【推荐3】氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有铁、铝、铜的氧化物，Mn²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子c(Mⁿ⁺)=0.1mol/L 生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+	Zn2+	Cu2+	Cd2+
开始沉淀	1.5	6.3	3.4	8.1	6.2	6.0	7.4
沉淀完全	2.8	8.3	4.7	10.1	8.2	8.0	9.4

回答下列问题:
(1)为保证锌渣酸浸的充分，先保持酸过量，且c(H⁺)=0.5mol/L左右。写出一种加快锌渣浸出的方法：_______________
(2)为调节溶液的pH，则试剂X为__________________(填化学式)，且调节溶液pH的范围是____________
(3)除杂时加入高锰酸钾的作用是_______________，发生反应的离子方程式为_____________
(4)“过滤”所得滤渣的主要成分是_____________________(填化学式)
(5)写出“碳化合成”的化学方程式：_____________________;“碳化合成”过程需纯碱稍过量，请设计实验方案证明纯碱过量：_____________________

【推荐1】I．明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al₂O₃及少量SiO₂和FeO ·xFe₂O₃)可制备明矾。工艺流程如下：

已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀	3.4	6.3	1.5
完全沉淀	4.7	8.3	2.8

回答下列问题：
（1）明矾净水的原理是__________________(用离子方程式表示)。
（2）操作Ⅱ是____________、______________、过滤、洗涤、干燥。
（3）检验滤液A中是否存在Fe^2＋的方法___________________(只用一种试剂)。
（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为：_______。
（5）调节pH＝3的目的是_______________，滤渣2含有的物质是_____。
II．（6）取一定量含有Pb²⁺、Cu²⁺的工业废水，向其中滴加Na₂S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中c(Pb²⁺)/c(Cu²⁺) =______(保留三位有效数字)。[已知K_sp(PbS)=3.4×10^-28，K_sp(CuS)=1.3×10^-36]

【推荐2】聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₃O₄、FeO、SiO₂等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

(1)“碱溶”时，Al₂O₃发生反应的化学方程式为_________________________。
(2)“酸溶Ⅱ”时，Fe₃O₄发生反应的离子方程式为_______________________。
(3)“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是____________________。
(4)“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是________________________。
(5)“氧化”时若用酸性高锰酸钾溶液代替，发生反应的离子方程式是_______________________。
(6)酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品中残留过多，使用时产生的不良后果是_______________________________________________

【推荐3】高纯是广泛用于电子行业的强磁性材料。为白色粉末，难溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。实验室以为原料制备。
(1)制备溶液：
①主要反应装置如图，缓缓通入经稀释的气体，三颈烧瓶中反应的化学方程式为___________。反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入和比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有___________。(写出一点)

②已知实验室制取可采用：。选择如图所示部分装置与上图装置相连制备溶液，应选择的装置有___________。

a	b	c	d	e	f

③若用空气代替进行实验，缺点是___________。(酸性环境下不易被氧化)
(2)制备固体：
实验步骤：①向溶液中边搅拌边加入饱和溶液生成沉淀，反应结束后过滤；
②……；
③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的固体。
步骤①需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，粗产品中将混有___________(填化学式)。
步骤②的操作是洗涤沉淀和检验沉淀是否洗涤干净，则需要用到的试剂有___________。

【推荐1】一氧化二氯(Cl₂O)可用作氯化剂，其部分性质如下：

物理性质	化学性质
常温下，Cl2O是棕黄色有刺激性气味的气体，熔点：-120.6℃：沸点2.0℃	Cl2O不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸

实验室制备原理：2Na₂CO₃+H₂O+2Cl₂2NaCl+2NaHCO₃+Cl₂O。
现用如图所示装置设计实验制备少量Cl₂O，并探究相关物质的性质。

(1)装置A中仪器X的名称为___。
(2)若气体从左至右流动，则装置的连接顺序是A、___(每个装置限用一次)。
(3)装置F中盛装试剂的名称为___。
(4)装置A中发生反应的离子方程式为___。
(5)装置D的作用为___。
(6)装置E中发生的主要反应的离子方程式为___。
(7)当装置D中收集到适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明装置B中的残留固体中含有NaHCO₃：___。

【推荐2】氢化钙(CaH₂)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。
【实验】
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH₂。
(1)下列有关该实验的说法正确的是_____________________________________。
a．其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快　
b．加热时，必须通入氮气作为保护气，以防止空气的干扰
c．可以用浓硫酸或碱石灰对H₂进行干燥除杂
d．开始实验时，应先通入H₂，后给金属钙加热
e．停止实验时，应先停止通入H₂，后停止加热
【提出假设】
(2)由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化；该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设：
假设1：含有Ca和CaH₂；
假设2：含有CaH₂和CaO；
假设3：含有__________________。
【设计实验方案，验证假设】
(3)定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH₂，请设计实验完成下表中内容。

实验步骤	预期现象和结论
取少量固体样品，____________________________________________________________________。	_______________________________________________。

(4)定量实验测定Ca和CaH₂混合物中CaH₂的质量分数。
①取m₁ g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在________时进行收集(填字母)。

a．刚开始有气泡
b．气泡连续均匀
c．气体经过验纯后，再收集
②如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，则计算出氢化钙的质量分数_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【反思与交流】
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是_______________________________________________________________________________________________________________ 。

【推荐3】冰晶石(Na₃AlF₆)微溶于水，可用作助熔剂、遮光剂等。以硅石(SiO₂)和萤石(CaF₂)为原料制备冰晶石的一种流程如图：

已知：无水氟硅酸(H₂SiF₆)为易溶于水、不稳定的强酸；滤渣2的主要成分为Na₂SiF₆。回答下列问题：
(1)反应I进行前硅石和萤石需预先研磨，目的是_____。
(2)常温下，滤渣1中CaSO₄的溶度积常数K_sp=9×10^-6，则其在水中的溶解度约为__g•(100gH₂O)^-1 (溶液密度取作1g•mL^-3)。
(3)滤液1中主要溶质的化学式为___。
(4)“反应Ⅲ”不能在陶瓷器皿中进行的原因为__；硅石的用途有___(答出1点即可)。
(5)“反应Ⅳ”的化学方程式为__；滤液2经浓缩后可返回__工序循环利用。
(6)测定产品纯度：准确称量mg产品，加入高氯酸充分转化后，加入稍过量EDTA络合Al³⁺；过量的EDTA用cmol•L^-1Pb(NO₃)₂标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液体积为V₁mL；向滴定后溶液中加入NH₄F形成AlF同时释放出EDTA，继续用相同Pb(NO₃)₂标准溶液滴定，消耗标准液体积为V₂mL。
(已知：EDTA与Al³⁺、Pb²⁺反应的物质的量之比均为1：1，杂质不参加反应。)
则产品中冰晶石的质量分数为__。