亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色或蓝紫色液体，遇水分解，溶于浓硫酸不分解，主要用于染料、医药领域的重氮化反应中取代亚硝酸钠。亚硝酰硫酸能有效降低硫酸使用量，增加反应的流动性，不产生无机盐，从而可以降低成本，提高产品质量，使染料成品色泽鲜艳、固色能力强，并减少污水。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。
(1)简述检验装置A的气密性操作______ 。
(2)装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20 ℃，故可将三颈烧瓶置于____ 中。
②开始时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是______ 。
③该实验装置存在导致NOSO4H产量降低的缺陷，请提出改进方案_____ 。
④利用装置A制备SO2 ，下列试剂最适宜的是______ 。
A.Na2SO3固体和20%硝酸 B.Na2SO3固体和20%硫酸
C.Na2SO3固体和70%硫酸 D.Na2SO3固体和98%硫酸
⑤已知亚硝酸不稳定，易分解，发生反应2HNO2＝NO2↑＋NO↑＋H2O。请写出NOSO4H遇水分解时发生反应的化学方程式______ 。
(3)测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度。
准确称取1.380 g产品放入250 mL的碘量瓶中，加入60.00 mL0.1000 mol·L-1KMnO4标准溶液和10 mL 25％的H2SO4溶液，然后摇匀(过程中无气体产生)。用0.2500 mol·L-1的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00 mL。
已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。
①简述该操作达到滴定终点时的现象______ 。
②亚硝酰硫酸的纯度为______ 。
(1)简述检验装置A的气密性操作
(2)装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20 ℃，故可将三颈烧瓶置于
②开始时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是
③该实验装置存在导致NOSO4H产量降低的缺陷，请提出改进方案
④利用装置A制备SO2 ，下列试剂最适宜的是
A.Na2SO3固体和20%硝酸 B.Na2SO3固体和20%硫酸
C.Na2SO3固体和70%硫酸 D.Na2SO3固体和98%硫酸
⑤已知亚硝酸不稳定，易分解，发生反应2HNO2＝NO2↑＋NO↑＋H2O。请写出NOSO4H遇水分解时发生反应的化学方程式
(3)测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度。
准确称取1.380 g产品放入250 mL的碘量瓶中，加入60.00 mL0.1000 mol·L-1KMnO4标准溶液和10 mL 25％的H2SO4溶液，然后摇匀(过程中无气体产生)。用0.2500 mol·L-1的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00 mL。
已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。
①简述该操作达到滴定终点时的现象
②亚硝酰硫酸的纯度为
更新时间：2020-10-12 20:32:52
|
相似题推荐
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】工业上，处理低品位黄铜矿[二疏化亚铁铜(CuFS2)]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)和胆矾(CuSO4·5H2O)。相关流程如下图。
已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T．f细菌)在pH1.0~6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如下表。
(1)生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是________ 。
(2)生物堆浸过程的反应在T．f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：
。第二阶段反应为Fe2+继续被氧化转变成Fe3+，反应的离子方程式为___________ 。
(3)结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在_____ 范围内。
(4)过程I中，加入Na2S2O3固体还原堆浸液中的Fe3+，得到溶液X。为判断堆浸液中Fe3+是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入________ 试剂(填试剂的化学式)，观察溶液颜色变化。
(5)过程Ⅱ中，用H2O2和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程式表示H2O2的作用是________ 。
(6)绿矾的纯度可通过KMnO4滴定法测定。取少量绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解，配成100mL溶液。取20mL溶液，用物质的量浓度为cmo1/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点的判定方法是_________ 。至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。则绿矾晶体物质的量为________ 。
已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T．f细菌)在pH1.0~6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如下表。
| Fe3+ | Cu2+ | Fe2+ | |
| 开始沉淀时的pH | 1.5 | 4.2 | 6.3 |
| 完全沉淀时的pH | 2.8 | 6.7 | 8.3 |
(2)生物堆浸过程的反应在T．f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：
。第二阶段反应为Fe2+继续被氧化转变成Fe3+，反应的离子方程式为(3)结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在
(4)过程I中，加入Na2S2O3固体还原堆浸液中的Fe3+，得到溶液X。为判断堆浸液中Fe3+是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入
(5)过程Ⅱ中，用H2O2和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程式表示H2O2的作用是
