【推荐1】二氯化砜(SO₂Cl₂)是一种无色液体，主要用于有机物和无机物的氯化等。其熔点为−54.1 ℃，沸点为69.2 ℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。
（1）制备。实验室可利用SO₂和Cl₂按下列装置制取少量SO₂Cl₂（丙中放有樟脑液，起催化作用）。已知SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(g)   △H<0。

①可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为__________________________；溶液A为___________。
②上图实框中仪器己的名称为___________；反应装置图的虚框中未画出的仪器是___________（填“己”或“庚”）。
③如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是______________________。
④下列有关说法错误的是___________（填编号）。
a．乙、戊装置相同，在实验中的作用也完全相同
b．甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥
c．组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性
d．为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等
（2）提纯。将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是______________________。
（3）测定。取1.00 g蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.60 g，则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为___________%（精确到0.01）。
（4）贮存。二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。但久置后微显黄色，其原因是___________。

【推荐2】草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。
实验Ⅰ：探究草酸的制备
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示：
   
硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C₆H₁₂O₆＋12HNO_{3 →} 3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O。
（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：____，B装置的作用______
（2）检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：______。
实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性
已知：草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，易溶于水，熔点为101℃，受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H₂O、CO和CO₂。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。
   
（3）请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）。仪器装置连接顺序为：A→___→____→____→___→E→B→G→____。     
（4）若实验结束后测得B管质量减轻4．8g，则至少需分解草酸晶体的质量为_____g（已知草酸晶体的M=126g/mol）。
实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）
（5）该实验中草酸表现______性，离子方程式_______该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是_________。
（6）设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：______________ (提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1mol·L^-1NaOH溶液、pH计、0.1mol·L^-1草酸溶液，其它仪器自选)

【推荐3】邻苯二甲酸二丁酯()为无色液体，通过邻苯二甲酸酐()和正丁醇合成，可作增塑剂，制备邻苯二甲酸二丁酯的反应如下(其中第一步反应会完全进行)：

第一步：___________；

第二步：。

主要实验装置如图所示：

反应物、产物的相关数据如下：

物质	相对分子质量	沸点/℃	溶解性	其他性质
正丁醇	74	117.6	易溶于有机溶剂，在水中溶解度不大	密度小于水
邻苯二甲酸单丁酯	222	363.5	易溶于有机溶剂，难溶于水
邻苯二甲酸二丁酯	278	337	易溶于有机溶剂，不溶于水	着火点202℃

实验步骤：
①向三颈烧瓶内加入5.9g(0.04mol)邻苯二甲酸酐，12.5mL(0.12mol)正丁醇，几粒沸石和0.2mL浓硫酸；另在分水器中加入正丁醇至与分水器支管口齐平，后加热三颈烧瓶至微沸。
②待三颈烧瓶内邻苯二甲酸酐完全溶解后，继续升温并搅拌反应2小时，保温至反应结束。
③冷却至室温，将反应混合物倒出，依次用5%Na₂CO₃溶液、饱和食盐水洗涤得粗产品。
④粗产品用无水硫酸镁处理，取处理后的液体至圆底烧瓶，减压蒸馏，最终得到产品8.34g。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为___________；冷凝水应从___________(填“a”或“b”，下同)口进。
(2)分水器使用前需要进行的操作为___________，分水器的作用为___________。
(3)制备的第一步是制备邻苯二甲酸单丁酯，涉及反应的化学方程式为___________。
(4)实验中用饱和食盐水洗涤的原因是___________；减压蒸馏的原因是___________。
(5)本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为___________(用百分数表示)。

【推荐1】外观与氯化钠相似的亚硝酸钠()在生活中应用广泛。
已知：，

I．某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)
(1)仪器a的名称为________。
(2)装量B、C、E中的试制可选择________。
A．水、浓硫酸、浓硫酸
B．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、氢氧化钠溶液
C．水、浓硫酸、氢氧化钠溶液
(3)反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡，该操作的目的是__________。
(4)装置D中的实验现象是____________。
(5)装置F中发生反应的离子方程式为______________。
Ⅱ．工业上可以用烧碱溶液吸收硝酸厂的尾气制得亚硝酸钠。某学习小组设计如下实验方案测定该产品中亚硝酸钠的质量分数。
取1.500 g产品配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中加入过量的稀硫酸和碘化钾溶液充分反应后，加入适当的指示剂，用标准溶液进行滴定，记录数据如下表。

实验序号	1	2	3
标准溶液体积/mL	20.02	19.98	20.00

已知：
(6)合适的指示剂是________。
(7)该产品的纯度为________。
(8)经过讨论，同学认为该产品中可能含有硝酸钠，它会使测定结果______ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”) 。

【推荐2】CuCl₂广泛应用于工业生产，溶于水形成绿色溶液。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化，实验室用图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

(1)完成上述实验，气流方向连接各仪器接口的顺序是________a→______、____→______、_____→______、 _________→________；反应时，盛粗铜粉的试管中现象是_______________。
(2)实验完毕，取试管中的固体有盐酸溶解后，欲提纯氯化铜，请简述实验方案：_________________。(室温，Fe(OH))₃     沉淀完全的pH为3.2)
(3)向制得的氯化铜溶液中通入SO₂，加热一段时间既可制得CuCl，写出该反应的离子方式：_______。
(4)已知：ⅰ.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H₂O
ⅱ.保险粉(Na₂S₂O₄)和KOH的混合溶液能吸收氧气。
某同学利用如图所示装置，测定某混合气体中H₂、CO、SO₂和O₂的百分组成

