【推荐1】某溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：

(1)所加试剂的化学式：A______、B______、C______
(2)写出生成沉淀1的离子方程式：______；生成沉淀3的离子方程式：______。

【推荐2】已知有以下物质相互转化
   
试回答：
（1）写出下列物质的化学式：B的化学式_____________，C的化学式________________，D的化学式_____________，H的化学式________________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式：_______________________________________。
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有关离子方程式____________________________________________。

【推荐3】A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是中的某一种，阴离子分别可能是中的一种 (离子在物质中不重复出现) 。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断：
(1)A的化学式为_______，B的化学式为_______。
(2)写出少量盐酸与D反应的离子方程式：_______。
(3)写出C与溶液反应的离子方程式：_______。
(4)C溶液中阴离子的检验方法是_______。
(5)D溶液中阳离子的检验方法_______。

【推荐1】NBICS化学学习小组为探究由三种元素构成的化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出，气体体积为标准状况)，已知B为气体，E的焰色为黄色，C为两种正盐的混合物。

   

请回答下列问题：
(1)固体X的化学式是___________
(2)写出X受热分解的化学方程式：___________。
(3)写出混合物C与稀硫酸反应产生F的离子方程式：___________。
(4)请设计实验方案，检验气体B常见的化学性质(三种)： ___________。

【推荐2】有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应时，都呈黄色，它们之间可发生如图所示的变化。

(1)这四种物质分别为A_______；B_______；C_______；D_______。
(2)写出有关反应的化学方程式：
①_______
②_______
④_______

【推荐3】化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：黄褐色固体A的式量小于100，溶液C是单一溶质盐溶液。
(1)X的组成元素是___________，X的化学式是___________。
(2)写出B溶液与溶液恰好完全沉淀时的离子反应方程式：___________。
(3)固体A是一种良好的脱硫剂，请写出常温下固体A在氛围中与反应的化学反应方程式：___________。
(4)设计实验检验溶液B中的阳离子：___________。

【推荐1】综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga₂(Fe₂O₄)₃、铁酸锌ZnFe₂O₄)获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下：

已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。
②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。
表1金属离子浓度及开始沉淀的pH

金属离子	浓度(mol·L-1)	开始沉淀pH
Fe2+	1.0×10-3	8.0
Fe3+	4.0×10-2	1.7
Zn2+	1.5	5.5
Ga3+	3.0×10-3	3.0

表2金属离子的萃取率

金属离子	萃取率(%)
Fe2+	0
Fe3+	99
Zn2+	0
Ga3+	97-98.5

(1)Ga₂(Fe₂O₄)₃中Ga的化合价为______，“浸出”时其发生反应的离子方程式为______。
(2)滤液1中可回收利用的物质是______，滤饼的主要成分是______；萃取前加入的固体X为______。
(3)Ga与Al同主族，化学性质相似。反萃取后，镓的存在形式为______ (填化学式)。
(4)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极的电极反应为______。
(5)GaN可采用MOCVD (金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与NH₃发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为______。
(6)滤液1中残余的Ga³⁺的浓度为______ mol·L^-1 (写出计算过程)。

【推荐2】氢氧化锂(LiOH)是重要的初加工锂产品之一，可用于继续生产氟化锂、锰酸锂等，在实验室模拟用天然锂辉石(主要成分是LiAlSi₂O₆)生产LiOH的一种工艺流程如图所示：

已知：溶液1中含有Li⁺、K⁺、Al³⁺、Na⁺、Fe³⁺、等离子。请回答下列相关问题。
（1）高温烧结的目的是________________________________________________。
（2）操作1是_____________________________。
（3）判断LiOH已洗涤干净的操作是______________________________________________。
（4）工业生产中通过电解LiC1溶液的方法也可制得LiOH，其原理如图所示，电极a应连接电源的_________(选填“正极”或“负极”)，电极b发生的反应是__________，阳离子交换膜的作用是_________________________________。

【推荐3】合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH₁=+206.1kJ/mol ①
CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ΔH₂=+247.3kJ/mol ②
请回答下列问题：
(1)在一密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5min内，v(H₂)=____；10min时，改变的外界条件可能是_____。

