铜氨溶液在纤维工业有广泛应用。实验室模拟用废弃辉铜矿渣(主要含Cu2S，还含有少量FeS、SiO2)为原料制备Cu(NH3)
的流程如图：
已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，Cu2++4NH3
Cu(NH3) K=1×1013
回答下列问题：
(1)实验前将矿渣粉碎的目的是________ ，方案I中试剂①是________ 。
(2)方案II中，“过滤2”所得滤渣的主要成分除S外，还有________ (填化学式)。Cu2S和硫酸铁溶液反应的离子方程式是________ 。
(3)“除铁”前，“氧化”的目的是________ ，试剂②最好选用________ (填化学式)。如何证明铁元素被完全除尽？________ 。
(4)从环保角度看，两种方案更优的是________ 。
(5)常温下，向CuSO4溶液中加入浓氨水，生成Cu(OH)2沉淀，继续加入浓氨水，沉淀溶解生成Cu(NH3)。沉淀开始溶解时溶液的pH为10，则
=________ 。
的流程如图：已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，Cu2++4NH3
Cu(NH3) K=1×1013回答下列问题：
(1)实验前将矿渣粉碎的目的是
(2)方案II中，“过滤2”所得滤渣的主要成分除S外，还有
(3)“除铁”前，“氧化”的目的是
(4)从环保角度看，两种方案更优的是
(5)常温下，向CuSO4溶液中加入浓氨水，生成Cu(OH)2沉淀，继续加入浓氨水，沉淀溶解生成Cu(NH3)
。沉淀开始溶解时溶液的pH为10，则=
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云南省昆明市2022届高三”三诊一模“3月复习教学质量检测理综化学试题（已下线）专题15工艺流程题-2022年高考真题+模拟题汇编(全国卷)（已下线）专题16工艺流程题-三年（2020~2022）高考真题汇编（全国卷)（已下线）专题16工艺流程题-五年（2018~2022）高考真题汇编(全国卷)四川省成都市第七中学2022-2023学年高三上学期9月月考化学试题
更新时间：2022-03-30 13:11:37
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(0.4)
解题方法
【推荐1】二氧化氯(
)是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。在通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体，沸点为11℃。常温下，1L水中约能溶解2.9g。采用作为氧化剂氧化
是脱硝工艺发展中一个较新的研究。请回答：
(1)使用高浓度的盐酸作为还原剂还原氯酸钠制取的化学方程式：_______ 。
(2)下列说法不正确的是_______ (填序号)。
A．是一种强氧化剂，活性为氯气的2.5倍
B．可采用冷却液化的方法来除去中的杂质气体
C．难溶于水，易溶于四氯化碳，不与水反应
D．利用草酸还原氯酸盐制取的优点是析出的可被
稀释而不易爆炸
(3)作氧化剂氧化的脱硝工艺涉及的反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
几种物质的标准生成热
如表：
已知：热力学规定，某温度下，由处于标准状态的各种元素的指定单质生成标准状态1
某纯物质的热效应，叫作该温度下该物质的标准生成热，当然处于标准状态下的各元素的指定单质的标准生成热为零。
(生成物)
(反应物)
①反应Ⅰ的
_______ 。
②反应Ⅲ的平衡常数的表达式为_______ 。(用各物质浓度表示)。
③某温度时，在某1L密闭容器中使用作为氧化剂，将含有的模拟烟气氧化，再使用含有
的固定床进行吸收，若
，且进行到某时刻时固定床中的氮元素的量占初始模拟烟气中氮元素的一半，此时体系中无
，则该时刻溶液的
_______ 。(用上述平衡常数a和b表示)
(4)研究者发现工业上使用
水溶液脱硝时，能够保持长久的脱硝效率的物质是。在碱性环境中，溶液脱除的离子方程式为
，在酸性环境中，溶液会发生反应：
、
。结合所给反应说明使用水溶液脱硝时能够保持长久的脱硝效率的物质是的原因：_______ 。
(5)
在酸、碱性溶液中都是较强的氧化剂，但其在碱性介质中的分解速率远比酸性介质中的快。在一定温度下，使用紫外线作为催化剂，用溶液进行脱硝实验，脱硝的机理：
、
。在其他条件不变的情况下，若要提高的脱硝效率，可采用的措施是_______ (填序号)。
A．适当提高反应温度 B．改变催化剂 C．使溶液呈碱性 D．提高双氧水浓度
)是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。在通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体，沸点为11℃。常温下，1L水中约能溶解2.9g。采用作为氧化剂氧化是脱硝工艺发展中一个较新的研究。请回答：(1)使用高浓度的盐酸作为还原剂还原氯酸钠制取
的化学方程式：(2)下列说法不正确的是
A．
是一种强氧化剂，活性为氯气的2.5倍B．可采用冷却液化的方法来除去
中的杂质气体C．
难溶于水，易溶于四氯化碳，不与水反应D．利用草酸还原氯酸盐制取
的优点是析出的可被稀释而不易爆炸(3)
作氧化剂氧化的脱硝工艺涉及的反应：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
几种物质的标准生成热
如表：| 物质 | | |  | |  |  |  |
标准生成热/ | 102.5 | 91.29 | -285.8 | 33.1 | -167.08 | 0 | -206.85 |
已知：热力学规定，某温度下，由处于标准状态的各种元素的指定单质生成标准状态1
某纯物质的热效应，叫作该温度下该物质的标准生成热，当然处于标准状态下的各元素的指定单质的标准生成热为零。(生成物)(反应物)①反应Ⅰ的
②反应Ⅲ的平衡常数
的表达式为③某温度时，在某1L密闭容器中使用
