A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，且存在如图所示转化关系，其中A是单质。（1）若A是淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质之一-组卷网

题型：解答题-无机推断题难度：0.4 引用次数：512 题号：2890449

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，且存在如图所示转化关系，其中A是单质。

（1）若A是淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质之一。写出B与C发生反应的化学方程式_________________________。
（2）若A、B、D均为两性物质，且A、B生成C的反应均需要强碱溶液。则B生成C的离子反应方程式为________________，在A生成C的反应中每消耗1mol还原剂，可生成气体_______________L(标准状况)。
（3）若组成A、B、C、D的元素为4种短周期元素a、b、c、d，其原子序数逐渐增大，且只有c为金属元素，a、d位于同一主族，b元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C、D均为正盐，C是普通玻璃的主要成分之一。则元素d在元素周期表中的位置是________，元素a的最高价氧化物对应水化物的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

15-16高三上·山东潍坊·阶段练习查看更多[1]

更新时间：2019-01-30 18:14:09 |

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【知识点】无机综合推断含硫化合物之间的转化解读铝三角转化解读根据物质性质进行元素种类推断解读

相似题推荐

解答题-无机推断题 | 较难 (0.4)

解题方法

无机框图推断

【推荐1】如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸．请回答下列问题：

（1）写①的化学方程式_______________________________________
（2）写反应②的离子方程式___________________________________
（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式________________________________
（4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：______________（填编号）
（5）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为________________，保存 E溶液时应加入少量的___________
（6）检验G溶液中阳离子的方法：_____________（写出加入试剂的化学式和现象）

2016-12-09更新 | 668次组卷

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解答题-无机推断题 | 较难 (0.4)

【推荐2】某兴趣小组按如图流程进行实验(每一步反应均充分进行)：

已知：化合物X由4种元素组成，是强酸。C、D、E皆为纯净物，并且D是单质，过程中所加碱石灰和CuO均过量。
请回答：
(1)X的化学式为_______。
(2)无色气体A中的气体分子有_______(填化学式)。
(3)气态X分子中，H原子与2种元素的原子形成共价键，但固态X晶体中的¹H核磁共振谱显示H原子化学环境完全相同，并且熔点明显高于相对分子量接近的分子晶体，原因是_______。
(4)X与含等物质的量NaOH的水溶液在加热条件下充分反应得到2种阴离子相同的盐F、H，反应后溶液呈酸性，原因是_______。请设计实验验证以上F和H的阴离子：_______。

2022-10-13更新 | 141次组卷

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解答题-无机推断题 | 较难 (0.4)

【推荐3】如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：B_________、G______________、Y_________。
(2)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是__________极，请写出在此电极上发生的电极反应式：___________。
(3)写出反应①的化学方程式_____________。
(4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的K_sp＝2.097×10^－39。将0.01 mol·L^－1的A溶液与0.001 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀________(填“能”或“不能”)，请通过计算说明___________________。

2018-09-12更新 | 251次组卷

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解答题-工业流程题 | 较难 (0.4)

解题方法

制备类化工流程

【推荐1】大气污染物的主要成分是SO₂、NO₂、NO、CO及可吸入颗粒等，其主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。
(1)下列物质，能吸收SO₂同时得到化肥的是___________。

A．碱石灰

B．酸性KMnO₄溶液

C．氨水

D．浓H₂SO₄

(2)硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是___________。

A．X可与SO₂反应生成S	B．Y可由S和O₂化合生成
C．Z的水溶液一定呈碱性	D．不能用浓硫酸干燥SO₂

(3)某工厂采用(NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃的混合溶液A吸收废气中的SO₂并制备(NH₄)₂SO₃·H₂O，过程如下图所示：

“吸收”过程中，溶液中(NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃物质的量之比___________。
A．变大 B．变小 C．不变
“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为___________。
(4)硫酸盐(含

、

)气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径≤2.5微米的颗粒物。科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示：

