(1)将金属钠置于空气中的加热,可以观察到有淡黄色固体生成,试写出该物质的电子式:___ ;如金属钠中混有少量金属钾,如何鉴别钾元素的存在?试简述实验操作及对应现象 ______________ ;
(2)在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠:一定温度下,往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后,再不断通入CO2,一段时间后,出现沉淀,过滤得到NaHCO3晶体。该过程的化学方程式为:_____________ 。
(3)加热NaHCO3得到纯碱制品,实验室可进行此操作的装置可以是_____________ 。
(4)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应:
①用化学方程式 解释使酚酞试液变红的原因_________ ,依据实验现象推测红色褪去的原因是_________ 。
②加入MnO2反应的化学方程式为_______________________ 。
(2)在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠:一定温度下,往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后,再不断通入CO2,一段时间后,出现沉淀,过滤得到NaHCO3晶体。该过程的化学方程式为:
(3)加热NaHCO3得到纯碱制品,实验室可进行此操作的装置可以是
(4)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应:
①用
②加入MnO2反应的化学方程式为
更新时间:2019-07-06 09:08:59
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解答题-无机推断题
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【推荐1】某无色透明溶液,可能含有下列离子:Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-、CO32-。取该溶液进行如下实验:
①取溶液少许,滴入AgNO3溶液产生白色沉淀;
②另取溶液少许,滴入BaCl2溶液产生白色沉淀,加入足量稀硝酸沉淀不溶解;
③另取原溶液500mL,加入过氧化钠固体,产生的沉淀的物质的量与加入过氧化钠的物质的量的关系如下图所示。
根据实验现象和数据分析,回答下列问题:
(1)de段发生的反应的离子方程式是_____________________________ ;
(2)溶液中肯定存在的离子是_________________ (用离子符号表示);
(3)溶液中可能存在的离子是________________ (用离子符号表示);
(4)原溶液中金属阳离子的浓度分别为__________________________ ;
(5)请在答题卡对应图上画出加入过氧化钠从0~1.1mol时,产生气体的物质的量随加入过氧化钠物质的量变化的曲线(假设生成的气体全部逸出)__________ 。
①取溶液少许,滴入AgNO3溶液产生白色沉淀;
②另取溶液少许,滴入BaCl2溶液产生白色沉淀,加入足量稀硝酸沉淀不溶解;
③另取原溶液500mL,加入过氧化钠固体,产生的沉淀的物质的量与加入过氧化钠的物质的量的关系如下图所示。
根据实验现象和数据分析,回答下列问题:
(1)de段发生的反应的离子方程式是
(2)溶液中肯定存在的离子是
(3)溶液中可能存在的离子是
(4)原溶液中金属阳离子的浓度分别为
(5)请在答题卡对应图上画出加入过氧化钠从0~1.1mol时,产生气体的物质的量随加入过氧化钠物质的量变化的曲线(假设生成的气体全部逸出)
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【推荐2】Na2O2具有强氧化性,H2具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果,该同学设计并进行如下实验。
I.实验探究
步骤1:按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性,然后装入药品。
步骤2:打开K1、K2,在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中,未观察到明显现象。
步骤3:进行必要的实验操作,淡黄色的粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色。
(1)组装好仪器后,要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法:________ 。
(2)B装置中所盛放的试剂是_____ ,其作用是_______ 。
(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2,_______ (请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
A.加热至Na2O2逐渐熔化,反应一段时间
B.用小试管收集气体并检验其纯度
C.关闭K1
D.停止加热,充分冷却
(4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________ 。
II.数据处理
(5)实验结束后,该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。
其操作流程如下:
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外,还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____ 。
②在转移溶液时,若溶液转移不完全,则测得的Na2O2质量分数_____ (填“偏大”“偏小”或“不变”)
I.实验探究
步骤1:按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性,然后装入药品。
步骤2:打开K1、K2,在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中,未观察到明显现象。
步骤3:进行必要的实验操作,淡黄色的粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色。
(1)组装好仪器后,要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法:
(2)B装置中所盛放的试剂是
(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2,
A.加热至Na2O2逐渐熔化,反应一段时间
B.用小试管收集气体并检验其纯度
C.关闭K1
D.停止加热,充分冷却
(4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为
II.数据处理
(5)实验结束后,该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。
其操作流程如下:
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外,还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和
②在转移溶液时,若溶液转移不完全,则测得的Na2O2质量分数
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(0.4)
【推荐3】教材中给出了Na2O2与水反应的化学方程式,某学习小组通过实验研究Na2O2与水发反应机理
(1)Na2O2的电子式为 ______ ,很明显,实验证实了溶液a中H2O2的存在,应用同位素示踪原理可以表示反应的机理,写出Na218O2与H2O反应的化学方程式 ______ .