作为氧化剂，将含有的模拟烟气氧化，再使用含有的固定床进行吸收，若，且进行到某时刻时固定床中的氮元素的量占初始模拟烟气中氮元素的一半，此时体系中无，则该时刻溶液的(4)研究者发现工业上使用
水溶液脱硝时，能够保持长久的脱硝效率的物质是。在碱性环境中，溶液脱除的离子方程式为，在酸性环境中，溶液会发生反应：、。结合所给反应说明使用水溶液脱硝时能够保持长久的脱硝效率的物质是的原因：(5)
在酸、碱性溶液中都是较强的氧化剂，但其在碱性介质中的分解速率远比酸性介质中的快。在一定温度下，使用紫外线作为催化剂，用溶液进行脱硝实验，脱硝的机理：、。在其他条件不变的情况下，若要提高的脱硝效率，可采用的措施是A．适当提高反应温度 B．改变催化剂 C．使溶液呈碱性 D．提高双氧水浓度
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解题方法
【推荐2】用油造气的废镍催化剂(含NiCO3、Na2SiO3、少量Fe2+、Fe3+及Cr3+的化合物)制取NiSO4•7H2O的工艺流程如图所示(CTAC一种硅酸胶体凝聚剂)。回答下列问题：
(1)“浸取”时，在硫酸浓度和用量、溶解时温度、搅拌速率均一定时，提高镍的回收率还可采取的措施是___ (写出一条)。
(2)“滤渣1”的主要成分是__ 。
(3)“一次碱析”时，Cr(OH)3转化为的CrO
的离子方程式为___ 。
(4)加氨水“溶解”的目的是__ ，‘滤渣2”的主要成分是__ 。
(5)“氧化”时，HNO3被还原为NO，该反应的化学方程式为__ 。
(1)“浸取”时，在硫酸浓度和用量、溶解时温度、搅拌速率均一定时，提高镍的回收率还可采取的措施是
(2)“滤渣1”的主要成分是
(3)“一次碱析”时，Cr(OH)3转化为的CrO
的离子方程式为(4)加氨水“溶解”的目的是
(5)“氧化”时，HNO3被还原为NO，该反应的化学方程式为
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解答题-无机推断题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】(Ⅰ)浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的黄绿色气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构。2mol M加热分解生成1mol氧化产物X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色。
(1)镁与气体X反应产物的电子式_______ 。
(2)浓硝酸与浓盐酸反应的化学方程式为_______ 。
(3)化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为_______ 。
(Ⅱ)石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故是由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1︰3反应生成的物质丙自燃引起的。某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色固体和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g·L-1.过滤后向滤液(假设乙全部逸出)中加入足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g。已知气体乙可溶于水。请回答下列问题：
(4)甲的化学式为_______ 。
(5)丙在盐酸中反应的化学方程式为_______ 。
(6)丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是(用离子方程式表示)_______ 。
(7)为消除石油铁储罐的火灾隐患，下列措施可行的是(填编号)_______ 。
A.石油入罐前脱硫
B.定期用酸清洗罐体
C.罐体内壁涂刷油漆
D.罐体中充入氮气
(1)镁与气体X反应产物的电子式
(2)浓硝酸与浓盐酸反应的化学方程式为
(3)化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为
(Ⅱ)石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故是由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1︰3反应生成的物质丙自燃引起的。某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色固体和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g·L-1.过滤后向滤液(假设乙全部逸出)中加入足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g。已知气体乙可溶于水。请回答下列问题：
(4)甲的化学式为
(5)丙在盐酸中反应的化学方程式为
(6)丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是(用离子方程式表示)
(7)为消除石油铁储罐的火灾隐患，下列措施可行的是(填编号)
A.石油入罐前脱硫
B.定期用酸清洗罐体
C.罐体内壁涂刷油漆
D.罐体中充入氮气
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
【推荐1】用含钴废料(含CoCO3、少量NiCO3与铁屑)制备CoCl2 • 6H2O的工艺流程如下：
已知：除镍过程中溶液pH对Co的回收率影响如下图所示；部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
(1)酸浸工艺中用“稀HCl”替代了传统的“盐酸与硝酸的混酸”，其优点为_________ 。
