【推荐1】某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢（仅含有C和Fe）和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置（部分夹持仪器已省略）进行了如图实验探究活动：

回答下列问题：
(1)仪器X的名称为________。
(2)能证明生成的实验现象为装置B中酸性高锰酸钾溶液________，说明具有________性，B中发生反应的离子方程式为________。
(3)实验过程中观察到E中黑色固体逐渐变红，F中无水硫酸铜由白色变成蓝色，原因是________。
(4)若装置C中澄清石灰水变浑浊，装置H中澄清石灰水未变浑浊，再结合（3）推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体中除了含有外，还有________（填化学式）；铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式为________。装置H后增加装置Ⅰ的目的是________。

【推荐2】19世纪末,英国科学家瑞利在对气体密度（通常在混合气体中，相对分子质量大的气体的体积分数越大，则混合气体的平均密度就越大）进行测定的工作中，发现以不同来源的N₂进行测定时，会出现不能消除的微小误差，从而导致了稀有气体的发现。在实验中，瑞利利用了如下图所示的实验系统（箭头表示气体流向），通过的气体经过净化处理的纯氧气或空气。

（1）实验中要保证Cu丝始终保持红热，其中发生的化学反应可表示为：___________，2NH₃ + 3CuON₂ + 3Cu + 3H₂O。倘若在实验中观察到铜丝变黑，可采用的措施是______________，在此反应过程中铜丝的作用是_________和__________；浓硫酸的作用是吸收多余的氨气和______________。
（2）当通过的气体为纯氧时，测得气体的密度为ρ₁。
（3）在空气的净化过程中，为除去可能混有的H₂S、CO₂和水蒸气，可将气体先通过_____________，当净化后的空气通过上述反应系统，在这种情况下测得最终密度ρ₂=1.256g·L^－1。
（4）当空气直接通过灼热的Cu网，测得气体的密度为ρ₃。试ρ₁、ρ₂、ρ₃比较的大小：________________。

【推荐3】实验室可用浓硫酸与铜在加热条件下制备，实验装置如图。回答下列问题：

已知：①浓硫酸的沸点约为338℃。
②、均为黑色沉淀，不溶于稀盐酸与稀硫酸。
③显黄绿色。
(1)制备的化学方程式为_______。
(2)脱脂棉应蘸有_______(填化学式)溶液。
(3)加热具支试管中的硫酸至沸腾，伸入铜丝，5s后观察到石蕊试纸变红，10s后观察到溶液颜色为蓝色，20s后观察到品红试纸褪色，5min后溶液蓝色逐渐变浅，同时底部生成灰白色沉淀。
①灰白色沉淀的主要成分为_______，该沉淀的生成体现了浓硫酸的_______(填标号)。
A.酸性          B.氧化性          C.吸水性          D.脱水性
②某同学认为硫酸蒸气也能使石蕊试纸变红，因此不能说明反应生成了，设计实验证明该猜想：_______。
③为避免硫酸蒸气对反应的干扰，应如何改进实验装置：_______。
(4)反应过程中还观察到铜丝表面附着少量黑色物质(主要成分为、)，一些文献中认为是碱性氧化物，很容易和酸反应，所以黑色物质中不可能存在，为验证该说法，设计实验如下：

实验组别	实验	现象
Ⅰ	取黑色粉末加入(过量)溶液中，充分振荡	溶液显淡蓝色，放置1天后，蓝色变深，仍有大量黑色粉末未溶解
Ⅱ	取黑色粉末加入_______HCl(过量)溶液中，充分振荡	快速溶解，溶液显黄绿色
Ⅲ	取黑色粉末加入(过量)溶液中，充分振荡	黑色粉末不溶解，溶液不变色
Ⅳ	将实验Ⅲ的溶液加热至沸腾	黑色粉末部分溶解，仍有较多黑色固体，溶液显淡蓝色

①实验Ⅱ应加入_______HCl溶液。
②上述实验表明，与酸的反应受到浓度、_______、_______等因素的影响。
③产生实验Ⅲ现象的原因是_______。
④设计实验证明铜丝表面附着的黑色物质是否含有_______。

【推荐1】某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。


试回答：
(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：_______。
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_______、_______接b，c接_______、_______接d。
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_______。
(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_______。
(5)D、E两支试管中CCl₄的作用是_______。
(6)若A中Zn足量，充分反应后得到气体的成分是_______。

【推荐2】A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。

ABC

（1）若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。
①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为_______________。
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为________________。
（2）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol^-1.
①B的化学式为________________。
②实验室制取B时，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B。
③C与水反应的化学方程式为_____________________________。
（3）若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，Ｂ、Ｃ均为酸性氧化物。
①由B生成C时，每生成1molC，消耗W的物质的量为_________________。
②C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为__________。

【推荐3】利用如图装置进行木炭粉和浓硫酸的反应及其全部产物的检验。
已知：紫红色的酸性高锰酸钾溶液能与二氧化硫发生氧化还原反应，向酸性高锰酸钾溶液通入足量的二氧化硫气体，溶液的紫红色会完全褪去。

