【推荐1】下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质且常温常压下为气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应

请按下列要求填空：
(1)CO₂的电子式____．A的原子结构示意图________，
(2)化合物I的沸点比J的沸点____（填“高”或“低”），理由是 _________。
(3)化合物F中，阳离子与阴离子个数比是____。
(4)写出F和CO₂反应的化学方程式____。

【推荐2】下面的框图中涉及A～L十几种物质。其中H是一种无色无味的单质气体，D在较高温度下是气体，但常温时为无色液体，E为含钠的化合物。

根据上述信息回答下列问题：
(1)写出L的化学式：____________。
(2)写出C与E反应的化学方程式：_____________________________。
(3)由溶液A制备固体A的实验操作方法是：____________________________；
(4)举例说明大气中生成气体J的方法：___________________________________。
(5)写出A溶液与过量F溶液在加热条件下反应的离子方程式：________________。

【推荐3】I.如图转化关系：每个方框中字母表示一种反应物或生成物(部分生成物略去)，其中单质A是一种黄绿色气体，B、C为酸，化合物E为淡黄色固体，单质气体D可使带火星的木条复燃，常温下X是一种日常生活中常见的无色无味的液体化合物，F是常用的一种强碱性试剂，它的焰色反应呈黄色。

(1)写出X的电子式_____。
(2)H是漂白液、“84”消毒液的有效成分，其化学式为_____。反应③中，当消耗标况下44.8LA气体时，转移的电子的物质的量为_____。
(3)D与Y反应的化学方程式为_____。
II.某小组研究Na₂O₂的性质。
查阅资料，Na₂O₂和CO₂反应时必须与水接触。
该小组设计了下列实验装置证明了Na₂O₂和CO₂反应时必须与水接触。

【实验过程和现象】
步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，火星无明显变化。
步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。
(4)①过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_____。
②饱和NaHCO₃溶液的作用_____。
③大部分同学认为实验证明了Na₂O₂和CO₂反应时必须与水接触。乙同学认为上述实验设计有漏洞，需要补充实验步骤3才能证明结论。补充的实验步骤3是：反应完成后，取K₁后干燥管中适量固体于试管中，_____。

【推荐1】X、Y、Z、W四种化合物均由元素周期表前18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答：
（1）W的化学式是__________。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是__________。
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中生成白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置I中反应的化学方程式是__________。装置II中物质的化学式是__________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的位置V中气体，该化合物的化学式是__________，所需仪器装置是______（从上图选择必要装置，填写编号）。

【推荐2】某化学课外活动小组通过实验研究NO₂的性质。
已知：2NO₂＋2NaOH=NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O
任务1：利用下图所示装置探究NO₂能否被NH₃还原(K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去)。

（1）A和E中制取NH₃的装置为____，所用试剂为_____。装置中制取NO₂的化学方程式是_________________。
（2）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是_________。
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是
①NH₃还原性较弱，不能将NO₂还原；
②在此条件下，NO₂的转化率极低；
③_________________。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是________。
任务2：探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应。
（5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：两者不反应；
假设2：NO₂能被Na₂O₂氧化；
假设3：_______________。
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_____________。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为__________。

【推荐3】Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
I.实验探究
   
步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K₁、K₂，在产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。
（2）B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。
（3）步骤3中的必要操作为打开K₁、K₂，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
A．加热至Na₂O₂逐渐熔化，反应一段时间
B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．关闭K₁
D．停止加热，充分冷却
（4）由上述实验可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为__________。
II．数据处理
（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na₂O₂含量。
其操作流程如下：
   
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na₂O₂质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）

【推荐1】花椒油是一种常用调味剂，学习小组利用水蒸气蒸馏法从花椒籽中提取花椒油，并进行相关实验探究。(夹持及加热装置略)回答下列问题：

已知信息：花椒油溶于乙醇、乙醚和热水
(1)仪器a的名称为___________。
(2)提取花椒油的部分实验操作步骤如下，请对以下实验步骤进行排序：__________
___________→___________→___________→加热水蒸气发生器(甲装置)，至水沸腾，当T形管的支管口处有大量水蒸气冒出时 ___________→ ___________→，水蒸气蒸馏开始进行，此时可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。
a．组装仪器并检查气密性
b．打开弹簧夹
c．将花椒研磨成碎片，投入乙装置中，加入适量水
d．关闭弹簧夹
e．打开冷凝水
(3)下列说法错误的是 ___________。

