【推荐1】化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是______________。
(2)A装置中发生的化学反应方程式为_________________________________。若将漂白粉换成KClO₃，则反应中每生成21.3g Cl₂时转移的电子数目为____N_A。
(3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到__________。
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填选项a或b或c）。

选项	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	浓硫酸	湿润的有色布条
b	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条
c	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条

(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是_______________________________，该现象_____（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是_____________________。

【推荐2】氯化苄(C₆H₅CH₂Cl)为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥纯净氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置(夹持装置略去)如图所示：

物质	溶解性	熔点(℃)	沸点(℃)
甲苯	极微溶于水，能与乙醇、乙醚等混溶	-94.9	110
氯化苄	微溶于水，易溶于苯、甲苯等有机溶剂	-39	178.8
二氯化苄	不溶于水，溶于乙醇、乙醚	-16	205
三氯化苄	不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯	-7	220

回答下列问题：
(1)仪器E的名称是_______；其作用是_______。
(2)装置B中的溶液为_______。
(3)用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是_______。
(4)装置A中反应的离子方程式为_______。
(5)反应结束后，关闭K₁和K₂，打开K₃，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄，应选择温度范围为_______℃。
(6)检测氯化苄样品的纯度：
①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00mL4mol•L^-1NaOH水溶液将有机氯转化为Cl^-，水浴加热1小时，冷却后加入稀HNO₃酸化，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO₃溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为_______%(结果保留小数点后1位)。
②实际测量结果可能偏高，原因是_______。

【推荐3】某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8 ℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为：_________________________
（2）装置B的作用是__________________________
（3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置_______

（4）AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是_________________(结合化学方程式说明)。
（5）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000 mol·L^-1，以下是实验记录与数据处理(不考虑NaOH与残液中其他成分的反应)。
①若本实验需要NaOH标准溶液80mL，则配制该标准溶液需要用到玻璃仪器有玻璃棒，烧杯_______
②经计算，该次滴定测的试样中盐酸浓度为_______________mol·L^-1。
③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是___________(填写序号)。

A．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失

B．未用标准NaOH溶液润洗滴定管

C．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

e.滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗
f.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

【推荐1】I.二氯化二硫(S₂Cl₂)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100~110℃直接化合而成。实验室用以下装置制备S₂Cl₂并对尾气进行回收利用。已知S₂Cl₂的熔点：-77℃，沸点：137℃。S₂Cl₂遇水剧烈反应。

(1)B中所装试剂名称为______
(2)S₂Cl₂遇水会生成一种黄色单质、一种能使品红褪色的气体(化合物)及酸雾，写出该反应的化学方程式______。
(3)A、B装置中的空气可以通过控制K₂、K₃来去除，具体方法为______，写出E中发生的氧化还原的化学方程式______
(4)由于存在系统缺陷，实验制得的二氯化二硫可能不纯，故需增加一个盛有固体试剂的装置克服缺陷，则装置中的试剂可以选用______。
A. CaCl₂                  B.碱石灰                 C.五氧化二磷             D.浓硫酸
II.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中AlN的含量，某实验小组设计了如下实验方案。
已知： AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

(5)步骤②生成沉淀的离子方程式为______。
(6)AlN的纯度是______(用m₁、 m₂表示)。

【推荐2】中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。

已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）W的电子式是_____。
（2）写出N的化学式__，并任写一种N的主要用途______________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①_____________________。
反应③_____________________。
K溶液和过量氨水反应___________________。

【推荐3】A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．
ABC
试回答：
（1）若X为O₂，则A不可能是_____（填选项）．
a．Si b．NH₃c．Mg d．S
（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO₂，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因__________，举出C的一种用途__________．
（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式___________，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为___________．

【推荐2】某实验小组同学欲探究SO₂的性质，并测定空气中SO₂的含量。他们设计如下实验装置（如图），请你参与探究，并回答问题：

（1）装置中的氨水可吸收多余的SO₂，发生反应的离子方程式是___________，使用倒立的漏斗能防止倒吸的原因是________________。
（2）装置B用于检验SO₂的漂白性，其中所盛试剂为__________，装置D用于检验SO₂的_____性质；
（3）装置C中发生的现象是_______________；
（4）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，装置如图所示。其中a导管的作用是___________________，所用硫酸为70％浓硫酸，不用稀硫酸原因是______________。

