【推荐1】I.氟化镁钾(KMgF₃)是一种具有优良光学性能的材料，其晶胞结构如图。以该晶胞结构为基础，将相似离子取代或部分取代，可合成多种新型材料。
   
(1)KMgF₃晶体中，每个Mg²⁺位于(       )个距离最近的F^-构成的(       )空隙中。填选项字母______。
a.3       三角形            b.4       正四面体            c.6       正八面体        d.8       立方体
(2)Fe³⁺半径与Mg²⁺接近，将Mg²⁺部分由Fe³⁺取代，可以带来电荷不平衡性和反应活性。从而合成新型催化剂材料。
①基态Fe³⁺价电子的轨道表示式为______。
②某实验室合成新型催化剂材料KMg_0.8Fe_0.2F₃O_0.1(O^2-是平衡电荷引入的填隙阴离子，不破坏原有晶胞结构)。已知晶胞棱长为anm。若要合成厚度为0.3mm、面积为1m²的催化剂材料，理论上需要掺杂的Fe³⁺约为______mol。(1nm=10^-9m，1mm=10^-3m，阿伏加德罗常数取6×10²³mol^-1)。
(3)AthMn(N₃)₃晶体结构与KMgF₃类似。已知Ath⁺与N的结构简式如图：
Ath⁺：   N：   
①Ath⁺中N原子的杂化方式为_______，N中心N原子的杂化方式为_______。
②Ath⁺的转动不会影响晶体骨架，这是因为除离子键外，该晶体中微粒间还存在着其他相互作用。如邻近的Mn²⁺与N还存在着______，上述相互作用不会随Ath⁺的转动改变。
Ⅱ.钴酸锂(LiCoO₂)是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构示意图及Co的晶胞俯视投影图如图。晶体中O围绕Co形成八面体，八面体共棱形成层状空间结构，与Li⁺层交替排列。在充放电过程中，Li⁺在层间脱出或嵌入。
   
(4)基态Co原子中未成对的电子数为______。
(5)该晶胞中O的个数为______。
(6)Li⁺在______(填“充电”或“放电”)过程中会从八面体层间脱出。该过程会导致晶胞高度c变大，解释原因：_______。

【推荐2】氮的化合物应用广泛：
(1)Reineckesalt的结构如图所示：

其中配位原子为___________(填元素符号)，阳离子的空间结构为___________，NCS^—中碳原子杂化方式为___________。
(2)重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr₂O的结构如图。(NH₄)₂Cr₂O₇中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是___________(填元素符号)，1mol该物质中含σ键的数目为___________N_A。

(3)[Zn(IMI)₄](ClO₄)₂是Zn²⁺的一种配合物，IMI的结构为，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物常温下为液态而非固态，原因是_____。
(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为。
①下列微粒中存在“离域Π键”的是_____。
A．CH₂=CH—CH=CH₂ B．CCl₄ C．H₂O D．SO₂
②NaN₃中阴离子N与CO₂互为等电子体，均为直线型结构，N中的2个大π键可表示为_____。

【推荐3】庆祝新中国成立 70 周年阅兵式上，“东风-41 洲际弹道导弹”“歼 20”等护国重器闪耀亮相，它们都采用了大量合金材料。
回答下列问题：
(1)某些导弹的外壳是以碳纤维为增强体，金属钛为基体的复合材料。基态钛原子的外围电子排布式为_____。钛可与 C、N、O 等元素形成二元化合物，C、N、O 元素的电负性由大到小的顺序是_________。
(2)钛比钢轻，比铝硬，钛硬度比铝大的原因是_____。
(3)钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成 Ti（SO₄）₂、NiSO₄，其中阴离子的立体构型为_____，S 的_____杂化轨道与 O 的 2p 轨道形成_____键（填 “π”或“σ”）。
(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为_____（填字母序号）。

(5)氮化钛熔点高，硬度大，其晶胞结构如图所示。

若氮化钛晶体中 Ti 原子的半径为 a pm，N 原子的半径为 b pm，则氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为_____（用含 a、b 的式子表示）。碳氮化钛化合物在航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为_____。

【推荐1】(1)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为______。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为__________g·cm^-3(列出计算式即可)。③GaF₃的熔点高于1 000 ℃，GaCl₃的熔点为77.9 ℃，其原因是__________________。

(2)单质铜及镍都是由______键形成的晶体。某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。②若合金的密度为d g/cm³，晶胞参数a=________nm。