(6)绿矾的纯度可通过KMnO4滴定法测定。取少量绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解，配成100mL溶液。取20mL溶液，用物质的量浓度为cmo1/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点的判定方法是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】草酸亚铁晶体(
，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：
①装置D的名称为___________ 。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________ →尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。
③实验前先通入一段时间
，其目的为___________ 。
④实验证明气体产物中含有CO，依据的实验现象为___________ 。
(2)固体产物成分的探究。充分反应后，A处以应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为___________ 。
(3)依据(1)和(2)中结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为___________ 。
II.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有
杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀
中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用c
标准液滴定至终点，消耗标准液
mL；
步骡3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀，再用c 标准溶液滴定至终点，消耗标准液
mL。
(4)步骤3中加入锌粉的目的为___________ 。
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为___________ (列出计算式即可，不必化简)；
若步骤1配制溶液时部分
被氧化，则测定结果将___________ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。 I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：
①装置D的名称为
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为
③实验前先通入一段时间
，其目的为④实验证明气体产物中含有CO，依据的实验现象为
(2)固体产物成分的探究。充分反应后，A处以应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为
(3)依据(1)和(2)中结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为
II.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有
杂质，测定其纯度的步骤如下：步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀
中，配成250mL溶液；步骤2：取上述溶液25.00mL，用c
标准液滴定至终点，消耗标准液 mL；步骡3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀
，再用c 标准溶液滴定至终点，消耗标准液 mL。(4)步骤3中加入锌粉的目的为
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为
若步骤1配制溶液时部分
被氧化，则测定结果将
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程；
已知NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3；有关物质的物理性质如下表：
请回答：
（1）步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体）的离子方程式为___________ ；步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为_______ 。
（2）实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如下图（装置中冷却水省略，下同）：
①仪器a的名称__________________ ，作用是________________________________ 。
②根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是______________________________ 。
③图中X处连接的最合适装置应为下图中的_________ 。
A B C D
（3）步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是__________ 。
①打开K1、K2，关闭K3 ②打开K3 ③加热 ④关闭K1、K2
（4）步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3，NaN3结晶析出。
①步骤Ⅴ可以用______________ 洗涤晶体。
A．水 B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚
②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶液滴入样品溶液，至少量Ag2CrO4出现，即溶液呈淡红色为终点。AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是_____________ 。下列操作合理的是______ 。
A．滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁
B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇
C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下
D．若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高
E．若发现滴液过量，可回滴样品溶液，至红色褪去
已知NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3；有关物质的物理性质如下表：
| 熔点℃ | 沸点℃ | 溶解性 | ||
| CH3OH | —9 | 64.7 | 与水互溶 | |
