氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体,可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵:
反应式:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4△H <0
(1)如果使用如图所示的装置制取NH3,你所选择的试剂是_____________ 。
(2)备氨基甲酸铵的装置如下图。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中,当悬浮物较多时,停止制备:(注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。)
①发生器用冰水冷却的原因是_______ ,液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________ ,发生反应的仪器名称是_______________ 。
②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品,应采取的方法是_____ (选填序号)
a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40℃以下烘干
(3)尾气有污染,可用________ 溶液吸收处理。
(4)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵钱样品1.1730g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为__________ 。[已知Mr(H2NCOONH4)=78, Mr(NH4HCO3)=79, Mr(CaCO3)=100]
反应式:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4△H <0
(1)如果使用如图所示的装置制取NH3,你所选择的试剂是
(2)备氨基甲酸铵的装置如下图。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中,当悬浮物较多时,停止制备:(注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。)
①发生器用冰水冷却的原因是
②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品,应采取的方法是
a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40℃以下烘干
(3)尾气有污染,可用
(4)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵钱样品1.1730g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
更新时间:2017-03-15 19:43:40
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
【推荐1】氮化钙()是重要的化工原料,在空气中易被氧化,遇水会生成和。实验室用Ca与反应制备,并对纯度进行测定。
Ⅰ.的制备___________ ;写出溶液和溶液反应的化学方程式:___________ 。
(2)实验过程中,先启动A处反应,一段时间后再点燃C处酒精灯,目的是___________ 。
(3)制备过程中E装置的导管必须始终插入水中,目的是:①便于观察的流速,从而控制反应速率;②___________ 。
Ⅱ.纯度的测定
(4)某同学称取样品,按如图装置进行实验,倾斜Y形管,将蒸馏水倒入样品管中,将产生的气体通入装有足量溶液的装置F中充分吸收(发生的反应为)。___________ 。
②反应结束后,向装置F中的吸收液加入盐酸(发生的反应为),恰好反应时消耗盐酸的体积为,则该样品中的质量分数为___________ 。
③某同学通过多次实验,发现测得样品中的质量分数始终偏小,经检查上述实验装置气密性良好,你认为可能的原因是___________ 。
Ⅰ.的制备
(1)如图中仪器X的名称为
(2)实验过程中,先启动A处反应,一段时间后再点燃C处酒精灯,目的是
(3)制备过程中E装置的导管必须始终插入水中,目的是:①便于观察的流速,从而控制反应速率;②
Ⅱ.纯度的测定
(4)某同学称取样品,按如图装置进行实验,倾斜Y形管,将蒸馏水倒入样品管中,将产生的气体通入装有足量溶液的装置F中充分吸收(发生的反应为)。
①写出与水反应的化学方程式:
②反应结束后,向装置F中的吸收液加入盐酸(发生的反应为),恰好反应时消耗盐酸的体积为,则该样品中的质量分数为
③某同学通过多次实验,发现测得样品中的质量分数始终偏小,经检查上述实验装置气密性良好,你认为可能的原因是
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】某小组同学设计了如图所示的实验装置来进行实验探究:
I.氨的催化氧化:
(1)A中加入的是一种黑色的固体,D中装的试剂为_______ 。
