【推荐1】五氧化二钒常用于生产硫酸或石油精炼的催化剂。某化工厂从废钒催化剂中(含有等)回收和，既能避免环境污染，又能节约资源。回收工艺流程如下：

已知：1：①"酸浸”时，和先与稀硫酸反应分别生成和；
②有机萃取剂萃取的能力比萃取的能力强；
③微溶于冷水、易溶于热水、难溶于乙醇；
④溶液中与可相互转化：。
回答下列问题：
(1)滤渣2的成分主要有_______(填化学式)。
(2)“酸浸”时，参与反应的离子方程式为_______。
(3)“萃取”和“反萃取”时，将发生(其中R表示，表示有机萃取剂)。
①“反萃取”操作加入的试剂是_______(填化学式)。
②假设“滤液2”中，“萃取”和“反萃取”每进行一次，萃取率为90%，5次操作后，“滤液2”中残留的_______【萃取率=】。
(4)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(5)①“沉钒”时生成，通入的作用是_______。
②实验发现，温度超过以后沉钒率下降，可能的原因是_______。

【推荐2】某待测液中可能含有、、、、、、、、、、、12种离子中的某几种．为探究其组成现设计如图流程．

已知该待测液中所有离子的浓度均相等．
(1)待测液中______．
(2)生成不溶物Ⅰ的离子方程式为______．
(3)不溶物Ⅱ和不溶物Ⅲ的化学式分别为______、______．
(4)若向溶液Ⅰ中加入过量的稀盐酸，观察到的现象为______；若向不溶物Ⅲ中加入过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为______．
(5)待测液中一定不含的离子是______．

【推荐3】化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺三种金属阳离子和Cl^-一种阴离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属并测定含量，保护环境。

已知实验中处理的酸性废液的体积为1L，用pH计测定出其中H⁺物质的量浓度为0.10mol/L。
请回答下列问题：
(1)实验中操作I、Ⅱ、Ⅲ的方法相同，操作步骤依次为过滤、_________、干燥。
(2)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为：__________。
(3)实验中称量固体I 的质量为4.66g，固体II 的质量为15.2g，用足量的稀硝酸溶解固体Ⅱ后产生了标准状况下的无色气体4.48L，则固体Ⅱ中金属铜的质量为________g。
(4)实验中将固体Ⅲ进行充分灼烧，使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有_____（填名称）。最后得到的红棕色固体质量为40.0g，则原溶液中氯离子的物质的量浓度为________（写出计算过程）。

【推荐2】实验室配制450 mL 0.5 mol·L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入所选容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。
（2）本实验用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________。
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度__________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
（5）若使用5 mol·L^-1的NaCl溶液稀释来配制450 mL 0.5 mol·L^-1的NaCl溶液，则需要5 mol·L^-1的NaCl溶液________mL。

【推荐3】亚氯酸钠()是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠()为原料制备粗品的工艺流程如图所示：
   
已知：①纯易分解爆炸，空气中的体积分数在以下比较安全；为强酸；
②在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水受热易分解。
(1)现由浓硫酸配制“溶解”时所需的稀溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、___________。如果定容时仰视容量瓶刻度线，配制的溶液浓度会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)试剂A可以选择___________(填字母序号)。
a．       b．浓硝酸       c．
反应Ⅰ发生的离子方程式为___________。
(3)反应Ⅱ的离子方程式为___________。
(4)下列关于上述流程的说法中，合理的是___________(填字母序号)。
a．反应I进行过程中应持续鼓入空气
b．反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是
c．反应Ⅱ中应过量
(5)中间产物二氧化氯在生产生活中也有广泛应用。用处理泄漏的氰化钠(，其中化合价为价)，得到无毒的、和。请写出该反应的化学方程式___________。
(6)一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”。能快速溶于水，溢出大量气泡，同时得到溶液。上述过程，写出产生“气泡”的离子方程式___________；写出生成的离子方程式___________。
(7)含氯消毒剂次氯酸钠可通过将氯气通入烧碱溶液制备，若将氯气通入热的烧碱溶液中(会发生副反应)，可以得到、和的混合液。当混合液中和的个数比为时，混合液中和的个数比为___________。
(8)利用海洋资源获得溴的主要工业生产流程如下所示。
   
