【推荐1】金属及其化合物在生产中用途广泛。从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS₂)中冶炼铜的工艺流程如图：

已知：CuFeS₂+3CuCl₂=4CuCl↓+FeCl₂+2S↓
(1)浸取时，若改用FeCl₃溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为___。
(2)若过滤1所得滤液中只含FeCl₂，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为___。
(3)调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是___。(填离子符号)
(4)过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有___和___。为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl₂的物质的量为___。
(5)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，发生的反应为6CuFeS₂+13O₂3Cu₂S+2Fe₃O₄+9O₂，Cu₂S+O₂2Cu+SO₂。此工艺与前一工艺相比主要缺点有____(任答一点)。

【推荐3】锰元素在溶液中主要以Mn²⁺(很浅的肉色，近乎无色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)形式存在，MnO₂不溶于稀硫酸。
(1)草酸与高锰酸钾在酸性条件下可以发生化学反应。请写出离子方程式：_______。
(2)现有0.00lmol/L的酸性KMnO₄溶液和0.0lmol/L的草酸溶液，为探讨外界条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/mL			温度/℃
	KMnO4溶液	水	H2C2O4溶液
①	40.0	0.0	20.0	25
②	40.0	0.0	20.0	60
③	40.0	Vx	10.0	25

①通过实验①、②可探究_______对反应速率的影响，支持该结论的实验现象是_______。
②通过实验①、③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中V_x=_______mL，理由是_______。
③若实验①5s后，颜色不再变化，用草酸的浓度变化来表示反应速率为_______。
(3)电解法制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，中间用阴离子交换膜将两室隔开，电解过程中阴离子向右移动，一段时间后两极均有气体生成。

①单质锰将会在_______电极上析出(填"铂"或"石墨")。
②写出发生在阴极上的所有电极反应方程式_______。

【推荐1】CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放，充分利用碳资源。科学家设想了一系列捕捉和封存CO₂的方法。
(1) Bosch反应：
已知CO₂(g)和H₂O(g)常温下的生成焓分别为-393.5 kJ/mol和-241.8 kJ/mol(生成焓是指压力为101 kPa，一定温度下时，由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应焙变)。则Bosch反应的△H=________________。
(2)在Pd-MgO/SiO₂催化下，以CO₂和H₂为原料完成Sabatie反应的机理妇下图：

Sabatier反应的化学方程式为___________________________________________。
(3)可将二氧化碳转化为甲醇，其原理是：△H=-53.7 kJ/mol。526K时，向3 L刚性密闭容器中通入0.2 mol CO₂和0.4 mol H₂，若测得其压强(p)随时间(t)变化如图中曲线Ⅰ所示，则有：

①反应经过5 min达到平衡。反应开始至达平衡时，v(H₂) =_________；该温度下反应的平衡常数为________。
②只改变某一条件，其他条件相同时，测得曲线变化为曲线Ⅱ，则改变的条件可能是_____。
(4)CaO可在较高温度下捕集CO₂，在更高温度下将捕集的CO₂释放利用。CaC₂O₂·H₂O热分解可制备CaO。在隔绝空气的条件下，CaC₂O₂·H₂O加热升温过程中固体的质量变化见下图。

①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式：_________________。
②与CaCO₃热分解制备的CaO相比，CaC₂O₂·H₂O热分解制备的CaO具有更好的CO₂捕集性能，其原因可能是__________________________________________________。

【推荐3】工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（l）     △H=x。
（1）已知常温下CH₃OH、H₂和CO 的燃烧热分别为726.5kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0kJ/mol，则x=__。
（2）TK下，在容积为1.00L的某密闭容器中进行上述反应相关数据如图一。
①该化学反应0-10min的平均速率v（H₂）=___。
②10min时容器内CO的体积分数为___。

③对于气相反应，常用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）表示平衡常数（以K_P表示），其中，p_B=p_总×B的体积分数；若在TK下三种气体的平衡气体总压强为xMPa，则该反应K_p=__（计算表达式表示）。实验测得不同温度下的lnK（化学平衡常数K的自然对数）如图二，请分析lnK随T呈现上述变化趋势的原因是__。

（3）干燥的甲醇可用于制造燃料电池。
某高校提出用CH₃OH-O₂燃料电池作电源电解处理水泥厂产生的CO₂（以熔融碳酸盐为介质），产物为C和O₂。其阳极电极反应式为__。

【推荐1】钴的一种配位聚合物的化学式为{[Co(bte)₂(H₂O)₂](NO₃)₂}_n。
(1)Co基态核外电子排布式为____。
(2)NO的空间结构为____。
(3)bte的分子式为C₆H₈N₆，其结构简式如图所示。