(2)甲、乙同学分别按图示装置进行实验,一段时间后,装置G中的溶液都变成蓝色,甲观察到装置F中有红棕色气体,乙观察到装置F中有白烟生成。E中反应的化学方程式为_______ ,G中溶液变蓝的原因是_______ (用离子方程式表示)。甲、乙两同学分析了F装置现象不同的原因,乙同学通过改变实验操作:_______ ,也在F中看到了红棕色气体生成。
II.测定转化为的转化率:
已知:的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。
(3)根据实验需要,应将F、G处替换成图中的装置,则F选_______ (填序号,下同);G选_______ 。
(4)在A中加入粉末与足量浓硫酸完全反应,当反应结束时,让B装置继续再反应一段时间,最后测得G处装置增重b g,则此时的转化率为_______ (用含a、b的代数式表示)。
I.氨的催化氧化:
(1)A中加入的是一种黑色的固体,D中装的试剂为
(2)甲、乙同学分别按图示装置进行实验,一段时间后,装置G中的溶液都变成蓝色,甲观察到装置F中有红棕色气体,乙观察到装置F中有白烟生成。E中反应的化学方程式为
II.测定转化为的转化率:
已知:的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。
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(4)在A中加入粉末与足量浓硫酸完全反应,当反应结束时,让B装置继续再反应一段时间,最后测得G处装置增重b g,则此时的转化率为
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】CoO是电子陶瓷所需的重要原料,工业上可用含有Co2O3、Fe2O3、Li和Al等物质的废料制备CoO。生产流程如下:
已知:① Li2CO3微溶于水;
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表:
(1)步骤Ⅱ中酸溶时发生了反应:Co2O3+6H++2Cl-=2 + ↑+ 3H2O,_______ 此反应的目的是_____________ 。
(2)步骤Ⅲ中加入Na2CO3溶液的作用是___________ ,物质X的化学式为___________ 。
(3)步骤Ⅲ中加入NaF对步骤Ⅳ所起的作用是___________ 。
(4)将所得的草酸钴14.7g高温灼烧,其热重分析图如右图:
写出B点物质的化学式:___________ ,CD段发生反应的化学方程式为:_________________________ 。
已知:① Li2CO3微溶于水;
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表:
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(开始沉淀) | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
(2)步骤Ⅲ中加入Na2CO3溶液的作用是
(3)步骤Ⅲ中加入NaF对步骤Ⅳ所起的作用是
(4)将所得的草酸钴14.7g高温灼烧,其热重分析图如右图:
写出B点物质的化学式:
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
【推荐1】Ⅰ.将50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______ 。
(2)中和热测定实验中,下列说法不正确的是_______。
(3)他们记录的实验数据如下:
(已知:,反应后溶液的比热容c为4.2kJ/(℃·kg),各物质的密度均为)
①根据实验结果计算出NaOH溶液与HCl溶液反应的中和热_______ 。
②若实验过程中,内筒未加杯盖,求得的中和反应反应热数值_______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果_______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ.某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置,C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(4)装置A中的烧瓶内固体不可选用_______(填字母)。
(5)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从如图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格:
B、D、E从左至右依次选择的装置顺序为_______ 。
(6)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应,现象为产生白烟,则C中反应的化学方程式为_______ 。
(7)某研究小组设计了一套制备及检验部分性质的装置:
实验过程中观察到装置B中的现象是_______ ,反应的离子方程式为_______ ,C装置证明具有_______ 性。
(8)E中的化学反应方程式为_______ 。
(9)D装置的作用是_______ 。
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是
