【推荐1】粗铜精炼的副产品铜阳极泥中含有Au、Ag、、等物质，其含量远高于常规开采的矿石，是提取稀贵金属和硒的重要原料，其中一种分离提取的工艺流程如下：

已知：①常温下，AgCl的溶度积常数
②常温下，的平衡常数
(1)Se与O同族，其基态原子价层电子的运动状态有___________种。
(2)“蒸硒”时将铜阳极泥与浓硫酸混合于450~500℃下焙烧，浓硫酸将硒元素氧化为并蒸出，写出与浓硫酸反应的化学方程式___________。
(3)“分金”时应控制的用量，原因是为了减少___________(填化学式)的产生。
(4)“分银”原理为，常温下该反应的平衡常数为___________，若加入1L溶液充分溶解0.1mol AgCl，理论上溶液的浓度须达到___________mol/L(忽略溶解前后溶液的体积变化)。
(5)将滤液2返回“分银”工序循环使用，发现循环多次后银浸出率降低，可能的原因是___________。
(6)①粗银电解精炼时需控制电解液的pH为1.5~2，其原因是___________。
②银的晶胞结构如图所示，则银原子的配位数是___________。

【推荐2】氯、铁的某些化合物在工业生产和生活中有着重要的作用。
（1）二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。主要有两种制备方法：
方法一：工业上常常用 KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂，还生成CO₂和KHSO₄等物质。写出该反应的化学方程式___________，生成5molClO₂转移电子__________mol。
方法二：实验室用NCl₃、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂，NCl₃溶液和NaClO₂溶液发生反应的离子方程式_______________。X中大量存在的阴离子有________________。

（2）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-n/2]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

①检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是________（填标号）。
a．稀硫酸       b．稀硝酸       c．KSCN溶液       d．酸性高锰酸钾溶液
②在溶液Ⅰ中加入NaClO₃写出其氧化Fe²⁺的离子方程式：______________。
③Fe₂O₃与KNO₃和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸钾。完成并配平化学方程式：
_____Fe₂O₃+_____KNO₃+_____KOH—______     ______+_____KNO₂+______     _______。

【推荐3】KNO₃是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO₃制备方法的主要步骤：

(1)反应I中，CaSO₄与NH₄HCO₃的物质的量之比为1∶2，该反应的化学方程式为___________。
(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是___________；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO₄的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是___________。
(3)检验反应Ⅱ所得K₂SO₄中是否混有KCl的方法是：取少量K₂SO₄样品溶解于水，___________。
(4)整个流程中，可循环利用的物质有___________(填化学式)。
(5)将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO₃，同时生成等体积的气体A和气体B(NOCl)，该反应的化学方程式为___________；气体B与O₂反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C，该反应的化学方程式为___________。

【推荐1】可用于制备锂电池的正极材料，以某锂云母矿石(主要成分为，还有、、MnO、等杂质)制备。
已知：①有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度 mol⋅L)。

沉淀
恰好完全沉淀时的pH	5.2	8.8	3.2	9.4	9.8	11.1

②部分物质的溶解度曲线如图所示。

Ⅰ．利用锂云母矿石制备的步骤如下：
(1)酸浸。向锂云母矿石中加入30%硫酸，加热至90℃，装置如下图所示。烧杯中试剂的作用是___________。

(2)调节pH。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为6，过滤。再向滤液中继续滴加NaOH溶液调节pH>12，过滤，此时的滤渣主要成分为___________。分两次调节pH的主要原因是___________。
(3)沉锂。将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和溶液，加热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中引入___________杂质(填化学式)。
(4)和混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料，写出该反应的化学方程式：___________。
Ⅱ．热分解可制备。
(5)请补充完整由含 mol⋅L的浸出液(含有杂质、、)制备纯净的实验方案：___________干燥，得到晶体。[须使用的试剂：、NaOH、溶液、、蒸馏水]

【推荐2】某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na₂FeO₄(高铁酸钠)等产品，过程如下：
I．向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
II．向I所得固体中加入过量稀H₂SO₄，充分反应后过滤；
III．向II所得固体中继续加入热的稀H₂SO₄，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO₄溶液；
IV.……
(1)步骤I中Al与NaOH溶液的反应化学方程式为___________；另一种与NaOH溶液反应的氧化物是___________；该氧化物属于___________(填“碱性”，“酸性”或“两性氧化物”)。
(2)步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在___________(填离子符号)；用离子方程式解释其可能的原因___________；取该硫酸亚铁滤液滴加NaOH溶液的现象是___________。
(3)步骤II所得硫酸亚铁滤液经进一步处理可制得Na₂FeO₄，流程如下：

