【推荐2】血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为测定血液样品中Ca^2＋的含量，进行的实验如下：
①量取5.0mL血液样品，处理后配制成100mL溶液；
②量取10.0mL溶液，加入过量(NH₄)₂C₂O₄溶液，使Ca^2＋完全转化成CaC₂O₄沉淀；
③过滤并洗净所得CaC₂O₄沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H₂C₂O₄(弱酸)和CaSO₄稀溶液；
④加入0.001 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液，使H₂C₂O₄完全氧化，同时产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，同时生成Mn^2＋，消耗酸性KMnO₄溶液的体积为2.00 mL。
(1)步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。
(2)步骤④中发生反应的离子方程式为___________。
(3)血样中Ca^2＋的含量为___________mg·L^-1(写出计算过程，否则不得分)

【推荐3】碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业。碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下：

已知：重晶石的主要成分是BaSO₄；Ba(HS)₂溶液呈弱碱性；2BaS+2H₂O=Ba(OH)₂+Ba(HS)₂。
回答下列问题：
（1）煅烧时发生反应的化学方程式为         ，该反应的氧化产物的电子式为           ；当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会升高，原因是        (用化学方程式表示)。
（2）为了提高浸取速率，可采取的措施是           (任写一种)。
（3）碳化时发生反应的离子方程式为               。
（4）脱硫过程是用Na₂CO₃溶液将BaCO₃浆液中含有的BaS₂O₃除去：CO₃^2－+BaS₂O₃=BaCO₃+S₂O₃^2－，该反应的平衡常数为          【已知K_sp(BaCO₃)=2.5×10^－9，Ksp(BaS₂O₃)=1.6×10^－5】。
（5）Ba(HS)₂溶液中离子浓度由大到小的顺序为              ，用等式表示溶液中所有离子之间的关系：              。
（6）BaCO₃不能用于医疗用的“钡餐”，原因是           。

【推荐1】方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO₂，还有少量Fe₂O₃，Al₂O₃等杂质)制备PbSO₄和Mn₃O₄的工艺流程如下：

已知：①浸取中主要反应：PbS+MnO₂+4HCl=MnCl₂+PbCl₂+S+2H₂O
②PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水；PbCl₂(s)+2Cl^-(aq)⇌(aq)   ΔH>0
③Mn₃O₄是黑色不溶于水的固体，制备原理为：6MnCl₂+O₂+12NH₃·H₂O=2Mn₃O₄↓+12NH₄Cl+6H₂O
(1)根据图象分析，“浸取”过程反应的最佳条件是_______。

(2)请从化学平衡移动的角度分析加入饱和NaCl溶液的目的是_______。
(3)“浸取”过程中MnO₂将Fe²⁺氧化的离子方程式为_______。
(4)加入物质A可用于调节酸浸液的pH值，使有些金属离子转化为沉淀，物质A可以是__(填字母)。
A.MnCO₃ B.NaOH C.ZnO D.PbO
(5)已知：反应温度和溶液pH对Mn₃O₄的纯度和产率影响分别如图-1、图-2所示，请补充完整由滤液X制备Mn₃O₄的实验方案：_______，真空干燥4小时得产品Mn₃O_4.(实验中须使用的试剂：氨水、空气)

【推荐2】活性炭载钯(Pd/C)催化剂被广泛应用于医药和化工行业，某废钯催化剂(钯碳)的杂质主要含炭、有机物及少量Fe等。如图是利用钯碳制备氯化钯(PdCl₂)和Pd的流程。

回答下列问题：
(1)“钯灰”中的主要成分有PdO，加入甲酸(HCOOH)，可以将PdO还原成金属单质，请写出HCOOH还原PdO的化学方程式___________。
(2)“焚烧”的目的是____；实验室中可在___________(填仪器名称)中模拟该过程。
(3)王水是将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成H₂[PdCl₄]和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，该反应中消耗的HCl与HNO₃的物质的量之比为___________。
(4)加入浓氨水，调节溶液pH至9.0，并控制温度在70 ～75℃，Pd元素以的形式存在：
①若温度大于75℃，则不利于除铁，原因是___________
②已知：黄色晶体的成分为，在合并液中加盐酸时，发生反应的离子方程式为___________。
(5)洗涤滤渣并将洗涤液与滤液合并，其意义是___________ 。
(6)Pd是优良的储氢金属，假设海绵状金属钯密度为，ρg·cm^-3标准状况下其吸附的氢气是其体积的n倍，则此条件下海绵钯的储氢容量R=___________mL·g^-1(储氢容量R即1g钯吸附氢气的体积)。

【推荐3】在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如:①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，再加入一定量的某试剂充分反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶解，再加入适量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除上硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可。请回答下列问题:
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe²⁺、Fe³⁺都被转化为_____________(填化学式)而除去。
(2)①中加入的试剂应该选择_____为宜。
(3)②中除去Fe³⁺所发生的总反应的离子方程式:______________________________。
(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________(填字母)。
A.H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B.在pH<4 的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在
C.调节溶液pH=4 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu²⁺可以大量存在于pH=4 的溶液中

【推荐1】某实验课题小组的同学在实验室利用新制备的硫酸亚铁溶液制备硫酸亚铁铵(俗名为莫尔盐)[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O](相对分子质量为392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，易溶于水，不溶于乙醇。
(一)制备硫酸亚铁溶液(实验步骤如图所示)

