某同学实验探究 Na2O2 的性质，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、酸性 KMnO4 溶液、
MnO2、酚酞溶液。
（1）请写出 Na2O2 与水反应的化学方程式_____ 。理论上每消耗 7.8 g Na2O2 转移的电子个数为 _____ ，生成的氧气在标况下的体积是 __________ L。
（2）该同学发现：在盛有 Na2O2 的试管中加入足量水，固体完全溶解，并产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入 1～2 滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量 MnO2 粉末，又有气泡产生。推测反应中可能生成了______ ，请写出加入 MnO2 发生反应的化学方程式_____ 。
（3）Na2O2 有强氧化性，H2 具有还原性，为了探究二者是否反应，进行如下实验：
步骤 1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品。
步骤 2：打开 K1、K2，产生的氢气流经装有 Na2O2 的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。
步骤 3：检验 H2 的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内 Na2O2 开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤 4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭 K1。
①添加稀盐酸的仪器名称是______ 。
②必须检验氢气纯度的原因是______ 。
③设置装置 D 的目的是_____ 。
④你得到的结论是______ 若能反应请用化学方程式表示）。
MnO2、酚酞溶液。
（1）请写出 Na2O2 与水反应的化学方程式
（2）该同学发现：在盛有 Na2O2 的试管中加入足量水，固体完全溶解，并产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入 1～2 滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量 MnO2 粉末，又有气泡产生。推测反应中可能生成了
（3）Na2O2 有强氧化性，H2 具有还原性，为了探究二者是否反应，进行如下实验：
步骤 1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品。
步骤 2：打开 K1、K2，产生的氢气流经装有 Na2O2 的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。
步骤 3：检验 H2 的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内 Na2O2 开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤 4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭 K1。
①添加稀盐酸的仪器名称是
②必须检验氢气纯度的原因是
③设置装置 D 的目的是
④你得到的结论是
18-19高一上·安徽阜阳·期中 查看更多[1]
（已下线）安徽阜阳2018-2019学年第一学期高一化学期中试卷
更新时间：2019-01-04 12:50:27
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【推荐1】已知A是常见的无色液体，M、R是两种常见的金属，M是地壳中含量最多的金属元素的单质，T是淡黄色固体，B、C是无色无味的气体，E是具有磁性的黑色晶体，H是红褐色固体。(注意：有的反应物和生成物未标出)
(1)物质T的电子式为_______ ，T含有的化学键类型有_______ ；
(2)D和M在溶液中反应生成B的离子反应方程式为：_______ ；
(3)G在潮湿空气中变成H的实验现象是_______ ，化学方程式为_______ 。
(4)T和F反应只生成C、H和一种正盐，其离子反应方程式为：_______ 。
(5)0.1 mol E和R的混合物，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.02 mol H2，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量百分数为_______ 。
(1)物质T的电子式为
(2)D和M在溶液中反应生成B的离子反应方程式为：
(3)G在潮湿空气中变成H的实验现象是
(4)T和F反应只生成C、H和一种正盐，其离子反应方程式为：
(5)0.1 mol E和R的混合物，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.02 mol H2，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量百分数为
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【推荐2】Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性，通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因：______ ，依据实验现象推测红色褪去的原因是______ 。
②加入MnO2发生反应的化学方程式为_________ 。
(2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是______ ，检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是________ 。
②乙同学认为反应后的B中有Na2SO3，还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是_________ 。为检验产物中Na2SO4的存在，乙同学设计如下实验方案：
甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为______________ 。
③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案：称取样品a g加水溶解，___ ，烘干，称量沉淀质量为b g，然后计算各物质的含量。
(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因：
②加入MnO2发生反应的化学方程式为
(2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是
②乙同学认为反应后的B中有Na2SO3，还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是
甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为
③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案：称取样品a g加水溶解，
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解题方法
【推荐3】A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题
（1）若常温下A为有色气体
①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：__________ 。
②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，请写出工业上制备物质F的化学反应方程式：__________ 。
(2)若A为淡黄色固体，则A物质的电子式为：__________ 。若物质A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因__________ 。
（1）若常温下A为有色气体
①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：
②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，请写出工业上制备物质F的化学反应方程式：
(2)若A为淡黄色固体，则A物质的电子式为：
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解答题-无机推断题