下列说法正确的是___________。

A．PM2.5的颗粒为胶体粒子	B．该过程中有硫氧键生成
C．硫酸盐气溶胶呈碱性	D．该过程中有H₂O参与

(5)工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。
①“脱硫”时，控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO₂转化为

，已知0.1mol·L^-1100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01molSO₂。该反应的离子方程式为___________。
②“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成

和N

，该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是___________。
(6)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应转化为CO₂和N₂，下列说法正确的是___________。(N_A为阿伏加德罗常数的值)

A．生成1molCO₂转移电子的数目为4N_A	B．催化剂能提高CO的转化率
C．NO是氧化剂	D．CO₂是还原产物

(7)回收利用工业废气中的CO₂和SO₂，原理示意图如下图。

下列说法正确的是___________。
A．废气中

排放到大气中会形成酸雨
B．装置

中溶液显碱性的原因是

的水解程度大于

的电离程度
C．装置

中溶液的作用是吸收废气中的

和

D．装置2中电极b和电源的正极相连
写出装置2中电极a的反应式___________。

2024-04-17更新 | 214次组卷

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解答题-无机推断题 | 较难 (0.4)

解题方法

无机框图推断无机物化学式的确定

【推荐2】X是由四种短周期元素组成的纯净物，合结晶水，相对分子量范围： 105~230，它是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂，现将X按如图流程实验，气体A到气体B质量减轻7.2 g。气体B能使品红溶液褪色，固体B中含两种固体(两种固体所含元素相同)，溶液D焰色反应呈黄色。(气体体积均为标况下体积)。

(1)X中含有的非金属元素有_______(填写元素符号)。
(2)写出x隔绝空气加热的化学方程式_______。
(3)X溶液暴露于空气中易吸收氧气而被氧化成一种酸式盐，请写出离子方程式_______。
(4)关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明_______。

2021-05-21更新 | 170次组卷

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解答题-工业流程题 | 较难 (0.4)

解题方法

制备类化工流程

【推荐3】硫酸是重要的工业原料．工业上生产硫酸主要分为造气、催化氧化、吸收三个阶段，其生产流程图如下：

(1)操作I的内容是____________，此操作目的是______。物质B是________，a=_________。
(2)工业上既可用硫黄也可用硫铁矿(FeS₂)造气，若使用硫铁矿造气。另一产物是一种常见的红棕色固体。写出用硫铁矿造气时反应的化学方程式____________________。
(3)催化反应室中的反应是一个气体体积缩小的反应。增大压强有利于反应向右进行。但实际生产却是在常压下进行的原因是________________。
(4)工业生产中常用氨一硫酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用两个化学方程式表示其反应原理________________。
(5)若用等质量的硫黄、FeS₂生产硫酸。假设原料的总利用率均为90％，则二者得到硫酸的质量比为___。

2016-12-09更新 | 396次组卷

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解答题-无机推断题 | 较难 (0.4)

【推荐1】在一定条件下，某些化学反应可以下图框架表示，根据要求回答下列问题：

（1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，D具有漂白性，写出该反应的离子方程式_______________________________________________；
（2）若通过电解的方法获得黄绿色气体C，则该反应的离子方程式为___________________
（3）若C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊，写出符合上述框图要求的化学方程式________________________________________________________________
（4）若C是一种极易溶于水的气体，D是一种常见的干燥剂，写出Ａ和Ｂ反应的化学方程式_____________________________________
（５）若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，写出符合上述框图关系的离子方程式_________（写出符合要求的一个即可）。
（６）若C是食盐溶液，D是一种白色胶状沉淀，Ｅ是一种能产生温室效应的气体，写出符合上述框图关系的离子方程式___________（写出符合要求的一个即可）。

2016-12-09更新 | 485次组卷

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解答题-无机推断题 | 较难 (0.4)

