下表是实验室制备气体的有关内容：
（1）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是_______ ，写出实验室制取该气体的化学方程式_______ 。
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。_______
（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为_______ 。
（4）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是_______ ，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为_______ 。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级_______ 。
（5）制备Cl2需用8mol·L-1的盐酸100mL，现用12mol·L-1的盐酸来配制。
①需要用量筒量取12mol·L-1的盐酸的体积为_______ mL；
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号）_______
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．100mL烧杯 H．100mL容量瓶
③下列实验操作中。不正确的是_______ （填写标号）。
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（1）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。
（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为
（4）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是
（5）制备Cl2需用8mol·L-1的盐酸100mL，现用12mol·L-1的盐酸来配制。
①需要用量筒量取12mol·L-1的盐酸的体积为
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号）
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．100mL烧杯 H．100mL容量瓶
③下列实验操作中。不正确的是
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
11-12高三上·山东潍坊·阶段练习 查看更多[1]
（已下线）2012届山东省诸城市高三上学期10月月考化学试卷
更新时间：2016-12-09 02:06:06
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】三氯化硼的熔点-107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸(H3BO3)，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为：B2O3+3C+3Cl2
2BCl3+3CO。
(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。
①装置B的作用是___________ ，装置C中盛放的试剂是___________ 。
②装宜A中发生反应的离子方程式为_______________ 。
(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。
①乙组同学的实验装置中依次连接的合理顺序为：
A→B→C→G→___→____→____→____→F→____→____→_____。____________
②能证明反应中有CO生成的现象是_____________ 。
③开始反应时，先后(选填下列序号)______________ 。
a.点燃G处酒精灯b.打开A处分液漏斗活塞
④BCl3易水解，写出BCl3水解的化学方程式_____________ 。
⑤硼酸是一元弱酸，Ka=-5.8×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7，现提供饱和的硼酸溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液，设计实验证明硼酸酸性比碳酸弱。简述操作和现象____________ 。
2BCl3+3CO。(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。
①装置B的作用是
②装宜A中发生反应的离子方程式为
(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。
①乙组同学的实验装置中依次连接的合理顺序为：
A→B→C→G→___→____→____→____→F→____→____→_____。
②能证明反应中有CO生成的现象是
③开始反应时，先后(选填下列序号)
a.点燃G处酒精灯b.打开A处分液漏斗活塞
④BCl3易水解，写出BCl3水解的化学方程式
⑤硼酸是一元弱酸，Ka=-5.8×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7，现提供饱和的硼酸溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液，设计实验证明硼酸酸性比碳酸弱。简述操作和现象
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3，反应原理为：P4(白磷)+6Cl2=4PCl3，2PCl3+O2=2POCl3。
PCl3、POCl3的部分性质如下：
某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置、加热装置已略去)：
(1)仪器a的名称为____ ，B装置中长颈漏斗的作用是___ 。
(2)为使实验顺利进行，还需补充的装置为____ 。
(3)反应时，需严格控制三个条件：
①先制取___ ，缓慢地通入C中，直至C中的白磷消失后，再通入另一种气体。
②C装置用水浴加热控制温度为60～65℃，除加快反应速率外，另一目的是___ 。
③反应物必须干燥，否则会在C装置中产生大量的白雾，其主要成分为___ (写化学式)。
(4)反应结束后通过下面步骤测定POCl3产品中Cl的含量，元素Cl的质量分数为____ (写出计算式)。
Ⅰ.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，POCl3完全反应后加稀硝酸至酸性；
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀；
Ⅲ.再向锥形瓶中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ.然后加入指示剂，用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。
[已知：Ag3PO4溶于酸，Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12]
PCl3、POCl3的部分性质如下：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它 | |
| PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl |
| POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl |
(1)仪器a的名称为
(2)为使实验顺利进行，还需补充的装置为
(3)反应时，需严格控制三个条件：
①先制取
②C装置用水浴加热控制温度为60～65℃，除加快反应速率外，另一目的是
③反应物必须干燥，否则会在C装置中产生大量的白雾，其主要成分为
(4)反应结束后通过下面步骤测定POCl3产品中Cl的含量，元素Cl的质量分数为
Ⅰ.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，POCl3完全反应后加稀硝酸至酸性；
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀；