(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH₄的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图象_____。

(3)800℃时，反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表，此时反应中正、逆反应速率的关系式是____（填序号）。
a.v(正)＞v(逆)
b.v(正)＜v(逆)
c.v(正)=v(逆)
d.无法判断

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

(4)二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成气（CO和H₂）在一定条件下制得，写出该反应的化学方程式：____。
(5)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成燃料电池。该电池的负极电极反应方程式是：____。用二甲醚燃料电池为电源，用铂电极电解KCl和CuSO₄的混合溶液，当电路中通过0.3mol电子的电量时，阴阳两极都产生2.8L的气体(标准状况)，若电解后溶液体积为1L，则阳极气体的成分及物质的量为：____。

【推荐1】氧化锌在工业和生活中的运用非常广泛，以闪锌矿(主要成分为ZnS，含有少量FeS和SiO₂)为原料制备活性氧化锌的工艺流程如图，请回答下列问题：

(1)矿渣中除了有淡黄色的物质，还有__(填化学式)。
(2)加入铁粉的目的是__，能循环利用的无机物是__(填化学式)。
(3)生成ZnCO₃•2Zn(OH)₂的离子方程式为__。
(4)有机萃取剂TBP能将氯化亚铁和氯化锌分离的原因是__。
(5)工业上常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即向废水中加入H₂O₂，以FeCl₂作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(•OH)来氧化降解水中的有机物(TOC)。

①其他条件一定时，n(H₂O₂)：n(Fe²⁺)的值对TOC去除效果的影响如图1所示，当废水中TOC的去除率最大时，n(H₂O₂)：n(Fe²⁺)=__。
②在酸性条件下，H₂O₂的加入量对TOC的去除效果如图2所示，当TOC的去除效果最好时，H₂O₂的物质的量浓度c(H₂O₂)=__(保留三位有效数字)。

【推荐2】电解二氧化锰具有高能量密度、长寿命、低自放电率等优点，被广泛应用于移动电源、电动汽车、无人机等领域。工业上利用碳酸锰矿(含碳酸亚铁及其它重金属化合物)通过一系列过程制备电解二氧化锰的原理如下：

已知：在生产时对应温度下，有关物质的溶度积常数如下：

物质

回答下列问题：
(1)为了加快碳酸锰矿的溶解，可采取的措施有___________(答出一种即可)。
(2)氧化过程的目的是___________。
(3)石灰石除铁的原理是___________(结合方程式回答)。
(4)电解是在酸性环境下进行，生成二氧化锰的电极反应式为___________。
(5)在电解过程中，其中一个电极生成的气体物质可以用于制成固体氧化物燃料电池，这种固体在高温下允许通过，其负极发生的电极反应式为___________。
(6)电解时的浓度和酸度会影响最后产品的质量。实验室可以用酸性高锰酸钾溶液通过滴定的方式测定过滤后溶液中的浓度，其原理为：。某同学进行了如下操作：取过滤后的溶液10mL，稀释至100mL，取25mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用浓度为溶液进行滴定，滴定终点时，用去的溶液体积平均值为14.50mL。
①滴定终点时的现象是___________。
②经计算，此次实验测得的原过滤后溶液中的浓度为___________。
③滴定终点后读数时发现滴定管尖嘴处有一个气泡，若其它环节无误，则此次实验测得的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

【推荐3】废镍催化剂主要含Ni，还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、。某研究性学习小组设计如图所示工艺流程回收镍，制备硫酸镍晶体()。
   
该小组同学查阅资料知：
①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应。
②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时()的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时()的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

(1)废镍催化剂“粉碎”的目的是___________。
(2)滤渣2的成分是___________(用化学式表示)。
(3)“溶液中加入的目的是___________(用离子方程式表示)；该温度下，的溶度积常数是___________。
(4)下列物质调浴液pH，最好选用___________(填序号)。
a．氨水                      b．            c．稀       d．
若调pH前，和浓度均为0.01mol/L，则“调pH”需控制浴液pH的范围为___________。
(5)易水解，海水中提取镁有类似B的操作，如从溶液中获得溶质晶体需要在___________气流氛围中，进行___________、过滤、洗涤、干燥等操作。