【推荐2】聚合硫酸铁[Fe_x(OH)_y(SO₄)_z]是高效水处理剂(Fe为+3价)。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为Fe₂O₃、Al₂O₃和少量SiO₂)制备聚合硫酸铁的流程如下：

(1)“酸浸”时Fe₂O₃发生反应的离子方程式___________。
(2)不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：

金属阳离子	Fe2+	Fe3+	Al3+
开始沉淀时的pH	6.5	1.5	3.3
完全沉淀时的pH	9.7	3.2	5.2

①沉铝时应控制溶液pH的范围是___________。
②写出沉铝时反应的离子方程式：___________。
③“沉铝”前先加入铁粉进行“还原”的目的是___________。
(3)聚合硫酸铁[Fe_x(OH)_y(SO₄)_z]的组成可通过下列实验步骤测定：
a．称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30g；
b．另称取与步骤a等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用0.500mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液32.00mL。试回答：
①步骤b加入铜粉发生反应的离子方程式：___________。
②步骤b中KMnO₄溶液滴定时发生反应的离子方程式为___________。
③若步骤b“洗涤”不充分，则将导致实验测得Fe_x(OH)_y(SO₄)_z中y：z___________(填“偏大”或“不变”或“偏小”)。
④通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式___________。

【推荐3】一种从废钴锰催化剂[含53.1%(CH₃COO)₂Co、13.2%(CH₃COO)₂Mn、23.8%CoCO₃、6.5%Mn(OH)₂、1.3%SO₂及对二甲苯等有机物等]中回收钴和锰的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)步骤①焙烧的目的是_________________________________。
(2)步骤②酸浸时，控制盐酸适当过量、溶液加热并充分搅拌，其目的是___________。
(3)步骤③MnCl₂与H₂O₂和氨水反应的离子方程式为______________________。
(4)步骤④调节pH时采用CH₃COOH和CH₃ COONa混合溶液，该混合溶液称为缓冲溶液，该溶液中加入少量的酸、碱或稀释时pH变化均不大，其中稀释时pH变化不大的原因是______________________。
(5)步骤⑤硝酸溶解CoS生成Co(NO₃)₂同时生成NO和S，该反应的化学方程式为______________________。
(6)步骤⑦若在实验室进行，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有___________(填仪器名称)。
(7)某工厂用mkg废催化剂最终制得 CoO n kg，则CoO的产率为___________。

【推荐1】中学化学常见物质A～I的转化关系如框图所示，其中A为化合物，B为常见金属单质，H的焰色反应为黄色，Y不使品红溶液褪色。(部分反应条件、溶剂及产物已略去)

(1)反应①、②的离子方程式________________、__________。
(2)现有含0.10 mol H的溶液，要使其转化成含0.10 mol F的溶液，则：
①若只能加入0.050 mol的某物质，该物质可能是_________________ (填化学式，写1种)。
②若只能加入0.10 mol的某物质，该物质可能是_________________ (填化学式，写1种)。

【推荐2】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

请回答下列问题：
（1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A、D分别为（填写化学式）
A：__________，D：__________．
写出D→B的化学方程式：________________________
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．则A为__________，写出A→B转化的化学方程式：____________________．
（3）D的浓溶液可与铜反应并生成C气体，则该反应的化学方程式为：___________________。

【推荐3】A、B、C、X是中学化学中常见的物质。在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。

回答下列问题:
（1）若X是空气的主要成分之一，则A不可能是_____(填代号)。
a. Na        b.C        c.S        d.Al
（2）若A常用作制冷剂，C为红棕色气体。写出由A生成B的化学方程式___________。
（3）若C可用于治疗胃酸过多，X是一种常见的温室气体。
①鉴别等浓度的B溶液和C溶液，可选用的试剂为______________(填化学式)。
②将A、B、C三种溶液混合，向45 mL混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积(标准状况)与加入盐酸的体积关系如下图所示。

写出ab段所发生反应的离子方程式__________________________；b点对应溶液中溶质的物质的量浓度为___________( 忽路溶液体积变化)。

【推荐1】固体化合物X由3种元素组成.某学习小组进行了如下实验：

已知：A为二元化合物，其标况下的密度2.86g/L；Z加盐酸得到蓝色溶液：B加硫酸产生白色沉淀。请回答：
(1)A的分子式_______。
(2)化合物X含有_______元素(填元素符号)，X的化学式_______。
(3)实验室常将通过热的固体Z制备氮气，该反应的化学方程式是_______。

【推荐2】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，且存在如图所示转化关系，其中A是单质。

（1）若A是淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质之一。写出B与C发生反应的化学方程式_________________________。
（2）若A、B、D均为两性物质，且A、B生成C的反应均需要强碱溶液。则B生成C的离子反应方程式为________________，在A生成C的反应中每消耗1mol还原剂，可生成气体_______________L(标准状况)。
（3）若组成A、B、C、D的元素为4种短周期元素a、b、c、d，其原子序数逐渐增大，且只有c为金属元素，a、d位于同一主族，b元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C、D均为正盐，C是普通玻璃的主要成分之一。则元素d在元素周期表中的位置是________，元素a的最高价氧化物对应水化物的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

【推荐1】正盐A、B均含三种元素，且所含元素种类相同。A在加热条件下发生如下变化。已知，气体D能使带火星的木条复燃。透过蓝色钴玻璃，A、B、C的焰色反应均为紫色。往C的溶液中加入AgNO₃溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀质量为14.35克。请回答：

(1)C的化学式为___________。
(2)写出 A分解的化学方程式___________。
(3)将A与C混合，再加入稀硫酸，有气体产生，用离子方程式表示发生的反应___________。

【推荐2】A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。

请针对以下三种不同情况回答：
若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
中含有的金属元素在元素周期表中的位置为_______________________，向水中加入X物质，X对水的电离平衡的影响是_________填“促进”、“抑制”或“无影响”。
与C的水溶液混合后生成B，反应的离子方程式为___________________________。
若A为固态非金属单质，A与X同周期，同时A在X中燃烧，生成和白色烟雾，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。
若A为该元素的白色固体单质，其结构为正四面体，分子式为，则单质中含共价键数目为_________，B的电子式为_________。
与水反应的离子方程式为_______________________________________________。
若A、B、C的焰色反应呈黄色，A为淡黄色固体，B、C的水溶液均为碱性，A溶于水后可与X反应生成C，常温下，X为气态酸性氧化物。
中所含有的化学键类型是_________。
溶液中离子浓度由小到大的顺序是_________。