(2)中和热测定实验中,下列说法不正确的是_______。
A.改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,求出的中和热数值和原来不同 |
B.酸碱混合时,量筒中NaOH溶液应分三次倒入小烧杯中 |
C.所加NaOH溶液过量,目的是保证盐酸完全被中和 |
D.装置中隔热层的作用是保温隔热、减少热量损失 |
实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
① | 50mL NaOH溶液 | 50mL HCl 溶液 | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL NaOH溶液 | 50mL HCl 溶液 | 20℃ | 23.5℃ |
①根据实验结果计算出NaOH溶液与HCl溶液反应的中和热
②若实验过程中,内筒未加杯盖,求得的中和反应反应热数值
③若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果
Ⅱ.某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置,C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(4)装置A中的烧瓶内固体不可选用_______(填字母)。
A.碱石灰 | B.烧碱 | C.生石灰 | D.五氧化二磷 |
备选装置 | ||
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
(6)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应,现象为产生白烟,则C中反应的化学方程式为
(7)某研究小组设计了一套制备及检验部分性质的装置:
实验过程中观察到装置B中的现象是
(8)E中的化学反应方程式为
(9)D装置的作用是
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置,制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉,图中夹持装置已略去。
Ⅰ.可选用的药品有:
a.石灰石;b.饱和氯化钙溶液;c.6 mol/L盐酸;d.氯化铵;e.氢氧化钙
(1)A中制备气体时,所需药品是(选填字母序号)______________ ;
(2)B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,其作用是______________________________ ;
(3)写出制取氨气的化学方程式__________________________________ ;
(4)在实验过程中,向C中通入气体是有先后顺序的,应先通入气体的化学式______________ ;
(5)检验D出口处是否有氨气逸出的方法是__________________________ ;
(6)写出制纳米级碳酸钙的化学方程式______________________________ 。
(7)若实验过程中有氨气逸出,应选用下列_____________ 装置回收(填代号)。
Ⅱ.经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数,该学生实验小组又设计了如下实验流程:
试回答:
(1)所加试剂A的化学式为______________________________________ ;
(2)B操作方法是_______________________________________________ ;
(3)样品中氯化铵的质量分数为___________________________________ 。
Ⅰ.可选用的药品有:
a.石灰石;b.饱和氯化钙溶液;c.6 mol/L盐酸;d.氯化铵;e.氢氧化钙
(1)A中制备气体时,所需药品是(选填字母序号)
(2)B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,其作用是
(3)写出制取氨气的化学方程式
(4)在实验过程中,向C中通入气体是有先后顺序的,应先通入气体的化学式
(5)检验D出口处是否有氨气逸出的方法是
(6)写出制纳米级碳酸钙的化学方程式
(7)若实验过程中有氨气逸出,应选用下列
Ⅱ.经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数,该学生实验小组又设计了如下实验流程:
试回答:
(1)所加试剂A的化学式为
(2)B操作方法是
(3)样品中氯化铵的质量分数为
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【推荐3】下图表示各物质之间的转化关系。已知:常温下B、D、F、G、I、J是气体,F、G是空气中的主要成分,D是一种碱性气体;A中阴、阳离子个数比是,E是一种黑色氧化物,H是紫红色金属单质(部分生成物和反应条件省略)
请按要求回答下列问题:
(1)A物质是_______ ;X物质是_______ ;K物质是_______ (均写化学式)。
(2)反应③的化学方程式是_______ 。
