【推荐2】土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，有报道说，喝了自制葡萄酒差点失明。主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制，而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒加SO₂等辅料，我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25g/L。
(1)葡萄酒中添加SO₂的作用可能是________。
A.氧化细菌       B.抗氧化            C.漂白               D.增酸作用
I．实验方案一
利用SO₂的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO₂或H₂SO₃。设计如图1的实验：
   
(2)甲同学得出的实验结论是干白葡萄酒中不含SO₂或H₂SO₃。这个结论____(填“成立”或“不成立”)，理由是______。
Ⅱ．实验方案二
(3)用如图实验装置探究二氧化硫的氧化性。
   
充入气体前的操作为___，关闭旋塞1和2；按图2充入气体,连接装置。打开旋塞1，可观察到的主要现象是_____；若A瓶和B瓶的体积相等,恢复到常温,打开旋塞2，可观察到的现象是____，此时A瓶中可能发生反应的化学方程式为____。
(4)从环保角度，利用图2装置设计探究二氧化硫既有氧化性又有还原性的最佳方案。

实验方案	预期现象
将烧杯中的氢氧化钠溶液换成_____溶液（填化学式），操作如(3)	说明SO2具有还原性的现象为____，对应的离子方程式为：_____________________

【推荐3】实验题
实验室制取乙烯是用乙醇跟浓硫酸反应，常因温度过高而发生副反应生成炭黑、二氧化硫、二氧化碳和水蒸气。请用如图编号为①~⑥的实验装置，设计一个实验，以验证上述反应后的混合气体中含有二氧化硫、二氧化碳和水蒸气。
   
（1）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向）（6）→（   ）→（3）→（   ）→（   ）→（   ）____
（2）装置⑤中的固体药品为____，用以验证的产物是____。
（3）装置④中的溶液是____，用以验证的产物是____。
（4）装置①中的品红溶液的作用_____。
（5）装置②中溴水的作用是____。写出②中可能发生的2个化学方程式____、____。

【推荐1】碳酸钠与工农业生产、 日常生活紧密相关，工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的 NaCl，现欲测定样品中 的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
方案I：沉淀分析法
(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的溶液，将所得沉淀___________(填操作名称)、 洗涤、 烘干、称量。
方案Ⅱ：气体分析法
(2)把一定质量的样品与足量盐酸反应后，用如图所示装置测定产生气体的体积，为了使测量结果准确，B 中溶液选用___________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，可能的原因是___________。

方案Ⅲ：质量差分析法
(3)将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量，利用其质量差计算样品的纯度。该实验的操作步骤：

a．检查装置的气密性
b．取ng样品装入广口瓶中
c．打开止水夹
d．缓慢鼓入空气数分钟
e．关闭止水夹
f．在干燥管内填满碱石灰质量为m₁g
g．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
h．再缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为m₂g
①在操作h中， 要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是___________，装置A 的作用是___________。
②该样品的纯度为___________，(用含 m₁、m₂、n的符号表示)，若省略操作h，对实验结果的影响是___________(填“偏大”， “偏小”或“无影响”) 。

【推荐3】现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知反应I为：NaCl + CO₂ + NH₃ + H₂O === NaHCO₃↓+ NH₄Cl
（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等离子。

① 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：

a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；

b．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；

c．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；

d．向滤液中加入足量的稀盐酸；

e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。

② 步骤c中反应的离子方程式是______________________。

（2）反应II的化学方程式是_________________________。
（3）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO₂。则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留1位小数）。

【推荐1】往100mL的NaOH溶液中通入充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的的体积V（标准状况）与M的质量W的关系如下图所示。试解答下列问题：

（1）A点时，白色固体M的化学式为_________，通入的的体积为_________mL（标准状况下，下同）。
（2）C点时，白色固体M的化学式为__________，通入的的体积为__________mL。
（3）B点时M的组成成分为_________，物质的量之比为_________，通入的的体积为__________mL。
（4）该NaOH溶液的物质的量浓度为_________。

【推荐2】Ⅰ、A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA₂、BA₃两种化合物。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。请回答下列问题：
①D元素在元素周期表中的位置是______________。
②A与D所形成的化合物的电子式为___________________。
③将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的化学方程式为_______________ 。
Ⅱ、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。

（1）若A为金属钠， A与水反应的离子方程式为______________________。
（2）若A为过氧化钠， A与水反应的化学方程式为____________________。
（3）A不论是Na还是Na₂O₂，依据转化关系判断物质D是_______________，
（4）向30ml某浓度的B溶液中通入CO₂气体后得溶液M,因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况（不计CO₂的溶解)，则曲线B表明M中的溶质为______________；原NaOH溶液的物质的量浓度为__________；由曲线A、B可知,两次实验通入的CO₂的体积比为___________。

（5）请你设计一实验证明Na₂CO₃溶液碱性比NaHCO₃溶液的碱性强：__________________。

【推荐3】碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。
(1)实验室需配制240 mL 1.5 mol/LNa₂CO₃溶液，请回答下列问题：
①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有_______。
②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量_______g Na₂CO₃·10H₂O。
③经测定实际配得溶液的浓度为1.4 mol/L，原因不可能_______(填序号)。
a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水   b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c.转移溶液后未洗涤烧杯                  d.定容时俯视刻度线
(2)FeCO₃与砂糖混用可以作补血剂，工业上用Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液发生复分解反应制备。(已知溶液pH大于8.8时，Fe²⁺转化为Fe(OH)₂沉淀，实验中所用Na₂CO₃溶液的pH=10)。
①在烧杯中混合上述溶液制备 FeCO₃沉淀时的具体操作为_______。
②将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有NaHCO₃溶液的烧杯中也能得到FeCO₃沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为_______。
(3)某同学在常温下，向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体制备Na₂CO₃溶液。为测定溶液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入0.3 mol/L的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。请你帮他仔细分析实验结果。

