【推荐1】H₂S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：
Ⅰ.工业上一种制备H₂S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO₂反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。
(1)该反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.H₂S可用于检测和沉淀金属阳离子。
(2)H₂S的第一步电离方程式为________。
(3)已知：25 ℃时，K_sp(SnS)＝1.0×10^－25，K_sp(CdS)＝8.0×10^－27。该温度下，向浓度均为0.1 mol·L^－1的CdCl₂和SnCl₂的混合溶液中通入H₂S，当Sn^2＋开始沉淀时，溶液中c(Cd^2＋)＝________(溶液体积变化忽略不计)。
Ⅲ.H₂S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为
ⅰ.COS(g)＋H₂(g) H₂S(g)＋CO(g)　ΔH＝＋7 kJ·mol^－1；
ⅱ.CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－42 kJ·mol^－1。
(4)已知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。

分子	COS(g)	H2(g)	CO(g)	H2S(g)	H2O(g)	CO2(g)
能量/(kJ·mol－1)	1 319	442	x	678	930	1 606

表中x＝________。
(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H₂(g)和1 mol H₂O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

①随着温度升高，CO的平衡体积分数_____(填“增大”或“减小”)。原因为_______
②T₁℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下，COS的平衡转化率为_____；反应ⅰ的平衡常数为_____(保留两位有效数字)。

【推荐2】大苏打()易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易变质。某实验小组用下列装置制备并探究其性质。

已知：①；
②中S元素的化合价为-2、+6。
回答下列问题：
(1)给装置A加热应选择_______(填“水浴”或“酒精灯”)加热。
(2)为了保证的产量，实验中通入的不能过量，需控制装置A中的生成速率，采取的措施是_______。
(3)配制和混合溶液时，先将固体溶于水配成溶液，再将固体溶于溶液中，其目的是_______。
(4)性质的探究。
①称取一定量的样品，溶解，配成溶液。
②取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水()，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。

实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：
假设1：氧化剂氧化：、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了硫元素。
假设2：_______(不考虑空气中氧气氧化)。
设计实验方案：

实验组别	胶头滴管滴加试剂	现象
第I组	1mL饱和氯水	立即出现浑浊
第Ⅱ组	_______	一段时间后出现浑浊，但浑浊度比第I组小，且有少量气泡生成

①假设2是_______。
②第Ⅱ组实验中胶头滴管加入的试剂是_______，发生反应的离子方程式为_______。
③依据现象，产生S的主要原因可能是_______。

【推荐3】是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Mg等杂质)为原料生产，继而生产的工艺流程如图：

已知：①
②当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子已完全沉淀
③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

氢氧化物
开始沉淀的pH	1.1	6.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	9.2

(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有___________(写出两条即可)。
(2)加入的目的是(用离子方程式表示)___________。
(3)“除铁”时，控制溶液pH的范围为___________。
(4)滤渣B的主要成分的化学式为___________。
(5)在“沉镍”操作中，为确保镍沉淀完全，溶液中浓度应大于___________。 (已知：)。
(6)“氧化”生成的离子方程式为___________。生成的需过滤，洗涤，干燥得到初产品，检验洗涤干净的操作是___________。

【推荐1】软锰矿的主要成分MnO₂，还含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、CaO、SiO₂等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO₄•H₂O的流程如图

已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表

金属阳离子	Fe3+	Al3+	Mn2+	Mg2+
完全沉淀时的pH	3.2	5.2	10.4	12.4

(1)Mn的价层电子排布式为_______。
(2)“浸出”过程中MnO₂转化为Mn²⁺的离子方程式为_______。
(3)第1步除杂中H₂O₂涉及的离子方程式_______；形成滤渣1的主要成分为_______(填化学式)，调pH至5~6所加的试剂，可选择_______(填字母)。
a．CaO　　　　b．MgO　　　　　c．Al₂O₃d．氨水
(4)第2步除杂，主要是将Ca²⁺、Mg²⁺转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF₂除去Mg²⁺的离子方程式：_______，该反应的平衡常数为_______(结果保留一位小数)(已知：MnF₂的；CaF₂的；MgF₂的。)
(5)取少量MnSO₄∙H₂O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是_______(用离子方程式表示)。

【推荐2】已知NH₄VO₃在pH=7~8时溶解度最小。某工厂利用钒铬渣提取液(主要成分为NaVO₃和Na₂CrO₄)制备Na₂CrO₄和NH₄VO₃晶体，流程如图：

不同温度下相关物质的溶解度

	NaVO3	Na2CrO4	Ca3(VO4)2	CaCrO4
20℃	19.3	84.0	0.1	5.5
40℃	22.5	96.5	0.09	2.49
60℃	26.3	102	0.09	1.3

(1)关于“钒铬分离”过程，下列说法正确的是____。

A．研磨可防止生成的沉淀覆在Ca(OH)2表面，提高Ca(OH)2利用率

B．研磨减小了所得钒渣的粒径，提高了后续步骤中钒渣的浸出率

C．相对于20℃、40℃，工业上更宜选用60℃

D．该过程发生了氧化还原反应

(2)从滤液A中获取Na₂CrO₄晶体时，应采用的结晶方法为____；残留的含铬废水不能直接排放，处理时需要经过“酸化→还原→沉降”三个步骤，用Na₂SO₃溶液还原时，还原产物为Cr³⁺，则反应的离子方程式____；为了使c(Cr³⁺)不高于1×10^-6mol·L^-1，“沉降”时应调节pH____[该温度下Cr(OH)₃的K_sp近似为1×10^-30]。
(3)“浸出”过程中生成NaVO₃的离子方程式为____。

【推荐1】以高硫铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如下：

(1)FeS₂的化学名称为___________，在___________矿中含量丰富。
(2)焙烧过程中产生SO₂的化学方程式为___________，用足量NaOH溶液吸收SO₂的离子方程式为___________。
(3)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃；硫去除率=(1-)×100%
700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是___________。(用化学方程式解释)
(4)“碱浸”后的溶液中，铝元素存在的形式为___________(填化学式)，“过滤”所需的实验仪器有___________。
(5)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe₂O_3.Fe₂O₃与FeS₂混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe₃O₄和SO₂，理论上完全反应生成的n(Fe₃O₄)∶n(SO₂)=___________。

【推荐3】工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H₃AsO₃形式存在)提取中药药剂As₂O₃。工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）已知砷元素与N同一主族，原子比N原子多两个电子层，则砷元素的原子序数为________，“沉砷”中所用Na₂S的电子式为_____________。
（2）已知：As₂S₃与过量的S^2-存在以下反应：As₂S₃(s)+3S^2-(aq) 2AsS₃^3- ；“沉砷”中FeSO₄的作用是___________________________。
（3）“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是_________________________________。(写名称)
（4）调节pH=0时，由Na₃AsO₄制备As₂O₃的离子方程式为：_______________。
（5）一定条件下，用雄黄(As₄S₄)制备As₂O₃的转化关系如图所示。若反应中，1molAs₄S₄(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时，转移28mole^-，则物质a为___________。(填化学式)

（6）某原电池装置如图，电池总反应为：AsO₄^3-+2I^-+H₂OAsO₃^3-+I₂+2OH^-。当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为____________________________。一段时间后电流计指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反，可采取的措施是____________(举一例)。