【推荐1】镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)₂、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下：

已知：a.NiCl₂易溶于水，Fe^3＋不能氧化Ni^2＋。
b．某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：

M(OH)n	Ksp	pH
		开始沉淀	沉淀完全
Al(OH)3	1.9×10－33	3.43	4.19
Fe(OH)3	3.9×10－38	2.53	2.94
Ni(OH)2	1.6×10－14	7.60	9.75

回答下列问题：
(1)根据表中数据判断步骤②依次析出的沉淀Ⅱ________和沉淀Ⅲ________(填化学式)，则pH₁________pH₂(填“>”、“＝”或“<”)，控制两种沉淀析出可利用________(填序号)。
A．pH试纸　　　B．石蕊指示剂　　　　C．pH计
(2)已知溶解度：NiC₂O₄>NiC₂O₄·H₂O>NiC₂O₄·2H₂O，则步骤③的化学方程式是________________________________________________。
步骤③后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有____________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：______、 ____________________________。
(3)④中阳极反应产生的气体E为________，验证该气体的试剂为__________________________________________________________。
(4)试写出步骤⑥的离子方程式：______________________________。

【推荐2】亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：-59.6℃，沸点：-6.4℃，遇水易水解。某研究性学习小组根据亚硝酰氯(ClNO)性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如下实验装置。_、

试回答下列问题：
（1）写出实验室利用装置A制备Cl₂的离子反应方程式___。
（2）装置B的作用是①__，②___。
（3）若用A装置制取NO气体，B中应该盛放__。
（4）为使NO和Cl₂恰好完全反应生成ClNO，理论上向E中通入NO和Cl₂两种气体的流速比为__。
（5）装置H吸收尾气，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与__同时通入NaOH溶液中。
（6）已知：ClNO与H₂O反应生成HNO₂和HCl。
①设计实验证明HNO₂是弱酸：__。(仅提供的试剂：1mol•L^-1HCl、1mol•L^-1HNO₂溶液、NaNO₂溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取F中所得液体3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液置于锥形瓶中，用0.20mol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用___做指示剂。

物质	Ag2CrO4	AgCl	AgI	Ag2S
颜色	砖红色	白色	黄色	黑色
Ksp	1×10-12	1.56×10-10	8.3×10-17	6.3×10-50

消耗标准AgNO₃溶液的体积为20.00ml，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为__。

【推荐3】碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料．请根据题意回答下列问题：
Ⅰ世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰法．其流程如下：

流程I的另一产物是 ______ ，流程Ⅱ的反应分步进行：   ；
与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为 ______ ．
Ⅱ年，比利时人索尔维 用氨碱法生产碳酸钠．反应原理如下：

时一些物质在水中的溶解度

NaCl

氨碱法生成纯碱的原料是 ______ ，可循环利用的物质有 ______ ．
饱和NaCl溶液通和能生成的原因有： ______ ．
Ⅲ我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率．

生产中需向分离出后所得的溶液中加入NaCl固体并通入，在 ______ 填温度范围下析出 ______ 填化学式

【推荐1】POCl₃广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC1₃，并采取PCl₃氧化法制备POCl₃。
已知：（1）PCl₃的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H₃PO₃和HCl；
（2）2PCl₃+O₂==2POCl₃。
【实验Ⅰ】制备PCl₃

（1）实验室制备Cl₂的原理是________________________。
（2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。
（3）装置乙中冷凝水从_____（选填a或b）进入。
【实验Ⅱ】制备POCl₃

（4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H₂O₂，“微孔”与上述装置中的___________（仪器名称）目的是一致的。
（5）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。
【实验Ⅲ】测定POCl₃含量
①准确称取30.70gPOC1₃产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；
②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；
③加入10.00mL3.200mol/LAgNO₃标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
④以Fe³⁺ 为指示剂，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN 溶液。
已知：Ag⁺+SCN-==AgSCN↓   K_sp(AgCl)>K_sp(AgSCN )。
（6）POC1₃水解的化学反应方程式为________________________。
（7）滴定终点的现象为____________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。
（8）反应中POC1₃的百分含量为________________。

【推荐2】现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积（约6 mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。