(2)除镍时应调节pH=______ ；此步骤中Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？________ 。
(3)除铁过程包括以下多个步骤：①___________________ ；②_____________ ；③过滤得CoCl2溶液。 (可供选用的试剂：30% H2O2、l.0mol •L-1 KMnO4、NaOH固体、CoCO3固体）
(4)除铁后加入盐酸调pH的作用是___________ 。
(5)工业上采用减压蒸干的方法制备CoCl2 • 6H2O，减压蒸干的目的是________ 。
已知：除镍过程中溶液pH对Co的回收率影响如下图所示；部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Fe3+ | 1.5 | 4.1 |
| Fe2+ | 7.5 | 9.7 |
| Co2+ | 6.6 | 9.4 |
| Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
(1)酸浸工艺中用“稀HCl”替代了传统的“盐酸与硝酸的混酸”，其优点为
(2)除镍时应调节pH=
(3)除铁过程包括以下多个步骤：①
(4)除铁后加入盐酸调pH的作用是
(5)工业上采用减压蒸干的方法制备CoCl2 • 6H2O，减压蒸干的目的是
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见价态有+3、+4，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。
（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收。当生成
、
的物质的量之比为1:1时，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________ 。
（2）采用电解法可将上述吸收液中的转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如右图所示。
①Ce4+从电解槽的_______ 口流出。（填字母序号）
②每消耗1 mol，阴极区H+减少______ mol。
（3）铈元素在自然中主要以氟碳铈矿的形式存在，主要化学成分为CeFCO3，工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：
①焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为_________________________________ 。
②酸浸过程中可能会逸出一种污染性气体，这种气体是_______ 。用稀硫酸和H2O2替换盐酸可以避免产生这种气体，此时，酸浸过程中CeO2与H2O2之间所发生反应的离子方程式为______________ 。
③已知Ksp[Ce(BF4)3]＝a、Ksp[KBF4]＝b，则反应Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)⇌3KBF4(s)+Ce3+(aq)平衡常数为______________________ 。
④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_________ 。
（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收。当生成
、的物质的量之比为1:1时，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（2）采用电解法可将上述吸收液中的
转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如右图所示。①Ce4+从电解槽的
②每消耗1 mol
，阴极区H+减少（3）铈元素在自然中主要以氟碳铈矿的形式存在，主要化学成分为CeFCO3，工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：
①焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为
②酸浸过程中可能会逸出一种污染性气体，这种气体是
③已知Ksp[Ce(BF4)3]＝a、Ksp[KBF4]＝b，则反应Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)⇌3KBF4(s)+Ce3+(aq)平衡常数为
④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是
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解答题-原理综合题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】(1)①在配制FeCl3溶液时，常在溶液中加入一些___________ 以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为___________
②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式___________ 。
③请按顺序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各种离子浓度大小关系___________ 。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因___________ 。
(2)25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的pH=10.试回答以下问题：所得溶液中由水电离出的c(H+)___________ 0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“=”)
