【推荐1】实验探究题
实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因。
【分析与猜想】
(1)根据过氧化钠与水反应的原理：2Na₂O₂+2H₂O= 4NaOH+O₂↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会褪色，而实验中发现酚酞变红后又褪色，由此提出如下的猜想：
A．氧气有漂白性
B．氢氧化钠有漂白性
C．___________。
【实验与判断】请完成表格：

实验编号	1	2	3
实验装置
验证猜想	B．氢氧化钠有漂白性	C．___________	A．氧气有漂白性
实验现象	溶液变红后不褪色
实验说明	1. 2的实验中NaOH溶液是用___________(填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、 “过氧化钠固体”)溶于水配制的

(2)根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是___________。
(3)可用如图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在①处装入的物质是___________。(填下列选项，下同)，②处装入的物质是___________。

A．酚酞试剂
B．过氧化钠与水反应后的溶液
C．二氧化锰
D．氢氧化钠固体配制的溶液
(4)气体③是___________，过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出X来，原因是___________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题

（1）若常温下A为有色气体
①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：__________。
②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，请写出工业上制备物质F的化学反应方程式：__________。
(2)若A为淡黄色固体，则A物质的电子式为：__________。若物质A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因__________。

【推荐3】下图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略)

(1)A，D代表的物质分别为：________，________(填化学式)；
(2)反应①中的C，D均过量，该反应的化学方程式是____________________________________；
(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G，H分别是_______，_______(填化学式)；其物质的量之比为__________.
(4)反应③产物中K的化学式为____________；④的离子方程式为_____________________________.

【推荐1】某同学想利用图示装置(夹持装置已略去)实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物。

测得反应前C管的质量为m₁g，反应后C管的质量为m₂g，反应后装置D质量增加了ng。请分析：
I.装置B的作用___________；装置D的作用___________。
II.对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na₂SO₃
假设2：只有Na₂SO₄
假设3：___________。
(1)若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：将C中的固体配成溶液，加Ba(NO₃)₂溶液，得到白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀不溶解。得出结论：产物是Na₂SO₄。该方案是否合理___________(填“是”或“否”)，理由是___________。
(2)若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差(m₂-m₁)g为依据推断生成Na₂SO₃的质量为g。老师提示推算不合理，请你分析其中的缘由，___________。
(3)若假设2成立，则参加反应的Na₂O₂的物质的量为___________mol(列计算式)。

【推荐2】X、Y、Z、W四种化合物均由元素周期表前18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答：
（1）W的化学式是__________。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是__________。
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中生成白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置I中反应的化学方程式是__________。装置II中物质的化学式是__________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的位置V中气体，该化合物的化学式是__________，所需仪器装置是______（从上图选择必要装置，填写编号）。

【推荐3】某同学实验探究 Na₂O₂ 的性质，可供使用的试剂有：Na₂O₂、蒸馏水、酸性 KMnO₄ 溶液、
MnO₂、酚酞溶液。
（1）请写出 Na₂O₂ 与水反应的化学方程式_____。理论上每消耗 7.8 g Na₂O₂ 转移的电子个数为 _____，生成的氧气在标况下的体积是 __________L。
（2）该同学发现：在盛有 Na₂O₂ 的试管中加入足量水，固体完全溶解，并产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入 1～2 滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量 MnO₂ 粉末，又有气泡产生。推测反应中可能生成了______，请写出加入 MnO₂ 发生反应的化学方程式_____。
（3）Na₂O₂ 有强氧化性，H₂ 具有还原性，为了探究二者是否反应，进行如下实验：

步骤 1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品。
步骤 2：打开 K₁、K₂，产生的氢气流经装有 Na₂O₂ 的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。
步骤 3：检验 H₂ 的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内 Na₂O₂ 开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤 4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭 K₁。
①添加稀盐酸的仪器名称是______。
②必须检验氢气纯度的原因是______。
③设置装置 D 的目的是_____。
④你得到的结论是______若能反应请用化学方程式表示）。

【推荐1】某实验小组对FeCl₃分别与Na₂SO₃、NaHSO₃的反应进行探究。
【甲同学的实验】

装置	编号	试剂X	实验现象
	I	Na2SO3溶液(pH≈9)	闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转
	II	NaHSO3溶液(pH≈5)	闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转

