【推荐2】三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制备并收集三氯化铬。

已知：①Cr₂O₃ + 3CCl₄3COCl₂+2CrCl₃
②COCl₂气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
(1)实验装置合理的连接顺序为：a___________de__________(填仪器接口字母标号)。
(2)步骤如下：
i．连接装置，检查装置气密性，装入药品并通N₂；
ii．加热石英管至400°C；
iii．控制开关，并停止通入N₂，加热A装置，温度保持在50°C ~ 60°C之间；
iv．加热石英管继续升温至650°C，直到E中反应基本完成，切断管式炉的电源；
v．停止A装置水浴加热……；
vi．装置冷却后，结束制备实验。
①步骤i中，通入N₂时，开关K₁、K₂的状态分别为 _______________________。
②补全步骤v的操作：____________________，其目的是____________________。
(3)装置C的不足之处是_________________________________。
(4)装置D中反应的离子方程式为_________________________。
(5)取三氯化铬样品0.300g，配制成250mL溶液。移取25. 00mL于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量2mol·L^-1NaOH溶液，生成绿色沉淀Cr(OH)₃。冷却后，加足量30% H₂O₂，小火加热至沉淀完全溶解生成，继续加热一段时间。冷却后，加入2mol·L^-1H₂SO₄酸化及足量KI溶液，充分反应后铬元素只以Cr³⁺存在，暗处静置5min后，加入指示剂进行滴定，消耗0.0250mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液21. 00 mL(杂质不参加反应)，已知反应为：2Na₂S₂O₃ +I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI。
①绿色沉淀完全溶解后，继续加热一段时间再进行后续操作，目的是__________。
②样品中三氯化铬的质量分数为_______ ( 结果保留三位有效数字)。

【推荐3】固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

回答下列问题
(1)由现象1得出化合物X含有_______元素，该原子物质的量为_______。
(2)经过计算，X的化学式为_______。
(3)固体混合物Y的成分是_______和_______。
(4)化合物X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式为_______。

【推荐1】高炉煤气是炼铁厂排放的尾气，含有H₂、N₂、CO、CO₂及O₂，其中N₂约为55%、CO约为25%、CO₂约为15%、O₂约为1.64% (均为体积分数)。某科研小组对尾气的应用展开研究：
Ⅰ.直接作燃料
已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ/mol， 2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
(1)CO燃烧热的热化学方程式为__________________________________。
Ⅱ.生产合成氨的原料
高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气：

在脱氧过程中仅吸收了O₂；交换过程中发生的反应如下，这两个反应均为吸热反应：
CO₂+CH₄CO+H₂CO+H₂OCO₂+H₂
(2) 气体通过微波催化交换炉需要较高温度，试根据该反应特征，解释采用较高温度的原
因：________________________。
(3)通过铜催化交换炉后，所得气体中V(H₂)：V(N₂)=______________________。
Ⅲ.合成氨后的气体应用研究
(4)氨气可用于生产硝酸，该过程中会产生大气污染物NO_x。为了研究对NO_x的治理，该研究小组在恒温条件下，向2L恒容密闭容器这加入0.2molNO和0.1molCl₂，发生如下反应：2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g) △H<0。10min 时反应达平衡，测得10min内v (ClNO)=7.5×10^-3mol/(L·min)，则平衡后n(Cl₂)=___________mol。
设此时NO的转化率为ɑ₁，若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为ɑ₂，则ɑ₁_________ɑ₂(填“>”、“<”或“=”)；平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变”）
(5)氨气还可用于制备NCl₃，NCl₃发生水解产物之一具有强氧化性，该水解产物能将稀盐酸中的NaClO₂氧化成ClO₂，该反应的离子方程式为__________________________。
Ⅳ.一种用高岭土矿(主要成分为SiO₂、Al₂O₃，含少量Fe₂O₃)为原料制备铝铵矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工艺流程如图所示。回答下列问题：

(6)当“酸溶”时间超过40min时，溶液中的Al₂(SO₄)₃会与SiO₂反应生成Al₂O₃·nSiO₂，导致铝的溶出率降低，该反应的化学方程式为________________________。
(7)检验“除铁”过程中铁是否除尽的方法是_________________________。
(8)“中和”时，需控制条件为20℃和pH=2.8，其原因是__________________________。

【推荐2】实现废钨——镍型加氢催化剂(主要成分为，还含有和少量含有机物)中有价值金属回收的工艺流程如下。

已知：ⅰ.，纯碱不与反应。
ⅱ.相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的范围如下:

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+
开始沉淀时的pH	6.9	3.4	1.5
沉淀完全时的pH	8.9	4.7	2.8

回答下列问题:
(1)₂₈Ni位于元素周期表的第__________周期、__________族。
(2)“氧化”的目的为__________和将金属单质氧化至相应价态。
(3)“钠化焙烧”中生成的化学方程式为__________。
(4)“酸化沉钨”后过滤，所得滤饼的主要成分为__________(填化学式)。
(5)“调”除铁和铝，溶液的范围应调节为__________。
(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。

温度	低于			高于
晶体形态			多种结晶水合物

“一系列操作”依次是__________、及时过滤、洗涤、干燥。
(7)强碱溶液中NaClO氧化NiSO₄，可沉淀出用作电池正极材料的NiOOH，该反应的离子方程式为__________。