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(0.4)
名校
【推荐1】X、Y、Z、W四种化合物均由元素周期表前18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）W的化学式是__________ 。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是__________ 。
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中生成白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
①装置I中反应的化学方程式是__________ 。装置II中物质的化学式是__________ 。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的位置V中气体，该化合物的化学式是__________ ，所需仪器装置是______ （从上图选择必要装置，填写编号）。
请回答：
（1）W的化学式是
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中生成白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
①装置I中反应的化学方程式是
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的位置V中气体，该化合物的化学式是
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】某些资料认为NO、NO2不能与Na2O2反应。南开中学化学学习小组提出质疑，他们分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：
假设I：过氧化钠氧化二氧化氮，生成NaNO3；
假设II：二氧化氮氧化过氧化钠，生成O2。
(1)小组甲同学设计实验如下：
①试管A中反应的化学方程式是__________ 。
②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2，塞紧塞子，振荡试管，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星木条迅速伸进试管内，木条复燃。甲同学认为假设II正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在A、B之间增加一个浓硫酸洗气装置，该装置的作用是_______ 。
③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星木条未复燃。得出结论：假设I正确。NO2和Na2O2反应的方程式是________ 。
(2)丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。
查阅资料：①2NO+Na2O2=2NaNO2
②亚硝酸盐在酸性条件下不稳定：2H++3
=
+2NO↑+H2O。
丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是_________ 。
②充分反应后，取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若观察到________ 现象，则产物是亚硝酸钠。
③F装置的作用是________ 。该装置中发生反应的离子方程式为_________ 。
假设I：过氧化钠氧化二氧化氮，生成NaNO3；
假设II：二氧化氮氧化过氧化钠，生成O2。
(1)小组甲同学设计实验如下：
①试管A中反应的化学方程式是
②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2，塞紧塞子，振荡试管，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星木条迅速伸进试管内，木条复燃。甲同学认为假设II正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在A、B之间增加一个浓硫酸洗气装置，该装置的作用是
③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星木条未复燃。得出结论：假设I正确。NO2和Na2O2反应的方程式是
(2)丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。
查阅资料：①2NO+Na2O2=2NaNO2
②亚硝酸盐在酸性条件下不稳定：2H++3
= +2NO↑+H2O。丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是
②充分反应后，取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若观察到
③F装置的作用是
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】某课外学习小组在学习了
与
的反应后，认为与
应该也可以反应。他们设计了如图装置
夹持装置已略去，装置的气密性良好
进行实验，探究与反应的产物，请按要求回答下列问题。
Ⅰ
写出装置A中发生反应的化学方程式：______ 。
Ⅱ装置D的作用：除了可以防止空气中的、水蒸气等进入C中与反应，还可以______________________________________________________ 。
Ⅲ在通入足量的与充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有
；
假设2：___________ ；
假设3：既有，又有
。
（1）若假设2成立，写出与反应的化学方程式：_________________ 。
（2）某同学设计了如下实验进一步确认产物的成分。
步骤
中将产生的气体通入少量酸性
溶液中，发生反应的离子方程式为：______ 。通过上述实验现象确定假设______ 成立。选填1、2或
与的反应后，认为与应该也可以反应。他们设计了如图装置夹持装置已略去，装置的气密性良好进行实验，探究与反应的产物，请按要求回答下列问题。Ⅰ
写出装置A中发生反应的化学方程式：Ⅱ
装置D的作用：除了可以防止空气中的、水蒸气等进入C中与反应，还可以Ⅲ
在通入足量的与充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有
；假设2：
假设3：既有
，又有。（1）若假设2成立，写出
与反应的化学方程式：（2）某同学设计了如下实验进一步确认产物的成分。
实验步骤 | 现象 |
| 固体全部溶解 |
| 酸性 |
| 产生白色沉淀 |
中将产生的气体通入少量酸性溶液中，发生反应的离子方程式为：选填1、2或
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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【推荐1】纳米铜是一种性能优异的超导材料,以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。
(1)用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废钢渣和稀硫酸共网作用可获得较纯净的Cu2S,其原理如图2所示，该反应的离子方程式为__________ 。
(2)从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeC13溶液作浸取剂。
①反应:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成1molCuCl2,反应中转移电子的物质的量为____ ;浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为__________ 。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是__________ 。
(3)“萃取”时，两种金属离子萃取率与PH的关系如图4所示。当pH>1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是__________ 。
(4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为__________ 。
(5)在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_______ 、干燥、_____ 等操作可得到Fe2O3产品。
(1)用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废钢渣和稀硫酸共网作用可获得较纯净的Cu2S,其原理如图2所示，该反应的离子方程式为