(1)甲同学探究实验I的电极产物。
①取少量Na₂SO₃溶液电极附近的混合液，加入_____________，产生白色沉淀，证明产生了SO₄^2-。
②该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为_________。
(2)实验I中负极的电极反应式为______________。
乙同学进一步探究FeCl₃溶液与NaHSO₃溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：

装置	编号	反应时间	实验现象
	III	0～1 min	产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出
		1～30 min	沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色
		30 min后	与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色

(3)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。
①Fe³⁺＋3HSO₃^-=Fe(OH)₃↓＋3SO₂↑；②____________。
(4)查阅资料：溶液中Fe³⁺、SO₃^2-、OH^－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：HOFeOSO₂⇌HOFeOSO₂Fe²⁺+SO₄^2-。从反应速率和化学平衡两个角度解释1～30 min的实验现象：___________。
【实验反思】
(5)分别对比I和II、II和III，FeCl₃能否与Na₂SO₃或NaHSO₃发生氧化还原反应和____________有关(写出两条)。

【推荐3】某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：
金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

步骤	现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却	产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤	滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液

（1）为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分。取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是____(填标号)。
A．Na₂O            B．Na₂O₂             C．NaOH             D．Na₂CO₃
（2）为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是___。
（3）本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为__________。

【推荐1】无水氯化锌是有机合成中重要催化剂，无水氯化锌为白色粉末，易潮解，沸点为732℃。久置市售氯化锌常含Zn(OH)Cl，影响催化效果。实验室用HCl气体“置换”除水、升华氯化锌相结合的方法提纯市售氯化锌。
(1)选用下图所示的装置(可以重复选用)进行实验，装置接口依次连接的合理顺序为：a→___________。
   
(2)装置A盛氯化钠固体的仪器名称是___________，装置C中试剂是___________。
(3)实验开始时，通入HCl和N₂，将管式炉I，Ⅱ升温至150℃，装置D中发生的化学反应方程式为___________；此时通入N₂的目的是______________________；
(4)反应一段时间后保持管式炉I、Ⅱ温度为350℃，保证将水除尽，再______________________；(填操作)最后在氮气保护下将氯化锌刮出玻璃管外，保存待用。
(5)若称取100.00g市售氯化锌样品，经提纯最终得到高纯氯化锌100.3g，则样品中氯化锌纯度为___________。

【推荐2】查阅资料知：Br₂的沸点为58.8 ℃，密度为3.119 g·cm^－3，微溶于水，有毒。
Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈________态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量________。
Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用热空气吹出法。其生产流程如下：
   
某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴。实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl₂；
④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
   
（2）当观察到A中液面上方出现________(实验现象)时即可判断步骤①中反应已经结束。
（3）X试剂可以是________(填字母，下同)，尾气处理选用________。
a．H₂O b．饱和食盐水       c．氢氧化钠溶液       d．饱和Na₂SO₃溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为________________________________。
（4）蒸馏时应该选择______(填序号)，操作中应控制的关键实验条件为____________。
   
Ⅲ．该实验小组利用制得的单质溴研究H₂与Br₂生成HBr的反应，实验装置如下：
   
（5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是_______。若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：__________。

【推荐3】硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：

(注：氯化钙可以与NH₃反应生成八氨合氯化钙。)
(1)仪器a的名称为________，其中加的试剂为______________。
(2)实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂Cr₂O₃由暗绿色变为微红时通入空气，3 min后Cr₂O₃出现暗红色，移去酒精灯，Cr₂O₃能保持红热状态的原因是________，装置C中发生反应的总反应化学方程式为______________________。
(3)装置D的作用是__________________________；
装置G的作用是______________________。
(4)反应开始后，在装置E中看到的现象是______________________。
(5)实验结束后，证明有HNO₃生成的操作是______________________。
(6)为测定所制硝酸的浓度，反应结束后取20 mL装置F中的液体，加水稀释至1000 mL后，取出20 mL加入锥形瓶中，滴加指示剂，然后用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定，用去25 mL NaOH溶液，则反应制得的硝酸的浓度为________mol/L。