【推荐1】二氯化二硫（S₂Cl₂）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
	剧毒	金黄色液体	易挥发	-76℃	138℃
化学性质	①300℃以上完全分解 ②S2Cl2+Cl22SCl2         ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气

(1)制取少量S₂Cl₂
实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S₂Cl₂粗品，氯气过量则会生在SCl₂。

①仪器m的名称为____________，装置F中试剂的作用是____________。
②装置连接顺序：A→________→________→________→E→D。
③实验前打开K₁，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是____________。
④为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和____________。
(2)少量S₂Cl₂泄漏时应喷水减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是____________。
(3)S₂Cl₂遇水会生成SO₂、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO₂的体积分数。

①W溶液可以是____________（填标号）。
a.H₂O₂溶液                     b.KMnO₄溶液（硫酸酸化）              c.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为____________（用含V、m的式子表示）。

【推荐2】实验室从含碘废液(除H₂O外，还含有CCl₄、I₂、I^－等）中回收碘和CCl₄，其实验过程如下：

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为
   ______________；该操作将I₂还原为I^－的主要目的是 ____________ 。
(2)操作X的名称为 ___。
(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_____________；锥形瓶里盛放的溶液为_______________

(4)在教材碘水的萃取实验中，最后要从碘的CCl₄溶液中回收利用CCl₄，可以采用下列方法：先水浴加热蒸馏碘的CCl₄溶液，收集得到浅红色的液体。再向该液体中加入少量块状的活性炭，静置。待溶液的浅红色消失。操作Y，即可得无色透明的CCl₄液体。
①收集得到浅红色的液体说明，收集得到的液体中含有 ___（化学式），②加入少量活性炭的目的是 ______ ，③操作Y的名称是 ___。

【推荐3】三氯化硼是一种重要的化工原料。某同学设计的三氯化硼制备装置如下图：

【查阅资料】
①BCl₃的熔点为―107.3 ℃，沸点为12.5 ℃
②2B＋6HCl2 BCl₃＋3H₂
请回答下列问题：
（1）A装置可用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为________。
（2）为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为：_______________
a→(___,___)→(___,___) →(___,___)→(___,___)→j。
（3）装置E中的试剂为_______，如果拆去E装置，可能的后果是 _____________。
（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是__________，该装置中发生反应的化学方程式为 _________________________。
（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成两种酸，写出该反应的化学方程式 ___________。

【推荐2】以软锰矿粉（主要含有MnO₂，还含有少量的Fe₂O₃、Al₂O₃ 等杂质）为原料制备高纯MnO₂的流程如下图所示：

已知：①常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38，K_sp [Al(OH)₃]=4.0×10^-34。
②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH 分别为4.6、3.4；Mn²⁺开始沉淀的pH为8.1。
③常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×10^-5mol·L^-l时，可视为该金属离子已被沉淀完全。

（1）实验室预计需要使用480 mL 2 mol·L^－1的硫酸，准备用18.4 mol·L^-1的浓硫酸来配制，需用量筒量取浓硫酸________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_______。
（2）加入硫酸亚铁的原因为_____________________________。
（3）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_____________(用离子方程式表示）。“酸浸”时为加快反应速率可采取的措施是_____________________（至少写两个)。
（4）加入氨水应调节pH的范围为_______。“过滤II”所得滤渣为MnCO₃，滤液中溶质的主要成分是_______（填化学式）
（5）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。
①“沉锰”过程中放出CO₂，反应的离子方程式为_________。
②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_______。

【推荐3】锌是一种重要的金属，在电镀、电池等工业上应用广泛。以废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量Fe₂O₃、CuO、MnO₂)为原料制备锌的工艺流程如图所示。

已知：①“浸取”后溶液中的阳离子主要是[Zn(NH₃)₄]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺。
②25℃时K_sp(ZnS) =1.6×10^-24。
③深度除杂标准：溶液中
回答下列问题：
(1)滤渣①的主要成分是______(填化学式)；“浸取”时，ZnO发生反应的离子方程式为_______。
(2)萃取时需要进行多次萃取且合并萃取液，其目的是_________。
(3)“深度除铜”时涉及的部分反应为
[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂OCu²⁺+4NH₃·H₂O K₁=a
[Cu(NH₃)₄]²⁺+S^2-+4H₂OCuS↓+4 NH₃·H₂O K₂=b
(NH₄)₂S的加入量对锌的回收率及铜锌比的影响如图所示。

①当(NH₄)₂S加入量超过100%时，锌的回收率下降的可能原因是____________(用离子方程式表示)。
②(NH₄)₂S较为合理的加入量约为120%，理由是______________。
③室温下，向“浸取”液中加入一定量(NH₄)₂S固体，“深度除铜”后，测得溶液中c(Cu²⁺)为1.0×10^-8 mol·L^-l，此时溶液中c(S^2-)为__________mol·L^-l(用含a、b的代数式表示，忽略S^2-水解)。
(4)用惰性电极“电解”时，阴极存在竞争反应，该竞争反应的电极反应式为__________。

【推荐1】将绿矾（FeSO₄•7H₂O）隔绝空气条件下加强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验：
【实验一】为探究固体产物中铁元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀硫酸得到相应的溶液，进行以下猜想和实验：

猜想	实验操作	预期现象
猜想一：铁元素只显_______价	① 取溶液样品，滴入KSCN溶液；②取溶液样品，滴入稀酸性KMnO4溶液	加入KSCN溶液无明显现象稀酸性KMnO4溶液颜色______
猜想二：铁元素只显_______价		加入KSCN溶液呈______色；稀酸性KMnO4溶液颜色无变化
猜想三：铁元素显+2，+3价		加入KSCN溶液呈血红色；稀酸性KMnO4溶液颜色褪色

【实验二】为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验：

（1）实验开始时，点燃C处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO₂，其目的是_________。
（2）饱和NaHCO₃的作用是______，其水溶液呈碱性的原因（用离子方程式解释）____________。
（3）该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，E瓶中只出现白色沉淀且质量为23.3克；C中固体产物加入足量稀硫酸中，固体产物全部溶解，取溶液样品，加入KSCN，溶液呈血红色，取另一份溶液，加入酸性KMnO₄，不褪色。根据这些实验现象和数据，可以得知绿矾分解的化学方程式为____________________________。
（4）该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是__________________________。

【推荐3】实验小组同学为探究Fe²⁺性质，进行如下实验。
【实验Ⅰ】向2mL溶液滴中几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3%溶液(用酸化至)，溶液颜色变红。
(1)甲同学通过上述实验分析具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
乙同学查阅资料发现与可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，利用进行如下实验。
(2)的制备：用过量溶液与溶液反应得到，离子方程式为_______。
【实验Ⅱ】验证与发生反应

(3)实验b的目的是_______。
(4)从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是_______。
丙同学设计实验进一步证明可与反应。
【实验Ⅲ】

(5)上述实验中，d为c的对照实验。
①X为_______。
②实验能够证实可与反应，则应观察到的现象是_______。
(6)实验Ⅲ中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低，_______。