名校

解题方法

金属及其化合物的转化

【推荐2】A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。

（1）若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B
①A与过量W转化为C的总反应的离子方程式______________；
②B溶液中通入W生成C的离子方程式______________；
③A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________。
（2）若B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系
①实验室制A单质的反应的离子方程式_____________________；
②C溶液中加入氢氧化钠溶液的现象_____________________；
③B与W转化为C的离子反应方程式______________；
④一定条件下W与水反应的化学方程式_____________________；
（3）若A为NaOH，且C为白色沉淀
①C为______________；
②A与某金属单质也可生成B，该反应的离子方程式______________；
③C溶于A的离子反应方程式_____________________；
④B与W混合生成白色沉淀的离子反应方程式______________；

2017-05-26更新 | 1033次组卷

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解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

【推荐3】可根据化学试剂相互之间逐滴滴加所产生的现象不同，来检验化学物质。此方法可以检验

和

溶液，现按要求回答下列问题：
（1）向

溶液中逐滴滴入

溶液至过量，产生的现象分别是①___________②__________，对应反应的离子方程式分别是①___________②___________，并画出相应的图像变化__________
（2）向

溶液中逐滴滴入

溶液至过量，产生的现象分别是①__________②_________，对应反应的离子方程式分别是①__________②___________，并画出相应的图像变化_______

2019-11-10更新 | 40次组卷

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解答题-无机推断题 | 较难 (0.4)

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断

【推荐1】A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的

倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。
(1)写出B、C、E元素的名称：B___、C___、E___。
(2)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，这两种酸式盐的化学式分别为___、___，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为___。
(3)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为___。
(4)向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为___。
①amol②bmol③

mol④

mol⑤0⑥(4a-b)mol

2021-07-28更新 | 420次组卷

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解答题-无机推断题 | 较难 (0.4)

名校

解题方法

微观粒子的结构与化学键文字叙述型“位、构、性”的判断

【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子半径依次增大，与元素有关的信息如表所示：

元素	相关信息
	简单氢化物的水溶液可以刻蚀玻璃
	最外层电子数比次外层多3
	最高正价和最低负价的代数和为4
	地壳中含量最高的金属元素
	最高价氧化物对应水化物属于强碱

回答下列问题：
(1)

的一种核素含有8个中子，其核素符号为___________，写出其简单氢化物的一种用途：___________。
(2)由

与

组成的化合物含有的化学键类型为___________。
(3)上述元素对应的简单离子中半径最大的为___________(填离子符号)。
(4)

单质与

的最高价氧化物对应水化物混合使用，可用于疏通地下管道，其发生反应的离子方程式为___________。
(5)

与

形成的一种化合物中，所有原子均满足8电子稳定结构，用电子式表示该化合物的形成过程___________。
(6)

的简单氢化物的沸点比

的简单氢化物的沸点高，从结构角度分析其原因为___________。
(7)下列关于

及

同主族元素的说法错误的是___________。

A．将

的单质通入其同族元素与钠形成的钠盐溶液中，可置换出同族元素的单质

B．随着原子序数递增，该主族元素对应单质的沸点逐渐升高

C．该主族元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为

D．

的简单氢化物可与强碱溶液反应

2024-04-04更新 | 119次组卷

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解答题-无机推断题 | 较难 (0.4)

解题方法

元素与物质的综合推断

【推荐3】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②C^m^﹣、E^(m^﹣¹⁾^﹣ 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）用电子式表示A_mC的形成过程________________________________________．
（2）C^m^﹣、E^(m^﹣¹⁾^﹣的还原性强弱顺序为：_________，(用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为____________________________．
（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：________________．
（4）常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：1混合，写出该反应的离子方程式_____________．该溶液的溶质含有的化学键类型是__________．
（5）H_mD和 H_mC沸点较高的是________(写化学式)，原因是____________．
（6）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是________(填元素符号)．

2016-12-09更新 | 112次组卷

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