【推荐1】A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：

（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为_____________。
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为_______________。
（3）向20mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图2图示两种情况。

①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为_________。
②由B表明，原溶液通入CO₂气体后，所得溶液中的溶质的化学式为________。
③由A、B可知，两次实验通入的CO₂的体积比为__________。

【推荐2】碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。
(1)实验室需配制240 mL 1.5 mol/LNa₂CO₃溶液，请回答下列问题：
①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有_______。
②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量_______g Na₂CO₃·10H₂O。
③经测定实际配得溶液的浓度为1.4 mol/L，原因不可能_______(填序号)。
a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水   b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c.转移溶液后未洗涤烧杯                  d.定容时俯视刻度线
(2)FeCO₃与砂糖混用可以作补血剂，工业上用Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液发生复分解反应制备。(已知溶液pH大于8.8时，Fe²⁺转化为Fe(OH)₂沉淀，实验中所用Na₂CO₃溶液的pH=10)。
①在烧杯中混合上述溶液制备 FeCO₃沉淀时的具体操作为_______。
②将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有NaHCO₃溶液的烧杯中也能得到FeCO₃沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为_______。
(3)某同学在常温下，向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体制备Na₂CO₃溶液。为测定溶液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入0.3 mol/L的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。请你帮他仔细分析实验结果。

①该同学所得溶液的溶质成分为_______。
②该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度不低于_______mol/L

【推荐3】化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。

【实验步骤】
I.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。
II.打开K₁，观察到C中部分红色溶液沿导管倒溶液吸入A，片刻后回流停止。
III.打开K₂，观察到B中溶液倒吸入A、C中，液面稳定后观察到A中溶液仍为红色，C中溶液变为无色。
(1)同学们对相关问题分组展开如下探究。

探究环节	甲组的探究	乙组的探究
提出问题	A中使酚酞变为红色的物质是什么？	C中溶液为什么变成无色？
做出猜想	猜想一：Na2CO3 猜想二：Na2CO3和NaOH	猜想一：实验过程中酚酞变质了 猜想二：溶液中的NaOH反应完了
实验验证	小鹏取少量A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，若观察到_______，证明猜想二成立。小丽认为用溶液也可证明猜想二成立，小鹏认为小丽的方案不合理，理由是_______。	i.取少量C中溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液又变为红色，证明猜想一不成立。 ii.用pH试纸测定C中溶液的酸碱度，若pH_______，证明猜想二成立。

【反思交流】
(2)甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO₂发生反应；A中溶液里一定还存在NaCl。写出向NaOH溶液中通入少量CO₂的化学方程式_______。
(3)实验步骤II中的现象_______(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO₂发生了反应。

【推荐1】甲、乙、丙、丁分别是Na₂CO₃溶液、AgNO₃溶液、BaCl₂溶液、盐酸中的一种，两两反应后产生的实验现象如下： 甲+乙→沉淀 ，甲+丙→沉淀 ，乙+丙→沉淀 ，丙+丁→沉淀 ，乙+丁→无色无味气体。回答下列问题：
（1）甲、乙、丙、丁依次是________、_________、________、_________。
（2）写出甲和乙、丙和丁、乙和丁反应的化学方程式________________、_________________、_________________。

【推荐2】A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。
   
请针对以下不同情况回答：
(1)若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
①A中所含有的化学键是_____________。
②将4.48 L(标准状况下)X通入100mL 3 mol／L   A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________。
(2)若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e结构。
①下列有关B物质的叙述正确的是________
a、B的分子式为AX                 b、B为共价化合物
c、B分子呈三角锥形               d、B性质稳定，不与除X外的任何物质发生化学反应
②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为____________________。

【推荐3】X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色试验均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

已知：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
请回答：
(1)X生成Z的化学方程式是__。
(2)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置II中物质的化学式是___。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，所需仪器装置是__(从图中选择必要装置，填写编号)。
(3)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是___。
(4)为测定X和Z混合物中Z的质量分数，某课外小组取ag混合物充分加热，质量减少bg，则混合物中Z的质量分数是__(用含a、b的代数式表示)。

【推荐1】Na₂CO₃可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO₃可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质的性质。
(1)称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。
①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得到结论_______。
②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象：I.溶液温度升高；II._______(填字母序号)。
a.滴入酚酞后呈浅红色               b.滴入酚酞后呈红色
(2)“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题：

①整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是_______；
②实验结束时的操作是_______。
③写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_______。
④该实验可证明NaHCO₃的热稳定性_______(填“强于”“弱于”或“等于”)Na₂CO₃；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO₃、Na₂CO₃的位置互换？_______(填“能”或“不能”)。
⑤能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验操作是_______。

A.将Na₂CO₃和NaHCO₃配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较
B.两支试管中均盛有3mL6mol/L稀盐酸，将少量等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃粉末同时倒入试管中，比较反应快慢(如图)。
C.分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)₂溶液
⑥下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是____________。
A.取a g混合物充分加热，减重b g
B.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
C.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
D.取a g混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

【推荐2】数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图象作答：
Ⅰ．向两份30 mL同一浓度的NaOH溶液中通入CO₂气体，因CO₂通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液A、B。若向A、B溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系分别为如图所示。

请回答下列问题：
(1)A溶液中溶质为(写化学式)___________，其物质的量之比是___________。
(2)B溶液溶质为(写化学式)___________，标准状况下CO₂气体的体积为___________，原NaOH溶液的物质的量浓度为___________。
Ⅱ．把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00 mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图；试回答：

(1)A点的沉淀物的化学式为___________；
(2)原混合物中MgCl₂的质量是___________，AlCl₃的质量是___________；
(3)C点HCl溶液的体积为___________mL。

【推荐3】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图1所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B___________、丙___________、乙___________．
(2)写出下列反应的离子方程式：
反应①___________；
反应⑤___________；
反应⑥___________．
(3)将0.4g D和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L^﹣1稀盐酸．在如图2所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系图像___________．
(4)将18.4 g D和NaHCO₃固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算混合物中NaOH的质量分数。(请写出计算过程)___________