【推荐1】（1）将金属钠置于空气中的加热，可以观察到有淡黄色固体生成，试写出该物质的电子式：___；如金属钠中混有少量金属钾，如何鉴别钾元素的存在？试简述实验操作及对应现象 ______________；
（2）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO₂，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO₃晶体。该过程的化学方程式为：_____________。
（3）加热NaHCO₃得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置可以是_____________。

   

（4）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因_________，依据实验现象推测红色褪去的原因是_________。
②加入MnO₂反应的化学方程式为_______________________。

【推荐2】A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示．已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质．（部分反应物、生成物及反应条件已略去）

请回答：
（1）写出A、D、F的化学式：A______，D______ ，F________。
（2）写出C物质的一种用途___________，C与E反应的化学方程式是___________。
（3）图中物质相互间发生的反应．未涉及的基本反应类型是________。

【推荐3】回答下列离子反应相关问题
(1)写出下列反应的离子方程式：
①实验室制备CO₂的反应___________；
②实验室制备H₂的反应___________；
③稀醋酸与氢氧化钾溶液反应___________。
(2)向三只盛有一定量NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体，随后在所得溶液甲、乙、丙中逐滴滴加稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO₂气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO₂的溶解和 HCl的挥发)：

①所得溶液甲中溶质为___________(填写化学式)，物质的量之比为___________；
②所得溶液乙中溶质为___________(填写化学式)，物质的量之比为___________；
③若向所得溶液丙中，改为加入过量Ba(OH)₂溶液，写出离子方程式：__________。
(3)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： 。为确认溶液组成，进行如下实验：
(Ⅰ)取200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g， 向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
(Ⅱ)向(Ⅰ)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体A，体积为1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。
①写出生成气体A的离子方程式___________；
②该溶液中一定存在的离子为：___________(填写离子符号)；
③如果上述6种离子都存在，则c(Cl⁻)______c()(选填“>”、“=”、“<”或“无法比较”)。

【推荐1】碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
(1)NaHCO₃可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na⁺和___________(填离子符号)构成，医疗上能用于治疗胃酸(含有盐酸)过多症，反应的离子方程式为___________。
【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO₃？
【查阅资料】
材料一：侯氏制碱的原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。
材料二：研究发现，NaHCO₃溶于水时吸收热量，Na₂CO₃溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO₃。

反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。
(2)烧杯中冰水的作用是___________。
(3)能进一步确认该白色固体是NaHCO₃的实验方案是___________(须用到的仪器和药品：试管、温度计、水)。
(4)如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是___________。

【性质探究】
常温下，取一定量的NaHCO₃溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。

【查阅资料】
材料三NaHCO₃溶于水后，少量的能同时发生如下变化：
变化①：+H₂OH₂CO₃+OH^-；
变化②：+H⁺。
材料四：溶液的酸碱性与溶液中H⁺和OH^-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH^-的数目大于H⁺的数目时溶液的pH>7，反之pH<7；单位体积溶液中所含的H⁺数目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
(5)NaHCO₃溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，结合材料三、四从微观角度说明原因：___________。

【推荐2】课外兴趣小组的同学探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，并测定混合物中NaHCO₃的含量。
实验一：Na₂CO₃和NaHCO₃溶解性与碱性的比较

序号	实验操作	实验现象
①	在两支试管中分别加入1gNa2CO3、NaHCO3，再加入5mL水，充分振荡；用温度计测量两试管中溶液温度的变化	Na2CO3	NaHCO3
		温度由17.6℃变为23.2℃；放置到室温时，试管内无固体	温度由17.6℃变为17.2℃；放置到室温时，试管内有少量固体残留
②	室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液	溶液变红	溶液变微红

(1)室温下，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃的实验证据是_____________。
(2)该实验_____________（填“能”或“不能”）说明Na₂CO₃溶液的碱性强于NaHCO₃溶液，理由是_____________。
实验二：Na₂CO₃和NaHCO₃与澄清石灰水反应的比较
查阅资料：可以用pH表示溶液酸碱性的强弱。常温下，pH<7，溶液为酸性；pH=7,溶液为中性；pH>7，溶液为碱性。pH越小，c(OH^-)越小，溶液碱性越弱。