(2)操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是______ .
(3)用反应测定溶液a中H2O2含量.取20.00ml溶液a,用稀______ 填化学式酸化,用0.002mol•L-1KMnO4溶液滴定,至终点时平均消耗10.00ml KMnO4溶液.滴定时KMnO4溶液应装在 ______ 填酸或碱式滴定管中,终点确定的方法是 ______ ,经计算溶液a中c(H2O2)= ______ mol•L-1
(4)向溶液a中滴加FeSO4溶液,发生反应的离子方程式为______ .
(5)向FeSO4溶液中加入一定量Na2O2固体,并以物质的量为2:1发生反应,反应中无气体生成,写出反应的离子方程式______ .
操作 | 现象 |
Ⅰ向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水 | 剧烈反应,产生的气体能使带火星木条复燃,固体全部溶解后,得到的无色溶液a |
Ⅱ向溶液a中滴入两滴酚酞 | 溶液变红,10分钟后溶液颜色明显变浅,稍后,溶液变为无色 |
Ⅲ向溶液中加入少量MnO2粉末 | 又有大量气泡产生,产生的气体也能使带火星木条复燃 |
(2)操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是
(3)用反应测定溶液a中H2O2含量.取20.00ml溶液a,用稀
(4)向溶液a中滴加FeSO4溶液,发生反应的离子方程式为
(5)向FeSO4溶液中加入一定量Na2O2固体,并以物质的量为2:1发生反应,反应中无气体生成,写出反应的离子方程式
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【推荐1】某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去):
(1)写出B的电子式___ ,B中含化学键的类型为:___ 。
(2)若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,写出A和B水溶液反应的离子方程式___ 。
(3)若A是CO2气体,A与B溶液能够反应,反应后所得的溶液再与盐酸反应,生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图2所示,则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式为___ 。
(4)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是____ 。
(5)若A是一种氮肥,A和B反应可生成气体E,E与F、E与D相遇均冒白烟,且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄漏,写出E与D反应的化学方程式为____ 。
(6)若A是一种溶液,可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO、SO中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其的物质的量浓度之比为___ 。
(1)写出B的电子式
(2)若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,写出A和B水溶液反应的离子方程式
(3)若A是CO2气体,A与B溶液能够反应,反应后所得的溶液再与盐酸反应,生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图2所示,则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式为
(4)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是
(5)若A是一种氮肥,A和B反应可生成气体E,E与F、E与D相遇均冒白烟,且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄漏,写出E与D反应的化学方程式为
(6)若A是一种溶液,可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO、SO中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其的物质的量浓度之比为
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【推荐2】数形结合思想是化学学科的重要思维模式,请结合所学知识和图象作答:
Ⅰ.向两份30 mL同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体,因CO2通入量的不同,溶液的组成也不同,得到溶液A、B。若向A、B溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol/L盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系分别为如图所示。
请回答下列问题:
(1)A溶液中溶质为(写化学式)___________ ,其物质的量之比是___________ 。
(2)B溶液溶质为(写化学式)___________ ,标准状况下CO2气体的体积为___________ ,原NaOH溶液的物质的量浓度为___________ 。
Ⅱ.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16 g白色沉淀,再向所得悬浊液中逐滴加入1.00 mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图;试回答:
(1)A点的沉淀物的化学式为___________ ;
(2)原混合物中MgCl2的质量是___________ ,AlCl3的质量是___________ ;
(3)C点HCl溶液的体积为___________ mL。
Ⅰ.向两份30 mL同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体,因CO2通入量的不同,溶液的组成也不同,得到溶液A、B。若向A、B溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol/L盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系分别为如图所示。
