【推荐1】氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵：
反应式：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄△H <0
(1)如果使用如图所示的装置制取NH₃，你所选择的试剂是_____________。

(2)备氨基甲酸铵的装置如下图。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备：（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）


①发生器用冰水冷却的原因是_______，液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________，发生反应的仪器名称是_______________。
②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_____(选填序号）
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干
(3)尾气有污染，可用________溶液吸收处理。
(4)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵钱样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为__________。[已知Mr(H₂NCOONH₄)=78, Mr(NH4HCO₃)=79, Mr(CaCO₃)=100]

【推荐1】以下是有机物 H 的合成路径。
已知：

(1)①的反应类型是________。②的反应条件是_____________。
(2)试剂 a 是_________。F 的结构简式是_________。
(3)反应③的化学方程式_________。 与E互为同分异构体，能水解且苯环上只有一种取代基的结构简式是_________。（写出其中一种）
(4)A合成E为何选择这条路径来合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是_________。
(5)根据已有知识，设计由为原料合成的路线_________，无机试剂任选（合成路线常用的表示方法为：XY……目标产物）

【推荐2】乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：
CH₃COOH＋CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃＋H₂O

	乙酸	正丁醇	乙酸丁酯
熔点/℃	16.6	－89.5	－73.5
沸点/℃	117.9	117	126.0
密度/g·cm－3	1.1	0.80	0.88

(1)乙酸丁酯粗产品的制备
在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量)，再加3～4滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从________(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是___________________________________________________。
(2)乙酸丁酯的精制
将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO₄干燥、④用10%碳酸钠洗涤。
①正确的操作步骤是________________(填标号)。
A．①②③④            B．③①④②          C．④①③②       D．③④①②
②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目的是__________________。
③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。
A．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出
B．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出
(3)计算产率
测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8 mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：

（1）化合物C的分子式是C₇H₈O，C遇到FeCl₃溶液显示紫色，C苯环上的一溴代物只有两种，则C的结构简式为 ______________________；
（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO₂，则D分子式为 _____________，D具有的官能团是 _________________；
（3）反应①的化学方程式是 _______________________；
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是______________________________；
（5）E可能的结构简式是 ________________________________。

【推荐1】苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得（已知苯甲酸的酸性强于碳酸），反应装置如图（部分装置省略），反应原理如下：

+C₂H₅OH +H₂O
实验操作步骤：
①向三颈烧瓶内加入12.2 g苯甲酸、25 mL乙醇、20 mL苯及4 mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。
②装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸馏，蒸出过量的乙醇，至瓶内有白烟(约3h)，停止加热。
③将反应液倒入盛有80 mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至呈中性。
④用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取，然后合并至有机层。用无水CaC1₂干燥，粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚。当温度超过140℃时，直接接收210—213℃的馏分，最终通过蒸馏得到纯净苯甲酸乙酯12.8 mL。
可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/(g·cm-3)	沸点/℃	溶解性
苯甲酸	122	1.27	249	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯甲酸乙酯	150	1.05	211~213	微溶于水，溶于乙醇、乙醚
乙醇	46	0.79	78.5	易溶于水
乙醚	74	0.73	34.4	微溶于水

回答以下问题：
(1)反应装置中分水器上方的仪器名称是______
(2)步骤①中加浓硫酸的作用是________，加沸石的目的是______。
(3)步骤②中使用分水器除水的目的是__________。
(4)步骤③中加入碳酸钠的目的是____________ 。
(5)步骤④中有机层从分液漏斗的____（选填“上口倒出”或“下口放出”）。
(6)蒸馏操作中温度计水银球的位置应为下图中________(填a、b、c、d)所示。

(7)本实验所得到的苯甲酸乙酯产率______%。

【推荐2】1-溴丁烷可作稀有元素萃取剂、烃化剂及有机合成的原料。实验室合成1-溴丁烷的装置(加热及夹持装置略去)及有关数据如下：
   

名称	分子量	性状	密度g/mL	熔点	熔点	溶解度g/100mL溶剂
						水	醇	醚
1-丁醇	74.0	无色透明液体	0.802		117.7	7.920
1-溴丁烷	137.0	无色透明液体	1.299		101.6	不溶

发生的反应如下：


实验步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入14mL水，再慢慢分批加入19mL(0.54mol)浓硫酸，混合均匀并冷却至室温后，再依次加入12mL1-丁醇(0.13mol)和16.5g(0.16mol)溴化钠，充分振荡后加入2粒沸石。加热至沸，调整加热速度，以保持沸腾而又平稳回流，并不时摇动烧瓶促使反应完成。回流约30min。
②待反应液冷却后，改回流装置为蒸馏装置，蒸出粗产物。将馏出液移至分液漏斗中，加入10mL的水洗涤，静置分层后，将产物转入另一干燥的分液漏斗中，用8mL的浓硫酸洗涤，分去硫酸层后有机相依次用10mL的水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤后，转入干燥的锥形瓶中，加入1~2g的无水氯化钙干燥，间歇摇动锥形瓶，直到液体清亮为止。将过滤后的产物移至小蒸馏瓶中，蒸馏，收集99~103℃的馏分，得到产物12.0g。
回答下列问题：
(1)实验时需小火加热，若大火加热，有机相显红棕色，因为生成了___________(填化学式)，可在后处理时用少量亚硫酸氢钠水溶液洗涤以除去，发生的离子反应方程式为___________。
(2)实验中1-丁醇会发生其它副反应，生成的有机副产物结构简式为___________(任写一种)。
(3)粗蒸馏终点的判断：1-溴丁烷是否蒸馏完全，可以从下列哪些方面判断___________？