Ⅲ.再向锥形瓶中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ.然后加入指示剂，用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。
[已知：Ag3PO4溶于酸，Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12]
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解答题-工业流程题
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(0.4)
【推荐3】铟(
)是制造低熔点合金、轴承合金、半导体、电光源等的重要原料，从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含有
、
、
、
、
)中提取铟的流程如下：
已知：①“萃取”时，发生的反应为
(有机液)
(有机液)
、
(有机液)
(有机液)；
②“反萃取”时，发生的反应为
(有机液)
(有机液)
；
③滤液中铟以
的形式存在，
与
相似，易水解。
回答下列问题：
(1)
的电离方程式为_____ 。
(2)“氧化酸浸”时_____ (填“能”或“不能”)用浓盐酸代替稀硫酸，理由是_____ (用离子方程式表示，若前面回答“能”，则此空不用填)。
(3)“氧化酸浸”过程中硫元素最终均以硫酸根离子的形式存在于浸出液中，写出发生反应的化学方程式：_____ 。
(4)下列关于“萃取”和“反萃取”的说法错误的是_____(填字母)。
(5)“置换”后所得浊液，需要经过过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，检验粗钢已洗涤干净的方法为_____ 。
(6)电解精炼铟时，阳极材料应选用_____ ，随着电解的不断进行，电解液中
会逐渐_____ (填“减小”或“不变”)。
(7)硫化钾的晶胞结构如图。硫离子的配位数为_____ ；若晶胞中A点坐标参数为
，B点坐标参数为
，C点坐标参数为
，则D点坐标参数为_____ 。
)是制造低熔点合金、轴承合金、半导体、电光源等的重要原料，从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含有、、、、)中提取铟的流程如下： 已知：①“萃取”时，发生的反应为
(有机液)(有机液)、(有机液)(有机液)；②“反萃取”时，发生的反应为
(有机液)(有机液)；③滤液中铟以
的形式存在，与相似，易水解。回答下列问题：
(1)
的电离方程式为(2)“氧化酸浸”时
(3)“氧化酸浸”过程中硫元素最终均以硫酸根离子的形式存在于浸出液中，写出
发生反应的化学方程式：(4)下列关于“萃取”和“反萃取”的说法错误的是_____(填字母)。
| A．这两个操作均利用了溶质在水中和有机液中的溶解性不同 |
| B．若在实验室里完成这两个操作，均需用到分液漏斗、烧杯和玻璃棒 |
C．“萃取”时，可向“净化”后的液体中加入适量的 溶液，以提高萃取率 |
| D．“反萃取”时，适当增大盐酸的浓度可提高铟的反萃取率 |
(6)电解精炼铟时，阳极材料应选用
会逐渐(7)硫化钾的晶胞结构如图。硫离子的配位数为
，B点坐标参数为，C点坐标参数为，则D点坐标参数为
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解答题-无机推断题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。
请回答下列问题：
(1)物质E的电子式________ ；I中所含化学键类型__________ ；气体D所含元素在周期表中的位置_____ 。
(2)G的水溶液呈____ 性，用离子方程式表示其原因___________________
(3)写出E与过量I溶液反应的离子方程式________________ 。
(4)实验室制备气体C的化学方程式__________________ 。
(5)已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________
(6)物质A由三种元素组成，1 mol A与水反应可生成1 mol B和2 mol C，A化学式为____________
请回答下列问题：
(1)物质E的电子式
(2)G的水溶液呈
(3)写出E与过量I溶液反应的离子方程式
(4)实验室制备气体C的化学方程式
(5)已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
(6)物质A由三种元素组成，1 mol A与水反应可生成1 mol B和2 mol C，A化学式为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】NH3及其盐都是重要的化工原料。
（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为__ 。
（2）按如图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是___ ，原因是___ ，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是____ 。
（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为
（2）按如图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】硫氰化钾(KSCN)可用于药物合成、作制冷剂等。
和
在催化剂作用下先合成
，再制备
，利用如下装置制备粗品。
已知：沸点为46.2℃，具有极强的挥发性。
回答下列问题。
(1)连接装置，实验仪器接口顺序为a→___________ ，仪器M名称为___________ 。
(2)制备时进行操作：
(ⅰ)……；
(ⅱ)关闭
，打开
，点燃A处酒精灯，加热；
(ⅲ)当C装置中消失，熄灭酒精灯，反应一段时间。
操作(ⅰ)为___________ 。M中产物为两种铵盐，发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)移走B处水浴槽，加热M并保持恒温105℃一段时间，关闭，打开，保持恒温105℃，向M中缓慢加入
溶液，反应过程中会产生大量气体，气体的主要成分为___________ 。装置D的作用是___________ 。
(4)测定产物中的含量：称取制备的
样品配成
溶液，取
溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，加入3滴
溶液作指示剂，用
标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗
标准溶液
。滴定终点的现象为___________ ，晶体中的质量分数为___________ 。[已知：
(白色)]。
和在催化剂作用下先合成，再制备，利用如下装置制备粗品。已知：
沸点为46.2℃，具有极强的挥发性。回答下列问题。
(1)连接装置，实验仪器接口顺序为a→
(2)制备
时进行操作：(ⅰ)……；
(ⅱ)关闭
，打开，点燃A处酒精灯，加热；(ⅲ)当C装置中
消失，熄灭酒精灯，反应一段时间。操作(ⅰ)为
(3)移走B处水浴槽，加热M并保持恒温105℃一段时间，关闭
，打开，保持恒温105℃，向M中缓慢加入溶液，反应过程中会产生大量气体，气体的主要成分为(4)测定产物中
的含量：称取制备的样品配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，加入3滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。滴定终点的现象为的质量分数为(白色)]。
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐1】胆矾(CuSO4•5H2O)是一种重要的硫酸盐，在工农业领域都有广泛应用。
I.以下是一种实验室制备胆矾的流程：
(1)若X是浓硫酸，“酸浸”时加热会生成一种有毒的无色气体，该气体是_______ (填化学式)
(2)若X是稀硫酸和稀硝酸的混合酸，常温下“酸浸”会生成另一种有毒的无色气体，该气体遇空气变红棕色，则“酸浸”时的离子方程式为_______ 。
(3)若X是稀硫酸和H2O2的混合液，可避免产生有毒气体。用沉淀法测定此方案所得胆矾的产率：将所得样品加水充分溶解，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，最后得到28g固体，胆矾的产率为_______ (保留两位有效数字)。