(3)将相同温度下相同浓度的下列溶液：
A．HCl B．CH3COOH C．NH4Cl D．CH3COONa E．NaOH F．NaCl
按pH由大到小的顺序排列___________ (填序号)
(4)加热蒸干AlCl3溶液得到___________ ；接下来灼烧得___________ (填化学式) ；用离子方程式及简短的文字说明原因___________
②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式
③请按顺序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各种离子浓度大小关系
(2)25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的pH=10.试回答以下问题：所得溶液中由水电离出的c(H+)
(3)将相同温度下相同浓度的下列溶液：
A．HCl B．CH3COOH C．NH4Cl D．CH3COONa E．NaOH F．NaCl
按pH由大到小的顺序排列
(4)加热蒸干AlCl3溶液得到
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下：
相关离子生成氢氧化物的pH 和相关物质的溶解性如下表：
（1）调节pH 步骤中,溶液pH的调节范围是___________________ 。
（2）滤渣1和滤渣3 主要成分的化学式分别是___________ 、___________ 。
（3）酸浸过程中,1molNiS失去6 NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式__________________________________ 。
（4）沉镍过程中,若c(Ni2+)=2.0 mol·L-1,欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为________ g。(保留小数点后1位有效数字)
（5）写出氧化步骤中加入H2O2 时发生反应的离子方程式___________________ 。
（6）保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为_______________________ 。
相关离子生成氢氧化物的pH 和相关物质的溶解性如下表：
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | 物质 | 20℃时溶解性(H2O) |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 | CaSO4 | 微溶 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 | NiF | 可溶 |
| Al3+ | 3.0 | 5.0 | CaF2 | 难溶 |
| Ni2+ | 6.7 | 9.5 | NiCO3 | Ksp=9.60×10-6 |
（2）滤渣1和滤渣3 主要成分的化学式分别是
（3）酸浸过程中,1molNiS失去6 NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式
（4）沉镍过程中,若c(Ni2+)=2.0 mol·L-1,欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为
（5）写出氧化步骤中加入H2O2 时发生反应的离子方程式
（6）保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为
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(0.4)
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【推荐2】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液NaF、
、
，pH最大的是________ 。
②将过量
通入溶液，反应的离子方程式是________ 。
(2)二元弱酸
溶液中、
、
的物质的量分数
随pH的变化如图所示，则的电离平衡常数
________ 。
(3)向
溶液中滴加NaOH溶液调节pH，
时开始出现
沉淀，继续滴加NaOH溶液至
________ 时，
沉淀完全
。
(4)已知：
，
，的电离常数分别为
、
，在酸性溶液中，反应
的平衡常数K的数值为________ 。
(5)某工业酸性废水中含有一定量的氨氮以
形式存在，向酸性废水中加入适量
溶液，则氨氮转化为
沉淀，处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
①该反应的离子方程式：________ 。
②废水中氨氮去除率随pH的变化如图所示，当
时，氨氮去除率随pH升高而降低的原因是________ 。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
化学式 | HF |
|
|
电离平衡常数K25℃ |
|
|
|
、，pH最大的是②将过量
通入溶液，反应的离子方程式是(2)二元弱酸
溶液中、、的物质的量分数随pH的变化如图所示，则的电离平衡常数 (3)向
溶液中滴加NaOH溶液调节pH，时开始出现沉淀，继续滴加NaOH溶液至沉淀完全。(4)已知：
，，的电离常数分别为、，在酸性溶液中，反应的平衡常数K的数值为(5)某工业酸性废水中含有一定量的氨氮以
形式存在，向酸性废水中加入适量溶液，则氨氮转化为沉淀，处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。 ①该反应的离子方程式：
②废水中氨氮去除率随pH的变化如图所示，当
时，氨氮去除率随pH升高而降低的原因是
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(0.4)