A．当馏出液无明显油珠、澄清透明时，说明蒸馏完成

B．蒸馏结束后，为防止倒吸，立即停止加热

C．长导管作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸

D．要得到较为纯净的花椒油，还需要用到的分离、提纯方法：萃取、分液、蒸馏

(4)实验后，向丙中所得液体中依次加入NaCl、乙醚分离出醚层，干燥后蒸馏得花椒油，其中加入NaCl的目的为___________。
(5)测定花椒油中油脂的含量：取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加入80.00mL0.5mol·L^-1NaOH溶液；加热，充分反应后配成200mL溶液；取25.00mL所配溶液，用0.1mol·L^-1盐酸滴定过量NaOH，达到滴定终点时消耗盐酸20.00mL，则该花椒油中含有油脂___________ g/L(保留 一位小数：油脂记为， Mr=884)。

【推荐3】实验小组探究酸对Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe(SCN)₃平衡的影响。将0.005mol·L^-1FeCl₃溶液(接近无色)和0.01mol·L^-1KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。
已知：FeCl₃溶液呈酸性的原因是Fe³⁺水解：Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺。
(1)甲同学认加入酸后，会使Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe(SCN)₃体系中_____增大，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】
取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。[查阅资料]
Fe³⁺和均能发生络合反应(配位平衡)：(黄色)；(无色)。
实验I．探究现象a中溶液颜色变化的原因

编号	操作	现象
①	向2mL红色溶液中滴加5滴水	溶液颜色无明显变化
②	向2mL红色溶液中滴加5滴3mol·L-1KCl溶液	溶液颜色变浅，呈橙色

(2)实验①的目的是_____。
(3)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：_____。
实验II．探究现象b中溶液呈浅黄色的原因

编号	操作	现象
③	取1mL0.0025mol·L-1Fe2 (SO4) 3溶液(无色)。加入1mL0.01mol·L-1KSCN溶液，再加入5滴1.5mol·L-1H2SO4溶液	溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
④	取1mL0.005mol·L-1FeCl3溶液，_____	_____

(4)结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是_____。
(5)乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(4)中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：_____、_____。

【推荐1】为探究H₂O₂、SO₂、Br₂的性质，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。

实验操作	实验现象
i．打开弹簧夹，通入N2一段时间，关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ．取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
ⅲ．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

(1)在滴入浓硫酸之前要通入N₂一段时间的目的是__________________________。
(2)该实验可以证明SO₂具有_________性；H₂O₂的氧化性_________Br₂(填“强于”“弱于”)。
(3)B中红棕色褪去的原因_______________________________，B中重新变成红棕色的原因____________________________________(均用离子方程式表示)。
(4)C中产生的白色沉淀是______。
(5)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论：SO₂能与BaCl₂反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论，并对实验进行了改进：在B和C之间增加盛放_________的洗气瓶。再次进行实验时，则C中未产生沉淀。
(6)为进一步研究SO₂的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO₃)₂和BaCl₂溶液，进行如下实验：
   
①实验A中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是__________________。(用化学方程式表示)
②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是__________________。若实验B、C中通入足量的SO₂后，溶液酸性：B_________C(填“强于”“弱于”“等于”)。
(7)Na₂SO₃固体因贮放不慎发生变质。现取样品1.8克溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl₂溶液,过滤得沉淀B，将沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不仅不消失，反而增加了0.16g(假如沉淀完全转化)。样品中Na₂SO₃的质量分数是___________________。

【推荐2】某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

（1）填写装置的作用：B____________，C____________，G____________，
（2）证明有SO₂生成的现象是___________
（3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：E中：_____________，F中：__________。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？________（填“能”或“不能”），原因是_________。
（4）反应后A的溶液中含有Fe^3＋和Fe^2＋，检验其中的Fe^2＋的方法是_______。
（5）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是___________，要确认CuSO₄生成，待试管冷却后，__________________。

【推荐3】从有机反应制取副产品盐酸的设想已成为现实。请根据所给模拟装置图回答下列问题：

（1）写出实验室制Cl₂的离子方程式________________________。
（2）装置B中盛放的溶液是____________；作用是___________________。
（3）装置C有三种功能：①_________；②__________；③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比。
（4）玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是：_______________。导管末端“肚形”装置的作用是____________________________。
（5）从F中分离出盐酸的最佳方法是____________。该套实验装置还存在的缺陷是_______。