请回答下列问题:
(1)A溶液中溶质为(写化学式)
(2)B溶液溶质为(写化学式)
Ⅱ.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16 g白色沉淀,再向所得悬浊液中逐滴加入1.00 mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图;试回答:
(1)A点的沉淀物的化学式为
(2)原混合物中MgCl2的质量是
(3)C点HCl溶液的体积为
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【推荐3】某同学用下图所示装置测定与固体混合物中的质量分数。
有如下实验步骤:
①称取m g混合物放入硬质玻璃管中;称量装有碱石灰的U形管D的质量(m1 g);
②按图组装好实验装置并检查气密性;
③关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体;
④打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟;
⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置,再次称量U形管D的质量(m2 g)。
回答下列问题:
(1)装置B中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)正确的操作顺序是___________ 。
(3)样品中的质量分数为___________ (用含m、m1、m2的式子表示)。
(4)若无E装置,则测得的的质量分数将___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)使用如图装置也可以测量反应产生气体的体积,则广口瓶中所用试剂最好选用___________(填标号)。
有如下实验步骤:
①称取m g混合物放入硬质玻璃管中;称量装有碱石灰的U形管D的质量(m1 g);
②按图组装好实验装置并检查气密性;
③关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体;
④打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟;
⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置,再次称量U形管D的质量(m2 g)。
回答下列问题:
(1)装置B中发生反应的化学方程式为
(2)正确的操作顺序是
(3)样品中的质量分数为
(4)若无E装置,则测得的的质量分数将
(5)使用如图装置也可以测量反应产生气体的体积,则广口瓶中所用试剂最好选用___________(填标号)。
A.饱和碳酸钠溶液 | B.饱和碳酸氢钠溶液 | C.饱和氢氧化钠溶液 | D.饱和氯化钠溶液 |
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(0.4)
【推荐1】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)制备氯气选用的药品是漂白粉固体和浓盐酸,相关的化学方程式为________ 。
(2)装置B的作用为______ 。
(3)装置C用于验证氯气是否具有漂白性,因此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入:___ (填字母)。
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。当向D中缓缓通入足量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,说明氯的非金属性强于溴的。打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是______ 。但该现象不能说明溴的非金属性强于碘,原因是______ 。
(5)氯气可用于自来水消毒,现已逐步被ClO2替代。ClO2不稳定,可与NaOH溶液、H2O2反应,转化为比较稳定的亚氯酸钠。该反应的化学方程式为_____ 。用ClO2处理的自来水中会残留ClO2,可用FeCl2将其还原。现用VL(已换算为标准状况)ClO2处理一定量自来水,再加入amolFeCl2可将残留的ClO2恰好除去。则该自来水中残留ClO2的质量为____ g。
(6)某同学自己制备了漂白粉,他将制备产物溶于水,再加入酚酞溶液后,溶液显红色,一会儿又变成无色,该同学据此判断,自己制备的漂白粉成分为Ca(OH)2、Ca(ClO)2。某化学小组同学认为该同学的判断不正确,原因是_____ 。湿润的有色布条
(1)制备氯气选用的药品是漂白粉固体和浓盐酸,相关的化学方程式为
(2)装置B的作用为
(3)装置C用于验证氯气是否具有漂白性,因此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入:
a | b | c | d | |
I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(5)氯气可用于自来水消毒,现已逐步被ClO2替代。ClO2不稳定,可与NaOH溶液、H2O2反应,转化为比较稳定的亚氯酸钠。该反应的化学方程式为
(6)某同学自己制备了漂白粉,他将制备产物溶于水,再加入酚酞溶液后,溶液显红色,一会儿又变成无色,该同学据此判断,自己制备的漂白粉成分为Ca(OH)2、Ca(ClO)2。某化学小组同学认为该同学的判断不正确,原因是
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解题方法
【推荐2】某研究性学习小组的同学在学习了二氧化碳与过氧化钠的反应后,对过氧化钠与二氧化硫的反应进行实验探究。
(1)提出假设:
假设1. 固体产物是Na2SO3
假设2._________________________
假设3. 固体产物是Na2SO3和Na2SO4的混合物。
(2)实验验证:用如图所示装置对上述假设进行实验。
(1)仪器a的名称为__________ ,装置A中发生反应的化学方程式为:________________________ 。
(2)装置B的作用为________________________ ,装置D中试剂的名称为________ 。
(3)装置C中固体完全反应后,得到白色固体,进行如下实验。
通过实验探究发现上述两个实验现象均有,则说明假设3正确。
(1)提出假设:
假设1. 固体产物是Na2SO3
假设2.
