【推荐1】过渡性金属元素在工业生产中有很重要的作用，如金属钼用于制火箭、卫星的合金构件，钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼精矿(主要成分MoS₂，还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)的主要流程图如下：

(1)NaClO在反应中的作用是_______，已知Rb(铷)质子数为37，在第五周期ⅠA，Mo的质子数为42，那么Mo在周期表中的位置为第五周期_______族。
(2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是_______，由图中信息可以判断MoO₃是_______氧化物。(填“酸性”、“碱性”或“两性”)
(3)操作Ⅰ是_______，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是_______。
(4)采用NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。①请配平以下化学反应：_______。
_______NaClO+_______MoS₂+_______NaOH→_______Na₂MoO₄+_______Na₂SO₄+_______NaCl+_______H₂O
②钼的浸出率随着温度变化如图，当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是_______(写一点)。

(5)锂和MoS₂可充电电池的工作原理为xLi+nMoS₂Li_x(MoS₂)_n，则电池工作时正极上的电极反应式为_______。

【推荐2】过硫酸钠()，易溶于水，加热至65℃分解。作为强氧化剂，广泛应用于蓄电池工业、造纸工业、食品工业等。某化学小组对制备和性质及用途进行探究。

Ⅰ.实验室制备
工业制备过硫酸钠的反应原理：
主反应：
副反应：
实验室设计如图实验装置：

(1)过硫酸钠中硫元素的化合价为___________，其阴离子中硫原子采取的杂化方式为___________。
(2)装置b的作用是___________。装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的目的是___________。
(3)上述反应过程中，d装置中主要发生的化学反应方程式为___________。
Ⅱ.探究的性质与用途
(4)用于废水中苯酚的降解
已知：a．具有强氧化性，浓度较高时会导致淬灭。
b．可将苯酚氧化，但反应速率较慢，加入可加快反应。
过程为ⅰ.
ⅱ.将苯酚氧化为气体
①氧化苯酚的离子方程式是___________。(苯酚用分子式表示)。
②将含的溶液稀释后加入苯酚的废水处理器中，调节溶液总体积为1L，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图甲。

用等物质的量的铁粉代替，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是___________。
(5)工业上利用能有效处理燃煤锅炉烟气中的NO气体。一定条件下，将含一定浓度NO的烟气以一定的速率通过含的处理液中，NO去除率随温度变化的关系如图乙所示，80℃时，NO去除率为92%。若NO初始浓度为，达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：___________。

【推荐3】化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。
Ⅰ．用已准确称量的固体配制100mL的a 标准溶液；
Ⅱ．取mL上述溶液，加入过量KBr，加酸化，溶液颜色呈棕黄色；
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入mL废水；
Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；
Ⅴ．用b 标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液mL。
已知：

和溶液颜色均为无色
(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______。
(3)Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______。
(4)Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是_______。
(5)KI与物质的量关系为_______时(此空填写数字)，则可确保KI一定过量。
(6)Ⅴ中滴定至终点的现象是_______。
(7)废水中苯酚的含量为_______(苯酚摩尔质量：94)。
(8)由于具有挥发性，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行。若在敞口容器中进行反应会造成测定结果_______(偏高、偏低或者无影响)。

【推荐1】2023年9月，在杭州举办的亚运会开幕式上，我国首次使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放。加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
反应I：
反应II：
(1)时，由元素最稳定的单质生成纯化合物时的反应焓叫做该化合物的标准摩尔生成焓。已知、和的标准摩尔生成焓分别为、和，则的标准摩尔生成焓为___________。
(2)若反应I为慢反应，下列示意图中能体现总反应进程能量变化的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(3)向一绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的和进行总反应，下面不能判断该反应已达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的密度保持不变       
B．总压强不变
C．平衡常数不变             
D．单位时间内生成，同时生成
E．和的体积比保持不变
(4)若在恒压反应器中，通入和，发生I、II反应，总压为，平衡时转化率为50％，甲醇的分压为p，则反应I的___________。(用含p和的计算式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(5)某小组在合成总反应时，研究了初始投料比不变，不同条件下达到平衡时，体系中甲醇的物质的量分数为，在℃下的*，在下的变化关系，如下图所示。

①则图中对应等温过程的曲线是___________，判断的理由是___________。
②当时，的平衡转化率___________(保留三位有效数字)，反应条件可能为___________或___________。

【推荐2】苯乙烯是一种重要的有机化工原料，可广泛用于合成橡胶，工程塑料及制药等。工业上可通过乙苯催化脱氢来制取苯乙烯，反应方程式如下：

；

(1)已知部分物质的燃烧热数据如下表，利用表中数据计算___________。

物质	乙苯	苯乙烯	氢气
燃烧热

(2)下列关于该反应的说法不正确的是___________。

A．高温、低压有利于该反应平衡正向进行

B．高温恒压条件下，乙苯可能会裂解产生积碳覆盖在催化剂的表面，使催化效果下降

C．恒温恒容条件下，反应达到平衡后，向体系中再充入乙苯蒸气，乙苯的转化率将增大

D．选择合适的催化剂可以缩短达到平衡的时间，可使乙苯的平衡转化率变大

(3)工业上通入过热水蒸气，在常压的条件下发生乙苯的催化脱氢反应
①反应中通入水蒸气的作用是___________
②将乙苯和水蒸气通入反应器，其中乙苯的物质的量分数为，在温度t、压强p下进行反应。平衡时，乙苯的转化率为，该反应的平衡常数___________(分压总压物质的量分数)
(4)保持温度为，向体积不等的恒容密闭容器中加入一定量的乙苯发生反应，反应后测得各容器中乙苯的转化率与容器体积的关系如图所示，画出之间乙苯的平衡转化率变化曲线___________。

