Ⅰ．将50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______ 。
(2)中和热测定实验中，下列说法不正确的是_______。
(3)他们记录的实验数据如下：
(已知：
，反应后溶液的比热容c为4.2kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为
)
①根据实验结果计算出NaOH溶液与HCl溶液反应的中和热
_______ 
。
②若实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热数值_______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(4)装置A中的烧瓶内固体不可选用_______(填字母)。
(5)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B、D、E从左至右依次选择的装置顺序为_______ 。
(6)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应，现象为产生白烟，则C中反应的化学方程式为_______ 。
(7)某研究小组设计了一套制备及检验
部分性质的装置：
实验过程中观察到装置B中的现象是_______ ，反应的离子方程式为_______ ，C装置证明具有_______ 性。
(8)E中的化学反应方程式为_______ 。
(9)D装置的作用是_______ 。
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
(2)中和热测定实验中，下列说法不正确的是_______。
| A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不同 |
| B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应分三次倒入小烧杯中 |
| C．所加NaOH溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和 |
| D．装置中隔热层的作用是保温隔热、减少热量损失 |
| 实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
 |  |  | |||
| ① | 50mL  NaOH溶液 | 50mL  HCl 溶液 | 20℃ | 23.3℃ | |
| ② | 50mL NaOH溶液 | 50mL HCl 溶液 | 20℃ | 23.5℃ | |
，反应后溶液的比热容c为4.2kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为)①根据实验结果计算出NaOH溶液与HCl溶液反应的中和热
。②若实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热数值
③若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果
Ⅱ．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(4)装置A中的烧瓶内固体不可选用_______(填字母)。
| A．碱石灰 | B．烧碱 | C．生石灰 | D．五氧化二磷 |
| 备选装置 | ||
 |  |  |
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
(6)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应，现象为产生白烟，则C中反应的化学方程式为
(7)某研究小组设计了一套制备及检验
部分性质的装置：实验过程中观察到装置B中的现象是
具有(8)E中的化学反应方程式为
(9)D装置的作用是
更新时间：2022-05-18 22:23:22
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，合成氨是人类发展史上的一项重大突破。某化学兴趣小组对氨气进行研究：
Ⅰ.
催化还原氮氧化物(
技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术)，反应原理如下图所示：
(1)催化反应器中还原
的化学方程式为_______ 。
Ⅱ.用下图装置可以制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
(2)若氨气的发生装置选择A，则其化学反应方程式为_______ 。
(3)若要用C装置来干燥，可以选用的干燥剂为_______ 。
(4)上述D、E、F、G装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是_______ 。
(5)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
已知：
。
实验结束后，若
全都参与反应，H处硬质玻璃管中黑色粉末变成红色，有同学认为该红色粉末为纯净物，该判断是否正确？_______ (填“是”或“否”)。请设计一个实验方案检验反应后的红色粉末是否为纯净物，简述实验方案：_______ 。
Ⅰ.
催化还原氮氧化物(技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术)，反应原理如下图所示：(1)
催化反应器中还原的化学方程式为Ⅱ.用下图装置可以制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
(2)若氨气的发生装置选择A，则其化学反应方程式为
(3)若要用C装置来干燥
，可以选用的干燥剂为(4)上述D、E、F、G装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是
(5)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
已知：
。实验结束后，若
全都参与反应，H处硬质玻璃管中黑色粉末变成红色，有同学认为该红色粉末为纯净物，该判断是否正确？
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐2】过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
（1）过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。
用如下制取装置制备过氧化钙晶体。
①装置A中发生反应的化学方程式为____________ 。
②装置C采用冰水浴控制温度在0 ℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；
Ⅱ.__________________________________ 。
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验晶体已洗涤干净的操作为：______ 。
（2）测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应（I－被氧化I2）。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液以指示反应的终点。
步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出3次平均消耗Na2S2O3溶液体积为V mL。发生的反应为：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-，产品中CaO2·8H2O的质量分数为____ (用含字母的代数式表示)。
（1）过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。
用如下制取装置制备过氧化钙晶体。
①装置A中发生反应的化学方程式为
②装置C采用冰水浴控制温度在0 ℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；
Ⅱ.
