【推荐1】由铬铁合金(主要成分，含少量等)可以制取和。实验流程如图：

(1)下列说法正确的是_______。

A．“酸溶时一次性加入硫酸优于分批次加入

B．“酸溶”时需要保持强制通风

C．加入稍过量的以保证钴镍能被完全除尽

D．“沉铁”操作得到的滤液中含有

(2)其他条件相同，实验测得相同时间内铬铁转化率、析出硫酸盐晶体质量随硫酸浓度变化情况如图所示。当硫酸的浓度为，铬铁转化率下降的原因是：_______(已知硫酸浓度大于时铁才会钝化)。

(3)在的氛围中将与按物质的量之比混合，条件下反应可获得，同时有和生成。写出该反应的化学方程式：_______。
(4)纯度的测定：称取制得的样品，先将其溶于浓的强碱溶液中，再配制成溶液，移取溶液于锥形瓶中，加入，充分反应，然后加入过量的稀至溶液呈强酸性，此时铬以形式存在，充分加热煮沸后，冷却至室温，加入过量溶液，塞紧塞子，摇匀，静置，加入2滴淀粉溶液，用碱式滴定管盛装硫代硫酸钠标准溶液，滴定至终点。重复滴定多次，平均消耗标准溶液体积为。
已知：；。
计算样品中的纯度为_______(用含a、V和c的代数式表示)。
(5)可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中采用面心立方最密堆积方式。

①该晶体的化学式为_______。
②已知钙离子、氧离子半径分别为，晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_______。
(6)铁与镁组成的一种储氢合金的晶胞结构如图所示。

图中a处原子的坐标参数为_______，合金的密度为_______(已知晶胞的边长为代表阿伏加德罗常数，只要求列算式)。

【推荐3】碱式碳酸钴可用于制含钴催化剂。实验小组以某种钴矿(主要含及少量、)制取碱式碳酸钴的过程如下：
   
(1)还原时使用的装置如图所示。溶液的作用是吸收，装置A反应后烧瓶溶液中主要存在的阳离子是、和。写出装置A中所发生反应的化学方程式：___________。
   
(2)为控制装置A中应加入盐酸的量，需测定钴矿中的含量。准确称取钴矿粉末于锥形瓶中，加入硫酸和过量的KI溶液，充分反应(和不与反应)。向锥形瓶中滴加2滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定，恰好完全反应时消耗标准溶液。滴定过程中发生的反应为。
①滴定终点的现象是___________；
②计算钴矿中的计算钴矿中的质量分数，并写出计算过程___________。
(3)补充完整由装置A反应后的溶液提取的实验方案：将装置A烧瓶中的混合物进行过滤，向所得滤液中加入足量固体，充分反应；___________，得到溶液。
[已知：①在浓溶液中会发生反应：；②易溶解于一种有机胺溶剂(密度比水小，难溶于水)，和不溶。实验中可选用的试剂有有机胺溶剂、蒸馏水]
(4)沉钴步骤中的试剂是溶液和溶液，合理混合得到碱式碳酸钴沉淀。
①适宜的加料方式为___________。
A．将溶液加入到溶液中
B．将溶液加入到溶液中
②写出沉钴时生成沉淀和时的离子方程式：___________。

【推荐1】（1）MgCl₂·6H₂O晶体受热水解可以生成MgOHCl，但产率较低，其化学方程式为_____________。
I．先用空气得到氮气，可供选择的装置和药品如图（还原铁粉已干燥，装置内发生的反应是完全的）。

（2）连接并检查装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5L的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）h→________________。
II．将得到的氮气通入如图装置参与制备碱式氯化镁并探究氨的催化氧化反应（其中CuO的质量为8.0g）。

（3）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程为_______________。
（4）实验结束时进行正确操作是________________。
A.关闭活塞K，先熄灭A处酒精灯，后熄灭C、E处酒精灯
B.先熄灭A处酒精灯，关闭活塞K，后熄灭C、E处酒精灯
C.先熄灭A处酒精灯，再熄灭C、E处酒精灯，后关闭活塞K
（5）反应完毕，装置C中的氧化铜完全反应，由黑色变为红色，甲同学设计一个实验方案，证明装置C中完全反应后的红色固体中含Cu₂O。已知：①Cu₂O+H⁺= Cu²⁺+ Cu；②限选试剂：2 mol/L H₂SO₄溶液、12 mol/L H₂SO₄溶液、2 mol/L HNO₃溶液、10 mol/L HNO₃溶液。

________，________，
乙同学称量C中红色物质，质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，进一步确定红色固体是________，该反应中电子转移的物质的量为_________mol。

【推荐2】氧化铁是一种红色的颜料，在工业上常以富含硫酸亚铁的废液为原料生产氧化铁，其主要流程如下：

(1)已知步骤①中硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示。

温度/°C	0	10	30	50	56.7	60	64	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2	35.3	35.6	33.0	30.5	27.0
析出晶体	FeSO4·7H2O					FeSO4·4H2O		FeSO4·H2O

①则硫酸亚铁的溶解度变化规律为_______
②若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO₄·7H₂O，控制的温度范围为_______。
(2)步骤②需控制较低温度并加一定量硫酸，其目的是_______。
(3)生成FeCO₃浊液的离子方程式为_______。FeCO₃浊液露置在空气中会出现红褐色的固体，该变化的化学方程式为_______。
(4)已知FeSO₄·7H₂O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃ +SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑；利用下图装置可检验该反应的气体产物。

①仪器的连接顺序为a接_______ 、_______接 _______、_______接_______、_______接 _______。
②装置C中的X为_______。

