【推荐1】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，甲烷水蒸气催化重整是制备氢气的方法之一，涉及的主要反应为
反应①：
反应②：
（1）反应的________。
（2）用可以吸收催化重整过程中产生的。
①实验发现，体积分数和消耗率随时间变化关系如下图1所示。

从时开始，体积分数显著降低，此时消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：________。
②其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入等质量粒径不同的可以提高的百分含量。对比实验的结果如图2所示。投入纳米时百分含量比投入微米时的大，原因是________。
（3）催化重整过程中，催化剂活性会因积碳反应而降低，相关数据如下表：

反应	Ⅰ	Ⅱ
	75

①研究发现，如果反应Ⅰ不发生积碳过程，则反应Ⅱ也不会发生积碳过程。为了抑制积碳反应的发生，应采取的措施是________。
②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积碳反应，通入过量水蒸气能有效清除积碳，反应的化学方程式为________。
（4）利用太阳能光伏电池可电解水制高纯氢，工作示意图如下图所示。连接时，电极Ⅲ发生的电极反应式为__________。

【推荐2】工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿(主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂)得含铁(Fe³⁺)的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，二氧化锰和Fe(OH)₃发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。

(1)硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为___________。
(2)完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式：KMnO₄+MnSO₄+H₂O=___________。
(3)调节pH的作用是___________。
(4)操作1的名称为___________，实验室进行操作2用到的陶瓷质仪器有___________。
(5)下列有关工艺的说法正确的是___________(填字母)。

A．可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH

B．溶液的碱性越强，则除铁效果越好，而且不会影响硫酸铝的产率

C．活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本

D．可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe(OH)3

(6)氧化镁熔沸点高，可制造耐火、耐高温器材，其晶胞结构如图所示。该晶体中每个周围与它最近且距离相等的数为___________；若该立方晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)。

【推荐3】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯作为现代有机合成的重要原料，研究其合成方法受到科学家的青睐。回答下列问题：
(1)丙烯歧化法
反应原理为   ，向恒温恒容的密闭容器中通入一定量的，生成的物质的量与时间的关系如表所示：

反应时间/min	5	10	15	20	25
的物质的量/mol	0.8	1.2	1.5	a	1.5

①___________；初始时总压强为，时总压强为，则___________。
②其他条件不变，若缩小容器的体积，则的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)催化加氢法
反应原理为   。向2L的恒容密闭容器中通入和，在催化剂作用下发生上述反应，测得平衡时体系中各气体的物质的量随温度的变化关系如图所示：

①图中曲线代表乙烯的物质的量随温度的变化关系的是___________(填字母)。
②下列说法正确的是___________(填标号)。
A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，提高平衡产率
B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则平衡逆向移动，减小，增大
C．若容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡状态
D．保持其他条件不变，再通入，达到平衡时的转化率增大，平衡常数K保持不变
③时，反应的化学平衡常数___________，的平衡转化率为___________(保留三位有效数字)%。
(3)柴油裂解法
实验测得柴油裂解得到乙烯和丙烯的收率与温度、柴油在裂解设备内的停留时间的关系如图所示，工业上为获得较多的乙烯应选择较为适宜的温度和停留时间分别为___________K和___________s。

【推荐1】工业废水中的重金属离子和SO会导致环境污染危害人体健康，可用以下方法去除。
(1)“还原沉淀法”是处理含Cr₂O和CrO工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：
CrOCr₂OCr³⁺Cr(OH)₃
其中第I步存在平衡：2CrO(黄色)+2H⁺Cr₂O(橙色)+H₂O
①根据2CrO+2H⁺Cr₂O+H₂O，设计如图装置(均为惰性电极)电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇。图中右侧电极连接电源的____极，其电极反应式为____。

②第II步反应的离子方程式：____。
(2)“微生物法”处理含Cr(VI)废水具有效率高、选择性强、吸附容量大等优点。一种微生物法是用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(VI)废水。
①硫酸盐还原菌能将水中的SO转化为S^2-，S^2-与CrO可反应生成Cr₂S₃和S两种沉淀。写出S^2-与CrO反应的离子方程式：____。
②用硫酸盐还原菌(SRB)处理含铬废水时，温度常控制在30℃左右，温度过高，Cr(VI)的去除率低的原因是____。
(3)“铁炭还原法”是处理工业废中水SO的一种常用方法。铁炭混合物在酸性废水中产生原子态H，可将废水中的SO转化为硫化物沉淀除去。
①废水中SO转化为硫化物而除去，该硫化物的化学式为____。
②为提高铁炭混合物处理效果常通入少量空气，反应过程中废水pH随时间变化如图所示。反应进行15min后溶液pH缓慢下降的原因可能是____。

【推荐2】钪(Sc)是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用。钛铁矿的主要成分为FeTiO₃(可表示为FeO·TiO₂)，还含有少量SiO₂、Sc₂O₃等氧化物，从钛铁矿中提取Sc₂O₃的流程如下：

