【推荐1】某同学在实验室设计下图装置探究钠与CO₂的反应。回答下列问题：

已知：PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd。
(1)写出装置①中反应的离子方程式：_________________________。
(2)装置②、③的作用分别是_______________、______________。
(3)装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO₂充满整个装置，当观察到_________时，再点燃酒精灯。
(4)当装置⑥中观察到有黑色沉淀产生，装置④中所得固体只有一种且向其中加入稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此时钠与CO₂反应的化学方程式：______________。

【推荐3】电解精炼铜的阳极泥主要成分为、、FeS、，工业生产从其中提取银和硒的流程如图所示：

已知：
①、、难溶于稀硫酸。
②常温下，易与形成配离子：，。
回答下列问题：
(1)阳极泥中Cu元素的化合价是____，如果将阳极泥用足量稀硫酸酸浸，浸取液所含阳离子为_______(填化学式)。
(2)在室温条件下，加入稀硫酸和“分铜”，有较多的产生，其原因可能是______，“分铜”时，加入氯化钠的主要目的是_______。
(3)经测定烟气的主要成分为、，“分硒”时发生反应的离子方程式为______。
(4)“分银”时发生的反应为，该反应的平衡常数____[已知]。
(5)“还原”时，没有参与氧化还原过程，“滤液2”中主要含有。调节溶液酸碱性时所加试剂X是____(填“酸”或“碱”)溶液；若制得1mol Ag，理论上消耗____mol。

【推荐1】有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃^2—、SO₄^2—，现各取100ml溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）③向第三份加入足量BaCl₂溶液，得到沉淀6.27克，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克。
试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有_____，肯定不存在的离子有_______，
（2）可能存在的离子是____________，
（3）试分别确定肯定存在的阳离子在原溶液中各自的物质的量浓度___________________。

【推荐2】现有一混合液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。
实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生；
实验②：向第二份混合溶液中滴加1.00mol/L的NaOH溶液，溶液中沉淀的质量与氢氧化钠的体积关系如图所示：

实验③：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀9.32g。
(1)由实验①推断该混合溶液_______(填“一定”或“不一定”)含有。
(2)实验②中沉淀质量减少的离子方程式_______。
(3)实验③生成沉淀的物质的量是_______mol。
(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是_______(填标号)。

A．该混合溶液中一定含有、、、、，可能含

B．该混合溶液中一定含有、、、、

C．该混合溶液中一定含有、、、，可能含、

D．若要确定该混合溶液中是否含有，还需进行焰色反应来进行检验

(5)该实验中共需要240mLNaOH溶液，某化学实验小组欲用固体准确配制该浓度的溶液
①如图所示的仪器中配制溶液无需使用的是_______(填字母)，还缺少的玻璃仪器是_______。
A. B. C. D.   E.   F.
②若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填字母)。
A.定容时仰视刻度线       B.定容时水加多了用胶头滴管吸出
C.移液前，容量瓶内有蒸馏水       D.未冷却至室温就转移定容

【推荐3】有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①取少量白色固体粉末于烧杯中，加水搅拌，有白色不溶物，过滤，滤液呈无色透明状。
②取①的白色不溶物少量于试管中，加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有无色气泡产生。
③取②所得的溶液2 mL于试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生。
④另取①得到的无色透明溶液少量于试管中，加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________。(写化学式)
(2)写出各步变化的离子方程式。
①____________________________________________________________；
②____________________________________________________________；
③____________________________________________________________；
④____________________________________________________________。

【推荐1】(1)某小组的同学欲探究NH₃经一系列反应得到HNO₃和NH₄NO₃的过程，NH₃的转化过程如下图所示。

甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30％H₂O₂溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂

①装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是_________（填下列序号字母）。
a．使氨气和氧气充分混合       b．控制通入氨气和氧气的体积比
c．平衡装置内的压强             d．锥形瓶内液体是饱和食盐水
②甲同学先点燃酒精灯，再打开K₁、K₂、K₃、K₄，反应一段时间后，成功模拟了反应过程,并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_______，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO₄溶液（忽略Cu²⁺的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为______L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；
③乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_________（填下列序号字母）。
a．关闭K₃并熄灭酒精灯       b．关闭K₄并熄灭酒精灯       c．关闭K₃、K₄并熄灭酒精灯
④丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是__________。
(2)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

①如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 _____（填写字母）。
②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 _______ g（保留一位小数）。
③某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为_______________，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO₂所形成酸雨的性质，将一定量的SO₂通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，将溶液B久置于空气中，与密闭保存的A相比，久置后的溶液B中水的电离程度将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【推荐2】硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH₃)₄]SO₄∙H₂O}在工业上用途广泛，常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。现以铜粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。(已知：CuSO₄在水中的溶解度随温度的升高而增大。)
I．CuSO₄溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)A仪器的名称为___________。
(2)第③步中，趁热过滤的目的是___________。
Ⅱ.晶体的制备
将上述制备的CuSO₄溶液按如图所示进行操作

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu₂(OH)₂SO₄，试写出生成此沉淀的离子反应方程式：___________。
(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，请结合物质结构与性质知识解释乙醇的作用：___________，此处不采用浓缩结晶的原因是___________。
Ⅲ.氨含量的测定
精确称取w g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V₁ mL 0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂ mL NaOH溶液。

(5)装置1中长玻璃管的作用___________。
(6)为了减少误差，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl溶液时最好使用___________(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。
(7)样品中氨的质量分数的表达式为___________(用含w、V₁、V₂的代数式表式)。
(8)下列实验操作可能使氨含量的测定结果偏高的是___________(填标号)。

A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C．将样品液中的氨全部蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁

D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

【推荐3】某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。

(1)盛装浓硫酸的仪器名称是___________。
(2)装置A中反应的化学方程式为___________。
(3)装置B中盛装H₂O₂溶液，欲验证反应生成的气体具还原性，实验结束后，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是___________(填字母)。

A．品红溶液

B．酸性高锰酸钾溶液

C．BaCl2溶液

D．稀硝酸

(4)装置C中的试剂为___________，该试剂的作用是___________。
(5)实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu₂S。常温下CuS和Cu₂S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为CuO和SO₂。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：

①检验滤渣洗涤干净的实验操作是___________。
②黑色固体的成分是___________。