（1）试从上图图1中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序（填编号）是:A接______,B接______。
（2）碳棒上发生的电极反应为_______。
（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______。
（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL（电解前后溶液体积变化可忽略）,当测得的氢气为5.6 mL（已折算成标准状况）时,溶液的pH为____。
（5）工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水，如上图图2，该离子交换膜是__（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，溶液B是_______（填溶质的化学式）

【推荐3】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知: Sn的熔点为231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。请回答下列问题:
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3,锡的原子序数为_________。
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定(已知锡的相对原子质量为119): ①取1.19g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn 完全转化为Sn²⁺；②加入过量的Fe₂(SO₄)₃；③用0.1000mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定(产物中Cr呈+3价),消耗20.00mL。步骤②中加入Fe₂(SO₄)₃的作用是________；此锡粉样品中锡的质量分数为_________。若在滴定终点时俯视读数，则会导致测得的样品中锡的质量分数________(填“偏高“偏低”或“无影响”)。
（2）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO₄)的制备路线如下:

①步骤I加入Sn粉的作用：____________及调节溶液pH。
②步骤II用到的玻璃仪器有烧杯、____________。
③步骤III生成SnO的离子方程式: ____________。
④步骤IV中检验SnO是否洗涤干净的操作是____________，证明已洗净。
⑤步骤V操作依次为____________ 、____________过滤、洗涤、低温干燥。
(4)实验室欲用下图装置制备少量SnCl₄(夹持装置略),该装置存在明显缺陷,改进方法是____________。

【推荐1】信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含、、及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

回答下列问题：
第步Cu与酸反应的离子方程式为 ______ ；得到滤渣1的主要成分为 ______ ．
第步加入的作用是 ______ ，使用的优点是 ______ ；调节pH的目的是使 ______ 生成沉淀．
由滤渣2制取，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中， ______ 方案不可行，原因是 ______ ；
探究小组用滴定法测定含量．取a g 试样配成100mL溶液，每次取，消除干扰离子后，用c 标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b 滴定反应如下：写出计算质量分数的表达式 ______ ．

【推荐2】废物利用有利于环境保护、资源节约，一种从废催化剂（含ZnO、CuO及少量石墨、Fe₂O₃及MnO₂等）回收铜并制取活性氧化锌的工艺流程如图：

（1）为提高酸浸的速率，还可采取的措施为___。
（2）“氧化”时2molMn²⁺被氧化为MnO(OH)₂，需要(NH₄)₂S₂O₈的物质的量为___。
（3）已知Zn(OH)₂性质与Al(OH)₃类似，在“中和、沉淀”时pH不能过大，请用文字结合离子方程式解释原因___。
（4）“过滤3、洗涤”时，对所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶可得___（填主要物质的化学式）固体。
（5）“焙烧”过程中化学方程式为___。
（6）经测定，1kg废催化剂可得160g粗铜粉，又知粗铜粉中铜的质量分数为80%，则废催化剂中铜的质量分数为___%，若“酸浸”时硫酸浓度变小而又没有及时补充，则测定结果会比实际情况___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

【推荐3】氧化铈 (CeO₂) 是一种广泛应用的稀土氧化物。现以氟碳铈矿 (含 CeFCO₃、BaO、SiO₂等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示；

已知：
①稀土离子易与形成复盐沉淀。
②硫脲： 具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN₂H₃)_2.
③Ce³⁺在空气中易被氧化为Ce⁴⁺，两者均能形成氢氧化物沉淀。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，氧化数据如表所示：

空气氧化法	氧化温度/℃	氧化率/%	氧化时间/h
暴露空气中	450～500	80	14
对流空气氧化炉中	450～500	98	6

在对流空气氧化炉中可大大缩短氧化时间的原因是 ___________。
(2)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，则使Ce的浸出率最高应该选择的条件是___________。