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【推荐3】甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJ•mol－1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJ•mol－1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2=______________ 。
（2）反应Ⅲ自发进行的原因是___________ 。
（3）一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；2min后达到平衡，测得容器中SO3的浓度为0.6mol/L。
①下列能说明反应达到平衡状态的是____________________ 。
A．v(O2)正=2v(SO3)逆 B．气体的平均相对分子质量不变
C．气体的密度不变 D．气体的分子总数不变
②从反应开始到平衡，用SO2的浓度变化表示的反应速率为____________ 。
③该温度下，此反应的化学平衡常数为___________ 。（结果保留两位小数）
④达到平衡后，为同时提高反应速率和SO3的生成量，以下措施一定可行的是______
A．升高温度 B．缩小容器体积 C．分离出SO3 D．改变催化剂
⑤若向平衡体系中再加入4mol SO2和2mol O2，化学平衡________ 移动（填“向右”、“向左”或“不”），再次达到平衡时SO2的转化率___________ 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）25℃时，向浓度均为0.1mol/L的NaBr和KI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，当两种沉淀共存时，c（Br－）与c（I－）的比值为______ 。（结果保留两位小数）[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-17]
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJ•mol－1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H3=－90.77 kJ•mol－1回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2=
（2）反应Ⅲ自发进行的原因是
（3）一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；2min后达到平衡，测得容器中SO3的浓度为0.6mol/L。①下列能说明反应达到平衡状态的是
A．v(O2)正=2v(SO3)逆 B．气体的平均相对分子质量不变
C．气体的密度不变 D．气体的分子总数不变
②从反应开始到平衡，用SO2的浓度变化表示的反应速率为
③该温度下，此反应的化学平衡常数为
④达到平衡后，为同时提高反应速率和SO3的生成量，以下措施一定可行的是
A．升高温度 B．缩小容器体积 C．分离出SO3 D．改变催化剂
⑤若向平衡体系中再加入4mol SO2和2mol O2，化学平衡
（4）25℃时，向浓度均为0.1mol/L的NaBr和KI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，当两种沉淀共存时，c（Br－）与c（I－）的比值为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
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(0.4)
【推荐1】锌是人体必须的一种微量元素，素有“生命之花”的美誉。工业上利用废锌铁合金(主要为Zn，含少量Fe、ZnO、Fe2O3等)和葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]为原料制备并测定葡萄糖酸锌纯度的流程如图：
I.葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2]的制备
(1)加过量ZnO的目的是____ (用离子方程式表示)。
(2)已知ZnSO4的溶解度随温度变化如图所示，“步骤I”需要用到下列所有操作：
a.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。
上述操作的正确顺序是____ (操作可重复使用)。
(3)“趁热抽滤”的目的是___ 。
(4)已知相关物质的溶解性如表：
则实验中加入95%乙醇的目的是____ 。
(5)从粗产品到产品的过程简称为____ 。
II.葡萄糖酸锌的纯度测定
制得产品之后，需要对产品的纯度进行测定以确定是否满足要求。以铬黑T(EBT)作为指示剂，用EDTA进行测定，原理为Zn2+与EBT作用可形成酒红色微粒Zn—EBT，由于EDTA与Zn2+结合能力更强，发生如下反应：
Zn—EBT(酒红色)+EDTA=Zn—EDTA+EBT(纯蓝色)
其步骤如下：
步骤1.取5.200g产品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，再加入少量EBT作指示剂；
步骤2.在25.00mL溶液中加入2.000mol·L-1EDTA10.00mL(过量)；
步骤3.用1.000mol.L-1锌标准溶液进行滴定至终点，平均消耗锌标准溶液18.00mL。
(6)步骤2中EDTA溶液已加过量时溶液的颜色为____ 。
(7)样品中葡萄糖酸锌的质量分数为____ 。(葡萄糖酸锌的相对分子质量为455)
I.葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2]的制备
(1)加过量ZnO的目的是
(2)已知ZnSO4的溶解度随温度变化如图所示，“步骤I”需要用到下列所有操作：