该流程有关反应中属于氧化剂的有___________。
(4)步骤III获得CuSO₄溶液的离子方程式为___________。

【推荐3】胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料，现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：

pH值控制可参考下列数据

物质	开始沉淀时的pH值	完全沉淀时的pH值
氢氧化铁	2.7	3.7
氢氧化亚铁	7.6	9.6
氢氧化铜	5.2	6.4

请根据上述流程回答下列问题：
（1）A可选用__（填字母）
a．稀H₂SO₄b．浓H₂SO₄、加热c．浓FeCl₃溶液d．浓HNO₃
（2）Ⅰ中加H₂O₂的目的__。
（3）Ⅱ中加Cu₂(OH)₂CO₃的目的是__，其优点是__。
（4）Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为__。
（5）V中加H₂SO₄调节pH＝1是为了__。

【推荐1】硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂，某兴趣小组在课本合成方案的基础上进行了改进，流程如下：

(1)下列说法正确的是_________
A. 废铁屑需用溶液除去表面的油污，通常采用抽滤除去碱液
B. 实验中使用的蒸馏水均需煮沸除氧
C. 在加入硫酸铵前，应该把硫酸亚铁溶液的pH值控制在强酸性范围内
D. 鉴定所得晶体中含有，可以取少量样品于试管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
(2)步骤Ⅲ的具体操作：迅速取滤液置于容器中，沿器壁缓慢加入适量乙醇，使之覆盖在液面上，随着乙醇在溶液中不断扩散，硫酸亚铁铵逐渐结晶析出。该方法的优点是(写出至少两点)________。
(3)制得后，需要对晶体进行干燥，课本用干净的滤纸吸干，该兴趣小组同学经过讨论，决定用减压干燥，装置如图所示。将产品放入干燥器后，用水泵抽至盖子推不动即可。干燥结束后，启盖前，必须________，然后启盖。

(4)产品中铁含量的测定可以用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定，摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，写出酸性条件下草酸钠溶液与高锰酸钾反应的离子方程式________。
实验步骤如下：
步骤一：先粗略配制浓度约为的高锰酸钾溶液250mL；
步骤二：称取草酸钠固体mg放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到，立即用滴定，从而标定浓度为；
步骤三：称取样品2.031g，放入锥形瓶并用适量水溶解；
步骤四：用标准溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准液45.00mL。
①步骤一中至少需要用到的最方便的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒。
②实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列________。
a. 向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上；
b. 用蒸馏水洗涤滴定管；
c. 将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min；
d. 用操作溶液润洗滴定管；
e. 将活塞旋转180°后，再次观察；
f. 将滴定管直立于滴定管夹上，静置1分钟左右，读数；
g. 右手拿住滴定管使其倾斜30°，左手迅速打开活塞。

【推荐2】钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO₄、MnWO₄。黑钨矿冶炼金属钨的流程如下图(已知：钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定)。其中A、B、C都是钨的化合物。完成下列填空：

(1)上述从黑钨矿获得单质钨的过程中属于氧化还原反应的是(填数字序号)__________。
(2)操作①的名称为__________，得到的滤液为钨酸的钠盐，写出反应②的化学方程式______________。该过程中产品C为_________，从产品C获得纯度较高的钨的另一反应原料应该为___________。
(3)若制得的钨中含有少量金属铁，为测定其中金属钨的含量(已知金属钨不溶于盐酸)，甲同学用下列装置进行测定：

相关实验步骤：
①加好称量好的样品和盐酸，记录B的液面位置；
②检查气密性。
③待A中不再有气体产生并恢复至室温后，记录B的液面位置；
④将A中盐酸与样品混合；
正确的操作顺序是_________________(填序号)
(4)若实验用样品的质量为a g，加入20mL盐酸与之充分反应后，测得排出水的体积为VL(标准状况下)，测得的H₂的体积应为___________L，样品中的钨的质量分数的计算式为______________。
(5)在读取C装置液面数据时，应先____________，再平视读数，若样品中含有不溶于酸，也不与酸反应的物质，则测得钨的质量分数将_________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。

【推荐3】金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛，废旧金属的回收利用是重要研究课题。某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料(主要成分为Cu和CuO，还有少量的Al、Fe及其氧化物)生产胆矾，其实验方案如下：

(1)上述流程中，将废铜料研磨的目的是_______
(2)碱浸的化学方程式_______
(3)酸溶后所得溶液中的溶质主要有_______；
(4)请写出酸溶过程中单质铜发生反应的化学方程式：_______；
(5)试剂X可以是_______；操作2所得的滤渣是_______
(6)操作3是一系列操作。其操作为_______、冷却结晶、过滤、_______、干燥。

【推荐1】钛在医疗领域、航空航天材料方面的使用非常广泛。TiCl₄是制备纳米级TiO₂的重要中间体。某小组利用如图所示装置在实验室制备并收集TiCl₄，并用TiCl₄制备纳米TiO₂(夹持装置略去)。

【实验一】制备无水TiCl₄
已知：
①TiCl₄高温时能与O₂反应，遇水极易水解；
②瓷舟中物质反应后除生成TiCl₄、FeCl₃外，同时还生成一种有毒氧化物气体和少量副产物CCl₄；
③相关物质的部分物理性质如表：