实验操作	实验数据
测量如下实验过程的pH变化

(3)上述实验中，向澄清石灰水中滴加Na₂CO₃溶液，OH^-未参与该反应的实验证据是_____________。
(4)滴加NaHCO₃溶液的pH变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，结合离子方程式说明原因：_____________。
实验三：Na₂CO₃和NaHCO₃混合物（不考虑其他杂质）中NaHCO₃质量分数的测定

实验装置如图所示。称取19.0g待测样品于锥形瓶中，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的N₂，然后关闭弹簧夹，接上总质量为200.0g的干燥管1，再接上干燥管2，打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的N₂，最后取下干燥管1，称得其质量为208.8g。
(5)①洗气瓶中盛放的液体是_________________（填名称）。
②第一次通入N₂的目的是_________________。第二次通入N₂的目的是_________________。如果没有进行第一次通N₂的操作，测量的结果将会_________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
③计算出混合物中NaHCO₃的质量分数为_________________％（保留1位小数）。

【推荐3】Ⅰ．实验室需要配制0.1 mol·L^－1NaOH溶液500mL。
（1）根据计算用托盘天平称取的质量为__________g。在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 _____________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
（3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是（_____）
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．
II．向浓度相等、体积均为100 mL 的 A、B 两份NaOH 溶液中，分别通入一定量的 CO₂ 后，再向所得溶液中滴加0.1 mol/L 盐酸 , 产生 CO₂ 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

（4）①A 曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶质与盐酸反应产生CO₂ 的最大体积是_________mL(标准状况)。
②B 曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶液中溶质的化学式为______________。
III．某学生用 Na₂CO₃和 NaHCO₃ 组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)

实验序号	①	②	③
盐酸体积/mL	50	50	50
固体质量/g	4.11	8.22	16.44
生成气体体积/L(标况)	1.008	2.016	2.016

（5）原混合物样品中 n(Na₂CO₃)∶n(NaHCO₃)＝____________   , 盐酸的物质的量浓度为________mol/L ，实验③反应后，至少需继续加入_____mL的该盐酸溶液才能把混合物全部反应。

【推荐1】有一瓶无色气体，可能含H₂S、CO₂、HCl、HBr、SO₂中的一种或几种。将其通入氯水中，得无色透明溶液，将这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生了白色沉淀。据此推断：肯定有__________，肯定没有__________，无法确定的是__________。

【推荐2】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl₂、AlCl₃、NH₄Cl、Na₂CO₃、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)溶液中一定含有的溶质是_______，一定不含有的溶质是_____(填化学式)。
(2)溶液中可能含有的溶质是________(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是________，现象是________。
(3)分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：①AB段为________；②BC段为________。

【推荐2】含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯Na₂S₂O₃可用于自来水中余氯的测定。测定自来水中余氯含量的方案如下：在250 mL碘量瓶中(或具塞锥形瓶中)放置0.5 g碘化钾，加10 mL稀硫酸，准确量取流动水样100 mL(打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样) 置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1 mL淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以cmol·L^－1标准Na₂S₂O₃溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下消耗硫代硫酸钠溶液的体积。
(已知：滴定时反应的化学方程式为I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆)
(1)若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为_______________________________________________________。
(2)按上述方案实验，消耗标准Na₂S₂O₃溶液VmL，该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离Cl₂计算)为________mg·L^－1。在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

【推荐3】羟氨（NH₂OH）是一种还原剂，和联氨一样是一种弱碱，不稳定，室温下吸收水汽迅速分解。回答下列问题：
（1）请写出羟氨的电子式___。
（2）利用KMnO₄标准溶液定量间接测定羟氨的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取5.0g某羟氨样品，溶解在______酸中后加适量蒸馏水，将其全部转移至100mL的______中，加蒸馏水至_______。
②取20.00mL的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应：2NH₂OH₂^＋＋4Fe^3＋＝N₂O↑＋4Fe^2＋＋H₂O＋6H^＋，生成的Fe^2＋用0.4000 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定，滴定达到终点的现象是____________。请写出Fe^2＋与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式_____________。重复滴定3次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：

计算试样的纯度____%。
（3）下列操作导致误差偏高的有______（填编号）。
a 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失
b 滴定管未经润洗盛装KMnO₄溶液
c 羟氨称量时，时间过长和溶解时没有及时用酸酸化
d KMnO₄溶液起始读数仰视，终点正常读数