【推荐1】四氢铝锂（LiAlH₄）常作有机合成的重要还原剂。以辉锂矿（主要成分Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂，含少量Fe₂O₃）为原料合成四氢铝锂的流程如图：

已知：①几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：

物质	Fe(OH)3	A1(OH)3
开始沉淀的pH	2.3	4.0
完全沉淀的pH	3.7	6.5

②常温下，Ksp(Li₂CO₃)=2.0×10^-3。Li₂CO₃在水中溶解度随着温度升高而减小。
回答下列问题：
（1）上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有____ (写两条)；加入CaCO₃的作用是____，“a”的最小值为____。
（2）用热水洗涤Li₂CO₃固体，而不用冷水洗涤，其目的是___；检验碳酸锂是否洗净的实验操作是___。
（3）写出LiH和AlCl₃反应的化学方程式：___(条件不作要求)
（4）设计简单方案由Li₂CO₃制备无水LiCl：___。
（5）在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力，LiAlH₄的“有效氢"为___。(结果保留2位小数)

【推荐2】软锰矿的主要成分是MnO₂，其悬浊液可吸收烟气中SO₂，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)软锰矿悬浊液吸收SO₂的过程中，SO₂体现了________性。
(2)“氧化剂”发生反应的离子方程式为____________。
(3)已知：K_sp[Al(OH) ₃]=1.0×10^-34；
K_sp[Fe(OH) ₃]=2.6×10^-30；
K_sp[Ni(OH) ₂]=1.6×10^-15；
K_sp[Mn(OH) ₂]=4.0×10^-14；
“水解沉淀”中：
①“中和剂“可以是________（填标号）
A.Al₂O₃ B.H₂SO₄ C.MgO D.MnO₂
②溶液的pH应不低于________（离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1时，即可认为该离子沉淀完全）
③不采用“水解沉淀“除Ni²⁺的原因是___________。
(4)“置换”中发生反应的离子方程式为____________。
(5)“结晶分离”中的部分物质的溶解度曲线如图。

①加入稀硫酸的作用是（结合平衡移动原理解释）_____________。
②结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。
(6)高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定，步骤如下：
步骤1：水中的氧气在碱性溶液中将MnSO₄氧化为MnO(OH)₂。
步骤2：在酸性条件下，加入KI将生成的MnO(OH)₂再还原成Mn²⁺。
步骤3：用Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤2中生成的I₂(2S₂O+I₂=2I^-+S₄O)。
取某水样100mL，按上述测定步骤滴定，消耗a mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液VmL，该水样溶解氧含量为_________mol·L^-1。

【推荐3】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量 FeS和 SiO₂)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：

已知：
Ⅰ.铍、铝元素化学性质相似；
Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如表：

难溶物	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
Ksp	2.2×10-20	4.0×10-38	2.1×10-13

(1)滤液A的成分除 NaOH、Na₂BeO₂外，还有________(填化学式)，写出反应I中Na₂BeO₂，与过量盐酸反应的化学方程式：_________________。
(2)从滤液C 中提纯纯BeCl₂，最合理的实验步骤顺序为_________(填字母)
a.加入过量的氨水     b.通入过量 CO₂ c.加入过量NaOH溶液       d.加入适量HCl       e.洗涤 f.过滤
(3)MnO₂能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式：__________。若用浓HNO₃溶解金属硫化物，缺点是________(任写一条)
(4)滤液D中c(Cu²⁺)= 2.2 mol∙L^-1、c(Fe³⁺) = 8.0×10 ^-3mol∙L^-1、c(Mn²⁺)= 0.01mol∙L^-1，逐滴加入 Na₂CO₃溶液调节pH 可将其转变成氢氧化物依次分离，首先沉淀的是______ (填离子符号)。为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH____4。

【推荐1】葡萄糖酸锌作为有机补锌剂，对胃黏膜刺激小，易被人体吸收，广泛用于医药和食品中。某研究小组按如图流程先制备葡萄糖酸钙，葡萄糖酸钙再和硫酸锌直接发生复分解反应合成葡萄糖酸锌。

已知：葡萄糖酸锌为白色的晶体或粉末，无臭，溶于水，易榕于热水，不溶于乙醇、氯仿和乙醚。
请回答下列问题：
(1)下列操作或叙述正确的是____________。
A.步骤①，温度越高，反应速率越快，应在较高温度下进行
B.步骤③，趁热过滤除去生成的CaSO₄，同时可减少葡萄糖酸锌的损失
C.步骤④，加入乙醇的目的是降低葡萄糖酸锌在溶剂中的溶解度，促进其析出
D.步骤⑤，洗涤时应关小水龙头，向布氏漏斗中加入热水，使其缓慢通过固体物质，重复2-3次
(2)步骤②中不宜用Ca(OH)₂代替CaCO₃，理由是_________。
(3)步骤③中葡萄糖酸钙与硫酸锌反应的装置如图所示(夹持及温控装置省略)，恒压滴液漏斗中装有硫酸锌溶液，向三颈烧瓶中滴加硫酸锌溶液时，需打开活塞________(填“a”“b”或“a和b”)，同时反应过程中需不断搅拌并分多次加入硫酸锌溶液的目的是_______。