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验晶体已洗涤干净的操作为：
（2）测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应（I－被氧化I2）。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液以指示反应的终点。
步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出3次平均消耗Na2S2O3溶液体积为V mL。发生的反应为：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-，产品中CaO2·8H2O的质量分数为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐3】硫氰化钾(
)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：
已知：①
不溶于
，密度比水大且不溶于水；
②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂。
③
，该反应比较缓慢且
在高于170℃易分解。
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式是_______ 。
(2)装置C的作用是_______ 。
(3)制备溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭
，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开
，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的
溶液，写出装置D中生成的化学方程式：_______ 。
(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的离子方程式_______ 。
(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、_______ 、_______ 、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(6)测定晶体中【
】的含量：称取
样品。配成
溶液量取
溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用
标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗
标准溶液
。
[已知：滴定时发生的反应：
。]
①滴定过程的指示剂a为_______ (用化学式表示)
②晶体中的质量分数为_______ 。
③滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则的质量分数__ 。(偏大、偏小或无影响)
)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：已知：①
不溶于，密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：
、水和催化剂。③
，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式是
(2)装置C的作用是
(3)制备
溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收
时的离子方程式(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、
(6)测定晶体中
【】的含量：称取样品。配成溶液量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。[已知：滴定时发生的反应：
。]①滴定过程的指示剂a为
②晶体中
的质量分数为③滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则
的质量分数
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐1】某化学兴趣小组探究二氧化硫和氯气二者的制法和性质，做下列有关实验：
（一）实验室可由多种途径制取SO2。
途径I：Na2SO3固体与较浓的硫酸(约70%)反应制取；
途径II：铜与浓硫酸加热制取。
(1)如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的_____ （填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是____________________ （答出一点就可）。
(2)用图1装置探究二氧化硫的性质：
①图1中倒扣漏斗的作用是__________________ 。
②写出途径I反应的化学方程式：____________________ 。
（二）如图3是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
已知：2KMnO4+16HCI(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(1)装置D的作用是：______________________ ；
(2)E中反应的离子方程式为____________________________ 。
（三）设计用下图装置探究二氧化硫、氯气的化学性质通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
(1)若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：________________ ，说明二氧化硫具有__________ 性。
(2)若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：________________ ，原因是________________ 。
(3)若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1:1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为___________________ 与②现象不同的原因是__________________ （书写相应的化学方程式）。
（一）实验室可由多种途径制取SO2。
途径I：Na2SO3固体与较浓的硫酸(约70%)反应制取；
途径II：铜与浓硫酸加热制取。
(1)如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的
(2)用图1装置探究二氧化硫的性质：
①图1中倒扣漏斗的作用是
②写出途径I反应的化学方程式：
（二）如图3是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
已知：2KMnO4+16HCI(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(1)装置D的作用是：
(2)E中反应的离子方程式为
（三）设计用下图装置探究二氧化硫、氯气的化学性质通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
(1)若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：
(2)若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：
(3)若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1:1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】是重要的化工原料，按如下流程充分利用。___________ (用化学式表示)。
②写出途径Ⅰ反应的化学方程式___________ 。
③
是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式___________ 。
(2)下列说法不正确 的是___________。
(3)①
为二元弱碱，其在水中的电离与氨相似；25℃，第一步电离平衡常数
的值为___________ 。(已知：
)
②结合
的能力：___________ 
(填“>”或“<”)，理由是___________ 。