假设3. 固体产物是Na2SO3和Na2SO4的混合物。
(2)实验验证:用如图所示装置对上述假设进行实验。
(1)仪器a的名称为
(2)装置B的作用为
(3)装置C中固体完全反应后,得到白色固体,进行如下实验。
实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤1.取少量白色固体于试管中,加入足量的稀盐酸,将生成的气体通入品红溶液。 | 若 |
步骤2.在步骤1反应后的溶液中加入 | 若 |
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(0.4)
【推荐3】著名化学反应“法老之蛇”曾令无数人叹服。某兴趣小组为探究Hg(SCN)2分解产物的成分,在连接好如图所示装置,检验装置气密性后,点燃A处酒精灯。
已知:Ksp(HgS)=4.0×10-5.
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为_____ 。
(2)已知Hg(SCN)2微溶于水,可由KSCN溶液与Hg(NO3)2溶液反应制得,若以Fe3+作指示剂,则当溶液变为____ 色时,Hg2+沉淀完全。
(3)待A中固体充分分解后,取下B装置,B瓶中有无色液体,并有类似氯仿的芳香甜味,与酯混合能够互溶,经查证,B中液体为CS2,CS2可用于制造人造丝、杀虫剂,请举出一种其在实验室中的用途____ 。
(4)取下C装置,点燃C中气体,气体燃烧火焰呈紫红色,边缘略带蓝色,则E中反应的化学方程式为____ 。
(5)取下D装置,将燃着的镁条伸入瓶中,镁条会继续燃烧,取出燃烧产物,加入少量热水,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则证明Hg(SCN)2分解产物中含有_______ 。
(6)取出A中剩余固体,加水溶解,固体不溶,加入王水固体溶解,则证明含有HgS。记溶解后的溶液为X。该固体___ (填“能”或“不能")溶于稀盐酸,原因是____ 。
(7)经上述推断,写出Hg(SCN)2分解的化学方程式____ 。
(8)若要测定Hg(SCN)2的分解率,可用NH4SCN滴定法测定溶液X中离子浓度。
已知:①3HgS+2HNO3+12HCl=3H2[HgCl4]+3S ↓+2NO↑+4H2O;
②H2[HgCl4]+2SCN-=Hg(SCN)2↓ +4Cl-+2H+;
③NH4SCN标准溶液中含有NH4Fe(SO4)2指示液。
若取上述溶液X,用浓度为c mol/L的NH4SCN标准溶液进行滴定,消耗V mL,忽略反应前后溶液体积变化,原Hg(SCN)2固体质量为m g,滴定终点的现象为___ ,Hg(SCN)2的分解率为___ 。
已知:Ksp(HgS)=4.0×10-5.
(CN)2 | 沸点为-21.2℃,熔点为-34.4 ℃,化学性质与卤素单质相似,有剧毒,燃烧时火焰星紫红色,边缘略带蓝色 |
CS2 | 沸点为 46. 5℃,熔点为-111.9℃,能与酯互溶 |
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为
(2)已知Hg(SCN)2微溶于水,可由KSCN溶液与Hg(NO3)2溶液反应制得,若以Fe3+作指示剂,则当溶液变为
(3)待A中固体充分分解后,取下B装置,B瓶中有无色液体,并有类似氯仿的芳香甜味,与酯混合能够互溶,经查证,B中液体为CS2,CS2可用于制造人造丝、杀虫剂,请举出一种其在实验室中的用途
(4)取下C装置,点燃C中气体,气体燃烧火焰呈紫红色,边缘略带蓝色,则E中反应的化学方程式为
(5)取下D装置,将燃着的镁条伸入瓶中,镁条会继续燃烧,取出燃烧产物,加入少量热水,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则证明Hg(SCN)2分解产物中含有
(6)取出A中剩余固体,加水溶解,固体不溶,加入王水固体溶解,则证明含有HgS。记溶解后的溶液为X。该固体
(7)经上述推断,写出Hg(SCN)2分解的化学方程式
(8)若要测定Hg(SCN)2的分解率,可用NH4SCN滴定法测定溶液X中离子浓度。
已知:①3HgS+2HNO3+12HCl=3H2[HgCl4]+3S ↓+2NO↑+4H2O;
②H2[HgCl4]+2SCN-=Hg(SCN)2↓ +4Cl-+2H+;
③NH4SCN标准溶液中含有NH4Fe(SO4)2指示液。
若取上述溶液X,用浓度为c mol/L的NH4SCN标准溶液进行滴定,消耗V mL,忽略反应前后溶液体积变化,原Hg(SCN)2固体质量为m g,滴定终点的现象为