(4)利用重结晶法可除去葡萄糖酸锌粗品中的杂质，提高产品的质量，选出葡萄糖酸锌重结晶过程中合理的操作并排序_______。
①蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜
②待晶体充分析出后，减压过滤
③将滤液冷却至室温，加入10mL95%乙醇溶液并搅拌，促进晶体析出
④趁热减压过滤，除去不溶物
⑤在50℃下用恒温干燥箱烘干，称重
⑥取烧杯加入10mL蒸馏水，加热至微沸，加入葡萄糖酸锌粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液
(5)测定葡萄糖酸锌产品的纯度，可用分光光度法。二甲酚橙(XO)能与Zn²⁺形成紫红色配合物Zn-XO，Zn-XO对特定波长的光的吸收程度(用吸光度A表示)与Zn²⁺的浓度在一定范围内成正比。现测得Zn-XO的吸光度A与Zn²⁺标准溶液浓度的关系如图所示。准确称取0.500g葡萄糖酸锌(M=455g·mol^-1)产品，用蒸馏水溶解并定容至100mlL，准确移取该溶液10.00mL，加入适量的二甲酚橙(XO)，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液的吸光度A=0.3，则该葡萄糖酸锌产品的纯度是_____(以质量分数表示，保留三位有效数字)。

【推荐2】硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水的大；②NH₃不溶于CS₂；③三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN溶液：
①装置C的主要作用是___。三颈烧瓶的下层CS₂液体必须浸没导气管口，主要原因是___。
②实验开始时，打开K₁，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS，该反应比较缓慢，反应至CS₂消失。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₁和K₂，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，NH₄HS完全分解后(NH₄HSNH₃↑+H₂S↑)，打开K₂，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为___。
②装置E的作用除可以吸收NH₃外，还能吸收产生的___。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色).则判断到达滴定终点时溶液颜色的变化为___。
②晶体中KSCN的质量分数为___(计算结果精确至0.1%)。

【推荐3】新冠肺炎疫情期间，多种含氯消毒剂如84消毒液、Cl₂、NaClO₂等对病毒均具有很好的消杀作用，其中亚氯酸钠(NaClO₂)在工业上常以ClO₂气体为原料制备，实验室制备亚氯酸钠的装置如图所示(夹持装置已略)。

已知：①控制电压电解饱和食盐水可得到ClO₂；
②Cl₂易溶于CCl₄；
③亚氯酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示：

温度℃	20	40	60
溶解度/g	6.2	23.4	48.3

回答下列问题：
(1)装置甲中产生ClO₂的电极反应式为_____________________。
(2)装置乙中CCl₄的作用为________________________________。
(3)装置丙中生成NaClO₂的化学方程式为____________________________。
(4)从装置丙反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的步骤如下：

其中步骤①加热到_________________(填现象)时停止加热，步骤②是__________________。
(5)准确称取2.26gNaClO₂粗品，加入盛有20.00mL刚煮沸并冷却过的水、足量10%的稀硫酸和30.00mL质量分数为40%的KI溶液(足量)的碘量瓶中，立即密封并摇晃碘量瓶至试样完全反应，再加入淀粉作指示剂用浓度为3.00mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定(已知整个过程中发生的反应依次为＋4I^－＋4H^＋=2I₂＋Cl^－＋2H₂O，)，
①若三次平行实验测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为30.00mL，则粗品的纯度为_________________%(保留三位有效数字)，
②若使用的水未煮沸，则测定结果会___________________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐1】已知Na₂O₂可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
（1）写出Na₂O₂作供氧剂的反应方程式________________________________________。
（2）Na₂O₂有强氧化性，H₂具有还原性，有同学猜想Na₂O₂与H₂能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；

步骤2：打开K₁、K₂，产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；
步骤3：……，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K₁。
①盛装稀盐酸的仪器名称_________；B装置的作用是___________________________。
②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是________________。
③设置装置D的目的是_______________________。
④根据实验现象你得到的结论是______________________________（用化学方程式表示）。
⑤该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：__________________________。

【推荐2】为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。

(1)仪器b的名称是___________，装置A制取氯气的化学方程式为___________。
(2)若产生则被氧化的HCl___________mol。
(3)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此D中I、II、III处依次放入物质的组合应是___________(填字母编号)。

编号	I	II	III
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水氯化钙	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

(4)装置E、F的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开E中活塞，将装置E中少量溶液加入装置F中，振荡，观察到的现象是___________，该现象___________(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是___________。

【推荐3】甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品（混有CuO粉未）中金属铜的含量。
(1)甲小组利用下图装置(可以重复选用），通过测定反应生成水的质量来达到实验目的。

①按气流方向连接各仪器接口，顺序为______________(填小写字母序号）。
②装置B中固体试剂的名称为____________________。
③装置A的作用为____________。
④下列两步操作应该先进行的是___________(填序号）：i.加热反应管   ii.向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，原因为________________________。
(2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的。
①按气流方向连接各装置，顺序为______________(填大写字母序号）。
②称取m₁ g铜粉样品，测得反应前装置C的质量为m₂ g,充分反应后装置C的质量为m₃g。写出样品中金属铜的质量分数表达式__________________。
(3)从稀盐酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，重新设计一个测定样品中金属铜含量的实验方案(写出主要步骤，不必描述操作过程的细节)_____________________________。