A．看是否有馏出液，若没有，说明蒸馏已达终点

B．看蒸馏烧瓶中油层是否完全消失，若完全消失，说明蒸馏已达终点

C．取一试管收集几滴馏出液，加水摇动观察无油珠出现。如无，表示馏出液中已无有机物、蒸馏完成

D．取一试管收集几滴馏出液，加硝酸银溶液，如无淡黄色沉淀生成表示馏出液中已无有机物、蒸馏完成

(4)用浓硫酸洗涤粗产品后，有机相应从分液漏斗___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)用饱和的碳酸氢钠溶液洗涤前先要用水洗一次的原因是___________。
(6)加入氯化钙干燥后要滤除干燥剂再蒸馏，若不滤除会产生的影响是___________。
(7)本实验中1-溴丁烷的产率为___________(保留两位有效数字)。

【推荐3】苯甲醇是一种重要的化工原料，广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室制备苯甲醇的反应原理和有关数据如图：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·cm-3)	水溶性
氯化苄	126.5	-43	179.4	1.1	不溶
碳酸钾	138	891	—	2.4	易溶
四乙基溴化铵	—	—	—	—	易溶
苯甲醇	108	-15.3	205.3	1.0	易溶

实验步骤：如图所示，在装有电动搅拌器的250mL三颈烧瓶里加入9.0g碳酸钾（过量），70.0mL水，加热溶解，再加入2.0mL四乙基溴化铵[（CH₃CH₂）₄NBr]溶液和10.0mL氯化苄。搅拌加热回流反应1~1.5h。反应结束后冷却，并转入125mL分液漏斗中，分出有机层，水层用萃取剂萃取三次。合并萃取液和有机层，加入无水硫酸镁固体，静置、过滤。最后进行蒸馏纯化，收集200~208℃的馏分，得8.4mL苯甲醇。

回答下列问题：
（1）仪器X的名称是___，冷却水应从___（填“上口”或“下口”）通入。由于苯甲醇的沸点较高，在蒸馏纯化操作中最适宜选用的仪器之一是___（填字母）。

（2）本实验中加入无水硫酸镁的目的是___。从绿色化学角度考虑，萃取剂宜采用___（填字母）。
A.乙醇        B.乙酸乙酯        C.苯       D.氯仿
（3）某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石，以防暴沸。该说法___（填“是”或“否”）正确，其理由是___。
（4）四乙基溴化铵没有直接参与反应，但大大提高了反应速率，其原因可能是___。
（5）本实验苯甲醇的产率为___%（计算结果保留一位小数）。

【推荐1】2—甲基—2—己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。实验室制备2—甲基—2—己醇的流程如图：
CH₃(CH₂)₃Br(1—丁烷)CH₃(CH₂)₃MgBr

已知：RMgBr化学性质活泼，易与H₂O、R′X等发生反应生成RH、R—R′。
(1)仪器A的名称是____。
(2)引发CH₃(CH₂)₃Br与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质，其中碘的作用可能是____，若镁屑不足，则反应时生成的有机副产物为____。(填结构简式)
(3)干燥管中无水氯化钙的作用为____。
(4)加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却，这是因为____。
(5)起始加入三颈烧瓶的CH₃(CH₂)₃Br的体积为5mL，密度为1.28g·mL^-1，最终所得产品的质量为2.71g，则2—甲基—2—己醇的产率为____。

【推荐2】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。

已知：＋H₂O

	密度(g/cm3)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	－103	83	难溶于水

(1)制备粗品。将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_____，导管B除了导气外还具有的作用是_____。
②试管C置于冰水浴中的目的是_____。
(2)制备精品。
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层(填“上”、“下”)，分液后用_____洗涤。
a.KMnO₄溶液             b.稀H₂SO₄ c.Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，仪器a的名称为_____。收集产品时，控制的温度应在_____左右。

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_____。
a.用酸性高锰酸钾溶液             b.用金属钠             c.测定沸点

【推荐3】某小组用淀粉水解液和浓(作催化剂)、为原料制取草酸晶体()，进而制备纳米草酸钙()，按如下流程开展实验(夹持仪器略)：

已知：①草酸能溶于水，易溶于乙醇；
②纳米草酸钙难溶于水，高温易分解；
③淀粉水解液与混酸反应的方程式：。

请回答下列问题：
(1)仪器甲相比普通分液漏斗的优点是___________，仪器乙的名称为___________，步骤Ⅱ的操作名称是___________。
(2)不与反应，但在本实验中可以完全被吸收，请用离子方程式表示被完全吸收的原因___________。
(3)催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是___________。
(4)下列有关操作说法正确的是___________。

A．步骤Ⅲ洗涤可用乙醇水溶液，步骤Ⅳ洗涤可用蒸馏水

B．步骤Ⅳ采用离心分离，装置如图2所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处

C．步骤Ⅳ干燥采用图3装置，取用时，手握干燥器盖顶圆球向上拉，取下盖子倒放在桌上，将装有产品的器皿放在陶瓷板上

D．步骤Ⅴ为提高反应速率，也可采用更高温度加热

(5)草酸晶体()含有结晶水，某同学准确称取一定质量草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用标准溶液滴定，若草酸晶体中混有，则该滴定法测得产品中x的值___________(填“偏大”“偏小”、“无影响”)。