| 水合肼(N2H4•H2O) | 2 | 113.5 | 与水、醇互溶， 不溶于乙醚和氯仿 | |
| 亚硝酸甲酯(CH3ONO) | —17 | —12 | 溶于乙醇、乙醚 |
（1）步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体）的离子方程式为
（2）实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如下图（装置中冷却水省略，下同）：
①仪器a的名称
②根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是
③图中X处连接的最合适装置应为下图中的
A B C D
（3）步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是
①打开K1、K2，关闭K3 ②打开K3 ③加热 ④关闭K1、K2
（4）步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3，NaN3结晶析出。
①步骤Ⅴ可以用
A．水 B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚
②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶液滴入样品溶液，至少量Ag2CrO4出现，即溶液呈淡红色为终点。AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是
A．滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁
B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇
C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下
D．若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高
E．若发现滴液过量，可回滴样品溶液，至红色褪去
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制备高性能磁性材料的原料。实验室对软锰矿为原料制备高纯碳酸锰的工艺进行研究。
已知：①软锰矿的主要成分为
，主要含有的杂质为
、
、
。
②碳酸锰难溶于水、乙醇，潮湿环境下长时间放置易被空气氧化，100℃开始分解：
开始沉淀的
。
③25℃时碳酸的电离平衡常数：
，
I．软锰矿中锰的浸出：
(1)①用下图装置可以没出锰。通过装置A可观察通入
与速率快慢，则A中最适合加入的液体是___________ 。
②锰浸出率与温度、时间的关系如下图：
下列说法正确的是___________ 。
A．若实验中将氮气换成空气，则的消耗量增加
B．在气体总流速一定情况下，增加氮气比例，能提高的利用率
C．最佳浸锰条件为浸锰温度约60℃，浸锰时间约2.5小时
D．通入的气体，实验室常用
固体和98.3%的硫酸制备
E．过滤后的浸出液中含有的杂质金属离子主要是
和
③为使尽可能转化完全，在停止实验前应进行的操作是___________ 。
II．浸出液的净化：反应结束后在装置B中加入除杂试剂，过滤后获得纯硫酸锰溶液。
III．制备高纯碳酸锰固体：
(2)①选择下列选项合适操作可由硫酸锰溶液制备高纯碳酸锰，则合理的顺序是___________ 。
a．控制温度65℃，边搅拌边加入足量
溶液
b．保温熟化lh再离心分离，沉淀用少量乙醇洗涤2~3次
c．保温熟化1h再离心分离，沉淀用少量水洗涤2~3次
d．检验
是否被洗涤除去
e．70~80℃干燥
f．控制温度65℃，边搅拌边加入足量
溶液
②沉锰反应中的离子方程式为___________ 。
IV．产品分析
(3)碳酸锰中锰含量测定一般采用硝酸铵滴定法。试样经酸溶解后，在磷酸介质中，将溶液加热至220-240℃，用固体硝酸铵定量的将锰氧化至三价，以N-苯代邻氨基苯甲酸作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，借此测得锰的含量。现称取0.2000g试样，按以上步骤，最终消耗0.0800mol/L标准溶液20.50mL。化工行业标准《软磁铁氧体用碳酸锰》，对碳酸锰含量要求(以Mn计)，一等品44.0%~46.0%，结合数据分析产品的纯度是否符合一等品要求。___________ 。
已知：①软锰矿的主要成分为
，主要含有的杂质为、、。②碳酸锰难溶于水、乙醇，潮湿环境下长时间放置易被空气氧化，100℃开始分解：
开始沉淀的。③25℃时碳酸的电离平衡常数：
，I．软锰矿中锰的浸出：
(1)①用下图装置可以没出锰。通过装置A可观察通入
与速率快慢，则A中最适合加入的液体是②锰浸出率与温度、时间的关系如下图：
下列说法正确的是
A．若实验中将氮气换成空气，则
的消耗量增加B．在气体总流速一定情况下，增加氮气比例，能提高
的利用率C．最佳浸锰条件为浸锰温度约60℃，浸锰时间约2.5小时
D．通入的
气体，实验室常用固体和98.3%的硫酸制备E．过滤后的浸出液中含有的杂质金属离子主要是
和③为使
尽可能转化完全，在停止实验前应进行的操作是II．浸出液的净化：反应结束后在装置B中加入除杂试剂，过滤后获得纯硫酸锰溶液。
III．制备高纯碳酸锰固体：
(2)①选择下列选项合适操作可由硫酸锰溶液制备高纯碳酸锰，则合理的顺序是
a．控制温度65℃，边搅拌边加入足量
溶液b．保温熟化lh再离心分离，沉淀用少量乙醇洗涤2~3次
c．保温熟化1h再离心分离，沉淀用少量水洗涤2~3次
d．检验
是否被洗涤除去e．70~80℃干燥
f．控制温度65℃，边搅拌边加入足量
溶液②沉锰反应中的离子方程式为
IV．产品分析
(3)碳酸锰中锰含量测定一般采用硝酸铵滴定法。试样经酸溶解后，在磷酸介质中，将溶液加热至220-240℃，用固体硝酸铵定量的将锰氧化至三价，以N-苯代邻氨基苯甲酸作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，借此测得锰的含量。现称取0.2000g试样，按以上步骤，最终消耗0.0800mol/L标准溶液20.50mL。化工行业标准《软磁铁氧体用碳酸锰》，对碳酸锰含量要求(以Mn计)，一等品44.0%~46.0%，结合数据分析产品的纯度是否符合一等品要求。
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
较难
(0.4)
【推荐2】X是纺织业、造纸业常用的漂白剂。为研究它的组成和性质，进行如图实验：
其中：X、A、B是由3种相同元素组成的盐，焰色试验均呈黄色，150g•mol-1＜X的摩尔质量＜200g•mol-1，气体C能使品红溶液褪色。
请回答：
(1)X的组成元素是_______ 和O(写元素符号)，X的化学式是_______ 。
(2)写出步骤II中反应的离子方程式_______ 。
(3)步骤III，某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色沉淀，原因是_______ 。
(4)碱性条件下，X能还原水中的Ag+，有同学预测该反应可能生成两种常见酸根离子，请设计实验确定产物中的酸根离子：_______ (假设反应物无剩余)。