【推荐3】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知: Sn的熔点为231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。请回答下列问题:
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3,锡的原子序数为_________。
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定(已知锡的相对原子质量为119): ①取1.19g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn 完全转化为Sn²⁺；②加入过量的Fe₂(SO₄)₃；③用0.1000mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定(产物中Cr呈+3价),消耗20.00mL。步骤②中加入Fe₂(SO₄)₃的作用是________；此锡粉样品中锡的质量分数为_________。若在滴定终点时俯视读数，则会导致测得的样品中锡的质量分数________(填“偏高“偏低”或“无影响”)。
（2）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO₄)的制备路线如下:

①步骤I加入Sn粉的作用：____________及调节溶液pH。
②步骤II用到的玻璃仪器有烧杯、____________。
③步骤III生成SnO的离子方程式: ____________。
④步骤IV中检验SnO是否洗涤干净的操作是____________，证明已洗净。
⑤步骤V操作依次为____________ 、____________过滤、洗涤、低温干燥。
(4)实验室欲用下图装置制备少量SnCl₄(夹持装置略),该装置存在明显缺陷,改进方法是____________。

【推荐1】以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe₂O₃、CuO、SiO₂、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC₂O₄·2H₂O）。

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	3.3	9.7	6.7	8.2

请问答下列问题：
（1）滤渣A的主要成分为________，滤渣B的主要成分为________。
（2）除锰过程中产生MnO(OH)₂沉淀的离子方程式为____________________。
（3）①除铁（部分Cu²⁺可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为________。
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是__________。
（4）沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需进行的操作是_____________。
（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如下图所示，300 ℃~460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为_______。

【推荐2】一种以含铁废料（含Fe、FeO、Fe₂O₃以及不溶于酸的杂质）制备黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]的工艺如下：

（1）“酸溶”时，硫酸应过量的原因是____和____。
（2）“氧化”的目的是____。不能用酸性KMnO₄溶液检验“氧化”后的溶液中是否含有Fe²⁺，原因是____。(已知氧化性：酸性KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺)
（3）如图是温度-pH与生成的含铁化合物的关系图，图中阴影部分是黄钠铁矾稳定存在的区域。

①“沉矾”反应的离子方程式为____。
②若“沉矾”反应在80℃时进行，则需控制溶液的pH范围是____。
③“氧化”后的溶液与Na₂CO₃溶液发生“沉矾”反应时，适宜的混合方式是____（填字母）。
a．将“氧化”后的溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中
b．将“氧化”后的溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中
c．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有“氧化”后的溶液的反应容器中

【推荐3】工业上用磷铁渣(主要含FeP、，以及少量、等杂质)制备磷酸铁。

已知：难溶于水，能溶于无机强酸。
(1)“浸取”时为加速溶解，可以采取的措施有___________(任写一种)；加入硫酸的目的是___________；滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
(2)“浸取”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)工业上也可以用电解磷铁渣的方法制备。

①FeP在阳极放电的电极反应式为___________。
②电解过程中，NaOH溶液的浓度___________填“增大”“减小”或“不变”)。
③常温下电解一段时间，测得溶液中浓度约为，为了避免生成沉淀，应控制溶液的pH小于___________(已知：常温下，，)。

【推荐1】某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行氯化亚铁与氧气反应的探究。已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl₂ +3O₂2Fe₂O₃ +8FeCl₃。回答下列问题：

（1）仪器C的名称____________，连接好装置后，加入药品前的操作为___________________。
（2）E装置的作用是______________。
（3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为_____________________________。
（4）待B中充分反应后，停止加热，仍继续通入氧气直至反应管冷却。则停止加热前是否需要先将Ｄ中导管口移出水面，为什么？
_____________________________。
（5）设计实验：
①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)₃是弱碱：___________________。（简明扼要写方法）
②利用E装置U形管里的固体，配成溶液，制得某种胶体，写出制备该胶体的化学方程式______________________。

【推荐2】Na₂S₂O₄俗称保险粉，大量用于漂白纸张和印染工业。某学习小组用下列方法制备该物质。

①把甲酸溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；
②制取SO₂并通入上述溶液中，一段时间后可获得保险粉。
（已知：Na₂S₂O₄在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小）装置如上图所示
（1）A装置中反应的化学方程式为__________________________，为了液体顺利下滴A装置中的分液漏斗改为__________（仪器名称）更合适。
（2）B装置的作用为_____________________________， D中盛放的试剂为       ___________________。
（3）C装置的主要玻璃仪器名称为_________，足量SO₂气体通入混合溶液中，生成保险粉的同时生成一种气体，则C中反应的化学方程式为______________________________。
（4）分离C装置中产品Na₂S₂O₄时应选用下列装置__________(填甲、乙、丙、丁，下同），回收甲醇的装置为_______________________。

（5）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化.其方程式可能为：
①2 Na₂S₂O₄₊O₂+2H₂O=4NaHSO₃ 或②Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=NaHSO₃+NaHSO₄
请设计实验证明氧化时有反应②发生：__________________________________________。

【推荐3】工业制得的纯碱中往往含有少量的NaCl固体，现设计以下两种方案测定样品中纯碱的纯度。完成下列填空：
方案一：测量装置如图所示，称取样品m克装入Y型试管中。

（1）检查装置气密性的方法是__________。
（2）量气管中的液体应为__________（填编号）。
a 饱和Na₂CO₃溶液   b 饱和NaHCO₃溶液   c 饱和NaCl溶液
（3）Y型试管另一端应装入试剂为__________（填编号）。
a 盐酸       b 硫酸     c 硝酸
方案二：装置如图二所示，A中样品质量为m克。

（4）根据图中所用实验装置，可以判断需要测定的实验数据是__________。
（5）仔细分析该装置，由此测的的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低，分析原因并对装置进行相应的改进（已知：装置气密性良好）；
（i）偏低的原因是____________，改进方法是__________。
（ii）偏高的原因是_____________，改进方法是_________。