【推荐1】碳酸钴可用于伪装涂料的颜料、微量肥料，不溶于水、醇；硫酸镍主要用于电镀、镍电池、催化剂等。利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含有少量Fe、Al等)生产碳酸钴、硫酸镍晶体的工艺流程如图所示：
   
已知：部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

沉淀物
开始沉淀pH	2.2	7.4	6.8	4.0	7.0
完全沉淀pH	3.2	8.9	8.4	5.2	9.1

回答下列问题：
(1)写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(2)滤渣的主要成分是_______(填化学式)；的范围为_______。
(3)在实验室中进行萃取的主要操作过程为加入萃取剂，_______(填具体操作)。
(4)“沉钴”时发生反应的离子方程式为_______。
(5)当溶液中的金属阳离子浓度小于等于时金属阳离子沉淀完全，对应温度(常温)下_______。
(6)操作I具体是指_______、洗涤、干燥。

【推荐2】硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图所示：

请回答下列问题：
(1)步骤①中主要成分发生的离子反应方程式是：___。
(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式：___。
(3)步骤⑤包括用pH=2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是___(写酸的名称)。
(4)上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是___。
(5)Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na₂SeSO₃)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na₂SeSO₃)与H₂SO₄溶液反应得到精硒的化学方程式：___。
(6)氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是___；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是___。

(7)用NaHS作污水处理的沉淀剂，可以处理工业废水中的Cu²⁺。已知：25℃时，H₂S的电离平衡常数K_a1=1.0×10^-7，K_a2=7.0×10^-15，CuS的溶度积为K_sp(CuS)=6.3×10^-36。反应Cu²⁺(aq)+HS^-(aq)CuS(s)+H⁺(aq)的平衡常数K=___(结果保留1位小数)。

【推荐3】工业上常用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下(已知Na₂SO₃能还原Fe^3＋和Co^3＋)：

回答下列问题：
(1)在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有______________(任写2种)。
(2)“酸浸”后加入Na₂SO₃钴的存在形式为Co^2＋，产生Co^2＋反应的离子方程式为________
(3)溶液a中加入NaClO的作用是___________________________________
(4)沉淀a的成分是__________(写化学式)，操作2的名称是_______________
(5)溶液d中的金属离子只有Co^2＋和Na^＋两种，则溶液c中加入NaF溶液的作用是________
(6)在空气中缎烧CoC₂O₄生成钴的某种氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为12.05g，CO₂的体积为6.72L(标准状况)，则此反应的化学方程式为____________________________

【推荐1】氮的化合物既是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。
(Ⅰ)消除氮氧化物有多种方法。
(1)NH₃催化还原法：原理如图所示

①若烟气中 c(NO₂)：c(NO)=1∶1，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移1.5mol电子时放出的热量为 113.8 kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为___________。
②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为_________；使用 Mn 作催化剂时，脱氮率 b～a 段呈现如图变化的可能原因是__________。
(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6％的稀硝酸吸收NO_x生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如右下图所示。阳极的电极反应式为__________。

(Ⅱ)氨是重要的化工原料，工业合成氨有重要现实意义。
(1)在773K时，分别将2.00 mol N₂和6.00 mol H₂充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH₃，气体混合物中c(N₂)、c(H₂)、c(NH₃)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列能说明反应达到平衡状态的是____(选填字母)。
a．v_正(N₂)=3v_逆(H₂)                 b．体系压强不变        
c．气体平均相对分子质量不变       d．气体密度不变
②在此温度下，若起始充入4.00mol N₂和12.00mol H₂，则反应刚达到平衡时，表示 c(H₂)～t的曲线上相应的点为 ___(选填字母)。
(2)在373 K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO₂，发生如下反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) ∆H=-56.9kJ‧mol^-1，测得NO₂的体积分数[φ(NO₂)]与反应时间(t)的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80
φ(NO2)	1.0	0.75	0.52	0.40	0.40

①计算0～20min时，v(N₂O₄)=____________。
②已知该反应v_正(NO₂)=k₁‧c²(NO₂)，v_逆(N₂O₄)=k₂‧c(N₂O₄)，其中k₁、k₂为速率常数，则373K时，=_________；改变温度至T₁时，k₁=k₂，则T₁_______373K(填“＞”“＜”或“=”)。

【推荐2】NO_x、SO₂是大气的主要污染物。研究消除NO_x、SO₂的方法和机理一直是环境专家不断追求的目标。
I.南京大学某教授研究团队以CO同时还原NO_x和SO₂过程为研究对象，发现在一定温度下，平衡体系中发生的反应为：
①
②
在该温度下，总压为4MPa条件下，以n（CO）：n（SO₂）：n（NO₂）=2：1：1通入，t₁s后达到平衡，CO₂的分压为aMPa，N₂的分压为bMPa。
(1)当t₁s达平衡时，以CO表示的反应速率为______________________MPa/s。
(2)反应①在该温度下的K_p=_________________（MPa）^-1。（列出计算式即可，无需化简）
Ⅱ.东南大学化工团队在酸性的条件下，以电化学原理消除NO_x、SO₂，同时又变废为宝。

