【推荐1】已知X和Y、Z为中学化学中的常见元素，根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答以下问题。

(1)若A、B、C、D均为含X的化合物，且A常用作制冷剂，D是一种强酸，则
①写出工业制备A的化学反应方程式：___________。
②将16 g铜粉与一定量的D的稀溶液反应后，收集到896 mL无色气体(标准状况)，则被还原的D的物质的量为___________mol。向所得溶液中继续加稀硫酸至反应不能再进行，需加入含___________mol H₂SO₄的稀硫酸。
(2)若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A是一元强碱且焰色为黄色，E是有刺激性气味的气态酸性氧化物，则B的化学式为___________；A与C反应的离子方程式为___________。
(3)若A、B、C、D均为含Z的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 g/mol，D为强酸。将Na₂Z溶液滴加到NaClO溶液中，有淡黄色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式：___________。

【推荐2】化合物A仅含两种元素（摩尔质量＜200g/mol）是一种矿的主要成分，将A与O₂在一定条件下反应可以生成紫红色的金属单质M。经过研究发现，由A生成M经过下列途径，且反应物和产物存在如图中的质量关系。
   
其中气体C可以使品红溶液褪色，加热后恢复红色。回答下列问题：
（1）金属M的化学式为___，A的化学式为___。
（2）写出A和B在高温下反应生成M的化学方程式为___。
（3）在BaCl₂溶液中先通入NH₃，再通入气体C，溶液出现白色沉淀，写出该反应的总离子方程式___。
（4）气体C可以使品红溶液褪色，解释原因：__。

【推荐3】有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A 为由两种元素组成的固体，含非金属质量分数为39.13%；D、E、L均为无色气体，E 和L难溶于水；F 为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M 为有颜色的固体。

请回答下列问题：
（1）E的化学式为___________________。
（2）G的电子式为___________________。
（3）写出反应①的化学方程式：_______________________________。
（4）写出反应②的离子方程式：_______________________________。

【推荐1】已知Na₂O₂可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
（1）写出Na₂O₂作供氧剂的反应方程式________________________________________。
（2）Na₂O₂有强氧化性，H₂具有还原性，有同学猜想Na₂O₂与H₂能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；

步骤2：打开K₁、K₂，产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；
步骤3：……，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K₁。
①盛装稀盐酸的仪器名称_________；B装置的作用是___________________________。
②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是________________。
③设置装置D的目的是_______________________。
④根据实验现象你得到的结论是______________________________（用化学方程式表示）。
⑤该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：__________________________。

【推荐2】Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
I.实验探究
   
步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K₁、K₂，在产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。
（2）B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。
（3）步骤3中的必要操作为打开K₁、K₂，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
A．加热至Na₂O₂逐渐熔化，反应一段时间
B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．关闭K₁
D．停止加热，充分冷却
（4）由上述实验可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为__________。
II．数据处理
（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na₂O₂含量。
其操作流程如下：
   
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na₂O₂质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）

【推荐3】某同学实验探究 Na₂O₂ 的性质，可供使用的试剂有：Na₂O₂、蒸馏水、酸性 KMnO₄ 溶液、
MnO₂、酚酞溶液。
（1）请写出 Na₂O₂ 与水反应的化学方程式_____。理论上每消耗 7.8 g Na₂O₂ 转移的电子个数为 _____，生成的氧气在标况下的体积是 __________L。
（2）该同学发现：在盛有 Na₂O₂ 的试管中加入足量水，固体完全溶解，并产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入 1～2 滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量 MnO₂ 粉末，又有气泡产生。推测反应中可能生成了______，请写出加入 MnO₂ 发生反应的化学方程式_____。
（3）Na₂O₂ 有强氧化性，H₂ 具有还原性，为了探究二者是否反应，进行如下实验：

步骤 1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品。
步骤 2：打开 K₁、K₂，产生的氢气流经装有 Na₂O₂ 的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。
步骤 3：检验 H₂ 的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内 Na₂O₂ 开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤 4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭 K₁。
①添加稀盐酸的仪器名称是______。
②必须检验氢气纯度的原因是______。
③设置装置 D 的目的是_____。
④你得到的结论是______若能反应请用化学方程式表示）。

【推荐1】工业制得的纯碱中往往含有少量的NaCl固体，现设计以下两种方案测定样品中纯碱的纯度。完成下列填空：
方案一：测量装置如图所示，称取样品m克装入Y型试管中。

（1）检查装置气密性的方法是__________。
（2）量气管中的液体应为__________（填编号）。
a 饱和Na₂CO₃溶液   b 饱和NaHCO₃溶液   c 饱和NaCl溶液
（3）Y型试管另一端应装入试剂为__________（填编号）。
a 盐酸       b 硫酸     c 硝酸
方案二：装置如图二所示，A中样品质量为m克。

（4）根据图中所用实验装置，可以判断需要测定的实验数据是__________。
（5）仔细分析该装置，由此测的的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低，分析原因并对装置进行相应的改进（已知：装置气密性良好）；
（i）偏低的原因是____________，改进方法是__________。
（ii）偏高的原因是_____________，改进方法是_________。

【推荐2】有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO₂和H₂O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1) 实验步骤：
① 按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。
② 称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________________。
④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为___________________________、______________________________。
⑤ 打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2) 关于该实验方案，请回答下列问题。
① E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是______________________________________，如果实验中没有该装置，则可能导致测量结果NaHCO₃的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
② 若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m₁ g、m₂ g，则混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为__________________(用含w、m₁、m₂的代数式表示)。

【推荐3】为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计右图所示的实验装置，
图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开了漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请填空：

(1)Q内发生化学反应时，生成的气体是__________________。(写化学式)
(2)为了测定反应生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K₁、K₂、K₃中应当关闭的是______________，应当打开的是_______________。
(3)当上述反应停止，将K₁、K₂、K₃均处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是__________________________________________________。
(4)b中装的固体试剂是_____________，缓缓打开K₁的原因是______________________。
(5)实验结束时，量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体(已折算成标准状态)，则过氧化钠的纯度的数学表达式是__________________________________(需化成最简表达式。)