①D瓶测定__________；F洗气瓶中盛放的试剂是__________________。
②E瓶中发生反应的离子方程式为____________________。
③为了准确读取G中量气管的数据，读数时除了视线与凹液面最低处相平以外，还要注意__________。

【推荐3】苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得（已知苯甲酸的酸性强于碳酸），反应装置如图（部分装置省略），反应原理如下：

+C₂H₅OH +H₂O
实验操作步骤：
①向三颈烧瓶内加入12.2 g苯甲酸、25 mL乙醇、20 mL苯及4 mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。
②装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸馏，蒸出过量的乙醇，至瓶内有白烟(约3h)，停止加热。
③将反应液倒入盛有80 mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至呈中性。
④用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取，然后合并至有机层。用无水CaC1₂干燥，粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚。当温度超过140℃时，直接接收210—213℃的馏分，最终通过蒸馏得到纯净苯甲酸乙酯12.8 mL。
可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/(g·cm-3)	沸点/℃	溶解性
苯甲酸	122	1.27	249	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯甲酸乙酯	150	1.05	211~213	微溶于水，溶于乙醇、乙醚
乙醇	46	0.79	78.5	易溶于水
乙醚	74	0.73	34.4	微溶于水

回答以下问题：
(1)反应装置中分水器上方的仪器名称是______
(2)步骤①中加浓硫酸的作用是________，加沸石的目的是______。
(3)步骤②中使用分水器除水的目的是__________。
(4)步骤③中加入碳酸钠的目的是____________ 。
(5)步骤④中有机层从分液漏斗的____（选填“上口倒出”或“下口放出”）。
(6)蒸馏操作中温度计水银球的位置应为下图中________(填a、b、c、d)所示。

(7)本实验所得到的苯甲酸乙酯产率______%。

【推荐1】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图如图：

反应为：++H₂O
相关物质性质如表：

	相对分子质量	密度/(g•cm-3)	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.8670	142	难溶

实验步骤：在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140-143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：
(1)装置B的名称是____；主要作用是：____。
(2)如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作时____(填序号)。

A．立即补加

B．冷却后补加

C．不需补加

D．重新配料

(3)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____。
(4)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是____。
(5)本实验的产率是____。
(6)在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率会偏____(填“高”或“低”)。

【推荐1】1828年，德国化学家弗里德里希·维勒首次使用(NH₄)₂SO₄与氰酸钾KCNO人工合成了尿素CO(NH₂)₂，打破了有机化合物的"生命力"学说。
（1） (NH₄)₂SO₄与KCNO合成尿素反应的化学方程式为____________。
（2）某小组同学在实验室条件下，拟用CO₂和NH₃，在催化剂的作用下合成尿素。
①用CO₂和NH₃合成尿素CO(NH₂)₂反应的化学方程式为____________。
②实验所需的CO₂可用多种装置来制备，要想达到“随开随用、随关随停”的目的，下列装置A、B、C、D、E中符和要求的有____________（填字母）。
③若用F装置收集氨气，则气体应由导管口____________（填“a”或“b”）进入。

（3）尿素样品中氮含量可以用甲醛法标定，其原理如下：首先用浓硫酸分解试样，使试液中的胺生成硫酸铵并放出二氧化碳；将过量的硫酸中和后得到中性铵盐，再用甲醛（HCHO）与硫酸铵作用生成六次甲基四铵盐离子(CH₂)₆N₄ H⁺和硫酸；最后用标准氢氧化钠溶液滴定。
①甲醛与硫酸铵反应的离子方程式为____________；
②滴定选用的指示剂为____________。滴定终点的现象为____________。
③若称取样品m g，溶解后配成250mL溶液。取25.00mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10mL w%的甲醛溶液，充分反应后，加入1～2滴指示剂，用浓度为a mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点（已知滴定时，1 mol六次甲基四铵盐离子(CH₂)₆N₄H⁺消耗OH^﹣的能力与1mol H⁺相当）。重复2次，消耗NaOH标准溶液的体积平均值为b mL。则该样品中氮的质量分数为____________。

【推荐3】废物利用有利于环境保护、资源节约，一种从废催化剂（含ZnO、CuO及少量石墨、Fe₂O₃及MnO₂等）回收铜并制取活性氧化锌的工艺流程如图：

（1）为提高酸浸的速率，还可采取的措施为___。
（2）“氧化”时2molMn²⁺被氧化为MnO(OH)₂，需要(NH₄)₂S₂O₈的物质的量为___。
（3）已知Zn(OH)₂性质与Al(OH)₃类似，在“中和、沉淀”时pH不能过大，请用文字结合离子方程式解释原因___。
（4）“过滤3、洗涤”时，对所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶可得___（填主要物质的化学式）固体。
（5）“焙烧”过程中化学方程式为___。
（6）经测定，1kg废催化剂可得160g粗铜粉，又知粗铜粉中铜的质量分数为80%，则废催化剂中铜的质量分数为___%，若“酸浸”时硫酸浓度变小而又没有及时补充，则测定结果会比实际情况___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。