(3)加入硫脲的目的是将还原为Ce³⁺，反应的离子方程式为 ___________。步骤③加入盐酸后，通常还需加另一种化学试剂X，根据题中信息推测___________。
(4)步骤④的离子方程式为 ___________。若“沉铈”中，Ce³⁺恰好沉淀完全[c(Ce³⁺)为1.0×10^﹣5mol/L，此时溶液的pH为5，则溶液中c()=___________mol/L(保留2位有效数字)。{已知常温下K_a1(H₂CO₃)=4.3×10^﹣7，K_a2(H₂CO₃)=5.6×10^﹣11，K_sp[Ce₂(CO₃)₃]=1.0×10^﹣28}。
(5)若Ce₂(CO₃)₃经步骤⑤充分灼烧后质量减少5.8t，则获得CeO₂的质量为 ___________t。
(6)Ce⁴⁺溶液可以吸收大气中的污染物NO_x减少空气污染，其转化过程如图所示(以NO₂为例)该转化过程中的催化剂为 ___________。

【推荐1】环己烯是合成赖氨酸、环己酮、苯酚等的重要原料，也常用作石油萃取剂及高辛烷值汽油稳定剂。
(一)制备环己烯的反应原理：
主反应：+H₂O
副反应：2 +H₂O
(二)查阅实验所涉及的反应物、催化剂、产物的各种物理性质，列表如下：

	沸点/℃	密度/(g· cm3)	水中溶解性
环己醇	161	0.962 4	可溶于水
环己烯	83	0.811	微溶于水
85%H3PO4溶液		1.69	易溶于水
环己烯与水形成的共沸物(含水10%)	70.8
环己醇与水形成的共沸物(含水80%)	97.8

(三)实验流程

(四)制备环己烯的实验装置图如图(夹持装置及加热装置已省略)：

请回答：
(1)仪器A的名称是______。
(2)实验中不用浓硫酸，而用85% H₃PO₄溶液，说明理由_______。(写出一条即可)
(3)文献资料要求本实验的反应温度接近但又不超过90℃，根据图表数据分析其原因是_____。
(4)将较纯净环己烯样品按如图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是____。


(5)在定条件下，向8.2 g环己烯样品中加入0.1 mol Br₂，与环己烯充分反应后，剩余的Br₂与足量KI作用生I₂，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O= S₄O+2I^-。终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液40. 00ml (以上数据均已扣除干扰因素)：
①滴定所用指示剂为______， 样品中环己烯的质量分数为____。
②下列情况会导致测定结果偏低的是____(填序号)。
a.在测定过程中部分环己烯挥发
b.样品中含有苯酚杂质
c.Na₂S₂O₃标准溶液部分被氧化
d.滴定后读数时，俯视刻度线

【推荐2】柠檬酸铁铵[(NH₄)₃Fe( C₆ H₅O₇)₂，摩尔质量488 g/mol] 是一种重要的食品添加剂。一种制备柠檬酸铁铵的实验步骤如下：

步骤1．在右图三颈烧瓶中加入16.7 g FeSO₄·7H₂O、40 ml.蒸馏水，3mL硫酸和1 g NaClO₃，强力搅拌；
步骤2．升温至80℃，再补加l g NaClO₃；
步骤3．向反应器中加入NaOH溶液，温度控制在80～90℃，剧烈搅拌；
步骤4．过滤，洗涤，沥干，得活性Fe(OH)₃；
步骤5．将Fe(OH)₃和一定量的水加入三颈烧瓶中，控制95℃以上，加入计算量的柠檬酸溶液，搅拌，并保温1h；
步骤6．冷却到50℃，搅拌下加入氨水40 mL，静置、浓缩至膏状，80℃干燥得柠檬酸铁铵24.9 g。
回答下列问题：
（1）步骤1发生反应的离子方程式为_____________________________。
（2）步骤2再补加NaClO₃的目的是_____________________________。
（3）步骤3确定Fe³⁺已沉淀完全的方法是_____________________________。
（4）步骤4过滤时，所需硅酸盐质仪器除烧杯外，还需要_____________________________；证明Fe(OH)₃已被洗涤干净的方法为__________________________。
（5）柠檬酸铁铵的产率为_________（结果保留三位有效数字）。

【推荐3】醋酸亚铬[(CH₃COO)₂Cr·2H₂O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：

(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是____________________________。仪器a的名称是________。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K₁、K₂，关闭K₃。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________________________________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是________________________________________。
(3)将三价铬还原为二价铬后，将c中溶液流入d的操作是_________________________。