【推荐1】某学习小组在实验室中利用下图装置(部分装置略去)测定某铁硫化物(Fe_xS_y)的组成，并探究反应结束后装置D所得溶液中含硫化合物的组成。

实验步骤：
步骤一：如图依次连接装置，检查装置气密性，装入试剂；
步骤二：打开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯：
步骤三：足够长时间后，装置D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向装置A中的烧瓶滴水一段时间；
步骤四：实验结束后，将装置D中所得溶液加水配制成100mL溶液。
请回答下列问题：
(1)盛水仪器的名称为___________，C中使用酒精喷灯而不使用酒精灯的原因是___________。
(2)检查装置A气密性的方法是___________。
(3)装置A中反应的离子方程式为___________。
(4)装置D的作用是___________，检验反应后 D装置溶液中含硫阴离子的方法是___________。
(5)取25. 00 mL步骤四中所配溶液，加入足量的H₂O₂，再加入足量经稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为23.3g，则Fe_xS_y与O₂反应的化学方程式为___________。

【推荐2】为了将混有硫酸钠、氯化铵的氯化钠固体提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了下图所示实验。根据下图回答下列问题。

（1）操作①发生反应的化学方程式为__________________。
（2）操作②中能否用硝酸钡溶液？______（填写“能”或“否”）。说明理由_________。
（3）进行操作②后，判断SO₄^2﹣已经除尽的方法是_____________。
（4）操作④需要用到的玻璃仪器是__________________。
（5）此实验最终并不能得到纯净的NaCI溶液，改进的方法是_________________。

【推荐3】某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
步骤1：制备
按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。
步骤2：测定产品中的含量
①称取产品1.0000g，用100mL水溶解、酸化、加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液中逐滴加入热的溶液，
③沉淀完全后，经陈化、过滤、洗涤、烘干至恒重等步骤，称得白色固体质量为0.9320g。

回答下列问题：
(1)装置a的名称是___________，装置b中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置c的作用是___________，装置e中可选用的试剂是___________(填字母)。
A．NaOH溶液       B．饱和食盐水       C．石灰乳       D．浓硫酸
(3)如图过滤操作中不规范的有___________处；过滤后，洗涤沉淀的方法是___________。

(4)步骤2中，至少需要称量___________次。
(5)产品中的质量分数为___________(保留三位有效数字)。

【推荐1】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃₎是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO₂
实验I：Na₂S₂O₃的制备。工业上可用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：

(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%〜80%的H₂SO₄溶液与Na₂SO₃固体反应制备SO₂反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______
(2)实验中要控制SO₂的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是_______
实验Ⅱ：探究Na₂S₂O₃与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe³⁺+3S₂O₃^2-⇌Fe(S₂O₃)₃^3-(紫黑色)

装置	试剂X	实验现象
	Fe2(SO4)3溶液	混合后溶液先变成紫黑色，30s后几乎变为无色

(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe³⁺被S₂O₃^2-还原为Fe²⁺，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe²⁺。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______
实验Ⅲ：标定Na₂S₂O₃溶液的浓度
(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K₂Cr₂O₇(摩尔质量为294g∙mol^-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺ = 3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应I₂+2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-，三次消耗 Na₂S₂O₃溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L^-1

【推荐2】(1)如下图是常见仪器的部分结构。

(1)写出仪器名称A___________，B_________，C__________，D__________。
(2)使用前需检查是否漏水的仪器有__________。
(3)某学生用0.100 mol·L^－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上 2～3 cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
①正确操作步骤的顺序是__________________________(用字母序号填写)。
②上述B步骤操作的目的是____________________________________________。
③上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
④判断到达滴定终点的实验现象是____________________________。

【推荐3】学习与研究化学经常要进行实验，请完成以下课题：
（1）玻璃棒的作用主要有以下三种，请回答下列问题：
a．搅拌            b．引流            c．蘸取溶液
① 实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是____（填字母）,
② 将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是_____（填字母）,
③ 用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是_____（填字母）,
④ 粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_____（填字母）。
（2）现用98%的浓H₂SO₄（=1.84 g/cm³）配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。
①选用的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯，还用到________、________。
②将浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是______________，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【推荐1】乙醚是有机合成中常用的溶剂。某实验小组在实验室利用乙醇脱水制备乙醚，装置示意图（夹持和加热装置已略去）、有关数据和实验步骤如下：
      