③第ⅡA族金属碳酸盐分解温度如下：

	BeCO3	MgCO3	CaCO3	SrCO3	BaCO3
分解温度	100 ℃	540 ℃	960 ℃	1 289 ℃	1 360 ℃

分解温度为什么越来越高？ _______。
(3)GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm^-3，其晶胞结构如左图所示。该晶体的类型为_______,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为M_Ga g·mol^-1 和M_As g·mol^-1，原子半径分别为r_Ga pm和r_As pm，阿伏加 德罗常数值为N_A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____。甲烷晶体的晶胞如右图所示，该晶胞中含有__个甲烷分子，此晶体在常温、常压下不能存在的原因______________________。
     
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，如图是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图，该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸附H₂的数目为____。

(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为____；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为____ g/cm³。(列出计算式，不要求计算结果，阿伏加 德罗常数的值为N_A)
(6)砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm，则密度为____ g·cm^－3(用含c的式子表示，设N_A为阿伏加 德罗常数的值)，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为____pm(用含c的式子表示)。

(7)碳化硅SiC是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列各种晶体：①晶体硅　②硝酸钾　③金刚石　④碳化硅　⑤干冰　⑥冰，它们的熔点由高到低的顺序是________(填序号)。
(8)①科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为________。

②继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀。请解释如下现象：熔点Si₆₀>N₆₀>C₆₀，而破坏分子所需要的能量N₆₀>C₆₀>Si₆₀，其原因是_________。
(9)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是______。SiC晶体和晶体Si的熔沸点高低顺序是________。
(10)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_________。Na、M、Ca 三种晶体共同的物理性质是______(填序号)。
①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性
(11)如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的物质化学式为AX₃的是________(填“a”或“b”)。图乙为金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，金属铜的密度为ρ g·cm^－3，则阿伏加 德罗常数可表示为________   mol^－1(用含a、ρ的代数式表示)。

(12)FeO、NiO的晶体结构与NaCl晶体结构相同，其中Fe^2＋与Ni^2＋的离子半径分别为7.8×10^－2 nm、6.9×10^－2 nm，则熔点FeO___(填“＜”、“＞”或“＝”)NiO，原因是_____________。磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞如图所示。P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为________ cm(用含a的代数式表示)。

【推荐2】铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。
(1)可以与、、有机分子等形成配合物。基态的电子排布式为_______；
(2)普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示(未画出)，平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式为_______。又知该晶体中铁元素有＋2价和＋3价两种，则与的个数比为_______。

(3)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为_______，两种晶体中空间利用率较高的是_______。(填“图乙”或“图丙”)

【推荐3】新材料的出现改变了人们的生活，对新材料的研究越来越重要。
(1)硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。其晶胞结构如右图所示，a位置是S^2－、b位置Zn^2＋，则此晶胞中含有________个S^2－，Zn^2＋的配位数为________。

(2)最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，项角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为___________。
(3)由甲烷分子，在一定条件下可以得到“碳正离子”CH₃⁺，和“碳负离子”CH₃^—，CH₃⁺中C—H键键角是_____________；CH₃^—的空间构型是__________。
(4)某金属材料的结构如图I所示，属于面心立方的结构，晶胞结构如图Ⅱ所示。若晶胞的边长为a pm，金属的密度为ρ g/cm³,金属的摩尔质量为M g/mol，则阿伏加德罗常数N_A=__________mol^-1。

【推荐2】Fe、Co、Ni、Cu、Ag是一系列合金的重要金属元素。
(1)Fe元素位于周期表的_______区，基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对电子数之比为_______。元素周期表中，铜、银位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价层电子排布式为_______。
(2)将过量的NH₃通入CuSO₄溶液中可以得到Cu(NH₃)₄SO₄，Cu(NH₃)₄SO₄中第一电离能最大的是_______(填元素符号)，NH₃、CH₄和H₂O的沸点由高到低的顺序为_______。
(3)照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶解未曝光的溴化银(AgBr)，生成含Na₃[Ag(S₂O₃)₂]的废定影液。S₂O离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化方式为_______。基态S原子中，核外电子占据的最高能级的符号是_______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_______形。

(4)Co可形成[Co(NH₃)₆]Cl₂配合物。1mol [Co(NH₃)₆]Cl₂中含有σ键的数目为_______N_A；
(5)镧镍合金是重要储氢材料。镧镍合金储氢后所得的晶体的化学式为LaNi₅H₆，晶胞如图所示，则Z表示的微粒为_______(填化学式)，晶胞参数=_______pm。(用代数式表示，已知LaNi₅H₆的摩尔质量为440 g/mol，晶体密度为ρ g/cm³，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】完成下列问题。
(1)在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu₂微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。
一些氧化物的熔点如下表所示：

氧化物	Li2O	MgO	P4O6	SO2
熔点/℃	1570	2800	23.8	-75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________。
(2)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe­Sm­As­F­O组成的化合物。一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。回答下列问题：

①图中F^-和O^2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为___________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=___________g·cm^-3。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，，)，则原子2和3的坐标分别为___________、___________。