①该同学所得溶液的溶质成分为_______。
②该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度不低于_______mol/L

【推荐1】某小组研究SCN^-分别与Cu²⁺和Fe³⁺的反应。
实验中：c(KSCN)=0.1mol/L；c[Fe₂(SO₄)₃]=0.025mol/L；c(CuSO₄)=0.05mol/L。
I.KSCN溶液与CuSO₄溶液反应，实验如图：

资料：①Cu²⁺可与SCN^-反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)₂。
②(SCN)₂也称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄色；(SCN)₂的化学性质与Cl₂相似，可与水、碱等发生反应。
(1)a中产生白色沉淀的原因是____(用离子方程式表示)。
(2)a→b中试管内溶液pH减小，可能的原因是____。
(3)b→c产生沉淀的原因是____。
II.同学们根据相同条件下氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺，预测Fe³⁺与SCN^—也可发生类似a中的氧化还原反应，进行如下实验：
(4)向Fe₂(SO₄)₃溶液中滴入少量KSCN溶液，观察到____，表明发生了反应：Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃。
(5)基于(4)继续实验：用Fe₂(SO₄)₃溶液、KSCN溶液与石墨电极、电压表、盐桥等组装成原电池，电压表指针几乎不偏转。该实验的目的是____。
(6)查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。由此分析a中反应发生的原因：生成CuSCN沉淀使Cu²⁺的氧化性增强，并补充实验进一步证明。补充的实验是____。
(7)取(4)中反应后溶液，逐滴加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀，并且沉淀量逐渐增多。该实验结果与(5)中实验结果不一致，解释原因：____。
(8)为进一步证实(7)中的解释，在以上实验的基础上补充实验，其操作及现象是____。

【推荐2】氯化银的还原精炼技术是银回收精炼过程中的重要环节，有多种方法还原精炼。
(一)、甲小组选择强还原剂：肼(N₂H₄)。
在还原AgCl制取银的过程中有对环境无污染气体产生。
(1)①写出相关的化学反应方程式：___________。
【资料】工业上一般先向氯化银中加入氨水浆化，然后用N₂H₄还原，可有利于反应的进行。
②写出浆化过程中的离子反应式：___________。从N₂H₄发生的氧化反应(半反应)的角度分析加入氨水的作用___________。
(二)、乙小组换用铁粉还原AgCl制取银，探究其过程和影响因素。
【实验A】在试管中加入NaCl溶液，然后滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。滤出白色沉淀，继续实验如下：

【资料】①AgCl+Cl^-AgCl
②Fe³⁺+4Cl^-FeCl
(2)检验ⅱ中产物
①取ⅱ中上层清液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，___________(填现象)，说明溶液中含有Fe²⁺。
②取ⅱ中少量灰黑色固体，洗涤后将固体等分两份。取其中一份，加入___________(填试剂)溶解，再加入NaCl溶液生成白色沉淀，证明灰黑色固体中含有Ag。向另一份加入KI溶液，无明显现象。
(3)检验ⅲ中产物。
①取ⅲ中灰白色固体，洗涤。进行如下实验，确认灰白色固体中含AgCl：

滤液加盐酸未产生沉淀，但加入硫酸后产生了白色沉淀，请结合离子方程式解释原因：___________。
②取iii中上层溶液，加几滴KSCN溶液。取样时间与溶液颜色如下表。

取样时间	10分钟	12小时	24小时
溶液颜色	浅红色	红色	深红色

用离子方程式表示溶液变红的原因___________，Fe³⁺+SCN^-Fe(SCN)₃。
(4)小组同学认为不能排除O₂直接氧化Ag继而生成AgCl，对此设计实验：___________。结果发现，该实验产生AgCl所需的时间更长。说明AgCl的产生主要与Fe³⁺有关。
(5)实验A中的i~iii中，i中AgCl溶解，iii中又生成AgCl的原因是：___________。
乙组实验反思：铁粉还原AgCl制取银时应控制铁粉、盐酸的浓度和浸泡时间等因素

【推荐3】某实验小组对Na₂S₂O₃分别与FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃的反应进行实验探究。
实验药品：0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液(pH=7)；0.1mol/LFeCl₃溶液(pH=1)；0.05mol/LFe₂(SO₄)₃溶液(pH=1)。
实验过程

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验操作
实验现象	溶液呈紫色， 静置后紫色迅速褪去， 久置后出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色， 静置后紫色褪去， 久置后不出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色， 静置后紫色缓慢褪去， 久置后不出现淡黄色浑浊

资料：ⅰ.Na₂S₂O₃在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；
ⅱ.Fe³⁺+⇌Fe(S₂O₃)⁺(暗紫色)，Fe²⁺遇无明显现象
(1)配制FeCl₃溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：_______。
(2)对实验Ⅰ中现象产生的原因探究如下：
①证明有Fe²⁺生成：取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入1~2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察到_______。
②实验I中紫色褪去时被氧化成，相关反应的离子方程式是_______。
③实验I和Ⅱ对比，Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是_______。
(3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：

实验编号	Ⅳ	Ⅴ
实验操作
实验现象	紫色褪去时间a>b	紫色褪去时间c<d

①试剂X是_______。
②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是_______。