(3)写出NO_x转化的电极反应方程式：________________。
(4)电解生成的硫酸，电离方程式可表示为：，。
①25°C时，Na₂SO₄溶液的pH________________（填“>”“<”或“=”）7。
②0.100mol.L^-1的稀硫酸中，c（H⁺）=0.109mol.L^-1，求硫酸第二步电离的电离常数：________________（写出计算过程，结果保留三位有效数字）。

【推荐2】已知NH₄HCO₃NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O↑。为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计如下实验方案：
   
(1)操作④中所需的玻璃仪器有__________________。
(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是__________。
(3)进行操作②后，如何判断SO₄^2-已除尽，方法是______
(4)操作③的目的是__________，其相应的化学方程式为：_____；为什么不先过滤，后加碳酸钠溶液，其理由是_______。
(5)说明此设计方案不严密之处及正确的方法____.

【推荐1】中美贸易战的矛盾激化，让我们看到了中国半导体产业存在的诸多不足，俗话说“亡羊补牢，为时未晚”，找出存在的不足，然后针对地去解决问题，才能让半导体产业链发展壮大起来。三氯化氧磷(POCl₃)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟反应PCl₃+SO₂+Cl₂POCl₃+SOCl₂制备POCl₃并测定产品含量。

资料卡片：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl3	-93.6	76.1	137.5	遇水剧烈水解，易与O2反应
POCl3	1.25	105.8	153.5	遇水剧烈水解，能溶于PCl3
SOCl2	-105	78.8	119	遇水剧烈水解，受热易分解

(1)若选用Na₂SO₃固体与70％浓H₂SO₄制取SO₂，反应的化学方程式是：_______。
(2)溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为_______(填“P₂O₅”或“碱石灰”或“浓H₂SO₄”或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择_______(填“己”或“庚”)。
(3)甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有_______。
(4)水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60～65℃，其原因是_______。
(5)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl₃的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mol·L^-1的AgNO₃溶液20.00mL(Ag⁺+Cl^-—AgCl↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH₄Fe(SO₄)₂作指示剂，用0.1000mol·L^-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO₃至终点(Ag⁺+SCN^-—AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
①达到滴定终点的现象是_______。
②POCl₃的质量分数为_______。

【推荐2】稀土元素被称为“工业维生素”，包括钇、铈等元素，稀土元素能显著提升建造航母及舰载机的材料性能。
Ⅰ.工业上吸收SO₂和NO，以获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图(Ce为铈元素)。

(1)装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO、NO。请写出生成相等数目的NO和NO时的离子方程式________。
Ⅱ.含有稀土元素钇的氧化钇(Y₂O₃)被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿(主要成分为Y₂O₃，含有少量的Fe₂O₃、CuO、SiO₂等杂质)生产氧化钇的工艺流程如图，回答下列问题：

(2)在粉碎机中研磨粉碎的目的是________。
(3)流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是_______，“酸溶”过程中，Y₂O₃发生反应的离子方程式为_______。
(4)向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液1中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是________(填化学式)。
(5)流程中可循环使用的物质为_______(填名称)。

【推荐3】亚硝酰硫酸(NOSO₄H)是一种浅黄色或蓝紫色液体，遇水分解，溶于浓硫酸不分解，主要用于染料、医药领域的重氮化反应中取代亚硝酸钠。亚硝酰硫酸能有效降低硫酸使用量，增加反应的流动性，不产生无机盐，从而可以降低成本，提高产品质量，使染料成品色泽鲜艳、固色能力强，并减少污水。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO₄H，并测定产品的纯度。

(1)简述检验装置A的气密性操作______。
(2)装置B中浓HNO₃与SO₂在浓H₂SO₄作用下反应制得NOSO₄H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20 ℃，故可将三颈烧瓶置于____中。
②开始时，反应缓慢，待生成少量NOSO₄H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是______。
③该实验装置存在导致NOSO₄H产量降低的缺陷，请提出改进方案_____。
④利用装置A制备SO₂ ，下列试剂最适宜的是______。
A.Na₂SO₃固体和20%硝酸 B.Na₂SO₃固体和20%硫酸
C.Na₂SO₃固体和70%硫酸 D.Na₂SO₃固体和98%硫酸
⑤已知亚硝酸不稳定，易分解，发生反应2HNO₂＝NO₂↑＋NO↑＋H₂O。请写出NOSO₄H遇水分解时发生反应的化学方程式______。
(3)测定亚硝酰硫酸NOSO₄H的纯度。
准确称取1.380 g产品放入250 mL的碘量瓶中，加入60.00 mL0.1000 mol·L^-1KMnO₄标准溶液和10 mL 25％的H₂SO₄溶液，然后摇匀(过程中无气体产生)。用0.2500 mol·L^-1的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00 mL。
已知：2KMnO₄＋5NOSO₄H＋2H₂O＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋5HNO₃＋2H₂SO₄。
①简述该操作达到滴定终点时的现象______。
②亚硝酰硫酸的纯度为______。