(4)设计实验验证混合物A中含有S元素___________ 。
是重要的化工原料，按如下流程充分利用。
已知：①
与
性质相似
②
+4NH3
+2NH4Cl
②写出途径Ⅰ反应的化学方程式
③
是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式(2)下列说法
A．工业制 ，综合考虑B为空气 |
B．途径Ⅱ，向饱和食盐水中先通入 ，再通入 |
C．尿素 是常用的氮肥，不能与草木灰混合施用 |
| D．物质C属于有机高分子化合物，可用于生产火药、塑料和涂料 |
(3)①
为二元弱碱，其在水中的电离与氨相似；25℃，第一步电离平衡常数的值为 )②结合
的能力：(填“>”或“<”)，理由是(4)设计实验验证混合物A中含有S元素
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。
请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____________ 。
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。
试管a中的现象____________________ ，作用是_____________________________ 。
试管b中的现象是__________________ ，作用是_____________________________ 。
（3）装置中浸碱棉团的作用是___________________________________ 。
（4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是__________________ 。
（5）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片继续溶解，可再加入____ （填选项的字母）。
A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3
请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。
试管a中的现象
试管b中的现象是
（3）装置中浸碱棉团的作用是
（4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是
（5）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片继续溶解，可再加入
A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________________ 。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________ (填“偏大、偏小、无影响”)
(3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________ (填“相等、不相等”)，所求中和热△H_______________ (填“相等、不相等”)
(4)如果用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所求的中和热△H会_______ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 若用KOH代替NaOH，实验所测的热量会_________________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(5)他们记录的实验数据如下：
已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· kg-1，各物质的密度均视为1g·cm-3。
①根据上表数据计算中和热△H=__________ (保留至小数点后一位)
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_____________ 。
(6)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______________。
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
(3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
(4)如果用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所求的中和热△H会
(5)他们记录的实验数据如下：
| 实验用品 | 溶液温度 | 中和热△H | |||
| 起始平均温度 | 反应最高温度 | ||||
| ① | 50mL，0.55mol.L-1NaOH | 50mL，0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
| ② | 50mL，0.55mol.L-1NaOH | 50mL，0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ | |
已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· kg-1，各物质的密度均视为1g·cm-3。
①根据上表数据计算中和热△H=
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
(6)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______________。
| A．实验装置保温、隔热效果差 |
| B．量取稀盐酸溶液的体积时仰视读数 |
| C．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 |
| D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度 |
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】某小组设计实验探究硫酸的性质。回答下列问题：
实验(一)探究浓硫酸吸水性。如图：
实验中，向烧瓶中滴加浓硫酸，观察到烧瓶内产生大量白雾，烧杯中产生白色沉淀。
(1)烧杯中产生的白色沉淀是___________ (填化学式)。
(2)浓硫酸表现吸水性的同时还表现的性质是___________ 。
实验(二)利用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应测定中和反应的反应热，装置如图所示：
(3)实验中进行搅拌操作时应___________ ；如果用较浓硫酸替代稀硫酸进行实验，测得中和反应的反应热(△H)___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)已知25.00mL0.1
稀硫酸和50.00mL0.1NaOH溶液恰好完全反应时，混合溶液平均温度由
℃升到
℃(最高)，已知溶液密度近似为1
，比热容为4.18
，生成1mol
(l)时的反应热为(△H)___________ (只列计算式)。
实验(三)探究浓硫酸的强氧化性。如图：
实验中发现A中有黑灰色固体，B中溶液不褪色，C中溶液褪色，实验完毕后，分离A中混合物得到黑色固体。
(5)观察A中反应产物的操作是___________ ，由上述实验证明：漂白性本质是与水反应，可能是___________ (填化学式或离子符号)(填一种)与品红生成无色物质。
(6)经测定：纯净的黑色固体由铜、硫元素组成，为了测定其组成，取xg样品在氧气中充分灼烧，得到纯净的黑色粉末CuO，称重为yg，若x=y，则黑色固体是___________ (填化学式)。
实验(一)探究浓硫酸吸水性。如图：
实验中，向烧瓶中滴加浓硫酸，观察到烧瓶内产生大量白雾，烧杯中产生白色沉淀。
(1)烧杯中产生的白色沉淀是
(2)浓硫酸表现吸水性的同时还表现的性质是
实验(二)利用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应测定中和反应的反应热，装置如图所示：
(3)实验中进行搅拌操作时应
(4)已知25.00mL0.1
稀硫酸和50.00mL0.1NaOH溶液恰好完全反应时，混合溶液平均温度由℃升到℃(最高)，已知溶液密度近似为1，比热容为4.18，生成1mol(l)时的反应热为(△H)(只列计算式)。实验(三)探究浓硫酸的强氧化性。如图：
实验中发现A中有黑灰色固体，B中溶液不褪色，C中溶液褪色，实验完毕后，分离A中混合物得到黑色固体。