(3)反应①中产生标准状况下1.12L气体F,则转移的电子数目是_______ 。
(4)反应②的化学反应方程式为_______ ;作氧化剂的是_______ 。
(5)某小组同学用如图所示装置制取氨,并探究其性质。
①大试管中发生的反应的化学方程式是_______ 。
②请将方框中的收集装置补充完整_______ ,解释采用这种收集方法的原因是_______ 。
③甲同学用如图所示的装置进行尾气处理,乙同学认为不合理,其理由是:_______ 。
请按要求回答下列问题:
(1)A物质是
(2)反应③的化学方程式是
(3)反应①中产生标准状况下1.12L气体F,则转移的电子数目是
(4)反应②的化学反应方程式为
(5)某小组同学用如图所示装置制取氨,并探究其性质。
①大试管中发生的反应的化学方程式是
②请将方框中的收集装置补充完整
③甲同学用如图所示的装置进行尾气处理,乙同学认为不合理,其理由是:
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】1-溴丁烷可作稀有元素萃取剂、烃化剂及有机合成的原料。实验室合成1-溴丁烷的装置及有关数据如下:
发生的反应如下:
NaBr+H2SO→HBr+NaHSO4
HBr+CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2Br+H2O
实验步骤如下:
在圆底烧瓶中加入14mL水,再慢慢分批加入19mL(0.54mol)浓硫酸,混合均匀并冷却至室温后,再依次加入12mL1-丁醇和16.5g溴化钠,充分振荡后加入2粒沸石。加热至沸,调整加热速度,以保持沸腾而又平稳回流,并不时摇动烧瓶促使反应完成。回流约30min。
待反应液冷却后,改回流装置为蒸馏装置,蒸出粗产物。将馏出液移至分液漏斗中,加入10mL的水洗涤,静置分层后,将产物转入另一干燥的分液漏斗中,用8mL的浓硫酸洗涤,分去硫酸层后有机相依次用10mL的水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤后,转入干燥的锥形瓶中,加入1~2g的无水氯化钙干燥,间歇摇动锥形瓶,直到液体清亮为止。
将过滤,后的产物移至小蒸馏瓶中,蒸馏,收集99~103°C的馏分,得到产物12.0g。回答下列问题:
(1)仪器a和b的名称是___________ 、___________ 。 实验时需小火加热,若大火加热,有机相显红棕色,因为生成了单质___________ (化学式),可用少量亚硫酸氢钠水溶液洗涤以除去,发生的离子反应方程式为___________ 。
(2)实验中1-丁醇会发生其它副反应,生成的有机副产物的结构简式为___________ ( 写出其中一种)。
(3)粗蒸馏终点的判断:1-溴丁烷是否蒸馏完全,可以从下列哪些方面判断?___________ (填标号)
(4)为什么用饱和的碳酸氢钠溶液洗涤前先要用水洗一次?_____ 。
(5)加入氯化钙干燥后要滤除干燥剂再蒸馏,若不滤除会有什么影响?_____ 。
(6)本实验中1-溴丁烷的产率为___________ (保留两位有效数字)
名称 | 分子量 | 性状 | 密度g/mL | 熔点°C | 沸点°C | 溶解度: g/100mL 溶剂 | ||
水 | 醇 | 醚 | ||||||
1-丁醇 | 74.0 | 无色透明液体 | 0.802 | -89.12 | 117.7 | 7.920 | ∞ | ∞ |
1-溴丁烷 | 137.0 | 无色透明液体 | 1.299 | -112.4 | 101.6 | 不溶 | ∞ | ∞ |
NaBr+H2SO→HBr+NaHSO4
HBr+CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2Br+H2O
实验步骤如下:
在圆底烧瓶中加入14mL水,再慢慢分批加入19mL(0.54mol)浓硫酸,混合均匀并冷却至室温后,再依次加入12mL1-丁醇和16.5g溴化钠,充分振荡后加入2粒沸石。加热至沸,调整加热速度,以保持沸腾而又平稳回流,并不时摇动烧瓶促使反应完成。回流约30min。
待反应液冷却后,改回流装置为蒸馏装置,蒸出粗产物。将馏出液移至分液漏斗中,加入10mL的水洗涤,静置分层后,将产物转入另一干燥的分液漏斗中,用8mL的浓硫酸洗涤,分去硫酸层后有机相依次用10mL的水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤后,转入干燥的锥形瓶中,加入1~2g的无水氯化钙干燥,间歇摇动锥形瓶,直到液体清亮为止。
将过滤,后的产物移至小蒸馏瓶中,蒸馏,收集99~103°C的馏分,得到产物12.0g。回答下列问题:
(1)仪器a和b的名称是
(2)实验中1-丁醇会发生其它副反应,生成的有机副产物的结构简式为
(3)粗蒸馏终点的判断:1-溴丁烷是否蒸馏完全,可以从下列哪些方面判断?___________ (填标号)
A.看是否有馏出液,若没有,说明蒸馏已达终点 |
B.看蒸馏烧瓶中1-溴丁烷层(即油层)是否完全消失,若完全消失,说明蒸馏已达终点 |
C.取一试管收集几滴馏出液,加水摇动观察无油珠出现。如无,表示馏出液中已无有机物、蒸馏完成 |
D.取一试管收集几滴馏出液,加硝酸银溶液,如无淡黄色沉淀生成表示馏出液中已无有机物、蒸馏完成 |
(5)加入氯化钙干燥后要滤除干燥剂再蒸馏,若不滤除会有什么影响?