已知：①当离子浓度减小至10^-5mol·L^-1时可认为沉淀完全
②室温下，溶液中离子沉淀完全的pH如下表所示：

离子	Fe3+	Fe2+	TiO2+
沉淀完全的pH	3.2	9.0	1.05

③lg2=0.3，K_sp[Sc(OH)₃]=1.25×10^-33。回答下列问题：
(1)“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO₄，其水解反应的化学方程式是___________。
(2)“萃取”时，使用10%P₂O₄+5%TBP+煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率α受振荡时间的影响如图，萃取时选择最佳的振荡时间为___________min。

(3)若“酸溶”后滤液中Sc³⁺的浓度为0.01mol·L^-1，则“除杂”过程中应控制的pH范围是___________。
(4)“沉钪”后得到五水草酸钪，焙烧生成四种氧化物。其反应的化学方程式为___________。

【推荐3】(1)相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:________________________________
(2)将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是__________________
(3)在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸。(填序号)
①当其物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是 _______________。
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ____________。
③当三者c(H⁺)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 ____________________。
(4)难溶电解质的水溶液中存在着溶解平衡。已知：在常温下， K _sp [Cu(OH)₂]=2.0×10^-20写出Cu(OH)₂溶度积常数表达式___________________________________当溶液中各离子浓度系数次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。某CuSO₄溶液里c(Cu²⁺)=0．02mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于 _______________才能达到目的。

【推荐2】氧化锌在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种以含锌烟灰(含有、、、、、、、等)为原料制备氧化锌的工艺流程如图所示：

已知：ⅰ．二价金属氧化物能分别与氨配合生成配离子，如、、；
ⅱ．25℃时相关物质的如下表：

物质

(1)态核外电子能级共_____个。
(2)“氧化预处理”阶段得到的氧化产物有、，“氧化预处理”的目的是_____。
(3)“氨浸”时生成多种配离子，其中生成的离子方程式为_____。
(4)已知：，则的化学平衡常数为_____。
(5)“蒸氨”时得到混合气体e和固体。
①混合气体e可返回至_____工序循环利用；
②取11.2g固体，经充分“煅烧”后得到氧化锌8.1g，同时产生的气体通入到足量溶液中，可得沉淀9.85g，则固体的化学式为_____。
(6)通过氢电极增压法可利用产品氧化锌进一步制得单质锌(如图)，储罐内溶解后形成离子，电解池中发生总反应的离子方程式为_____。

【推荐3】草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co₂O₃,含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC₂O₄的工艺流程如图

(1)“550℃焙烧”的目的是___；
(2)“浸出液”的主要成分是___；
(3)“钴浸出”过程中Co³⁺转化为Co²⁺，反应的离子方程式为___；
(4)“净化除杂1”过程中,先在40∼50℃加入H₂O₂,其作用是___(用离子方程式表示);再升温至80∼85℃,加入Na₂CO₃溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是___.
(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中c(Ca²⁺)=1.0×l0⁻⁵mol/L,则滤液中c(Mg²⁺)为___[已知Ksp(MgF₂)=7.35×10⁻¹¹、Ksp(CaF₂)=1.05×10⁻¹⁰.]
(6)为测定制得样品的纯度,现称取1.00g样品,将其用适当试剂转化,得到草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液,再用过量稀硫酸酸化,用0.1000mol/LKMnO₄溶液滴定,达到滴定终点时,共用去KMnO₄溶液26.00mL，则草酸钴样品的纯度为___.(保留两位小数)

【推荐1】碳及其化合物的价值型转化在工业生产方面具有重要的研究价值。回答下列问题：
(1)已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—O	C≡O	C=O	H—H
E/(kJ·mol−1)	463	1075	803	436

则CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ΔH =____________kJ·mol⁻¹。
(2)CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)正反应的平衡常数K_正和逆反应的平衡常数K_逆随温度变化曲线如图。

①表示K_正曲线的是____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②T₁时，向体积为10 L的固定容积的容器中充入2 mol CO₂、2 mol H₂，CO₂的平衡转化率为____________。
③T₂时，A点v_正________v_逆(填“>”“=”或“<”)。
(3)CO₂捕集是世界性“减碳”课题，我国科研人员提出用氨气、水蒸气实现CO₂捕集，最终得到NH₄HCO₃，反应历程：Ⅰ.CO₂(g)+2NH₃(g)⇌H₂NCOONH₄(s)，Ⅱ.H₂NCOONH₄(s)+H₂O(g)⇌NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)。现将1.75 mol NH₃、4.75 mol水蒸气、2.00 mol CO₂置于体积为10 L的恒容密闭容器中，分别在不同温度测得CO₂浓度随时间变化的数据如表。

①NH₄HCO₃的分解为____________反应(填“放热”或“吸热”)。
②反应Ⅰ的平衡常数为K₁，Ⅱ的平衡常数为K₂，则CO₂(g)+NH₃(g)+H₂O(g)⇌NH₄HCO₃(s)的平衡常数K =______(用K₁、K₂表示)。
③30℃时，K =____________。
(4)乙二酸(H₂C₂O₄)是一种含碳有机二元酸，25℃时，其K_a1=5.6×10⁻²，K_a2=5.4×10⁻⁵，向0.1 mol·L⁻¹乙二酸溶液中滴加NaOH至c(HC₂O)=c(C₂O)，此时溶液显________性(填“酸”或“碱”)，写出推理过程_______________________。