【推荐1】过硫酸钠常用作漂白剂、氧化剂等。装研究小组利用如图所示装置制备并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。
(一)制备
   
已知：①；
②；
③是白色晶状粉末，易溶于水，加热至就会发生分解。
回答下列问题：
(1)装置丁的作用是_______。
(2)实验时需要将装置甲中反应产生的持续通入装置丙中，目的是_______。
(3)反应完毕，将三颈烧瓶中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压蒸发的原因是_______。
(二)探究的氧化性
(4)用溶液与溶液反应，实验操作与现象如下表所示：

实验	操作	现象
Ⅰ	在含淀粉的溶液中滴加溶液	一段时间后，溶液缓慢变蓝色
Ⅱ	在含淀粉的溶液中先滴几滴溶液，再滴加溶液	溶液迅速变蓝色

实验Ⅱ中起催化作用，总反应分两步进行：
a．；
b．_______。
请你补充反应_______。设计实验证明实验Ⅱ反应后的溶液中含有_______。
(5)已知：酸性过硫酸钠溶液，在催化作用下可以把氧化为，该方法可用于检验，所得溶液除去后加入溶液可以产生白色沉淀。在催化作用下，用酸性溶液检验时的实验现象为_______，该反应的离子方程式为_______。

【推荐2】化合物X是一种常见的脱叶剂，某兴趣小组对X开展探究实验。


其中：X是一种盐，由3种常见元素组成；混合气体B只含有两种成分。请回答：
(1)组成X的3种元素是______(填元素符号)，X的化学式是______。
(2)步骤Ⅰ，发生反应的离子方程式是______。
(3)在潮湿环境中X与水(物质的量1:1)水解，产物中含有一种酸式盐，该反应的化学反应方程式______。
(4)气体C通入足量(NH₃)氨化BaCl₂溶液能得到白色沉淀的原因是______。
(5)强酸性溶液D也可以溶解铁，请设计实验证明反应后溶液中铁元素的存在形式______。

【推荐3】实验室里，从废旧钴酸锂离子电池的正极材料（在铝箔上涂覆活性物质LiCoO₂）中，回收钴、锂的操作流程如下图所示：

回答下列问题。
（1）拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为____。
（2）“碱浸”过程中产生的气体是____；“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，反应的化学方程式为____。
（3）“酸浸”时主要反应的离子方程式为____；若硫酸、Na₂S₂O₃溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达到“酸浸”的目的，但会产生____（填化学式）污染环境。
（4）“沉钴”时，调pH所用的试剂是____；“沉钴”后溶液中c（Co²⁺）=____。（已知：Ksp[Co（OH）₂]=1.09×l0^-15）
（5）在空气中加热Co（OH）₂，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如左下图所示。290～500℃，发生反应的化学方程式为____。
（6）根据右下图判断，“沉锂”中获得Li₂CO₃固体的操作主要包括____、____、洗涤、干燥等步骤。

【推荐1】H₂S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：
Ⅰ.工业上一种制备H₂S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO₂反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。
(1)该反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.H₂S可用于检测和沉淀金属阳离子。
(2)H₂S的第一步电离方程式为________。
(3)已知：25 ℃时，K_sp(SnS)＝1.0×10^－25，K_sp(CdS)＝8.0×10^－27。该温度下，向浓度均为0.1 mol·L^－1的CdCl₂和SnCl₂的混合溶液中通入H₂S，当Sn^2＋开始沉淀时，溶液中c(Cd^2＋)＝________(溶液体积变化忽略不计)。
Ⅲ.H₂S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为
ⅰ.COS(g)＋H₂(g) H₂S(g)＋CO(g)　ΔH＝＋7 kJ·mol^－1；
ⅱ.CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－42 kJ·mol^－1。
(4)已知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。

分子	COS(g)	H2(g)	CO(g)	H2S(g)	H2O(g)	CO2(g)
能量/(kJ·mol－1)	1 319	442	x	678	930	1 606

表中x＝________。
(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H₂(g)和1 mol H₂O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

①随着温度升高，CO的平衡体积分数_____(填“增大”或“减小”)。原因为_______
②T₁℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下，COS的平衡转化率为_____；反应ⅰ的平衡常数为_____(保留两位有效数字)。

【推荐3】研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
(1)发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼，与偏二甲肼燃烧产物只有、、，并放出大量热。
已知：①       
②     
③     
请写出上述反应的热化学方程式：______。
(2)碘蒸气存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：
第一步：（快反应）
第二步：（慢反应）
第三步：（快反应）
实验表明，含碘时分解速率方程（k为速率常数）。
下列表述正确的是______。

A．分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关

B．第二步对总反应速率起决定作用

C．第二步活化能比第三步大

D．IO为反应的催化剂

(3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中和发生反应          。实验测得：，（、为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数______（填“大于”“小于”或“等于”）增大的倍数
②若在的密闭容器中充入和，在一定温度下达到平衡时，达平衡时总压为起始时的0.9倍，则______。（保留小数点后两位）
(4)实验室用溶液处理，已知，某吸收液中溶质只含，溶液中，取该溶液，加1滴的溶液混合均匀（20滴约为），估算______（填“能”或“不能”）产生沉淀。
(5)一种以液态肼为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达时，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。请写出负极电极反应式：______。

【推荐2】已知辉铜矿、软锰矿的主要成分如下表所示：

矿石	辉铜矿	软锰矿
主要成分	Cu2S、Fe2O3、SiO2	MnO2、SiO2

某化工厂拟以这两种矿石为原料采用湿法冶炼铜，工艺如下：

回答下列问题：
(1)气体 X 遇浓硝酸产生“白烟”，写出气体 X 的电子式：______________________________。
(2)提高“酸浸”速率的措施有______________________________(填两条)。
(3)用离子方程式表示“酸浸”中 MnO₂的作用：______________________________，被氧化的元素是______________________________(填元素符号)。
(4)已知 CH₃COONH₄溶液呈中性，则常温下，NH₄HCO₃溶液 pH______________________________(填“＞”、“<”或“=”)7，理由是__________。
(5)从滤液 C 中可以提取一种化学肥料，它的化学式为_____________________________。
(6) 从溶液中析出的碱式碳酸铜可能带有结晶水，设其通式为 Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O。准确称取a g 样品，灼烧至恒重，称得 CuO 的质量，固体质量减轻 b g，则 x 为______________________________。

【推荐3】某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化疏的性质及空气中二氧化疏的含量进行探究(装置的气密性已检查)：

(1)装置A中盛浓硫酸的仪器名称是_______。
(2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：_______。
(3)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量_______出现白色沉淀。

A．氨水

B．

C．硝酸

D．盐酸

(4)装置C中的溶液中出现_______浑浊，发生的反应方程式为_______。
(5)装置D中溶液是_______。
(6)如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示，其中a导管的作用是_______。

(7)拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。

实验中若通过空气的体积为33.6L(标准状况下)，最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是_______。(结果精确到0.001%)