(1)步骤①，加入稀硫酸的目的是_____。
(2)步骤②，加入还原铁屑后观察到的现象是___。实验前，常用碱溶液洗涤铁屑，其目的是__。
(二)制备莫尔盐(硫酸亚铁铵)
(3)在FeSO₄溶液中加入稍过量的硫酸铵饱和溶液。从溶液中提取(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O的具体操作是____、用乙醇洗涤、干燥。
(三)检验莫尔盐加热时的分解产物
莫尔盐受热分解，甲同学认为分解产物可能有以下几种情况：
a． Fe₂O₃、SO₃、NH₃、H₂O b． FeO、NH₃、SO₃、H₂O
c． FeO、SO₂、NH₃、H₂O d． Fe₂O₃、NH₃、SO₂、SO₃、H₂O
(4)经认真分析，推理即可确定猜想_______(填序号)不成立。
(5)乙同学认为莫尔盐分解的产物中可能含有SO₃(g)、SO₂(g)及N₂(g)。为验证产物的存在，乙同学用下列装置进行实验：

①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→H→_____→G 。
②证明分解产物中含有SO₃的实验现象是_____。
(四)测定实验(二)所得晶体中(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O的纯度
称取m g硫酸亚铁铵样品配制成500 mL溶液，取20.00 mL样品溶液进行实验，装置如图所示。
(6)若实验测得NH₃的体积为V L(已折算为标准状况下)，则该硫酸亚铁铵样品的纯度为____(列出计算式即可)。

【推荐2】实验室中利用CoCl₂·6H₂O为原料制取三氯化六氨合钴的实验步骤如下：

已知：①Co(NH₃)₆Cl₃在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。
②在Co(NH₃)₆Cl₃溶液中加入一定量盐酸有利于结晶。
③K_sp=1.09×10^-15，K_sp=2×10^-44。
⑴在实验过程中NH₄Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时c(OH^-)过大，其原理是___________。
⑵氧化过程中加入氨水和H₂O₂在溶液中生成Co(NH₃)₆Cl₃。
①氧化时须先加入氨水再加入H₂O₂，其原因是___________。
②该反应的化学方程式为___________。
③反应时需要控制反应温度在50 ℃~60 ℃之间，可采取的加热方式是___________。
⑶冰水冷却的目的是___________。
⑷请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co(NH₃)₆Cl₃的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌，
___________，低温干燥。（实验中须使用的试剂：盐酸、乙醇）

【推荐3】NaClO₂是一种高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物。制备NaClO₂的装置如图所示：

回答下列问题：
(1)仪器组装完毕后必须进行的实验操作是_______。
(2)装置②的作用是_______。
(3)关闭K₁，从分液漏斗中加入一定量浓硫酸，装置③中生成NaClO₂的化学方程式为_______。
(4)实验完成后，为防止装置中残留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：打开止水夹K₁，_______。
(5)从装置③的溶液中获得NaClO₂晶体的主要操作有减压蒸发浓缩、_______、过滤洗涤、干燥等。
(6)晶体以NaClO₂•3H₂O的形式存在，已知：。为测定所得固体中NaClO₂•3H₂O的质量分数，在收集到足量的晶体后，进行如下实验：取样品质量为ag，灼烧恒重后，得到固体bg。则晶体中NaClO₂•3H₂O的质量分数是_______。若发生副反应，则实验测得的值会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【推荐1】现有一份含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，设计出如下路线制备胆矾和硫酸铝晶体：

请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸、氧气反应的离子方程式为_____________________________________；
（2）第②步加H₂O₂的作用是（ 用离子方程式表示原因）__________________________；
（3）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃·18H₂O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，甲方案的缺陷是______________________________；
等量滤渣生成Al₂（SO₄）₃·18H₂O最多的是方案__________。

【推荐2】二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问题：
（1）工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________________________；
（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：

①电解时发生反应的化学方程式为________________________；
②设计实验来确定溶液X的成分，请补充完成实验步骤和现象

实验步骤	实验现象	实验结论
I: 取一根铂丝____________，再蘸取少许溶液X在火焰上烧	________________________	溶液X中含有钠离子
II: 取少许溶液X于一支试管中，滴加_________________，	________________________	溶液X中含有氯离子

③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是_______(填标号)；
a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水
（3）O₂处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______填标号)。
a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁

【推荐3】工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁( FeTiO₃)，含有MgO、SiO₂等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：

已知：①酸浸时， FeTiO₃转化为Fe^2＋和TiO^2＋；②本实验温度下，K_sp[Mg(OH)₂]＝1.0×10^－11；请回答下列问题：
(1)酸浸时如何提高浸取速度和浸取率_____________________________(至少答两种方法)。
(2)“水解”生成H₂TiO₃的离子方程式为_________________________。
(3)“沉铁”过程中，气态产物的电子式为__________________；该过程需控制反应温度低于35 ℃，原因为___________________________________________________。
(4)滤液3可用于制备Mg(OH)₂。若滤液3中c(Mg^2＋)＝1.0×10^－3 mo/L，向其中加入NaOH固体，调整溶液pH值大于________时，可使Mg^2＋沉淀完全。
(5)“电解”时，电解质为熔融的CaO，两电极材料为石墨棒。则_______极石墨棒需要定期更换，原因是__________________________________________________________。
(6)测定铁红产品纯度：称取m g铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00 mL溶液。从其中量取20.00 mL溶液，加入过量的KI，充分反应后，用 c mol/L硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)标准液滴定至终点，发生反应：I₂＋2S₂O===S₄O＋2I^－。平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为V mL。则铁红产品的纯度为________(用c、V、m表示)。