（1）组装好上述装置后，首先要进行的操作是________________。 
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_________________。 
（3）装置A中试剂的化学式为______，装置B的作用是____________________________。 
（4）实验时，可以说明生成二氧化碳的实验现象是______________________________________。

【推荐1】定量分析是化学实验中重要的组成部分。
Ⅰ．中和热的测定：
(1)在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm³，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g•℃)，实验起始温度为T₁℃，终止温度为T₂℃，请写出中和热的计算式(写出最后结果)△H=__________kJ/mol。
(2)1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式___________________。
Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H₂C₂O₄溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol/L KMnO₄标准溶液滴定。
(3)滴定原理为：_____________________(用离子方程式表示)。
(4)滴定时，KMnO₄溶液应装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为_____________。
(5)如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为__________mL。

(6)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H₂C₂O₄溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL	26.32	24.02	23.98

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO₄溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是____________。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO₄溶液的体积
B．滴加KMnO₄溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
(7)写出计算H₂C₂O₄的物质的量浓度的最简表达式：c=_________mol/L。

【推荐2】为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置：
   
(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是(不能用手触摸和使用温度计)___________。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钠溶液与稀盐酸，U形管中可观察到的现象是______________，说明该反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为定量测定(2)中反应的反应热，使50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸与50 mL0.55 mol·L^－1NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应.回答下列问题：
①该实验中NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是_________________________。
②实验中若改用60 mL 0.50 mol·L^－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)。
(4)已知一些化学键的键能数据如表所示：

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/kJ·mol－1	414	489	565	155

请根据键能数据估算CH₄(g)和F₂(g)反应生成CF₄(g)和HF(g)的热化学方程式：_______________。

【推荐1】碳酸镧为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃，可用于治疗高磷酸盐血症.在溶液中制备时，形成水合碳酸镧，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧.已知酒精喷灯温度可达1000℃。回答下列问题：
(1)用如图装置模拟制备水合碳酸镧：

①仪器B的名称为_______。
②装置接口的连接顺序为f→_______。
③Z中应先通入：_______(化学式)，后通入过量的另一种气体，该气体需要过量的原因是_______。
④该反应中生成副产物氯化铵，请写出生成水合碳酸镧的化学方程式：_______。
(2)甲小组通过以下实验验证制得的样品中不含，并测定水合碳酸铜中结晶水的含量，将石英玻璃A管称重，记为，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为，将装有试剂的装置C称重，记为.按图示连接好装置进行实验。

实验步骤：
①打开、和，缓缓通入；
②数分钟后关闭，打开，点燃酒精喷灯，加热A中样品：
③一段时间后，熄灭酒精灯，打开，通入数分钟后关闭和，冷却到室温，称量A.重复上述操作步骤，直至A恒重，记为(此时装置A中为).称重装置C，记为。
①实验中第二次通入的目的为_______。
②根据实验记录，当_______，说明制得的样品中不含有；计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目_______(列式表示).(用含、、的式子表示)

【推荐2】实验室制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）{[ Co（NH₃）₆]Cl₃ }的装置如图1所示。
实验步骤：在三颈烧瓶中加入活性炭（作催化剂）、CoCl₂和NH₄Cl混合溶液，滴入浓氨水，充分反应后，再滴入双氧水，且水浴控温在55℃左右，反应结束后，将反应混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，冰水冷却抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到[ Co（NH₃）₆]Cl₃晶体。已知：[ Co（NH₃）₆]²⁺具有CoCl₂和NH₄Cl较强还原性，Co²⁺不易被氧化，。

                                             图1                                                                                  图2
(1)仪器a的名称是_______________，仪器c中无水CaCl₂的作用是_______________。
(2)先加入浓氨水的目的是_______________，水浴控制温度为55℃的原因是_______________。
(3)CoCl₂制备[ Co（NH₃）₆]Cl₃的化学方程式为_______________。
(4)待滤液冷却后加入适量浓盐酸的作用是_______________，抽滤采用如图2的装置，抽滤的优点是_______________。
(5)为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
I.称取4.0g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH₃，再加入稀硫酸，使[ Co（NH₃）₆]Cl₃全部转化为Co³⁺，然后将溶液配制成250mL，取25.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液（将Co³⁺还原成Co²⁺），用0.1000mol.L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液13.10mL。（已知）
Ⅱ.另取与步骤I中等量的KI溶液于锥形瓶中，用上述标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液1.10mL。
①样品中钴元素的质量分数为_______________%。
②若步骤Ⅱ滴定前读数准确，滴定后的俯视读数，测定结果将_______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

【推荐3】益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10 片复方硫酸亚铁片(每片a 毫克)研成粉末，加水溶解，过滤,再将滤液配成100 mL溶液，取出25 mL 与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。
（1）配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm³ 的双氧水配制1.0 mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_______(保留一位小数),需用量筒量取30%的双氧水_________mL。
（2）配制1.0 mol/L 的双氧水100 mL时，以下实验仪器10mL量筒、15 mL量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，还缺少的实验仪器是________。
（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是___________(用离子方程式表示)。
（4）若上述实验消耗1.0 mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为________(用含a、b的式子表示)。