。
（3）加入稀硫酸后，酸浸液中VO₃⁻与VO₂⁺能大量共存的原因是___（用离子方程式解释）。
（4）常温下调节酸浸液的pH=___，即可以完全除去铁、铜两种元素对应的离子___；实际pH值要调整到8，其目的是___；调pH=2~2.5后过滤，滤渣III的主要成分为___。
（5）请写出煅烧滤渣III时，发生反应的化学方程式___。

【推荐3】化合物是一种由三种元素组成的重要化工原料，其，进行如图所示操作，已知、含有一种相同的元素且在常温下均为气态化合物，其中气体可使品红溶液褪色(部分反应条件省略)。请回答：

(1)组成的元素有___________，化合物的化学式是___________。
(2)溶液中溶质的主要成分是___________(用化学式表示)。
(3)写出与反应生成、、的化学方程式：___________。
(4)写出与反应生成和的化学方程式：___________。
(5)请设计实验确定气体的成分：___________。