其中：X、A、B是由3种相同元素组成的盐，焰色试验均呈黄色，150g•mol-1＜X的摩尔质量＜200g•mol-1，气体C能使品红溶液褪色。
请回答：
(1)X的组成元素是
(2)写出步骤II中反应的离子方程式
(3)步骤III，某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色沉淀，原因是
(4)碱性条件下，X能还原水中的Ag+，有同学预测该反应可能生成两种常见酸根离子，请设计实验确定产物中的酸根离子：
您最近一年使用：0次
【推荐3】化合物X由四种元素组成，某兴趣小组按如图流程进行实验。
已知：化合物X遇水即分解，混合溶液C呈碱性，气体D可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，气体体积均在标准状况下测定。
(1)X的化学式为：___________ 。
(2)写出无色气体D的电子式：___________ 。
(3)下列关于对氯化铁的用途及性质说法正确的是___________(填字母)。
(4)新制的A略显两性，能溶于热的浓NaOH溶液中，反应的化学方程式___________ 。
(5)白色沉淀E可以溶解在D的浓溶液中，沉淀消失变为无色溶液，该反应的离子方程式为___________ 。
已知：化合物X遇水即分解，混合溶液C呈碱性，气体D可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，气体体积均在标准状况下测定。
(1)X的化学式为：
(2)写出无色气体D的电子式：
(3)下列关于对氯化铁的用途及性质说法正确的是___________(填字母)。
| A．实验室配制FeCl3溶液，通常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度 |
| B．用覆铜板制作印刷电路板时，可利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀 |
| C．除去FeCl2中少量FeCl3杂质，可向混合液中加足量铁粉过滤即可 |
| D．气体D与FeCl3溶液可以制备X |
(5)白色沉淀E可以溶解在D的浓溶液中，沉淀消失变为无色溶液，该反应的离子方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐1】下图为实验室制取溴苯的三个装置，根据要求回答下列各题：
(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式是________ ；装置A中左侧长导管的作用是_________ ；装置A和C中的两处明显错误是_____ 、________ 。
(2)在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是______ ，应对装置C进行的操作是_______ 。
(3)装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是____________ 。
(4)B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是_______ 。反应后洗气瓶中可能出现的现象是________ 。
(5)B装置也存在两个明显的缺点，其中之一与A、C中的错误相同，而另一个缺点是：____ 。
(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式是
(2)在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是
(3)装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是
(4)B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是
(5)B装置也存在两个明显的缺点，其中之一与A、C中的错误相同，而另一个缺点是：
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】硫氰化钾(
)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的并探究其性质。
已知：
分解温度为
，分解温度为
，
以上可完全分解。
I．制备样品，实验装置如图：
，水浴加热，打开
，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入
和，发生反应
。导气管末端伸入
层的目的是使反应更充分且_____ 。
(2)一段时间后，当观察到三颈烧瓶内________ 时，停止通入气体，反应完成。
(3)补充完整实验操作：关闭，________ ，将三颈烧瓶中液体过滤，________ ，洗涤干燥得到晶体。
(实验中须使用的试剂：
溶液，
溶液)
II．含量的测定
称取
上述样品，配成
溶液。准确量取
溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴
溶液作指示剂，用
标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗
标准溶液
。[滴定时发生的反应为
(白色)]。
(4)计算样品中的质量分数为________ 。(写出计算过程)
III．性质应用
在试管中依次加入1滴
溶液、
饱和碘水、1滴
溶液，
后加入1滴溶液，溶液变红。甲同学认为是
氧化了，乙同学提出了质疑，认为实验现象不能证明氧化了，可能是氧化了。
(5)请设计实验方案验证乙同学的质疑________ 。
)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的并探究其性质。已知：
分解温度为，分解温度为，以上可完全分解。I．制备
样品，实验装置如图：
，水浴加热，打开，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入和，发生反应。导气管末端伸入层的目的是使反应更充分且(2)一段时间后，当观察到三颈烧瓶内
(3)补充完整实验操作：关闭
，晶体。(实验中须使用的试剂：
溶液，溶液) II．
含量的测定称取
上述样品，配成溶液。准确量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。[滴定时发生的反应为(白色)]。(4)计算样品中
的质量分数为III．性质应用
在试管中依次加入1滴
溶液、饱和碘水、1滴溶液，后加入1滴溶液，溶液变红。甲同学认为是氧化了，乙同学提出了质疑，认为实验现象不能证明氧化了，可能是氧化了。(5)请设计实验方案验证乙同学的质疑
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________ 。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________ (填序号)。
A．石灰石 B．锌粒 C．纯碱
（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是_______________ ；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________ 。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________ ，②_________________ 。