II.实验室需要配制80mL0.10
的CuSO4溶液。
(4)该CuSO4溶液中溶质的质量分数为_______ (保留两位有效数字，已知溶液的密度约1.016
)。
(5)需称取胆矾晶体的质量为_______ g。
(6)配制过程中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______ 。
(7)下列操作会使所配溶液浓度偏小的是_______(填标号)。
I.以下是一种实验室制备胆矾的流程：
(1)若X是浓硫酸，“酸浸”时加热会生成一种有毒的无色气体，该气体是
(2)若X是稀硫酸和稀硝酸的混合酸，常温下“酸浸”会生成另一种有毒的无色气体，该气体遇空气变红棕色，则“酸浸”时的离子方程式为
(3)若X是稀硫酸和H2O2的混合液，可避免产生有毒气体。用沉淀法测定此方案所得胆矾的产率：将所得样品加水充分溶解，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，最后得到28g固体，胆矾的产率为
II.实验室需要配制80mL0.10
的CuSO4溶液。(4)该CuSO4溶液中溶质的质量分数为
)。(5)需称取胆矾晶体的质量为
(6)配制过程中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、
(7)下列操作会使所配溶液浓度偏小的是_______(填标号)。
| A．称量时，胆矾已失去部分结晶水 |
| B．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 |
| C．定容时，眼睛仰视刻度线 |
| D．摇匀后，发现液面低于刻度线，不做任何处理 |
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(1)实验室里欲用
固体来配制
的酸性溶液。
①计算所需固体的质量为_______ 
(计算结果保留两位小数)
②需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______ 。
③下列操作导致所配溶液物质的量浓度偏小的是_______ (填序号)
a.加水定容时俯视刻度线
b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
d.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
(2)用上述酸性溶液来测定
溶液中
的物质的量浓度，原理是用一定物质的量浓度的溶液与一定体积的溶液恰好完全反应。该反应的化学方程式为：
①用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目_______ 。
②实验时应测定的数据有：量取溶液的体积和_______ 。
(3)溶液也可以与草酸(
)反应，被还原为
。若称取
草酸溶于稀硫酸后，用上述溶液与草酸反应，恰好完全反应时消耗溶液
。则的氧化产物化学式为_______ 。
(1)实验室里欲用
固体来配制的酸性溶液。①计算所需
固体的质量为 (计算结果保留两位小数)②需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、
③下列操作导致所配溶液物质的量浓度偏小的是
a.加水定容时俯视刻度线
b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
d.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
(2)用上述酸性
溶液来测定溶液中的物质的量浓度，原理是用一定物质的量浓度的溶液与一定体积的溶液恰好完全反应。该反应的化学方程式为：①用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目
②实验时应测定的数据有：量取
溶液的体积和(3)
溶液也可以与草酸()反应，被还原为。若称取草酸溶于稀硫酸后，用上述溶液与草酸反应，恰好完全反应时消耗溶液。则的氧化产物化学式为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】Ⅰ．（1）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：____________________ (填标号) 可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________ 。
（2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______ （填标号）。
a． 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI===2KCl+I2。请回答下列问题：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：__________ ；________ 。
（2）在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________ (注：试管中深色区为紫红色溶液)。
（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)
①________________________________________________________________________ ；
②________________________________________________________________________ 。
Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：
（1）欲证明滤液中存在SO42－、OH-，选用的方案是先取少量的滤液滴加________ ，发现溶液变红，再向其中加入________ 溶液，出现白色沉淀，则可证明SO
OH-均存在。
（2）如何洗涤Mg(OH)2沉淀？_________________
Ⅳ．欲配制480mL0．5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题。
（1）计算：需要NaOH固体的质量为___________ 。
（2）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L－1，原因可能是________ 。
A．使用滤纸称量NaOH固体B．容量瓶中原来存有少量水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度 E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出F．转移溶液时未经冷却
（2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是
a． 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI===2KCl+I2。请回答下列问题：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：
（2）在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的
（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)
①
②
Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：
（1）欲证明滤液中存在SO42－、OH-，选用的方案是先取少量的滤液滴加
OH-均存在。（2）如何洗涤Mg(OH)2沉淀？
Ⅳ．欲配制480mL0．5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题。
（1）计算：需要NaOH固体的质量为
（2）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L－1，原因可能是
A．使用滤纸称量NaOH固体B．容量瓶中原来存有少量水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度 E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出F．转移溶液时未经冷却
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