【推荐1】有关物质的转化关系如图所示。A是石灰石加热分解的固体产物，B是一种能使品红溶液褪色的无色气体，D是一种常见的无色液体，F是某种补血剂的有效成分，G是一种常见的强酸，反应①是石灰石脱硫处理过程的反应之一。

(1) A的化学式为________。
(2) D的电子式为________。
(3) 写出反应①的化学方程式：________________________。
(4) 写出反应②的离子方程式：_________________________。

【推荐2】某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行 SO₂性质探究。

已知：①“青矾”是指FeSO₄  7H₂O ，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；
②SO₂熔点-75.5℃，沸点-10℃：SO₃熔点 16.8℃，沸点 44.8℃。请回答下列问题：
I．制取硫酸，实验开始前打开活塞 K₁、K₂，关闭活塞 K₃，通入一段时间 N₂后，关闭活塞 K₁、K₂，打开活塞 K₃，用酒精喷灯高温加热青矾。
(1)A 装置中发生反应的化学方程式为___________。
(2)B 装置的作用是___________和分离出___________(填化学式)。
(3)实验结束后，打开活塞 K₁，再通入一段时间 N₂，这样做的目的是___________。
Ⅱ．探究 SO₂的性质
在装置 C 中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入 SO₂流速一致。四次实验分别得到如表 pH-t 图：

①	②	③	④
已煮沸的 BaCl2(aq)	未煮沸的 BaCl2(aq)	已煮沸的 Ba(NO3)2(aq)	未煮沸的 Ba(NO3)2(aq)

(4)C 装置中覆盖食用油的目的是___________。
(5)分析 pH-t 图，写出③中发生反应的离子方程式___________， 上述四次实验中有白色沉淀生成的是___________(填编号)。

【推荐3】某同学设计如图装置(夹持装置已略去)探究SO₂的性质，并制取焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)晶体。

回答下列问题：
(1)仪器X的名称为_____，其作用是_____。
(2)关闭K₂、K₃，打开K₁，观察到装置C中有淡黄色沉淀生成，说明SO₂具有_____性；装置B中溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式为_____。
(3)焦亚硫酸钠产品纯度测定：取焦亚硫酸钠样品0.2g于密封瓶中，加入0.05mol•L^-1的碘(I₂)滴定液50mL，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1mL，用0.1mol•L^-1的硫代硫酸钠(Na₂S₂O₅)滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2mL，继续滴定至终点，用去硫代硫酸钠溶液10mL。上述过程有如下两个离子反应(杂质不参与反应)：3H₂O+S₂O+2 I₂=2SO+4I^-+6H⁺；2S₂O+I₂=S₄O+2I^-。
①判定滴定至终点时的方法是_____。
②焦亚硫酸钠的质量分数为______。

【推荐1】铋酸钠( NaBiO₃ )常用作分析试剂、氧化剂等，某同学在实验室用氯气氧化Bi(OH)₃制取NaBiO₃，并进行相关实验。已知NaBiO₃固体不溶于冷水，在酸性条件下能将Mn²⁺氧化为MnO₄^-；Bi(OH)₃为白色难溶于水的固体。实验装置如图所示：

请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是_________ (填字母) ，A装置中使用的滴液漏斗与普通的分液漏斗相比，其优点是________________________________
(2)C中装有的试剂是__________________，A装置的三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________________。
(3)反应开始时，打开K₁和K₂，B中Cl₂发生的主要反应有: Cl₂+2NaOH = NaClO+ NaCl+ H₂O和____________ (填化学方程式)。
(4)反应结束后，为了从装置B中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是________、过滤、冷水洗涤、干燥。
(5)取上述NaBiO₃产品w g，加入足量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全反应生成Bi³⁺, 再用c mol·L^-1的草酸（H₂C₂O₄）标准溶液滴定生成的MnO ，消耗V mL标准溶液。
①用c mol·L^-1的H₂C₂O₄标准溶液滴定到终点时的现象是__________________。
②该产品的纯度为__________________ (用含w 、c、V的代数式表示)。

【推荐2】从某含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

已知：FeCl₃在加热情况下与水反应生成Fe（OH）₃。
回答下列问题：
（1）试剂a是 ____________，过量的原因______________________。
（2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃仪器___________________________。
（3）若试剂C是Cl₂，则反应的离子方程式： __________________________。
（4）滤液X、Z中都有同一种溶质，请设计实验验证该溶质的离子：___________。
（5）操作Ⅲ应该是(      )
A 蒸发       B蒸馏       C 分液       D 结晶

【推荐3】某工厂废渣的主要成分为ZnO、PbO、、CuO、等(与性质相似)，以该工厂废渣为主要原料回收其中金属元素的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“焙烧”产生的气体是___________(填分子式)，该气体的用途是___________(填一条)。
(2)“氨浸”所得滤液1中的阳离子主要成分为、，该步骤温度不宜过高，其原因是___________，“沉铜”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)“滤渣4”的主要成分为___________(填化学式)。
(4)“滤液3”的主要溶质为，以惰性电极电解该滤液可以回收单质Ga，电解时阴极主要电极反应式为___________。
(5)“转化”时生成的同时放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，该步骤的化学方程式为___________。
(6)铁酸铋具有铁电性和反铁磁性，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。

①基态O原子的核外电子排布式为___________。
②该晶体的密度=___________(为阿伏加德罗常数的值)。