【推荐1】元素及其化合物的知识是“化学I”的重点内容。A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示：
   
试写出符合下列条件的化学方程式：
(1)若物质A为氧化物：_________；
(2)若A为金属单质，B为金属氧化物：_______；
(3)若A为金属单质，B为非金属氧化物：__________；
(4)若A和X均为非金属单质：________；

【推荐2】NBICS化学学习小组为探究由三种元素构成的化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)，已知B为气体，E的焰色为黄色，C为两种正盐的混合物
   
请回答下列问题：
(1)固体X的化学式是___________
(2)写出X受热分解的化学方程式：___________。
(3)写出混合物C与稀硫酸反应产生F的离子方程式：___________。
(4)请设计实验方案，检验气体B常见的化学性质(三种)： ___________。

【推荐3】金属铝在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应，转化关系如图所示：
   
请回答下列问题：
(1)气体D和F反应可生成盐，该盐的化学名称为 _____________。
(2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在的情况下，D可以将C、E还原为无毒的气态单质，该单质是_____________（填化学式）。
(3)将B转化为的最佳试剂是_____________（填字母）。
a．CO₂ b．NaOH c．HCl d．NH₃·H₂O
(4)写出D→C反应的化学方程式：__________________________。
(5)Al与在酸性条件下反应的离子方程式为：__________________________。
(6)Al与在碱性条件下反应，Al与被还原的的物质的量之比为_____________。

【推荐1】A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：

（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为_____________。
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为_______________。
（3）向20mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图2图示两种情况。

①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为_________。
②由B表明，原溶液通入CO₂气体后，所得溶液中的溶质的化学式为________。
③由A、B可知，两次实验通入的CO₂的体积比为__________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)为鉴定硅产品中是否含有微量铁单质，将硅产品用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂是_____________（填字母代号）。
a．氯水 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．Na₂SO₃溶液
(2)用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO₂和CO₂。

①可观察到A瓶溶液中的现象为__________________________。
②写出B瓶中的离子反应方程式为__________________________。
③C瓶溶液的作用是___________________________。
(3)取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO₂后，再分别稀释为100mL，在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol·L^－1的盐酸，产生的CO₂的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：

①A曲线表明，原NaOH溶液通入CO₂后，所得溶液中的溶质的化学式为______。
②对B曲线来说，写出横坐标上0～25 mL这一段反应的离子方程式_________。

【推荐3】碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。
(1)实验室需配制240 mL 1.5 mol/LNa₂CO₃溶液，请回答下列问题：
①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有_______。
②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量_______g Na₂CO₃·10H₂O。
③经测定实际配得溶液的浓度为1.4 mol/L，原因不可能_______(填序号)。
a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水   b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c.转移溶液后未洗涤烧杯                  d.定容时俯视刻度线
(2)FeCO₃与砂糖混用可以作补血剂，工业上用Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液发生复分解反应制备。(已知溶液pH大于8.8时，Fe²⁺转化为Fe(OH)₂沉淀，实验中所用Na₂CO₃溶液的pH=10)。
①在烧杯中混合上述溶液制备 FeCO₃沉淀时的具体操作为_______。
②将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有NaHCO₃溶液的烧杯中也能得到FeCO₃沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为_______。
(3)某同学在常温下，向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体制备Na₂CO₃溶液。为测定溶液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入0.3 mol/L的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。请你帮他仔细分析实验结果。

①该同学所得溶液的溶质成分为_______。
②该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度不低于_______mol/L

【推荐1】下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体

（1）写出有关物质的化学式X：_______；F_______
（2）写出A→D的化学方程式____________　　
（3）写出实验室制备C的化学方程式_______
（4）C可用于制备尿素，尿素CO(NH₂)₂适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是______
（5）分别取两份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的气体A，随后各取溶液10mL分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的A气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示，试分析：

①NaOH在吸收A气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：_____ ，其物质的量之比是：_________
②原NaOH溶液的物质的量浓度是_______ mol/L，甲图所示溶液最多还能吸收A体积为_____ mL(标准状况)。

【推荐2】往100mL的NaOH溶液中通入充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的的体积V（标准状况）与M的质量W的关系如下图所示。试解答下列问题：

（1）A点时，白色固体M的化学式为_________，通入的的体积为_________mL（标准状况下，下同）。
（2）C点时，白色固体M的化学式为__________，通入的的体积为__________mL。
（3）B点时M的组成成分为_________，物质的量之比为_________，通入的的体积为__________mL。
（4）该NaOH溶液的物质的量浓度为_________。

【推荐3】现有NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃三种固体组成的混合物，为了测定各组分的含量，设计如下实验，取一定质量的样品，测量反应前后②和③装置质量的变化，可以计算出各组分的含量。

(1)U形管①中装有碱石灰，作用是___________；
(2)U形管②的作用是___________；U形管③中装有___________；
(3)球形干燥管中盛装碱石灰的作用是___________，若取消球形干燥管，则会使___________的质量分数偏高。
(4)若将U形管①换成装有NaOH溶液的洗气瓶，则会使测得的NaCl的含量___________(填“偏高、偏低、无影响”)。
(5)硬质玻璃管在加热前，应关闭___________(填 a 或 b，下同)，打开___________，再___________，至排出的气体不再使澄清石灰水变浑浊。
(6)写出 NaHCO₃ 受热分解的反应式______
(7)若实验结束后，装置②增加5.4g，装置③增加8.8g，则可计算原混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量为___________ g 。