①[Co(bte)₂(H₂O)₂]²⁺中，与Co²⁺形成配位键的原子是____和____(填元素符号)。
②C、H、N的电负性从大到小顺序为____。
③bte分子中碳原子轨道杂化类型为____和____。
④1mol bte分子中含键的数目为____mol。

【推荐2】金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：
（1）Ti的基态原子价电子排布式为______。
（2）纳米TiO₂常用作下述反应的催化剂。

化合物甲的分子中采取sp²方式杂化的碳原子有_____个，化合物乙中采取sp³方式杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为_____。
（3）某含Ti³⁺配合物的化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O，其配合物阳离子中含有的化学键类型是_____，1 mol该配合物中含有的σ键数目是_____。
（4）通过x－射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似，且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol－1	786	715	3401

KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为____________________。
（5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.469 nm，c＝0.295 nm，则该钛晶体的密度为______g·cm^-3（用N_A 表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。

【推荐3】(1)三聚氰胺()中六元环结构与苯环类似，它与硝基苯的相对分子质量之差为3，三聚氰胺的熔点为354 ℃，硝基苯的熔点是5.7 ℃。
①三聚氰胺中，环上与环外的氮原子杂化轨道类型分别为________。
②导致三聚氰胺与硝基苯熔点相差很大的根本原因是____________。
(2)一定条件下，碳、氮两种元素可形成一种化合物，该化合物可作耐磨材料，其熔点______(填“高于”“低于”或“无法判断”)金刚石的熔点。
(3)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为____，若该晶胞的参数为d nm，则该合金的密度为______(不必化简，用N_A表示阿伏加 德罗常数)。

【推荐1】砷(As)的某些化合物具有独特的性质与用途，如在医药、电子等领域有重要应用。某化工厂利用含硫化砷()的废料制取(微溶于水)的流程如下。

回答下列问题：
(1)砷与磷是同主族的相邻元素，写出基态砷原子的简化电子排布式______，从其在周期表中的位置及物质化学性质角度看，不可能是______。(填“酸”、“碱”或“两”)性氧化物。
(2)碱浸液中溶质主要为和，与NaOH反应的离子方程式：______。
(3)脱硫后以的形式存在，写出与反应的化学方程：______。
还原后砷以形式存在，则通入的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(4)还原后加热溶液，分解为，结晶得到相。在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为______。

(5)在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是______。

【推荐2】实验室可由多条途径制备。
Ⅰ．固体与较浓硫酸反应可以制得。
(1)需用下列哪个装置___________(填编号)。

Ⅱ．铜与浓硫酸反应也可制得，某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作出如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

实验步骤：①组装仪器，检查装置气密性；②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；③将铜丝上提离开液面，停止加热。
(2)装置A的名称是___________，装置B的作用是___________，装置D中所盛药品是___________。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(4)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为。产生的反应为，则___________。

【推荐3】金属钪可用作宇航材料、火箭和飞机的制造材料；氧化钪可提高计算机记忆元件性能。铅土矿(主要成分Al₂O₃)经碱初步溶解后得到的赤泥含有丰富的钪元素，另含有CaO、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等氧化物。一种从赤泥中提取氧化钪的工艺流程如下图所示(P₂O₄是一种磷酸酯尽取剂)。

回答下列问题：
(1)写出钪原子的价电子排布式：___________。
(2)写出铝土矿经碱初步溶解时所发生的主要离子方程式：___________。
(3)写出赤泥经盐酸处理后所得“浸渣”的一种用途：___________。
(4)P₂O₄萃取浸出液，其浓度、料液温度对萃取率的影响如下所示，萃取时P₂O₄最佳浓度及料液温度分别为___________、___________。
P₂O₄浓度对萃取率的影响：

试验编号	P2O4浓度/%	分相情况	钪萃取率/%	铁萃取率/%
1-1	1	分相快	90.76	15.82
1-2	2	分相容易	91.53	19.23
1-3	3	分相容易	92.98	13.56
1-4	4	有第三相	90.69	30.12
1-5	5	轻微乳化	91.74	39.79

料液温度对分离系数的影响：

(5)AlCl₃常以Al₂Cl₆分子存在，已知Al₂Cl₆分子中各个原子均达到8电子稳定结构，则Al₂Cl₆分子的结构式为___________。
(6)反萃取时，Sc³⁺完全沉淀(浓度为1.0×10^-6mol/L)时，反萃液的pH为___________。(已知：K_sp[Sc(OH)₃]=8.00×10^-31，lg2=0.30，结果保留小数点后2位有效数字)
(7)草酸钪灼烧分解反应方程式为___________。
(8)在流程中可循环使用的物质有___________。