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用
A．石灰石 B．锌粒 C．纯碱
（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】聚合硫酸铁、明矾可用作净水剂。某课题组拟以废弃的铝铁合金为原料制备聚合硫酸铁和明矾，设计化工流程如下：
(1)聚合硫酸铁能溶于水，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。
①在聚合硫酸铁中，x、y之间的关系是_______ 。试剂X中溶质的化学式为________ 。
②上述流程图中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见；____________________ 为了降低聚合硫酸铁的溶解度，在浓缩过程中加入适量的溶剂是________ (填结构简式)。
③加入试剂Y的目的是为了调节溶液的PH，若Y为氧化物，写出调节PH的离子方程式：________ ；溶液的pH对[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x的值有较大影响(如图A所示)，试分析pH过小(pH≤3.0)导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：________ 。
(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O。图B为明矾的溶解度随温度变化的曲线，由滤液Ⅰ制备明矾晶体的流程如下(供选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：
①试剂1是____ ；操作1的名称是________ 。
②结晶措施是________ 。
(1)聚合硫酸铁能溶于水，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。
①在聚合硫酸铁中，x、y之间的关系是
②上述流程图中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见；
③加入试剂Y的目的是为了调节溶液的PH，若Y为氧化物，写出调节PH的离子方程式：
(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O。图B为明矾的溶解度随温度变化的曲线，由滤液Ⅰ制备明矾晶体的流程如下(供选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：
①试剂1是
②结晶措施是
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】I．银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)
(1)固体混合物B的组成为_____________________ ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为___________ 。
(2)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：____________________ 。
(3)若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液______________ L。
II．某同学用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
(4)FeCl3与H2S反应的离子方程式为_______________________ 。
(5)电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为____________________ 。
(6)综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率100%；
②____________________ 。
(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)
(1)固体混合物B的组成为
(2)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
(3)若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液
II．某同学用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
(4)FeCl3与H2S反应的离子方程式为
(5)电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为
(6)综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率100%；
②
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】钯是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。以硫化铜镍矿(主要含
、
，还有少量的
、)制取钯、镍的工艺流程如下：
已知：“抽提”是用适当的溶剂和方法从原料中把有效成分分离出来的过程。
回答下列问题：
(1)“焙烧”需要鼓入空气使矿粉呈“沸腾”状，其目的是___________ 。
(2)“萃取铜”后的无机相中主要含有___________ (填化学式)、。
(3)在实验室经过“结晶”过程获得硫酸铜晶体体的操作是___________ 、___________ 、___________ 、自然干燥。
(4)在“底渣”中加入王水(浓盐酸和浓硝酸的混合溶液)使金属
溶解生成
，假设反应只产生一种污染空气的无色气体，该反应的化学方程式是___________ 。该过程采用“抽提”的目的是___________ 。
(5)“抽提”后的进行沉淀生成
，先加入氨后加入盐酸，先加入氨的原因是___________ 。
(6)“还原”反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________ 。
、，还有少量的、)制取钯、镍的工艺流程如下：已知：“抽提”是用适当的溶剂和方法从原料中把有效成分分离出来的过程。
回答下列问题：
(1)“焙烧”需要鼓入空气使矿粉呈“沸腾”状，其目的是
(2)“萃取铜”后的无机相中主要含有
。(3)在实验室经过“结晶”过程获得硫酸铜晶体体的操作是
(4)在“底渣”中加入王水(浓盐酸和浓硝酸的混合溶液)使金属
溶解生成，假设反应只产生一种污染空气的无色气体，该反应的化学方程式是(5)“抽提”后的
进行沉淀生成，先加入氨后加入盐酸，先加入氨的原因是(6)“还原”反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是
您最近一年使用：0次
