【推荐1】乙酰水杨酸，俗称阿司匹林( )，是常用的解热镇痛药。合成原理：

查阅资料：
阿司匹林：相对分子质量为180，分解温度为128~135℃，溶于乙醇、难溶于水；
水杨酸：相对分子质量为138，溶于乙醇、微溶于水；
乙酸酐：相对分子质量为102，无色透明液体，遇水形成乙酸。

制备过程：
①如图1向三颈烧瓶中加入3.45g水杨酸、新蒸出的乙酸酐20mL(ρ=1.08g·mL^-1)，再加10滴浓硫酸反复振荡后，连接回流装置，搅拌，70℃加热半小时。
②冷却至室温后，将反应混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，用图2装置减压抽滤，将所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤过程中用少量冷水多次洗涤晶体，继续抽滤，尽量将溶剂抽干，得到乙酰水杨酸粗品。
提纯过程(重结晶法)：
③将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解。然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，洗涤，干燥，得无色晶体状乙酰水杨酸。
(1)图1装置中仪器A的名称是___________。
(2)步骤①中加热宜采用___________，冷凝回流过程中外界的水可能进入三颈烧瓶，导致发生副反应___________(用化学方程式作答)，降低了水杨酸的转化率。
(3)步骤②用冷水洗涤晶体的目的是___________，用图2装置减压抽滤后的操作是___________。
(4)步骤③中肯定用不到的装置是___________(填序号)。

重结晶时为了获得较大颗粒的晶体产品，查阅资料得到如下信息：

a.不稳定区出现大量微小晶核，产生较多小颗粒的晶体
b.亚稳过饱和区，加入晶种，晶体生长
c.稳定区晶体不可能生长
由信息和已有的知识分析，从温度较高浓溶液中获得较大晶体颗粒的操作为___________。
(5)最终称量产品质量为2.61g，则所得乙酰水杨酸的产率为___________%(精确到0.01)。

【推荐2】以炼锌厂的烟道灰主要成分为ZnO，另含少量、CuO、、MnO等为原料可生产草酸锌晶体ZnSO₄·2H₂O，摩尔质量为189g/mol。

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH

请问答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分为_________，滤渣B的主要成分为_______________ 。
(2)除锰过程中产生沉淀的离子方程式为_______________________。
(3) ①除铁部分可能被除去时加入ZnO控制反应液pH的范围为______________。
②若某溶液中含有，可能含有，请设计实验证明的存在。________。
(4)沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需进行的操作是_______________。
(5)将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示，范围内，发生反应的化学方程式为_________________。

【推荐3】是一种重要的无机功能材料，粗的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗含有较多的MnO和样品转化为纯实验，其流程如下：

第步加稀时，粗样品中的______写化学式转化为可溶性物质。
第步反应的离子方程式： __________________
第步蒸发操作必需的仪器有铁架台含铁圈、______、______、______，已知蒸发得到的固体中有和NaOH，则一定还有含有______写化学式。
若粗样品的质量为，第步反应后，经过滤得到，并收集到标准状况下，则在第步反应中至少需要______mol 。

【推荐1】镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料。

ⅰ	2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
ⅱ	Mg3N2与水反应

某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，提供的实验装置如图所示。

(1)仪器甲名称为_______，仪器接口顺序为a→______，______→______，______→______，______→______，______→j。
(2)装置A中的主要现象为_______，C装置的作用是_____。
(3)确定有N₂生成的实验现象是________。
(4)经测定，Mg与NO₂反应生成MgO、Mg₃N₂和N₂，其中Mg₃N₂和N₂的物质的量相等。E中发生反应的化学方程式为______。
(5)实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg₃N₂，取少量C中残留固体于试管中滴加蒸馏水，_________，则产物中有氮化镁。

【推荐2】BaS是一种重要的无机合成中间体，可以通过重晶石(主要成分BaSO₄，还含有SiO₂等杂质)制备得到。工业常以软锰矿(主要成分MnO₂)和BaS为原料制备碳酸锰。
(1)制取BaS溶液
将重晶石与活性炭混合均匀，高温煅烧，冷却后得重晶石熟料。向重晶石熟料中加入热水，充分搅拌后过滤，得BaS溶液。
①SiO₂的晶体类型是___。
②已知：室温下，K_a1(H₂S)=1.3×10^-7，K_a2(H₂S)=7.1×10^-15。测得0.1mol·L^-1BaS溶液pH≈13。溶液中OH^—、S^2—、HS^—三种离子浓度由大到小的顺序是___。
③通过下列实验方法测定重晶石熟料中BaS的质量分数：
步骤Ⅰ：准确称取10.00g试样，加适量水，待可溶物全部溶解，过滤，并洗涤沉淀，将洗涤液与滤液一并转移至500mL容量瓶中，定容、摇匀。
步骤Ⅱ：取20.00mL醋酸溶液(过量)于锥形瓶中，再加入20.00mL0.08000mol·L^-1碘标准溶液，然后再向锥形瓶中加入10.00mL步骤Ⅰ所配的试样溶液，边加边振荡。充分反应后，硫元素完全转化为硫单质。
步骤Ⅲ：以淀粉为指示剂，用0.05000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，发生反应：2S₂O+I₂=S₄O+2I^—。消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
计算试样中BaS的质量分数(写出计算过程)。____(BaS的相对分子质量为169)
(2)制取高纯碳酸锰
BaS溶液和软锰矿经反应、过滤、酸溶、净化可制得的MnSO₄溶液。
①MnSO₄溶液和NH₄HCO₃固体混合后，极速反应生成MnCO₃。反应方程式为2HCO+Mn²⁺=MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑。实际制取MnCO₃时，一般选择使用氨水—NH₄HCO₃混合溶液代替NH₄HCO₃固体，这样改进的优点是____。
②已知：6.5<pH<7.5时，碳酸锰产率较高。pH=8.1时，Mn²⁺开始形成Mn(OH)₂沉淀。请设计以MnSO₄溶液、氨水—NH₄HCO₃混合溶液为原料制备高纯碳酸锰的实验方案：____。(实验中须使用的试剂有：稀盐酸、BaCl₂溶液、蒸馏水)