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【推荐1】乙酰乙酸乙酯是一种无色或微黄色透明液体,是重要的有机合成原料,广泛应用于医药、塑料、染料、香料、清漆及添加剂等行业。实验室常用乙酸乙酯、金属钠、乙酸等试剂制备,反应原理:,其中乙醇钠(CH3CH2ONa)在反应中起到催化剂的作用。
注:含有烯醇式结构()的有机物遇溶液会变紫色。
实验步骤:
I.物质制备:向三颈烧瓶中加入10.0mL乙酸乙酯粗品(含乙酸乙酯8.8g和少量乙醇),迅速加入0.1g切细的金属钠(钠颗粒)。水浴加热反应液,缓慢回流约2h至金属钠全部反应完。停止加热,冷却后向反应混合物中加入50%乙酸至反应液呈弱酸性。
II.分离、提纯:
①向反应混合物中加入等体积的饱和食盐水,分离得到有机层。
②水层用3mL无水乙酸乙酯萃取两次,分液。
③将①②所得有机层合并,加入5mL5%的碳酸钠溶液洗涤(中和乙酸)至中性,再用无水硫酸镁干燥酯层。先在常压下水浴加热蒸去乙酸乙酯(回收),用水泵将残留的乙酸乙酯抽尽;将剩余液减压蒸溜(若常压蒸馏,乙酰乙酸乙酯很易分解而降低产量),收集产品乙酰乙酸乙酯5.1g。
请回答下列有关问题:
(1)仪器A的优点是________ ;分离、提纯操作①中使用的分离仪器是________ 。
(2)本实验中迅速加入切细的金属钠(钠颗粒);有的实验是在圆底烧瓶中将金属钠与二甲苯(沸程138~145℃)共热,待钠熔化后,再用力来回振摇圆底烧瓶,制得细粒状钠珠。这样做的目的是___________ 。
(3)加入饱和氯化钠溶液的目的为___________ 。
(4)分离、提纯操作③洗涤时的溶液能否换成溶液,并简述其理由:_____ 。
(5)室温下,乙酰乙酸乙酯是一个酮式和烯醇式的混合物所形成的平衡体系(如图乙所示),若用实验方法证明,可选用的化学试剂为___________ (写出一种即可)。
(6)上述实验中乙酰乙酸乙酯的产率为___________ (保留两位有效数字)。
物质 | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 水中溶解性 |
乙酸乙酯 | 77.2 | 88 | 难溶 |
乙酰乙酸乙酯 | 181 | 130 | 微溶 |
乙酸 | 118 | 60 | 易溶 |
实验步骤:
I.物质制备:向三颈烧瓶中加入10.0mL乙酸乙酯粗品(含乙酸乙酯8.8g和少量乙醇),迅速加入0.1g切细的金属钠(钠颗粒)。水浴加热反应液,缓慢回流约2h至金属钠全部反应完。停止加热,冷却后向反应混合物中加入50%乙酸至反应液呈弱酸性。
II.分离、提纯:
①向反应混合物中加入等体积的饱和食盐水,分离得到有机层。
②水层用3mL无水乙酸乙酯萃取两次,分液。
③将①②所得有机层合并,加入5mL5%的碳酸钠溶液洗涤(中和乙酸)至中性,再用无水硫酸镁干燥酯层。先在常压下水浴加热蒸去乙酸乙酯(回收),用水泵将残留的乙酸乙酯抽尽;将剩余液减压蒸溜(若常压蒸馏,乙酰乙酸乙酯很易分解而降低产量),收集产品乙酰乙酸乙酯5.1g。
请回答下列有关问题:
(1)仪器A的优点是
(2)本实验中迅速加入切细的金属钠(钠颗粒);有的实验是在圆底烧瓶中将金属钠与二甲苯(沸程138~145℃)共热,待钠熔化后,再用力来回振摇圆底烧瓶,制得细粒状钠珠。这样做的目的是
(3)加入饱和氯化钠溶液的目的为
(4)分离、提纯操作③洗涤时的溶液能否换成溶液,并简述其理由:
(5)室温下,乙酰乙酸乙酯是一个酮式和烯醇式的混合物所形成的平衡体系(如图乙所示),若用实验方法证明,可选用的化学试剂为
(6)上述实验中乙酰乙酸乙酯的产率为
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解题方法
【推荐2】纳米在磁流体等领域有应用。一种制备纳米的方法如下:
Ⅰ.的氧化:常温,将溶液用溶液调节至,再加入溶液,得到红棕色悬浊液。
(1)①若用溶液调节过高会产生白色沉淀,该反应的离子方程式是___________ 。
上述反应完成后,测得值与产率及其生成后溶液的关系,结果如下:
②用离子方程式解释生成后溶液下降的原因:___________ 。
③当时,产物中存在大量。对的产生提出两种假设:
假设ⅰ:反应过程中溶液酸性增强,导致向转化。
假设ⅱ:溶液中存在少量,导致向转化。
经分析假设ⅰ不成立。其实验依据是___________ 。
为验证假设ⅱ,其他条件相同时,向浊液中加入不同浓度,后测定物质的组成,结果如下:
