【推荐2】某同学用下图所示装置测定与固体混合物中的质量分数。

有如下实验步骤：
①称取m g混合物放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量(m₁ g)；
②按图组装好实验装置并检查气密性；
③关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
④打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟；
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，再次称量U形管D的质量(m₂ g)。
回答下列问题：
(1)装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(2)正确的操作顺序是___________。
(3)样品中的质量分数为___________(用含m、m₁、m₂的式子表示)。
(4)若无E装置，则测得的的质量分数将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)使用如图装置也可以测量反应产生气体的体积，则广口瓶中所用试剂最好选用___________(填标号)。

A．饱和碳酸钠溶液

B．饱和碳酸氢钠溶液

C．饱和氢氧化钠溶液

D．饱和氯化钠溶液

【推荐2】硫酸镍在电镀、镍电池、催化剂以及制取其他镍盐等领域有着十分重要的应用。从某镀镍厂排放的粗硫酸镍废弃物(含Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Zn²⁺、Ca²⁺等杂质)中对资源进行回收利用，提取硫酸镍晶体(NiSO₄·6H₂O)的工艺流程如图所示。

已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Ni2+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c = 0.01 mol·L-1)的pH	7.2	2.2	7.5
沉淀完全时(c = 1.0×10-5 mol·L-1)的pH	8.7	3.2	9.0

(1)提高“溶解”速率的措施是___________。(任写两点)
(2)“硫化除铜”过程中含铁微粒发生的离子反应方程式___________。
(3)“滤渣2”的主要成分是___________。(填化学式)
(4)“萃取除锌”时，室温下溶液pH对几种离子的萃取率的影响如图，则萃取锌时，应控制pH范围为3~4，请解释原因：___________。

(5)称取2.000g硫酸镍晶体(NiSO₄·6H₂O)样品溶于蒸馏水，定容至250mL，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L^-1的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定至终点。重复实验，3次平均消耗EDTA标准溶液20.00mL。已知滴定反应：Ni²⁺ + H₂Y^2- = NiY^2- + 2H⁺，计算样品纯度为___________。(保留四位有效数字)
(6)镍的氧化物常用作催化剂，NiO的晶胞结构如下图所示，O^2-的配位数是___________；若晶胞中两个O^2-的最近距离为a nm，晶体密度ρ=___________g·cm^-3.(列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)

【推荐3】维生素C是一种水溶性维生素，有强还原性、水溶液显酸性。化学式为。某小组同学测定了某新鲜水果中维生素C的含量，实验报告如下：
【实验目的】测定某新鲜水果中维生素C的含量。
【实验原理】，。
【实验用品】标准溶液、指示剂、溶液、溶液、蒸馏水等。
【实验步骤】
(1)配制待测溶液：称取新鲜水果样品，加入适量蒸馏水进行粉碎、过滤，并将滤液转移至容量瓶中，定容，随后将待测溶液加到滴定管中。根据维生素C的性质，待测溶液应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
(2)氧化还原滴定法：取(1)中配制好的待测溶液于锥形瓶中，调节至3，加入适量指示剂后，小心地滴入标准溶液，直至滴定终点，记录相关数据。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素的质量分数。
①上述氧化还原滴定法应用___________作指示剂，滴定终点的现象为___________。
②除了样品的质量、待测溶液的体积外，计算新鲜水果中维生素C的质量分数还需要的数据有___________。
(3)库仑滴定法：取(1)中配制好的待测溶液，用库仑仪测定其中维生素C的含量。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素C的质量分数。
已知：库仑仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。将待测溶液加入电解池后，维生素C将还原，库仑仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消托的电量可以求得维生素C的含量。

①库仑仪工作时电解池的阳极反应式为___________。
②若电解消耗的电量为Q库仑，维生素C的摩尔质量为，则新鲜水果中维生素C的质量分数为___________。(用含的代数式表示)已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。
③测定过程中，需控制电解质溶液，当时，部分易被空气中的直接氧化为，该过程的离子方程式为___________。这部分非电解生成的；将导致测得的维生素C的含量___________。(填“偏大”或“偏小”)。

【推荐2】氨气的用途非常广泛，下列是氨气的部分转化关系图。

(1)混合物A的成分为______(用化学式表示)。
(2)N₂H₄又称联氨，为二元弱碱，不如氨气稳定。
①从分子结构角度分析，N₂H₄不如氨气稳定的原因是______。
②N₂H₄在水中的电离与氨相似；25℃时，N₂H₄第一步电离平衡常数K_b1的值为______。
(已知：N₂H₄+H⁺N₂H       K=8.7×10⁷)
(3)NH₃在无水环境下与CO₂反应生成化合物B(不稳定)，继续与NH₃反应生成C。已知化合物C中含有铵根离子，可完全水解，其水解产物有NH₄HCO₃，，下列说法正确的是______。

A．化合物B的化学式为NH2COOH	B．化合物B属于氨基酸
C．化合物C水解生成两种盐	D．化合物C可用于制备尿素

(4)实验中在加热条件下，通入过量的NH₃与CuO反应，请设计实验验证尾气中比较活泼的两种气体______。