(2)从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeC13溶液作浸取剂。
①反应:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成1molCuCl2,反应中转移电子的物质的量为
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是
(3)“萃取”时，两种金属离子萃取率与PH的关系如图4所示。当pH>1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是
(4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为
(5)在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】某化学小组探究外界条件对化学反应速率的影响及其原因。
【实验原理】
【实验内容及记录】
(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________ 。
(2)利用实验1中数据计算，用
的浓度变化表示的反应速率为：
_________ 
。
(3)该小组同学根据经验绘制了
随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但是实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。
①该小组同学根据图2提出的假设：生成的
对该反应有催化作用；通过下列实验验证该假设是否成立。试管中加入少量固体的化学式为_________ 。
②若提出的假设成立，应观察到的现象是_________ 。
(4)①浓度增大反应速率加快的原因是_________ (填序号，下同)。
②催化剂使反应速率加快的原因是_________ 。
a.单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加
b.使分子能量升高运动加快，单位时间内有效碰撞次数增加
c.降低了反应的活化能，提高了活化分子百分数，单位时间内有效碰撞次数增加
【实验原理】
【实验内容及记录】
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
 溶液 |  |  溶液 |  稀硫酸 | ||
| 1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
| 2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
| 3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
(2)利用实验1中数据计算，用
的浓度变化表示的反应速率为：。(3)该小组同学根据经验绘制了
随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但是实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。①该小组同学根据图2提出的假设：生成的
对该反应有催化作用；通过下列实验验证该假设是否成立。试管中加入少量固体的化学式为| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
| 溶液 | | 溶液 | 稀硫酸 | |||
| 4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | t | |
(4)①浓度增大反应速率加快的原因是
②催化剂使反应速率加快的原因是
a.单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加
b.使分子能量升高运动加快，单位时间内有效碰撞次数增加
c.降低了反应的活化能，提高了活化分子百分数，单位时间内有效碰撞次数增加
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【推荐3】磷酸亚铁锂是比亚迪“刀片电池”的电极材料，可以硫铁矿(主要成分是
，含少量
、
和
)为原料制备，流程如图：
已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：
请回答下列问题：
(1)焙烧的目的是____________________ 。
(2)从焙烧到氧化要经历一系列步骤，请从下列步骤选择正确的步骤并合理排序__________________ 。
(3)“试剂R”是一种氧化剂，最好选择____________ 。
(4)流程中在“高温煅烧”条件下，由
制备
的化学方程式为____________ 。不能用铁粉代替草酸，其目的是____________________ 。
(5)检验产品中是否混有
或杂质的实验操作是_____________ 。
(6)产品纯度的测定。分别取7.000g试样，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸钠指示剂，用0.3000
溶液滴定至溶液由浅绿变为蓝紫，平均消耗溶液20.00mL。
①产品的纯度为____________ 。(精确到0.01%)
②测定结果偏低的原因可能是____________ 。
A．产品在空气中放置时间过长 B．滴定前仰视读数
C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 D．滴定管没有用标准液润洗
，含少量、和)为原料制备，流程如图：已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：
金属氢氧化物 |
|
|
|
开始沉淀的pH | 2.3 | 7.5 | 4.0 |
完全沉淀的pH | 4.1 | 9.7 | 5.2 |
(1)焙烧的目的是
(2)从焙烧到氧化要经历一系列步骤，请从下列步骤选择正确的步骤并合理排序
(3)“试剂R”是一种氧化剂，最好选择
(4)流程中在“高温煅烧”条件下，由
制备的化学方程式为(5)检验产品中是否混有
或杂质的实验操作是(6)产品
纯度的测定。分别取7.000g试样，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸钠指示剂，用0.3000 溶液滴定至溶液由浅绿变为蓝紫，平均消耗溶液20.00mL。①产品的纯度为
②测定结果偏低的原因可能是
A．产品在空气中放置时间过长 B．滴定前仰视读数
C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 D．滴定管没有用标准液润洗
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】Ⅰ.回答下列问题：
(1)
溶液可以用来除铁锈的原因：___________ (用离子方程式说明)。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：
室温下①
，②
，③
，④
溶液的pH由大到小的关系为___________ 。
(3)重金属离子对河流、海洋造成严重污染。某化工厂废水
中含有
、
等重金属离子其浓度各约为0.01mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下(常温)：
①向废水中投入___________ (填字母序号)，沉淀效果最好。
A．
B．
C．
D．
②如果用生石灰处理上述废水，使处理后的废水中
，则溶液的
___________ 。
(4)反应
的平衡常数为____ 。[已知
，
的
，
]
II．常温下，
的电离平衡常数
。亚硝酸钠
是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
(5)亚硝酸钠有毒，不能随意丢弃，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则反应的化学方程式为____ 。
(6)某活动小组同学设计实验方案鉴别
溶液和
溶液，请填写下列表格。
III．活动小组同学采用如下装置制备(装置可重复使用，部分夹持仪器已省略)。
已知：①
；
②酸性条件下，
、
都能与
反应生成
和；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(7)实验装置的连接顺序为_____ A→___________→___________→___________→___________→B；
(8)C瓶内发生反应的离子方程式为___________ 。
(9)为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用
的酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表。
①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是___________ (填字母序号)。
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡
c．判断终点时，滴入一滴酸性溶液，锥形瓶内溶液呈浅红色，振荡后立即褪色
d．观察滴定终点时俯视读数
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为___________ 。
(1)
溶液可以用来除铁锈的原因：(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：
| 弱酸 |  |  |  |  |
| 电离平衡常数(25℃) |  |  |   |   |
，②，③，④溶液的pH由大到小的关系为(3)重金属离子对河流、海洋造成严重污染。某化工厂废水
中含有、等重金属离子其浓度各约为0.01mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下(常温)：| 难溶电解质 |  |  |  |  |  |  |
 |  |  |  |  |  |  |
A．
B． C． D．②如果用生石灰处理上述废水，使处理后的废水中
，则溶液的(4)反应
的平衡常数为，的，]II．常温下，
的电离平衡常数。亚硝酸钠是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。(5)亚硝酸钠有毒，不能随意丢弃，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则反应的化学方程式为
(6)某活动小组同学设计实验方案鉴别
溶液和溶液，请填写下列表格。| 选用药品 | 实验现象(溶液) | 利用的性质 |
| ①酚酞试液 | ||
②淀粉 试纸 |
III．活动小组同学采用如下装置制备
(装置可重复使用，部分夹持仪器已省略)。已知：①
；②酸性条件下，
、都能与反应生成和；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。(7)实验装置的连接顺序为
(8)C瓶内发生反应的离子方程式为
(9)为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用
的酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表。| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡
c．判断终点时，滴入一滴酸性
溶液，锥形瓶内溶液呈浅红色，振荡后立即褪色d．观察滴定终点时俯视读数
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
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【推荐2】实验室用如图装置（夹持装置略）制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水，微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在Fe(OH)3或Fe3＋催化下发生分解；③在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成O2和Fe(OH)3（或Fe3＋）。
(1)装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是____ 。
(2)为防止装置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是____ 和____ 。
(3)装置C中生成K2FeO4反应的离子方程式为____ 。
(4)用一定量的K2FeO4处理饮用水，测得产生O2的体积随时间的变化曲线如图所示。t1 s～t2 s内，O2的体积迅速增大的主要原因是____ 。
(5)验证酸性条件下氧化性FeO42-＞Cl2的实验方案为：取少量K2FeO4固体于试管中，____ 。（实验中须使用的的试剂和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花）
(6)根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2＞FeO42-，而第(5)小题实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是____ 。
已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水，微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在Fe(OH)3或Fe3＋催化下发生分解；③在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成O2和Fe(OH)3（或Fe3＋）。
(1)装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是
(2)为防止装置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是
(3)装置C中生成K2FeO4反应的离子方程式为
(4)用一定量的K2FeO4处理饮用水，测得产生O2的体积随时间的变化曲线如图所示。t1 s～t2 s内，O2的体积迅速增大的主要原因是
(5)验证酸性条件下氧化性FeO42-＞Cl2的实验方案为：取少量K2FeO4固体于试管中，
(6)根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2＞FeO42-，而第(5)小题实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐3】甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。
实验操作和现象：
(1)A中反应的化学方程式是___________ 。
(2)C中白色沉淀是___________ ，生成该沉淀的离子方程式是___________ 。
(3)C中液面上方生成的浅棕色气体是___________ 。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作以排除装置内的空气，该操作是___________ ；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________ (填序号)。
A．NaOH溶液B．饱和NaHSO3溶液C．Na2S溶液
②进行实验，B中现象分别为：
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。甲实验的B中产生白色沉淀的原因可用离子方程式表示为____________ 。
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验，B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀。由此得出实验结论：SO2与可溶性钡的强酸盐___________ (填“能”或“不能”)反应生成白色BaSO3沉淀。
实验操作和现象：
| 操作 | 现象 |
| 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 | A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 |
| 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 | |
| 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 | 均未发现白色沉淀溶解 |
(2)C中白色沉淀是
(3)C中液面上方生成的浅棕色气体是
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作以排除装置内的空气，该操作是
A．NaOH溶液B．饱和NaHSO3溶液C．Na2S溶液
②进行实验，B中现象分别为：
| 甲 | 大量白色沉淀 | 乙 | 少量白色沉淀 |
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验，B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀。由此得出实验结论：SO2与可溶性钡的强酸盐
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