【推荐2】回答下列问题：
(1)为鉴定硅产品中是否含有微量铁单质，将硅产品用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂是_____________（填字母代号）。
a．氯水 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．Na₂SO₃溶液
(2)用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO₂和CO₂。

①可观察到A瓶溶液中的现象为__________________________。
②写出B瓶中的离子反应方程式为__________________________。
③C瓶溶液的作用是___________________________。
(3)取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO₂后，再分别稀释为100mL，在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol·L^－1的盐酸，产生的CO₂的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：

①A曲线表明，原NaOH溶液通入CO₂后，所得溶液中的溶质的化学式为______。
②对B曲线来说，写出横坐标上0～25 mL这一段反应的离子方程式_________。

【推荐3】数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图象作答：
Ⅰ．向两份30 mL同一浓度的NaOH溶液中通入CO₂气体，因CO₂通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液A、B。若向A、B溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系分别为如图所示。

请回答下列问题：
(1)A溶液中溶质为(写化学式)___________，其物质的量之比是___________。
(2)B溶液溶质为(写化学式)___________，标准状况下CO₂气体的体积为___________，原NaOH溶液的物质的量浓度为___________。
Ⅱ．把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00 mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图；试回答：

(1)A点的沉淀物的化学式为___________；
(2)原混合物中MgCl₂的质量是___________，AlCl₃的质量是___________；
(3)C点HCl溶液的体积为___________mL。

【推荐1】由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。

（1）若A为金属钠，则E为______________，A与水反应的离子方程式为____________________。
（2）若A为过氧化钠，则E为______________，A与水反应的化学方程式为__________________。
（3）A不论是Na还是Na₂O₂，依据转化关系判断物质D是_______________，
（4）向10ml某浓度的B溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况（不计CO₂的溶解)，则曲线B表明M中的溶质为______________；原NaOH溶液的物质的量浓度为__________；由曲线A、B可知，两次实验通入的CO₂的体积比为________________。

【推荐2】回答下列离子反应相关问题
(1)写出下列反应的离子方程式：
①实验室制备CO₂的反应___________；
②实验室制备H₂的反应___________；
③稀醋酸与氢氧化钾溶液反应___________。
(2)向三只盛有一定量NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体，随后在所得溶液甲、乙、丙中逐滴滴加稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO₂气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO₂的溶解和 HCl的挥发)：

①所得溶液甲中溶质为___________(填写化学式)，物质的量之比为___________；
②所得溶液乙中溶质为___________(填写化学式)，物质的量之比为___________；
③若向所得溶液丙中，改为加入过量Ba(OH)₂溶液，写出离子方程式：__________。
(3)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： 。为确认溶液组成，进行如下实验：
(Ⅰ)取200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g， 向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
(Ⅱ)向(Ⅰ)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体A，体积为1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。
①写出生成气体A的离子方程式___________；
②该溶液中一定存在的离子为：___________(填写离子符号)；
③如果上述6种离子都存在，则c(Cl⁻)______c()(选填“>”、“=”、“<”或“无法比较”)。

【推荐3】钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①中氯元素的化合价是_______。
②可处理产生的，反应为，反应中作_______(填“还原剂”或“氧化剂”)。
③是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是_______。
(2)可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究与的反应，请回答下列问题：

①根据实验目的，推测B中所用的试剂是_______。
②装置C中观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______。
③装置D的作用是吸收未反应的便于的检验。吸收的离子方程式是_______。
(3)某同学向和的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示：

①混合液中_______。
②盐酸的物质的量浓度为_______。

【推荐1】Ⅰ．某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b g
④从分液漏斗滴入的稀硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g
请回答下列问题：
(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______。
(2)装置中干燥管B的作用是______。
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
(4)步骤⑤的目的是______。
(5)步骤⑦的目的是______。
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为______（用含a、b、d的代数式表示）。
Ⅱ．现需要0.1mol/L的溶液980mL，用98%、密度为的浓硫酸配制。
(7)需要的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要______
(8)应用量取的浓硫酸体积为______mL。
(9)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填：偏高、偏低、无影响）
①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会______；
②未冷却到室温就移液、定容______。
③移液前容量瓶中有水______。

【推荐2】某实验需要用1.0 mol·L^-1 NaOH溶液450 mL。
(1)配制该溶液的实验操作步骤有：
a．在托盘天平上称量___________g NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。
b．把烧杯中的溶液小心地注入___________中。
c．将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm处，改用___________加蒸馏水至液面与刻度线相切。
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。
(2)操作步骤的正确顺序为___________。
(3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________、___________。
(4)在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是___________(填序号)。