【推荐3】绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na⁺内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是_______(填元素符号)，Cr元素在元素周期表中的位置_______，
(2)滤渣I的主要成分是_______(填化学式)。
(3)工序③中发生反应的离子方程式为_______。
(4)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为_____。钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种_______(填“吸收光谱” 或“发射光谱”)。
(5)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为_______。(通常认为溶液中离子浓度小于10^-5mol•L^-1为沉淀完全；A1(OH)₃+OH^-⇌Al(OH)：K=10^0.63，K_w=10^-14，K_sp[A1(OH)₃]=10^-33)
(6)基态Al原子的核外电子排布式为_______。Fe的晶胞结构如图所示，已知N_A表示阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数为a nm，则Fe晶胞的密度为_______g•cm^-3(用含N_A和a的代数式表示)。

【推荐1】(硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O流程如下。

（1）吸硫装置如图所示

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是 ______ ，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液 _________。
②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是___________________。（答一条）
（2）假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。请完成该实验方案。（已知：室温时CaCO₃饱和溶液的pH＝10.2）

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， ______。	有白色沉淀生成	样品含NaCl
②	另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_____。	有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2	样品含NaOH

（3）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取a g KIO₃（化学式量：214）固体配成溶液；
第二步：加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂；
第三步：用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。则c(Na₂S₂O₃)＝___mol·L^-1。
（4）在(3)的实验中，某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na₂S₂O₃浓度可能___________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_____________ 。(用离子方程式表示)。(已知：IO₃^-＋5I^-+6H⁺= 3I₂＋3H₂O， 4I^-＋O₂+4H⁺=I₂＋2H₂O  ，2S₂O₃^2-＋I₂=S₄O₆^2-＋2I^-)

【推荐2】实验室用 63%的浓 HNO₃ （其密度为 1.4 g·mL ^-1）配制 240 mL 0.50 mol·L^-1 稀 HNO₃，若实验仪器有：
A.10 mL 量筒          B.50 mL 量筒          C.托盘天平        D.玻璃棒     E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶       G.500 mL 容量瓶        H.胶头滴管        I.200mL 烧杯
（1）此浓硝酸的物质的量浓度为_____mol·L ^-1。
（2）应量取 63%的浓硝酸_____mL，应选用_____（填仪器的字母编号）。
（3）实验时还需选用的仪器有 D、I、______（填序号）。
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）______。
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2~3 次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

【推荐3】实验室需要480 mL 1 mol·L^-1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题。
(1)实验中除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有_______。
(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中错误的是_______(填序号)。

(3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为_______(填字母)。

A．19.2 g	B．20 g
C．19.2~20 g	D．大于20 g

(4)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的步骤是_______(填代号)。
①称量　②溶解　③转移　④洗涤　⑤定容
(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏大的是_______。
A.NaOH固体长期露置在空气中
B.用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C.称量NaOH固体时，将物质和砝码位置放反
D.定容时液面高于刻度线，用胶头滴管将多出的部分液体吸出
E.定容时俯视刻度线
(6)若用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制0.4mol/L硫酸溶液475mL，需用量筒量取体积为_______mL的浓硫酸来稀释。

【推荐1】Ⅰ.下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)该硫酸的物质的量浓度是________.
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要 250mL4.6mol/L 的稀硫酸，用该硫酸配制，则需要量取________mL 的该硫酸.
(3)用上述硫酸配制所需的稀硫酸时，实验中用到仪器除量筒、玻璃棒、烧杯之外还用到的玻璃仪器有___________________.
(4)下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有________.
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
②容量瓶用 4mol/L 硫酸润洗
③定容时仰视观察液面
④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水
⑤用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中．
Ⅱ.如图所示，硫酸工业中产生的SO₂可通过下列过程转化成H₂SO₄和H₂.

请回答：
(1)该过程可循环利用的物质是HI和_________(写化学式).
(2)反应一的化学方程式是_______________________________.
(3)上述过程尾气中的SO₂可用下列装置吸收.

①将虚线框中的装置补充完整，并写出所用试剂_________________.
② 装置中反应的离子方程式是__________________________________.

【推荐2】某化学兴趣小组为研究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，完成了如下实验。
【实验一】溶解性比较。

实验操作	实验现象
	Na2CO3	NaHCO3
在两支试管中加入1gNa2CO3或1gNaHCO3，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中	温度由17.6℃变为23.2℃；放置至室温时，试管内无固体	温度由17.6℃变为17.2℃；放置至室温时，试管内有少量固体残留

(1)室温下，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃的实验证据是___________。
(2)根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是___________。
【实验二】配制0.05mol·L^-1Na₂CO₃溶液和0.05mol·L^-1NaHCO₃溶液。
(3)若要配制500mL上述Na₂CO₃溶液，需用托盘天平称量Na₂CO₃固体___________g。
(4)配制上述Na₂CO₃溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(5)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
【实验三】测量下述实验过程的pH变化，实验操作及实验现象如下表所示。
【资料查阅】pH越小，OH^-的物质的量浓度越小，溶液碱性越弱。

实验操作	实验现象
	I．②和③中均产生白色沉淀。 II．

(6)当烧杯②中加入2mLNa₂CO₃溶液或烧杯③中加入2mLNaHCO₃溶液时，两烧杯中产生白色沉淀的质量相等，其理由是___________，烧杯③中反应的离子方程式为___________。

【推荐3】草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为测定x值，进行下列实验。
①称取m g草酸晶体，配成100.0 mL溶液。
②取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋10CO₂↑＋2MnSO₄＋8H₂O
请回答下列问题：
(1)实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙、胶头滴管和____________、____________。
(2)在实验②中，滴定时KMnO₄溶液应装在________式滴定管中，锥形瓶中________(填“需要”或 “不需要”)滴加指示剂。
(3)在滴定过程中，目光应注视______________________。
(4)某学生实验时用草酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_____。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）