(5)观察A中反应产物的操作是
漂白性本质是与水反应，可能是(6)经测定：纯净的黑色固体由铜、硫元素组成，为了测定其组成，取xg样品在氧气中充分灼烧，得到纯净的黑色粉末CuO，称重为yg，若x=y，则黑色固体是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置：
(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是(不能用手触摸和使用温度计)___________ 。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钠溶液与稀盐酸，U形管中可观察到的现象是______________ ，说明该反应属于_____ (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为定量测定(2)中反应的反应热，使50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL0.55 mol·L－1NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应.回答下列问题：
①该实验中NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是_________________________ 。
②实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)。
(4)已知一些化学键的键能数据如表所示：
请根据键能数据估算CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式：_______________ 。
(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是(不能用手触摸和使用温度计)
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钠溶液与稀盐酸，U形管中可观察到的现象是
(3)为定量测定(2)中反应的反应热，使50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL0.55 mol·L－1NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应.回答下列问题：
①该实验中NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是
②实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热
(4)已知一些化学键的键能数据如表所示：
| 化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
| 键能/kJ·mol－1 | 414 | 489 | 565 | 155 |
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】石墨电极常用作惰性电极，但在电解过程中常伴有损耗(石墨的氧化和脱落)。
用如图所示装置分别电解下列溶液
(通过相同电量)，记录阳极区的现象如下。
(1)甲中阳极产生气体的电极反应式是___________ 。
(2)甲所得阳极液中有
。某同学设计实验：向硫酸酸化的
溶液中滴加几滴溶液，再滴入少量电解后的阳极液，溶液立即变红。该实验不能证明阳极液中含有，因为阳极液中还含有___________ (填物质)。
(3)探究乙所得阳极液的成分。
①证实该分散系是胶体：用激光笔照射阳极液，在与光束垂直的方向观察到___________ (填实验现象)。
②证实阳极液中含有
。
ⅰ和ⅱ的目的是排除
的干扰。ⅱ中反应的离子方程式是___________ 。
(4)设计实验用化学方法证明，电解时甲和丙中阳极产生的气体不同：___________ 。
(5)仪器分析表明，析氧后的石墨电极表面与新打磨的石墨电极表面相比，
等含氧官能团的含量明显增加。
①结合石墨晶体结构分析，电解过程中石墨粉末脱落时破坏的作用力有___________ 。
②与甲对比，乙中脱落的石墨更易分散成胶体的原因是___________ 。
用如图所示装置分别电解下列溶液
(通过相同电量)，记录阳极区的现象如下。| 编号 | 电解液 | 阳极区的现象 |
| 甲 |  | 有气体逸出，液体颜色不变，池底逐渐沉积黑色粉末 |
| 乙 |  | 有气体逸出，液体逐渐变为棕褐色 |
| 丙 |  | 有气体逸出，液体逐渐变为黄绿色，无黑色粉末 |
(1)甲中阳极产生气体的电极反应式是
(2)甲所得阳极液中有
。某同学设计实验：向硫酸酸化的溶液中滴加几滴溶液，再滴入少量电解后的阳极液，溶液立即变红。该实验不能证明阳极液中含有，因为阳极液中还含有(3)探究乙所得阳极液的成分。
①证实该分散系是胶体：用激光笔照射阳极液，在与光束垂直的方向观察到
②证实阳极液中含有
。ⅰ和ⅱ的目的是排除
的干扰。ⅱ中反应的离子方程式是(4)设计实验用化学方法证明，电解时甲和丙中阳极产生的气体不同：
(5)仪器分析表明，析氧后的石墨电极表面与新打磨的石墨电极表面相比，
等含氧官能团的含量明显增加。①结合石墨晶体结构分析，电解过程中石墨粉末脱落时破坏的作用力有
②与甲对比，乙中脱落的石墨更易分散成胶体的原因是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为78.8°C，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。其他相关信息如下：①实验室里通常用Na2SO3固体和浓硫酸在不加热时反应制备二氧化硫。②合成氯化亚砜时可能用到的部分装置如图所示。
回答下列问题：
(1)装置乙、丙中相同的仪器名称为_______ 。
(2)实验室制取SOCl2是在三颈烧瓶中合成的，从图中选取合适的装置组成整个装置，所选仪器的连接顺序是：⑥→_______ →①②←_______ (用“→”或“←”连接各接口，箭头表示气体流向，某些仪器可以多次使用。装置乙用于制取氯气)。
(3)装置甲中冷凝管的进水口为_______ (填“③”或“④”)。冷凝管上连接的干燥管的作用是：①吸收逸出的Cl2、SO2，防污染；②_______ 。
(4)浓硫酸的作用是_______ 。
(5)该实验制取氯气的离子方程式为_______ 。
(6)实验室对SO2尾气进行处理，下列如图装置中最合适的是_______ (填标号)。
(7)已知SCl2的沸点为60°C。实验结束后，将三颈烧瓶中液体混合物分离开的实验操作名称是_______ 。若反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl27.12g，则SOCl2的产率为_______ (保留两位有效数字)。
回答下列问题：
(1)装置乙、丙中相同的仪器名称为
(2)实验室制取SOCl2是在三颈烧瓶中合成的，从图中选取合适的装置组成整个装置，所选仪器的连接顺序是：⑥→
(3)装置甲中冷凝管的进水口为
(4)浓硫酸的作用是
(5)该实验制取氯气的离子方程式为
(6)实验室对SO2尾气进行处理，下列如图装置中最合适的是
(7)已知SCl2的沸点为60°C。实验结束后，将三颈烧瓶中液体混合物分离开的实验操作名称是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐3】小华在实验室进行以下实验：将四个完全相同的空心薄铁皮球分别放入四个盛有密度为ρ(g/cm3)的食盐水的烧杯中，铁球所处的位置如图所示。然后，他将水、密度均为ρ(g/cm3)的三种溶液(CuSO4、AgNO3、稀硫酸)分别加入上述四个烧杯中。回答下列问题：
(1)加入水时，看到的现象是____________________________________________ 。
(2)加入稀硫酸时看到的现象是(假定整个反应过程中铁皮球壁完整)_____________________ ，发生反应的离子方程式是____________________________________________ 。
(3)加入CuSO4溶液时看到的现象是___________________________ ，发生反应的离子方程式是____________ 。
(4)加入AgNO3溶液时看到的现象是____________ ，发生反应的离子方程式是____________________ 。
(1)加入水时，看到的现象是
(2)加入稀硫酸时看到的现象是(假定整个反应过程中铁皮球壁完整)
(3)加入CuSO4溶液时看到的现象是
(4)加入AgNO3溶液时看到的现象是
您最近一年使用：0次