	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
TiCl4	-23.2	136.4	极易水解生成白色沉淀，能溶于CCl4等有机溶剂
FeCl3	306	315	易水解生成红褐色沉淀
CCl4	-23	76.8	难溶于水

(1)瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合制备Cl₂的离子方程式为_____。
(2)实验过程中需要先后通入N₂两次，第一次通入N₂作用是_____。设置装置单元X的作用为_____。
(3)控温箱的温度在150～200℃，目的是_____。欲分离上述锥形瓶中的液态混合物，所采用操作的名称是_____。
(4)将管式炉加热至900℃时，瓷舟中主要发生的化学反应方程式为_____。
【实验二】用TiCl₄制备纳米TiO₂
(5)可由TiCl₄直接水解产生TiO₂•xH₂O，再经焙烧得TiO₂。请写出TiCl₄直接水解产生TiO₂•xH₂O的化学方程式：_____。
(6)也可以N₂为载体，用TiCl₄和水蒸气反应生成Ti(OH)₄，再控制温度生成纳米xTiO₂•yH₂O。实验室可用电位滴定法测定纳米xTiO₂•yH₂O组成，方法如下：
步骤一：取样品纳米xTiO₂•yH₂O3.47g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO₄，再用足量单质Al将TiO²⁺还原为Ti³⁺，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入500mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液50.00mL于烧杯中，用如图所示装置进行电位滴定，在待测溶液中插入一个指示电极(电极A)和一个参比电极(电极B)组成一个工作电池。用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，将Ti³⁺氧化为TiO²⁺时，溶液中Ti³⁺浓度不断变化，指示电极的电位发生相应变化，根据测量工作电池电动势的变化就可确定滴定终点。

①用E表示指示电极的电位，V表示标准溶液体积，△E表示指示电极的电位改变量，△V表示标准溶液体积增量，以下所示滴定终点附近的图像正确的是_____(填序号)。
A. B.
C.                  D.
②用0.1000mol•L^-1的NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定时，三次滴定消耗标准溶液的平均值为40.00mL。通过分析、计算，该样品的组成为_____。

【推荐2】三氯化铬是很多含铬化合物的起始原料。实验室利用固体和反应制备无水，并收集该反应产生的光气，实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。

已知：a.光气与水易反应，能溶于溶液；
b.有关物质熔沸点如下表：

物质
熔点/℃	1435	1152
沸点/℃	4000	1300	76	8.2

(1)制备过程中的能量变化如下图所示，所以下列相关说法正确的是_______。

A．，

B．中C-Cl键的键能约为

C．

D．很小，说明沸点很高

(2)a装置名称_______。
(3)组装好装置，检查气密性完好后往装置中加料，保持、、打开状态，接着通入，此时通入的目的是_______。
(4)通入一段时间后，保持_______打开，关闭_______，将装置A在85℃下进行水浴加热(选填写：、、)。
(5)待B中反应结束后，停止高温加热，将装置C在30℃下进行水浴加热，同时关闭、，打开，温度计显示的温度为_______℃。
(6)实验结束后，装置E中溶质除了有NaOH，还含有_______(填化学式)。
(7)称取B中所得产品6.34g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加入稀硫酸，完全溶解后加入NaOH溶液形成绿色的沉淀后，再加入过量，小火加热至沉淀完全转变为溶液后，继续加热一段时间，再滴入指示剂，用新配制的的溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗溶液36.00mL。
①沉淀完全转变为溶液后，继续加热一段时间的原因_______。
②产品中的质量分数为_______。

【推荐3】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)具有强还原性，在医药、橡胶、印染、食品方面应用广泛。某化学小组拟用如图装置制备焦亚硫酸钠。

实验步骤：
①按图连接装置，检查装置气密性；
②装入药品，加热A中试管，C中反应至pH=4.1停止加热，将A中铜丝外移脱离浓硫酸；
③将C中液体转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥。
试回答下列问题：
(1)A试管中发生反应的化学方程式为___________ ；B装置的作用是___________。
(2)C中反应至pH=4.1，C中溶液主要溶质为___________ (填化学式)。
(3)将步骤③C中液体加热至过饱和结晶脱水生成焦亚硫酸钠的化学方程式为___________ ；若温度稍过高，可能还会生成___________；为了制得较纯净焦亚硫酸钠，步骤③中应注意___________、___________。
(4) Na₂S₂O₅可用作食品抗氧剂。小组通过下述方法检测某饮料中残留的Na₂S₂O₅：
①取100. 00 mL饮料于锥形瓶中，加入0. 0100 mol/L的I₂溶液V₁mL，塞紧瓶塞充分反应。
②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加4~5滴淀粉溶液变蓝。用0. 100 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定至终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL，饮料中残留的Na₂S₂O₅为___________ mg/L。若滴定前溶液pH调至大于10，则残留的Na₂S₂O₅测定值___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(已知：S₂O+2I₂+3H₂O=2SO+4I^- +6H⁺ 2S₂O+I₂=S₄O+2I^-)