（5）他们拟用以下方法（如图）测定空气中SO₂含量（假设空气中无其他还原性气体）。
方案1:
① 洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO₂含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
方案Ⅱ:

② 实验中若通过的空气的体积为33.6L（已换算成标准状况），最终所得固体质量为0.233g，试通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是否合格（计算过程）: ____________。（空气中二氧化硫的体积分数小于0.05％表示合格）

【推荐3】某兴趣小组为拓展对SO₂还原性和氧化性的认识，进行了下列两组探究实验。
I.探究SO₂和 Fe(NO₃)₃溶液反应，反应装置如图所示：

已知：①室温下1.0 mol·L^-1的Fe(NO₃)₃溶液的pH=l；
②该实验条件下不考虑Cl^-被酸性KMnO₄溶液氧化。
回答下列问题：
(1)盛装浓硫酸的仪器名称为__________。
(2)A中发生的反应的化学反应式为__________。
Ⅱ．如图进行实验，装置B中产生了白色沉淀，经检验，其成分为BaSO₄。分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：SO₂与Fe³⁺反应；
猜想2：在酸性条件下SO₂与反应；
猜想3：……
(3)甲同学从装置B中取出少量反应后的溶液，该溶液能使KMnO₄溶液褪色。甲据此认为猜想1成立。乙同学认为该实验不严谨，理由是________________。
(4)请你设计实验验证猜想2，并完成表中内容(提示：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：NaNO₃固体和盐酸等。)

实验步骤	预期现象和结论
a.配溶液，用NaNO3和盐酸配成pH=_______，c()为______mol·L-1的溶液，替换装置B中的Fe(NO3)3溶液。	若装置B中有白色沉淀生成，猜想2成立。
b.打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中滴加浓硫酸并加热。	若装置B中无白色沉淀生成，猜想2不成立。

①完善表格：pH=_____，c()为______ mol·L^-1。
②尾气处理装置应选择______(填序号)。

Ⅲ．探究SO₂与铜反应，实验的相关操作和现象及信息如图所示：

实验①	实验②

查阅资料：水溶液显棕色，CuCl(白色)+2Cl^-
(5)通过上述两组对比实验，SO₂与铜反应的条件是______________。
(6)配平SO₂在盐酸中和铜反应的离子方程式______。
_____Cu+_____SO₂+______H⁺+______Cl^-=_______CuS+_______+______H₂O

【推荐1】为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成，设计并完成如图实验：

已知：气体A能使品红溶液褪色，固体B中仅含。
(1)气体A的分子式_______；X的化学式为_______。
(2)溶液C中存在的阳离子有_______。
(3)气体白色沉淀E的离子方程式是_______。

【推荐2】下图是一些中学常见的物质之间的转化关系(其中部分反应产物省略)，其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质；F、M、N均为白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸，C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：

(1)写出①的化学方程式___________。
(2)在①→⑥中，属于氧化还原反应的有___________(填编号)。
(3)将NaOH溶液加入到E中的现象为___________。
(4)写出反应⑥的化学反应方程式___________。

【推荐3】固体A含有3种元素，摩尔质量在100 g·mol^－1至200 g·mol^－1之间，C、D为中学化学中常见的物质，与A的组成元素相同，且C的摩尔质量大于D。B能使品红褪色，E的焰色反应为黄色，反应过程有如下关系：
   
请回答：
(1)生成沉淀F的离子方程式为______。
(2)写出推导化学式A的过程__________
(3)下列有关说法正确的是_____
A.气体B通入CaCl₂溶液中有白色沉淀
B.物质B、C、D均能使酸性KMnO₄溶液褪色
C.已知A在工业上通常用于漂白，则其漂白原理与次氯酸漂白相似
D.自然界中存在天然的物质F
(4)A溶液中通入足量氧气生成一种酸式盐的化学方程式为______。