A．继续进行实验

B．添加部分NaOH溶液

C．倒掉溶液，重新配制

D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制

(5)现有硫酸和硫酸钠溶液200 mL，其中硫酸的浓度是1 mol·L^-1，硫酸钠的浓度是0.5 mol·L^-1.要使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2 mol·L^-1和0.2 mol·L^-1，应加入98%的硫酸(密度为1.84 g·cm^-3)的体积是___________，再加入水配制后溶液的体积是___________。

【推荐3】欲配制0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液240 mL，完成下列步骤：
（1）用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O(摩尔质量为286g/mol)固体_______克。
（2）配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙，还需要什么仪器？______________、____________（2种）
（3）下列实验操作中，按先后顺序排列为________________________________。
A.将溶解好的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，
B.将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，
C.将称量好的固体放入烧杯中，
D.向烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌并冷却至室温，
E.用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，
F.向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1 cm～2 cm处，
G.盖上瓶塞，并反复倒转摇匀，
H.用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处，
（4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A.洗涤时，未将洗涤液注入容量瓶中________________；
B.转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水_________________；
C.称取Na₂CO₃·10H₂O晶体时，晶体已经部分风化了_______________；
D.定容时，仰视观察容量瓶刻度线_________________。
（5）若配制时不小心加水超过了刻度线，用胶头滴管把多余的水吸出来，会导致所配溶液浓度_________，此时应该怎么办？_____________。

【推荐1】硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]比FeSO₄稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSO₄作分析试剂。某小组在实验室制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，探究其分解产物，并定量测定样品的质量分数。
Ⅰ.按以下流程制备硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]：

(1)铁屑溶于稀硫酸过程中，适当加热的目的是_______。
(2)流程中，需将滤液转移到_______(填写仪器名称)中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，经_______、_______操作，再过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁铵晶体。
Ⅱ.查阅资料可知硫酸亚铁铵晶体加热主要发生反应：_______(NH₄)₂Fe(SO₄)₂_______Fe₂O₃+_______SO₂↑+_______NH₃↑+_______N₂↑+_______H₂O，但伴有副反应发生，生成少量SO₃和O₂。设计以下实验探究分解的产物：

(3)配平上述分解反应的化学方程式_______。
(4)加热过程，A中固体逐渐变为_______色。待晶体完全分解后，为验证A中残留物是否含有FeO，需选用的试剂有_______(填字母)。
A.KSCN溶液       B.稀硫酸       C.新制氯水       D.铁氰化钾溶液
(5)B中有白色沉淀生成，写出生成该白色沉淀的离子方程式：_______。
(6)C的作用是_______。
Ⅲ.为测定某硫酸亚铁铵晶体样品的质量分数，先称取样品1.600 g，加水溶解，配成100 mL溶液，移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.010 0 mol/L KMnO₄标准溶液进行滴定其中的Fe²⁺，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00 mL。
(7)样品中硫酸亚铁铵晶体的质量分数为_______。(已知硫酸亚铁铵晶体的摩尔质量为392 g/mol)

【推荐2】一种以冷热镀管废料锌灰制ZnSO₄·7H₂O晶体，进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：

已知：①锌灰的主要成分为ZnO、ZnCl₂，还含有SiO₂、CuO、PbO和FeO。
②Cu⁺+Cl^-=CuCl↓
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分为SiO₂和___。
(2)酸浸时，硫酸浓度不能过高，原因是___。
(3)写出“沉铜”时的离子方程式___。
(4)在pH为5.6的条件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是___。
(5)氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH)离子，每溶解1molZnO需消耗___molKOH。电解池中的总反应离子方程式为：___。

(6)该工艺废水中含有Zn²⁺，排放前需处理。向废水中加入CH₃COOH和CH₃COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H₂S发生反应：Zn²⁺+H₂S⇌ZnS(s)+2H⁺。处理后的废水中部分微粒浓度为：

微粒	H2S	CH3COOH	CH3COO-
浓度/mol·L-1	0.10	0.05	0.10

处理后的废水的pH=___，c(Zn²⁺)=___。(已知：K_sp(ZnS)=1.0×10^-23，K_a1(H₂S)=1.0×10^-7，K_a2(H₂S)=1.0×10^-14，K_a(CH₃COOH)=2.0×10^-5)