a.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。
上述操作的正确顺序是
(3)“趁热抽滤”的目的是
(4)已知相关物质的溶解性如表：
| 物质名称 | 葡萄糖酸钙 | 葡萄糖酸锌 | 硫酸锌 | 硫酸钙 |
| 水中的溶解性 | 易溶于热水，可溶于冷水 | 易溶于热水，可溶于冷水 | 易溶 | 微溶 |
| 乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 难溶 | 难溶 |
(5)从粗产品到产品的过程简称为
II.葡萄糖酸锌的纯度测定
制得产品之后，需要对产品的纯度进行测定以确定是否满足要求。以铬黑T(EBT)作为指示剂，用EDTA进行测定，原理为Zn2+与EBT作用可形成酒红色微粒Zn—EBT，由于EDTA与Zn2+结合能力更强，发生如下反应：
Zn—EBT(酒红色)+EDTA=Zn—EDTA+EBT(纯蓝色)
其步骤如下：
步骤1.取5.200g产品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，再加入少量EBT作指示剂；
步骤2.在25.00mL溶液中加入2.000mol·L-1EDTA10.00mL(过量)；
步骤3.用1.000mol.L-1锌标准溶液进行滴定至终点，平均消耗锌标准溶液18.00mL。
(6)步骤2中EDTA溶液已加过量时溶液的颜色为
(7)样品中葡萄糖酸锌的质量分数为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐2】铅和铅的化合物有广泛的用途，如Pb有感光性，也可用作金属着色剂，PbI2在潮湿空气中能被光逐渐分解，生成一氧化铅和碘。合成PbI2的实验流程如图所示。
（1）若Fe3O4表示为氧化物形式是Fe2O3·FeO，将Pb3O4表示为氧化物形式是__________ 。
（2）将铅块制成铅花的目的是_______________ 。
（3）如果流程中生成的NOx为NO，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________ 。
（4）PbI2在潮湿空气中能被光逐渐分解的化学方程式为_______________ 。
（5）硫酸铅可溶于醋酸铵饱和溶液中，请从化学反应原理角度解释:_____________________ 。
（6）铅主要的矿物有方铅矿(PbS)和铅钒矿(PbSO4),将二者以物质的量之比为1:1时加热得到金属铅和一种气体，有关反应的化学方程式是__________________ 。
（7）室温下，浓度均为4×10-3mo/L的KI和Pb(NO3)2溶液等体积混合，刚好能生成PbI2沉淀，则室温时PbI2的Ksp为___________ 。
（1）若Fe3O4表示为氧化物形式是Fe2O3·FeO，将Pb3O4表示为氧化物形式是
（2）将铅块制成铅花的目的是
（3）如果流程中生成的NOx为NO，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（4）PbI2在潮湿空气中能被光逐渐分解的化学方程式为
（5）硫酸铅可溶于醋酸铵饱和溶液中，请从化学反应原理角度解释:
（6）铅主要的矿物有方铅矿(PbS)和铅钒矿(PbSO4),将二者以物质的量之比为1:1时加热得到金属铅和一种气体，有关反应的化学方程式是
（7）室温下，浓度均为4×10-3mo/L的KI和Pb(NO3)2溶液等体积混合，刚好能生成PbI2沉淀，则室温时PbI2的Ksp为
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】
在生产、环保等方面有广泛应用，但其也是一种致癌物。回答下列问题：
(1)中V的化合价为_____ 。
(2)和Al在高温下反应生成V和
，反应的化学方程式为_____ 。
(3)接触法制备硫酸工业中，常作
催化氧化反应的催化剂，如图所示。
①总反应分两步进行：
第I步：
；
第Ⅱ步：_____ (补充化学方程式)。
②速控反应是_____ (填“I”或“Ⅱ”)。
③下列有关作用的叙述错误的是_____ (填标号)。
A．改变反应历程，降低
的值
B．能提高反应物的活化分子百分率
C．能提高反应速率和的平衡转化率
(4)已知与烧碱的反应为
，不能与酸反应生成盐和水。由此可知是_____ (填标号)。
A酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物
(5)一定条件下能生成多钒酸铵，如
(六钒酸铵)、
(十钒酸铵)、
(十二钒酸铵)等。工业上以多钒酸铵为原料，用CO或
还原可以制得
。
①生成的反应属于_____ (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
②用CO还原的化学方程式为_____ 。
③用还原，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____ 。
在生产、环保等方面有广泛应用，但其也是一种致癌物。回答下列问题：(1)
中V的化合价为(2)
和Al在高温下反应生成V和，反应的化学方程式为(3)接触法制备硫酸工业中，
常作催化氧化反应的催化剂，如图所示。①总反应分两步进行：
第I步：
；第Ⅱ步：
②速控反应是
③下列有关
作用的叙述错误的是A．改变反应历程，降低
的值B．能提高反应物的活化分子百分率
C．能提高反应速率和
的平衡转化率(4)已知
与烧碱的反应为，不能与酸反应生成盐和水。由此可知是A酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物
(5)一定条件下
能生成多钒酸铵，如(六钒酸铵)、(十钒酸铵)、(十二钒酸铵)等。工业上以多钒酸铵为原料，用CO或还原可以制得。①
生成的反应属于②用CO还原
的化学方程式为③用
还原，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
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