【推荐3】工业上以铬铁矿(，含氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)焙烧的目的是将转化为并将氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是_______。
(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与的关系如图所示。当溶液中可溶性组分浓度c≤1.0×10^-5mol/L时，可认为已除尽。

中和时的理论范围为_______；酸化的目的是_______；元素在_______(填操作单元的名称)过程中除去。
(3)蒸发结晶时，过度蒸发将导致_______；冷却结晶所得母液中，除外，可在上述流程中循环利用的物质还有_______。

【推荐1】以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要工艺流程如下：
   
查阅资料得知:
ⅰ．常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为CrO₄^2－。
ⅱ．

金属离子	Fe3+	Al3+	Cr3+	Fe2+	Bi3+
开始沉淀的pH	2.7	3.4	5.0	7.5	0.7
沉淀完全的pH	3.7	4.9	5.9	9.7	4.5

回答下列问题：
（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是______________________________________。
（2）步骤③加的试剂为_____________，此时溶液pH要调到5的目的________________ 。
（3）写出反应④的离子反应方程式____________________________________________。
（4）⑤中酸化是使CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，写出该反应的离子方程式_________________。
（5）将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠粗晶体需要采用的操作是__________________(填操作名称)。
（6）取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示，则硫酸的浓度为___________，固体D中含Fe化合物的物质的量为____________。
   

【推荐2】活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于成的杂质)制备，工艺流程图所示：

(1)为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有___________。(任写两条)
(2)“除铁”时，先加入溶液发生的离子方程式为___________，如果用代替，恰好完全反应时，理论上消耗___________。
(3)常温下，“调”时，的浓度降到了，此时的溶度积常数的数值为___________。
(4)“沉锌”时，在近中性条件下加入，可得碱式碳酸锌[]固体，同时产生大量的气体。该反应的离子方程式为___________。
(5)用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。

①基态Zn原子价电子排布式为___________。
②与Cu原子等距离且最近的Cu原子有___________个。
③该铜锌合金晶体密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀pH	5.4	7.0	2.3	4.7
完全沉淀pH	8.0	9.0	4.1	6.7

完成下列填空：
(1)步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要_____（选填编号）
A．天平            B．滴定管                 C．容量瓶            D．胶头滴管
(2)步骤II中加入H₂O₂溶液的作用是_________________________（用离子方程式表示）；
(3)用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是_______________________。
(4)步骤III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②进一步调节溶液pH。
(5)碱式碳酸锌[Zn₂(OH)₂ CO₃]煅烧的化学方程式为________________________________。
(6)用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：
① 取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L^-1 硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。② 用浓度为0.5000mol·L^-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是________；所得活性氧化锌的纯度为________（相对原子质量 O-16   Zn-65 ）。

【推荐2】（11分）近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电池正极材料（有Al、LiCoO₂、Ni、Mn、Fe等）回收钴、镍、锂的流程图。

已知：P204[二(2−乙基己基)磷酸酯]常用于萃取锰，P507(2−乙基己基膦酸−2−乙基己酯）和Cyanex272[二(2，4，4)−三甲基戊基次磷酸]常用于萃取钴、镍。
回答下列问题：
（1）在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO₂与H₂O₂反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式__________________________________。
（2）一些金属难溶氢氧化物的溶解度（用阳离子的饱和浓度表示）与pH的关系图如下：

加入NaOH溶液调pH=5可除去图中的________（填金属离子符号）杂质；写出除去金属离子的离子方程式________________________（一种即可）。
（3）已知P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mⁿ⁺(aq)MR_n(Org)+nH⁺(aq)，且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为nNaR(Org)+Mⁿ⁺(aq)MR_n(Org)+nNa⁺(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为________________。
（4）控制水相pH=5.2，温度25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。

■—Co(Cyanex272)；●—Ni(Cyanex272)；▲—Co(P507)；▼—Ni(P507)

由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而_________（填“增大”或“减小”）；两种萃取剂中___________（填“P507”或“Cyanex272”）的分离效果比较好，若选P507为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为__________mol·L⁻¹；若选Cyanex272萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为___________mol·L⁻¹。
（5）室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知K_sp[Ni(OH)₂]=5.25×10⁻¹⁶，则沉镍母液中Ni²⁺的浓度为2.1×10⁻¹¹ mol·L⁻¹时，pH=______(lg5=0.7)。

【推荐3】工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：

请回答下列问题：
(1)沉淀C的化学式为____，C与金属Al可以在高温下发生反应,可用于焊接铁轨。则该反应的化学方程式为_________。
(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ 和操作Ⅲ   都是____(填操作名称)，实验室要洗涤Al(OH)₃沉淀，洗涤方法是____________。
(3)生产过程中，除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有______(填化学式)。用此法制取铝的副产品是______(填化学式)。
(4)金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，在熔融状态下进行电解： ，电解熔融的氧化铝，若得到标准状况下11.2 L O₂，则同时生成____g铝。
下列有关此工艺的说法合理的是______
A．冰晶石(Na₃AlF₆)的作用是降低Al₂O₃的熔化温度
B．电解生成的金属铝是在熔融液的上层
C．电解过程中的电极材料可以为金属材料
D．铝是高耗能产品，废旧铝材的回收后制成氧化铝比较合理
(5)若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：___(填化学式)。