④和时,产率差异很大的原因是___________ 。
Ⅱ.和共沉淀:向红棕色悬浊液中同时加入溶液和浓溶液进行共沉淀,再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥,得到纳米。
(2)共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率有影响。
①共沉淀过低时,得到的纳米中会混有的物质是___________ 。
②已知,其他条件一定时,测得纳米的产率随的变化曲线如图所示。经理论分析,时纳米产率应最高,事实并非如此的可能原因是___________ 。
Ⅰ.的氧化:常温,将溶液用溶液调节至,再加入溶液,得到红棕色悬浊液。
(1)①若用溶液调节过高会产生白色沉淀,该反应的离子方程式是
上述反应完成后,测得值与产率及其生成后溶液的关系,结果如下:
7.2 | 8.2 | 9.2 | |
的产率 | 95% | ||
生成后的 | 约4 | 约4 | 约4 |
③当时,产物中存在大量。对的产生提出两种假设:
假设ⅰ:反应过程中溶液酸性增强,导致向转化。
假设ⅱ:溶液中存在少量,导致向转化。
经分析假设ⅰ不成立。其实验依据是
为验证假设ⅱ,其他条件相同时,向浊液中加入不同浓度,后测定物质的组成,结果如下:
含量% | 含量% | |
0.00 | 100 | 0 |
0.01 | 40 | 60 |
0.02 | 0 | 100 |
Ⅱ.和共沉淀:向红棕色悬浊液中同时加入溶液和浓溶液进行共沉淀,再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥,得到纳米。
(2)共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率有影响。
①共沉淀过低时,得到的纳米中会混有的物质是
②已知,其他条件一定时,测得纳米的产率随的变化曲线如图所示。经理论分析,时纳米产率应最高,事实并非如此的可能原因是
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐3】亚硝基硫酸()是染料工艺中重要的原料。实验室将SO2通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸,装置如图所示。
回答下列问题:
(1)盛装浓硫酸的仪器名称是___________ 。A装置中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)D装置中不能用饱和NaHSO3溶液吸收尾气的原因是___________ 。
(3)为了使C中反应充分,通入SO2的速率不能过快,可对A装置采取的措施是___________ 。
(4)C中主要发生两步反应:第一步:___________;第二步:。请写出第一步反应的化学方程式:___________ 。
(5)亚硝基硫酸产品纯度的测定:
称取产品放入的锥形瓶中,加入溶液和少量稀硫酸,发生反应与:,产品中其他杂质不与酸性KMnO4溶液反应。反应完全后,用标准溶液滴定过量的KMnO4,消耗标准溶液。发生反应:。
①配制溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________ 。
②若滴定终点时仰视滴定管刻度,则由此测得产品中亚硝基硫酸的质量分数会___________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
③亚硝基硫酸产品纯度为___________ (保留3位有效数字)。
回答下列问题:
(1)盛装浓硫酸的仪器名称是
(2)D装置中不能用饱和NaHSO3溶液吸收尾气的原因是
(3)为了使C中反应充分,通入SO2的速率不能过快,可对A装置采取的措施是
(4)C中主要发生两步反应:第一步:___________;第二步:。请写出第一步反应的化学方程式:
(5)亚硝基硫酸产品纯度的测定:
称取产品放入的锥形瓶中,加入溶液和少量稀硫酸,发生反应与:,产品中其他杂质不与酸性KMnO4溶液反应。反应完全后,用标准溶液滴定过量的KMnO4,消耗标准溶液。发生反应:。
①配制溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
②若滴定终点时仰视滴定管刻度,则由此测得产品中亚硝基硫酸的质量分数会
③亚硝基硫酸产品纯度为
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