物质	相对分子质量	密度／（g·mL－1）	沸点／℃	在水中的溶解性
乙醇	46	0.816	78	互溶
乙醚	74	0.713	34.6	不溶

已知：①相同条件下，乙醚在饱和食盐水中比在水中更难溶。
②氯化钙可与乙醇形成络合物CaCl₂·6C₂H₅OH。
请回答下列问题：
（1）仪器B的名称为________。
（2）由乙醇制备乙醚的总反应为2C₂H₅OHCH₃CH₂OCH₂CH₃＋H₂O，此反应分两步进行，第一步反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH＋H₂SO₄CH₃CH₂OSO₂OH＋H₂O，则第二步反应的化学方程式为_____________。
（3）仪器D中盛有冰水混合物，其作用为____________。
（4）操作1的名称为_______________。
（5）若省略步骤Ⅱ会导致的后果是________。

【推荐2】苯甲醇是一种重要的化工原料，广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室制备苯甲醇的反应原理和有关数据如图：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·cm-3)	水溶性
氯化苄	126.5	-43	179.4	1.1	不溶
碳酸钾	138	891	—	2.4	易溶
四乙基溴化铵	—	—	—	—	易溶
苯甲醇	108	-15.3	205.3	1.0	易溶

实验步骤：如图所示，在装有电动搅拌器的250mL三颈烧瓶里加入9.0g碳酸钾（过量），70.0mL水，加热溶解，再加入2.0mL四乙基溴化铵[（CH₃CH₂）₄NBr]溶液和10.0mL氯化苄。搅拌加热回流反应1~1.5h。反应结束后冷却，并转入125mL分液漏斗中，分出有机层，水层用萃取剂萃取三次。合并萃取液和有机层，加入无水硫酸镁固体，静置、过滤。最后进行蒸馏纯化，收集200~208℃的馏分，得8.4mL苯甲醇。

回答下列问题：
（1）仪器X的名称是___，冷却水应从___（填“上口”或“下口”）通入。由于苯甲醇的沸点较高，在蒸馏纯化操作中最适宜选用的仪器之一是___（填字母）。

（2）本实验中加入无水硫酸镁的目的是___。从绿色化学角度考虑，萃取剂宜采用___（填字母）。
A.乙醇        B.乙酸乙酯        C.苯       D.氯仿
（3）某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石，以防暴沸。该说法___（填“是”或“否”）正确，其理由是___。
（4）四乙基溴化铵没有直接参与反应，但大大提高了反应速率，其原因可能是___。
（5）本实验苯甲醇的产率为___%（计算结果保留一位小数）。

【推荐1】海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：
Ⅰ.(1)步骤1中，粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na₂CO₃溶液，请写出加入Na₂CO₃溶液后相关化学反应的离子方程式_________________。
(2)海水提溴，制得1mol Br₂需要消耗_________ mol Cl₂。步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是___________________________。步骤Ⅲ若用Na₂SO₃水溶液吸收Br₂，有关反应的离子方程式为_______________________________。
(3)为了从工业Br₂中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl₂，可向其中加入__________溶液。
Ⅱ.(1)Mg在元素周期表中的位置：_____________，Mg(OH)₂的电子式：____________，Mg(OH)₂中所含元素的简单离子半径由小到大的顺序是____________________________。
(2)步骤Ⅳ由Mg(OH)₂得到单质Mg，以下方法最合适的是_______________（填序号）。
A.Mg(OH)₂→MgCl₂ Mg B. Mg(OH)₂MgOMg
C. Mg(OH)₂MgO Mg D. Mg(OH)₂无水MgCl₂Mg
(3)判断Mg(OH)₂是否洗涤干净的操作是__________________。
Ⅲ. 用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
(R：烃基： R'：烃基或H)依据上述信息，写出制备所需溴代烃的可能结构简式： ___________。

【推荐3】工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是________________，该工艺中“搅拌”的作用是___________。
（2）反应Ⅱ中的离子方程式为____________，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，O₂的作用是_______________。（用化学方程式表示）
（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是____________。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-。为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为__________。(填写字母)
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO₄溶液