(6)本实验中1-溴丁烷的产率为
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】正丁醚可用作溶剂,电子级清洗剂。实验室制备原理如下:。制备步骤:
步骤I选择仪器并组装(夹持装置略)。
步骤Ⅱ.加入正丁醇、浓硫酸,摇匀,在磁力搅拌器上加热至100~115℃,保持反应物微沸约,回流分水。
步骤Ⅲ.当烧瓶内反应物温度升至135℃左右,分水器水层界面不再上升时,即可停止反应。
步骤Ⅳ.反应液稍冷却后,倒入盛有水的分液漏斗中,充分摇振,静置分层。所得粗产物依次用水,溶液、水、饱和溶液(除去正丁醇)洗涤,然后用无水氯化钙干燥。
步骤V.拆改原装置为蒸馏装置。蒸馏,收集馏分。
有关物质的物理性质如下:
回答下列问题:
(1)步骤I中除了选择回流冷凝管、分水器(见上图),还应选择_____ (选字母序号)。(2)步骤Ⅱ中,分水器中水层位于_____ (填“上”或“下”)层。若水层-有机层界面不清楚时,可加盐使水层饱和,这样做的原理是_____ (答一条)。
(3)步骤Ⅲ进行1.5h后,若继续加热,则反应液变黑并有较多的副产物生成。写出正丁醇被热硫酸炭化的化学方程式_____ 。
(4)步骤Ⅳ中,水洗的作用是_____ 。干燥后的混合物经过_____ (填操作名称),转移至蒸馏烧瓶中。
(5)步骤V中,判断正丁醚蒸馏完毕的现象是_____ 。
步骤I选择仪器并组装(夹持装置略)。
步骤Ⅱ.加入正丁醇、浓硫酸,摇匀,在磁力搅拌器上加热至100~115℃,保持反应物微沸约,回流分水。
步骤Ⅲ.当烧瓶内反应物温度升至135℃左右,分水器水层界面不再上升时,即可停止反应。
步骤Ⅳ.反应液稍冷却后,倒入盛有水的分液漏斗中,充分摇振,静置分层。所得粗产物依次用水,溶液、水、饱和溶液(除去正丁醇)洗涤,然后用无水氯化钙干燥。
步骤V.拆改原装置为蒸馏装置。蒸馏,收集馏分。
有关物质的物理性质如下:
化合物 | 密度() | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 水中溶解度(g) |
正丁醇 | 0.810 | 117.7 | 9 | |
正丁醚 | 0.773 | 142.4 | <0.05 |
(1)步骤I中除了选择回流冷凝管、分水器(见上图),还应选择
(3)步骤Ⅲ进行1.5h后,若继续加热,则反应液变黑并有较多的副产物生成。写出正丁醇被热硫酸炭化的化学方程式
(4)步骤Ⅳ中,水洗的作用是
(5)步骤V中,判断正丁醚蒸馏完毕的现象是
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐3】利用席夫碱L(结构简式为,相对分子质量为416)制备金属缓蚀剂,并测定n值。
Ⅰ.制备向烧瓶中加入席夫碱L和(沸点为39.8℃),置于35℃恒温水浴(如图所示)。滴加溶液,回流1h。反应结束后将烧瓶置于冰水浴中冷却,过滤、洗涤、干燥,得到固体。(1)仪器X的名称为
(2)洗涤所用最佳试剂为_______(填标号)。
A.去离子水 | B.无水乙醇 | C.NaOH溶液 | D.溶液 |
Ⅱ.测定n值
称取0.478g焙烧,将焙烧产物用稀充分溶解,滴加NaOH溶液调pH为3~4,加入过量浓KI溶液,用标准溶液滴定至浅黄色,加入淀粉溶液,继续滴定至浅蓝色,再加入KSCN溶液滴定至终点,共消耗标准溶液20.00mL。
已知:ⅰ.(棕黄色);;能吸附。
ⅱ.25℃时,,。
(3)滴加NaOH溶液调pH为3~4,若pH过高,则测定结果
(4)加入KSCN溶液的目的是
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
【推荐1】以钛铁矿(主要成分为,还含有等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂()和磷酸亚铁锂()的工艺流程如图所示。
回答下列问题:
(1)“溶浸”后溶液中含有金属元素的阳离子主要包括、_______ 。“滤液”经加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以形式存在),写出上述转化的离子方程式:_______ 。
(2)“溶钛”过程反应温度不能太高,其原因是_______ 。
(3)“沉铁”过程反应的化学方程式为_______ ,“沉铁”后的滤液经处理后可返回_______ 工序循环利用。
(4)“煅烧”制备的过程中,理论上投入和的物质的量之比为_______ 。
(5)以和作电极组成电池,充电时发生反应:,阳极的电极反应式为_______ 。
(6)从废旧电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧电极,测得浸取液中,加入等体积的碳酸钠溶液将转化为沉淀,若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%,则反应后的溶液中的浓度为_______ [已知,假设反应后溶液体积为反应前两溶液体积之和]。
回答下列问题:
(1)“溶浸”后溶液中含有金属元素的阳离子主要包括、
(2)“溶钛”过程反应温度不能太高,其原因是
(3)“沉铁”过程反应的化学方程式为
(4)“煅烧”制备的过程中,理论上投入和的物质的量之比为
(5)以和作电极组成电池,充电时发生反应:,阳极的电极反应式为
