【推荐1】（1）将金属钠置于空气中的加热，可以观察到有淡黄色固体生成，试写出该物质的电子式：___；如金属钠中混有少量金属钾，如何鉴别钾元素的存在？试简述实验操作及对应现象 ______________；
（2）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO₂，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO₃晶体。该过程的化学方程式为：_____________。
（3）加热NaHCO₃得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置可以是_____________。

   

（4）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因_________，依据实验现象推测红色褪去的原因是_________。
②加入MnO₂反应的化学方程式为_______________________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)为鉴定硅产品中是否含有微量铁单质，将硅产品用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂是_____________（填字母代号）。
a．氯水 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．Na₂SO₃溶液
(2)用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO₂和CO₂。

①可观察到A瓶溶液中的现象为__________________________。
②写出B瓶中的离子反应方程式为__________________________。
③C瓶溶液的作用是___________________________。
(3)取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO₂后，再分别稀释为100mL，在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol·L^－1的盐酸，产生的CO₂的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：

①A曲线表明，原NaOH溶液通入CO₂后，所得溶液中的溶质的化学式为______。
②对B曲线来说，写出横坐标上0～25 mL这一段反应的离子方程式_________。

【推荐3】碳酸钠与工农业生产、 日常生活紧密相关，工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的 NaCl，现欲测定样品中 的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
方案I：沉淀分析法
(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的溶液，将所得沉淀___________(填操作名称)、 洗涤、 烘干、称量。
方案Ⅱ：气体分析法
(2)把一定质量的样品与足量盐酸反应后，用如图所示装置测定产生气体的体积，为了使测量结果准确，B 中溶液选用___________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，可能的原因是___________。

方案Ⅲ：质量差分析法
(3)将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量，利用其质量差计算样品的纯度。该实验的操作步骤：

a．检查装置的气密性
b．取ng样品装入广口瓶中
c．打开止水夹
d．缓慢鼓入空气数分钟
e．关闭止水夹
f．在干燥管内填满碱石灰质量为m₁g
g．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
h．再缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为m₂g
①在操作h中， 要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是___________，装置A 的作用是___________。
②该样品的纯度为___________，(用含 m₁、m₂、n的符号表示)，若省略操作h，对实验结果的影响是___________(填“偏大”， “偏小”或“无影响”) 。

【推荐1】某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
I.制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制备成Na₂CO_3。

(1)装置乙的作用是_______，反应的化学方程式为_______。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO₃。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO₃和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为____。
(3)用装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、_______，最后一步发生反应的化学方程式为_______。
II.测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

选择的装置(填编号)	实验现象	实验结论
______	_____	样品中含NaHCO3

(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl₂溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m₂g。则该纯碱样品的纯度为_______。请另设计一个实验方案，测定纯碱样品的纯度(样品中只含有NaHCO₃杂质)_______。

【推荐3】为探究某难溶性盐X(仅含三种常见元素)的组成，设计并完成以下实验(流程中部分物质已略去)：

已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。根据上述信息，回答下列问题：
(1)盐X的化学式为_______，B的化学式为_______。
(2)X隔绝空气高温分解的化学方程式为_______。
(3)无水条件下，少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)将产生的气体A全部被50mL0.25mol·L^-1氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为_______。

【推荐1】目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0．27%）中回收易挥发的Br₂：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为______________；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为___________________。
（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是：__________________。
（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br₂吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是___________________。
（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1．00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

①请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取25．00mL待测废水于250mL锥形瓶中。
步骤2：将4．5 mL 0．02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0．1mol/L KI溶液，振荡。
步骤4：___________________，再用0．01 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液15 mL。（反应原理：I₂ + 2Na₂S₂O₃ =" 2NaI" + Na₂S₄O₆）
步骤5：将实验步骤1~4重复2次。
②该废水中苯酚的含量为_____________mg/L。
③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量__________。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【推荐2】铁钾矾[K_xFe_y(SO₄)_m·nH₂O]常用作工业媒染剂。其组成可用如下方法测定：
①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。
②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g。
③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗8.00mL至终点（已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）。
（1）要检验出A溶液中存在的Fe³⁺，可以加入____________溶液。
（2）已知室温下BaSO₄的Ksp＝1.1×10^－10，欲使溶液中c(SO₄^2－)≤1.0×10^－5 mol•L^－1，应保持溶液中c(Ba²⁺)≥__________mol·L^－1。
（3）步骤③中判断滴定终点的方法是_____________________。
（4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）________________。

【推荐1】亚硝酰硫酸是染料、医药等工业的重要原料；溶于浓硫酸，可在浓硫酸存在时用和浓硝酸反应制得。测定产品的纯度：准确称取1.5g产品放入锥形瓶中，加入、100.00mL的溶液和足量稀硫酸，摇匀充分反应。然后用0.5000mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为30.00mL。
已知：
①草酸钠与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为_________。
②滴定终点的现象为____________。
③亚硝酰硫酸的纯度________。[保留三位有效数字，M(NOSO₄H)=127g/mol]

【推荐2】铜广泛应用于电气、轻工、机械制造、国防工业等。回答下列问题：
(1)用黄铜矿冶铜原理如图所示：

①中的化合价为___________。
②反应Ⅲ的化学方程式为___________。
(2)铜锈中有无害的和有害的“粉状锈”。
①和均属于___________(填“正”“酸式”或“碱式”)盐；在湿的空气中生成的反应中，作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②某铜锈样品可能由、和组成，测定其组成的步骤如图所示，则铜锈样品中∶∶=___________。
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【推荐3】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)实验开始前要检查装置气密性，写出操作过程：______________________________ 。
(2)a中的试剂为_____________。
(3)b中化学反应的离子方程式是________________。c中采用冰水浴冷却的目的是__________________。
(4)d的作用是吸收尾气，可选用试剂        (填标号)。

A．Na2S

B．NaCl

C．Ca(OH)2

D．H2SO4

(5)反应结束后取出b中试管，经冷却结晶，过滤，____，干燥，得到KClO₃粗产品。
①取该样品5克加热使完全分解(假设杂质受热不分解)，固体减少1.44克，求该样品中KClO₃的纯度是__________
②在KClO₃粗产品，其中混有的杂质除KOH、KCl外还有_____。若该杂质受热分解会使①中测定结果______(“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(6)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显紫色。可知该条件下KClO₃的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于")。