【推荐2】黄铜矿是一种较常见的铜矿物，可形成于不同的环境下，产地遍布世界各地。在工业上，它是炼铜的主要原料，其流程如图。

根据所学知识，回答下列问题：
(1)在“浸取”前，应先对黄铜矿进行粉碎处理，其目的是___________。
(2)实验室利用配制澄清的溶液的方法是___________。
(3)写出“浸取”时和溶液反应的离子方程式：___________。
(4)写出加水“溶解”时反应的化学方程式：___________。
(5)为提高废物利用率，可向黄铜矿“浸取”后的滤液中通入(或滴加)___________。
(6)工业上也通过黄铜矿进行火法炼铜，其主要反应有：
步骤I：(炉渣)；
步骤II：；
步骤III：……
步骤I的反应中每生成时，反应中转移的电子的物质的量为___________mol；
步骤I、II两步反应生成的铜产物(、)在1200℃条件下继续反应生成单质铜，请写出步骤III反应的化学方程式：___________。若生成1mol Cu，则理论上共消耗___________。

【推荐1】直接将转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了合成甲醛，总反应为．转化步骤如图1所示：

(1)原料可通过捕捉技术从空气中或工业尾气中获取，写出一种常见的可作捕捉剂的廉价试剂___________。
(2)已知，则总反应的___________(用图1中焓变以及表示)。
(3)，在容积为的恒容密闭容器中充入和一定量，只发生可逆反应①。若起始时容器内气体压强为，达到平衡时，的分压与起始投料比的变化关系如图2所示。

(ⅰ)若时到达c点，则时的平均反应速率________；
(ⅱ)__________(写计算表达式)；
(ⅲ)c点时，再加入和，使两者分压均增大的转化率_____________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)在恒温恒容条件下只发生反应②。关于该步骤的下列说法错误的是____________。

A．若反应②正向为自发反应，需满足

B．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应②体系已经达到平衡

C．增大的浓度，的平衡物质的量分数一定增大

D．反应②体系存在

(5)已知Arrhenius公式：(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应①②的有关数据分别如图3所示，相对较小的是___________；研究表明，加入某极性介质有助于加快整个反应的合成速率，原因可能是___________。

【推荐2】完成下列问题
(1)将两等份和充入真空密闭容器中，在有催化剂的条件下发生反应：。
①科学上规定：在298.15K时，由最稳定的单质生成1mol化合物时的熔变，叫做该物质的标准摩尔生成焓()；最稳定的单质的标准摩尔生成焓规定为零。
注：在用于计算时，类似于物质自身所具有的能量。
已知：物质的标准摩尔生成焓数据如表(单位：)所示。

物质			CO(g)
	—393.5	—74.8	—110.5	0

则该反应的正反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
②若容器绝热，反应开始后，正反应速率_______(填“增大”“减小”或“先增大后减小”)。
③当反应达到平衡时，气体的密度_______(填“一定大于”“一定小于”“可能大于”或“可能小于”)反应起始时气体的密度。
(2)将固体置于一个2L的真空密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
a．
b．
经过10min达到平衡，此时，、，压强为120kPa。
①平衡时用表示的化学反应速率为_______。
②下列叙述错误的是_______(填标号)。
a．不能用的变化量表示化学反应速率
b．当不变时，反应达到平衡
c．反应体系的颜色不变时，反应达到平衡
d．当容器内气体密度不变时，反应达到平衡
③甲同学绘制出四条曲线，分别对应平衡后四种气体在平衡体系中的体积分数随温度变化的情况。

乙同学认为曲线b是错误的，原因是_______。

【推荐3】二氧化碳原位催化氢化既有利于实现“碳达峰、碳中和”，又能改善能源结构，从而成为目前研究的热点之一。已知：
I.CO₂(g)+ 3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.5 kJ·mol^-1；
II.CO₂(g)+ H₂(g)⇌HCOOH(g)     △H =-11.2 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)甲酸蒸气氢化制备甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为_______。
(2)一定温度下，向起始压强为p₀ kPa的20 L恒容密闭容器中充入CO₂和H₂，发生反应I和反应II。实验测得容器中CO₂、H₂、CH₃ OH、HCOOH的物质的量与时间的关系如图1所示，其中L₁表示CH₃OH的物质的量与时间的关系。

①0~5 min内，平均反应速率v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1。
②5~10 min内，反应速率更大的是反应_______(填“I”或“II”)。
③该温度下，反应I的平衡常数K_p=_______ kPa^{- 2}(K_p是用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含p₀的代数式表示，列出计算式即可)。
④10 min后，若再向容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂和1 mol HCOOH(g)，反应II向_______(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行，理由为_______(写出推断过程)。
(3)我国科学家研究指出：反应II在低压铁化合物催化下溶剂化处理的反应过程如图2所示(Bu表示丁基)，其中物质X转化为物质Y的反应历程如图3所示(TS表示过渡态)。

①下列说法正确的是_______(填选项字母)。
A.反应II在低压铁化合物催化下溶剂化处理的总反应为放热反应
B上述反应过程中氧原子的成键数目保持不变
C.物质X转化为物质Y分三步进行
D.物质Z转化为物质W属于加成反应
②物质X转化为物质Y的过程中，我国科学家计算所得的最大能垒比国外科学家的计算结果低3.34×10^-2kJ·mol ^-1，则国外科学家计算的该过程的最大能垒(活化能)为_______。

【推荐3】某兴趣小组用四水氯化亚铁[FeCl₂·4H₂O]和环戊二烯(C₅H₆)为原料在碱性条件下制备二茂铁[Fe(C₅H₅)₂]。按如下流程进行了实验(夹持仪器已省略)。

已知：
①生成二茂铁的反应剧烈。
②二茂铁的熔点为172～173℃，在100℃开始升华。能溶于二甲亚砜[(CH₃)₂SO]、乙醚，不溶于水。
③环戊二烯(C₅H₆)沸点42.5℃，容易形成二聚体，使用前需解聚。
请回答：
(1)如图

①N₂的作用：_______。(任答两点)
②试剂X是：_______。
(2)操作II，步骤如下，请将其补充完整。
a．将抽滤Ⅰ所得滤液迅速转移到N₂冲洗过的反应瓶中
b．加热蒸发到溶液表面刚出现_______时，停止加热，将溶液冷却到室温
c．待晶体完全析出
d．抽滤
e．用少量冷的去离子水洗涤
f．用滤纸吸干转移到蒸发皿中
g．在298～303K的温度下干燥
h．用N₂冲洗过的磨口试剂瓶中保存
i．在蒸发、干燥的过程中一直要用弱N₂气流保护
(3)根据装置图，下列操作中正确的是_______。

A．用分馏方法解聚环戊二烯(C5H6)，收集42.5℃左右的馏分，备用。

B．浓H2SO4的作用只是吸收N2中的水蒸气。

C．拔出带尖嘴的橡皮塞，将研细的FeCl2·4H2O 一次性加入，再塞上。

D．先通入N2，后开启磁力搅拌器。

(4)操作III：抽滤、洗涤、风干。其中抽滤过程中需用玻璃砂漏斗或玻璃纤维代替滤纸的_______(填仪器名称)过滤。
(5)操作IV，纯化的操作名称是_______。
(6)四水氯化亚铁[FeCl₂·4H₂O]和环戊二烯(C₅H₆)为原料在碱性条件下制备二茂铁[Fe(C₅H₅)₂]反应方程式为_______。
(7)二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。

①该电解池的总反应为_______。
②电解制备需要在无水条件下进行，原因为_______。