①吹出塔中通入热空气吹出利用了的_______(填序号)；吸收塔中吸收，利用了的_______(填序号)。
A．氧化性       B．还原性       C．挥发性       D．易溶于水
②吸收塔中反应的化学方程式是_______。若用沉淀法检验，沉淀颜色为_______，对应的离子方程式_______。
③以海带为原料获取碘的工艺流程如图，向酸化的滤液中加过氧化氢溶液写出该反应的离子方程式_______。
   
(9)向、的混合溶液中通入一定量氯气，溶液中各种离子物质的量的变化如图所示。已知还原性：，原混合溶液中___________。
   

【推荐1】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L⁻¹的NaOH溶液240 mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移   ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。

（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH。
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒                         　②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水          　 ④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

【推荐2】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
(1)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有_____________________________(写仪器名称)。
(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________________________。
(3)配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL，量取硫酸时应选用 _____________ 规格的量筒。
A．10 mL                 B．50 mL               C．100 mL               D．200 mL   
(4)根据计算结果，进行如下实验操作：
①用量筒取计算所需体积的浓硫酸
②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌
③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中
④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线
⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀
你认为上述实验中错误的操作是______________________________（填序号）
(5)经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_____________（填序号）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

【推荐3】有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管。
(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸________mL。
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______。
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_______。
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______________；
②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_____________；
③容量瓶中原有少量蒸馏水，_______________；
④定容时观察液面俯视，_____________；
⑤未将洗涤液注入容量瓶中，_______________。

【推荐1】下表是实验室制备气体的有关内容：

（1）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是_______，写出实验室制取该气体的化学方程式_______。
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。_______     

（3）若用上述制备O₂的装置制备NH₃，应选择的试剂为_______。
（4）在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是_______，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为_______。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级_______。
（5）制备Cl₂需用8mol·L^-1的盐酸100mL，现用12mol·L^-1的盐酸来配制。
①需要用量筒量取12mol·L^-1的盐酸的体积为_______mL；
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号）_______
A．100mL量筒                  B．托盘天平                         C．玻璃棒                                D．50mL容量瓶       E．10mL量筒                      F．胶头滴管                           G．100mL烧杯                  H．100mL容量瓶
③下列实验操作中。不正确的是_______（填写标号）。
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

【推荐2】重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液是实验和科研中一种常用氧化剂。酸性条件下，Cr₂O₇^2—通常被还原为Cr^3＋。
（1）某同学欲用K₂Cr₂O₇固体配制500 mL 0.04000 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液。
①需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 ____。
②应该称取K₂Cr₂O₇固体的质量为______。
（2）交警常用装有重铬酸钾酒精测试仪检测司机是否酒后驾车，其化学反应原理如下：2K₂Cr₂O₇＋3C₂H₅OH＋8H₂SO₄===2Cr₂(SO₄)₃＋3CH₃COOH＋2K₂SO₄＋11H₂O。每有1 mol C₂H₅OH发生反应，转移电子的物质的量是__。
（3）由两种阳离子和一种阴离子组成的化合物X（不带结晶水）。将两份质量相等的化合物X，分别配成溶液，分别进行如下实验：
步骤1：向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液并加热，有气体逸出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理上述沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。
步骤2：将另一份溶液与0.04000 mol·L^－1的酸性K₂Cr₂O₇溶液反应，消耗K₂Cr₂O₇溶液20.84 mL。
试通过计算确定化合物X的化学式______。（写出计算过程）

【推荐3】实验室需要80mL 0.50mol/L稀硫酸，某同学用98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）进行配制.
（1）容量瓶上需标有以下五项中的________. （填字母）
A．温度            B．浓度     C．容量       D．压强        E．刻度线
（2）正确的操作顺序为_________（字母表示，每个字母只能用一次）;
A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；
B．用量筒准确量取浓硫酸_______mL，沿器壁缓缓注入盛有少量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀；
C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒缓缓注入____（填容量）容盘瓶中；
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；
E．改用____加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下________处．
（3）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）_____。
① 量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶
② 用量筒最取浓硫酸时俯视刻度线
③ 容量瓶使用时未干燥．
④ 溶解后未经冷却就移液
⑤ 定容时仰视刻度线
⑥ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线