(6)从废旧电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧电极,测得浸取液中,加入等体积的碳酸钠溶液将转化为沉淀,若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%,则反应后的溶液中的浓度为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
【推荐2】某研究小组以为原料制备新型耐热材料。
步骤一:水解制备(实验装置如图A,夹持装置省略):滴入,边搅拌边加热,使混合液升温至,保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤,煅烧制得。
(1)装置A中冷凝水的入口为_____________ (填“a”或“b”)
(2)反应生成的化学方程式为_____________________
(3)判断沉淀是否洗涤干净,可使用的检验试剂有_________________ 。
步骤二:由制备并测定产率(实验装置如下图,夹持装置省略)
(4)装置C中试剂X为______________ 。
(5)装置D中加热至,反应生成、和,该反应的化学方程式为________________ 。
(6)实验中部分操作如下:
a.反应前,称取样品;
b.打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞;
c.关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞;
d.打开管式炉加热开关,加热至左右;
e.关闭管式炉加热开关,待装置冷却;
f.反应后,称得瓷舟中固体质量为。
①正确的操作顺序为:a→__________________ →f(填标号);②的产率为_____________________ 。
步骤一:水解制备(实验装置如图A,夹持装置省略):滴入,边搅拌边加热,使混合液升温至,保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤,煅烧制得。
(1)装置A中冷凝水的入口为
(2)反应生成的化学方程式为
(3)判断沉淀是否洗涤干净,可使用的检验试剂有
步骤二:由制备并测定产率(实验装置如下图,夹持装置省略)
(4)装置C中试剂X为
(5)装置D中加热至,反应生成、和,该反应的化学方程式为
(6)实验中部分操作如下:
a.反应前,称取样品;
b.打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞;
c.关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞;
d.打开管式炉加热开关,加热至左右;
e.关闭管式炉加热开关,待装置冷却;
f.反应后,称得瓷舟中固体质量为。
①正确的操作顺序为:a→
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解答题-无机推断题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】已知l00mL某无色溶液X可能由K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2-、CO32-、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成:
I .取适量该溶液,加入过量1.0 mol·L-1的硝酸,有气体生成,并得到无色溶液。该过程中产生沉淀的物质的量与加入的硝酸溶液体积的关系如上图所示。
II.将I过滤,在所得滤液中再加入过量的碳酸氢铵溶液,有气体生成,析出白色沉淀A;
III.在II所得溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量,加热有气体生成,同时析出白色沉淀B;
IV.向沉淀B中加入过量稀盐酸,沉淀部分溶解,将剩余沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为2.33克,
根据以上实验事实推断:
(1)原溶液中一定含有的离子是___________________________ 。
(2)上述实验步骤II中产生白色沉淀A的离子方程式是________________________ 。
(3)白色沉淀B的成分是______________________________ 。
(4)原溶液中阳离子物质的量浓度为_____________________________ 。
I .取适量该溶液,加入过量1.0 mol·L-1的硝酸,有气体生成,并得到无色溶液。该过程中产生沉淀的物质的量与加入的硝酸溶液体积的关系如上图所示。
II.将I过滤,在所得滤液中再加入过量的碳酸氢铵溶液,有气体生成,析出白色沉淀A;
III.在II所得溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量,加热有气体生成,同时析出白色沉淀B;
IV.向沉淀B中加入过量稀盐酸,沉淀部分溶解,将剩余沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为2.33克,
根据以上实验事实推断:
(1)原溶液中一定含有的离子是
(2)上述实验步骤II中产生白色沉淀A的离子方程式是
(3)白色沉淀B的成分是
(4)原溶液中阳离子物质的量浓度为
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