【推荐1】亚硝酰氯的化学式为NOCl，主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，易水解。某实验小组用以下实验来探究亚硝酰氯的制备。回答下列问题：
(1)文献中记载可利用浓盐酸和浓溶液反应制取少量的NOCl，装置如下图所示，

①NOCl的晶体类型为________。
②用仪器X代替分液漏斗的优点是________。
③装置B中盛放无水的仪器名称为________，装置C的作用是________。
(2)亚硝酰氯也可以用NO与混合制取。
①实验室用铜和稀硝酸反应来制备NO，标准状况下1.92gCu完全反应理论上可产生________LNO。
②选用如下图所示的部分装置，用二氧化锰制备一瓶纯净且干燥的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为________→d→c→g（气流方向从左至右，每组仪器最多使用一次）。实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为________。

③NO与制取实验过程中“先通入，待反应装置中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是________。

【推荐2】某化学小组同学利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，再用氯气制备高锰酸钾、次氯酸钠和氯水。
已知：锰酸钾为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，可以与酸和氯气反应，发生反应的离子方程式分别为：、。
Ⅰ.制备氯气
该小组同学设计了如下气体发生装置。

(1)装置A中生成氯气的离子方程式为___________。
(2)装置A在放入药品前需检查气密性，其方法是___________。
(3)装置B的特点是___________(填字母序号)。
a．可以随时添加浓盐酸
b．可以控制反应的开始和结束
c．与装置A相比，产生的气流更稳定
Ⅱ.制备高锰酸钾、次氯酸钠和氯水
该小组同学利用装置B~F完成实验。

(4)若装置C、D互换位置，装置D中可观察到的现象是___________。
(5)次氯酸钠高于35℃容易分解，制备次氯酸钠强碱性溶液时需注意的两个关键问题是___________。
(6)装置F中小漏斗的作用是___________。
Ⅲ.产品中含量测定
①称取Ⅱ中最终所得固体样品0.3500 g，用蒸馏水溶解，定容于100 mL容量瓶中，所得溶液记为溶液X。
②准确称取0.1340 g草酸钠，加蒸馏水50 mL使其溶解，再加入10 mL 3.0 mol/L 溶液，75~85℃水浴加热，向其中逐滴滴加溶液X，恰好反应完全，记录消耗溶液X的体积，重复上述操作三次，平均消耗溶液X的体积为20.00 mL。(已知高锰酸钾发生反应的离子方程式为：)
(7)所得产品中的质量分数为___________(结果保留三位有效数字)。

【推荐2】工业上用铁粉还原AgCl制取银，某小组探究其过程和影响因素。
【实验A】在试管中加入NaCl溶液，然后滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。滤出白色沉淀，继续实验如图：
【资料】

已知：①AgCl+Cl⁻⇌AgCl；②Fe³⁺+4Cl⁻⇌FeCl
(1)检验ⅱ中产物
①取ⅱ中上层清液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，有_______(填现象)，说明溶液中含有Fe²⁺。
②取ⅱ中少量灰黑色固体，洗涤后将固体等分两份。取其中一份，加入_______(填试剂)溶解，再加入NaCl溶液生成白色沉淀，证明灰黑色固体中含有Ag。向另一份加入KI溶液，无明显现象。
(2)检验ⅲ中产物。
①取ⅲ中灰白色固体，洗涤。进行如图实验，确认灰白色固体中含AgCl：

滤液加盐酸未产生沉淀，但加入硫酸后产生了白色沉淀，请结合离子方程式解释原因：_______。
②取iii中上层溶液，加几滴KSCN溶液。取样时间与溶液颜色如表。

取样时间	10分钟	12小时	24小时
溶液颜色	浅红色	红色	深红色

用离子方程式表示溶液变红的原因_______，Fe³⁺+3SCN⁻⇌Fe(SCN)₃。
(3)小组同学认为不能排除O₂直接氧化Ag继而生成AgCl，对此设计实验：_______。结果发现，该实验产生AgCl所需的时间更长。说明AgCl的产生主要与Fe³⁺有关。
(4)实验A中的i～iii中，i中AgCl溶解，iii中又生成AgCl，试解释iii中生成AgCl的原因：_______。
实验反思：铁粉还原AgCl制取银时应控制铁粉、盐酸的浓度和浸泡时间等因素。

【推荐3】过硫酸铵是一种重要的氧化剂、漂白剂。工业上用粗硫酸铵(杂质主要为含铁化合物)生产过硫酸铵的一种工艺流程如图所示。
   
已知：具有强氧化性和腐蚀性，0℃时在水中的溶解度为58.2g，微溶于乙醇，不溶于丙酮。回答下列问题：
(1)中S元素的化合价为___________该物质中N、O、S元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。
(2)用离子方程式表示溶液呈酸性的原因：___________。
(3)若将等体积、等浓度的氨水和稀硫酸混合后，混合溶液的主要溶质为___________(填化学式)，混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________。
(4)FeOOH可用于脱除，其产物为FeSSH，常温下，FeSSH经空气氧化可再生出FeOOH，从而循环使用。写出FeOOH再生的化学方程式：___________。
(5)降温结晶后所得晶体经过滤、___________(填试剂名称)洗涤、干燥可得纯净的晶体，写出在实验室中洗涤晶体的操作：___________。

【推荐1】全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有和少量)，并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。

时相关物质的参数如下：
的溶解度：

化合物

回答下列问题：
(1)“沉淀1”为___________。
(2)向“滤液1”中加入适量固体的目的是___________。
(3)为提高的析出量和纯度，“操作A”依次为___________、___________、洗涤。
(4)有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备。查阅资料后，发现文献对常温下的有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下___________(填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为___________。
(5)他们结合(4)的探究结果，拟将原流程中向“滤液2”加入改为通入。这一改动能否达到相同的效果，作出你的判断并给出理由___________。