【推荐1】如图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

请回答下列问题：
(1)物质A的化学式为_____。
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_____，氧化物D与NaOH溶液反应的化学方程式_____。
(3)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式_____。
(4)溶液E敞口放置容易变质，写出检验溶液E是否变质的实验操作、现象及结论_____。为了防止溶液E的变质，可往溶液中加入_____。用离子方程式说明______________
(5) 把3.06 g铝和镁的混合物粉末放入100 mL盐酸中,恰好完全反应,并得到标准状况下3.36 L H₂。则该合金中铝的物质的量_____,反应后溶液中Cl^-的物质的量浓度_____(假定反应体积仍为100 mL)

【推荐2】Ⅰ.某化合物M（仅含三种短周期元素）是一种储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验：
   
已知：化合物A仅含两种元素；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答：（1）化合物M的组成元素是______________（用元素符号表示）。
（2）化合物A与水反应的化学方程式是______________________。
（3）镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M和一种单质气体，该反应的化学方程式是______。
II．无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，原子个数比为1︰1︰4。将23.8gX与水共热，生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B，B的焰色反应呈黄色，在溶液B中加入足量的BaCl₂溶液，产生46.6g白色沉淀。请推测并回答：
（4）单质A有很强的氧化性，可用于净化空气，饮用水消毒等。A中组成元素的简单离子结构示意图为___________________________。
（5）X的化学式_____________。
（6）实验室可通过低温电解B溶液制备X。该电解反应的化学方程式___________________。
（7）X氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下，X氧化NO的离子方程式_____________________。
（8）X溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的Cu²⁺对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：取少量铜粉置于试管中，先加入少量CuSO₄溶液，再加入X溶液，振荡，观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快，说明Cu^2＋起了催化作用，反之Cu^2＋不起作用。写出X与铜反应的化学方程式________，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由_________。

【推荐3】某化合物A由两种元素组成，可以发生如图的转化。

已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。请回答：
(1)组成A的元素有_______(用元素符号表示)，A的化学式是_______
(2)请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_______
(3)A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe₂O₃的化学反应方程式___________

【推荐1】某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下，请回答下列问题：
   
（1）步骤①的作用是清洗废铁屑表面的油污，其中加热的目的是____________。
（2）写出步骤②中生成的离子方程式______________________。（写一个即可）
（3）步骤③中“氯气”不引入杂质但有毒，可以用___________代替（填化学式）。
（4）若溶液B中只含有而不含，可证明该事实的实验操作是__________。
（5）步骤⑤产生金属铜的化学方程式为______________________________。

【推荐3】现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积（约6 mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。

（1）试从上图图1中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序（填编号）是:A接______,B接______。
（2）碳棒上发生的电极反应为_______。
（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______。
（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL（电解前后溶液体积变化可忽略）,当测得的氢气为5.6 mL（已折算成标准状况）时,溶液的pH为____。
（5）工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水，如上图图2，该离子交换膜是__（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，溶液B是_______（填溶质的化学式）

【推荐1】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)请设计简单实验检验绿矾是否氧化变质。限选试剂：蒸馏水，KSCN溶液，氯水，KMnO₄溶液，铁粉________________________________________________ 。实验室保存绿矾水溶液时为防其氧化要加入 ______ 。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g。按下图连接好装置进行实验。
   
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤补充完整d-___   ___-f-___   ___(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。
a．点燃酒精灯，加热              b．熄灭酒精灯              c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂              e．称量A              f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
   
①C、D中的溶液依次为_________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为____，______。
a．品红              b．NaOH              c．BaCl₂              d．Ba(NO₃)₂              e．浓H₂SO₄
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________________。

【推荐2】某兴趣小组设计如图所示装置制取，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，与反应后混合气体的成分。

(1)仪器G的名称是_______。
(2)装置C中反应的离子方程式为_______，证明具有氧化性的实验现象是_______。
(3)为了实现绿色化学的目标，某同学设计装置F来代替装置A，写出装置F发生反应的化学方程式是_______。
(4)该小组同学设计如下装置来检验与反应后混合气体的成分。

供选择试剂；品红溶液、蒸馏水、0.5溶液、酸性溶液。
①c中应选用的试剂是_______，e中试剂的作用是_______，f中收集的气体是_______。
②若b中反应已充分进行，c、d、e、f都有预期的现象，写出e中发生反应的离子方程式是_______。

【推荐3】浓硫酸是一种强氧化性酸，在一定条件下能将多种金属、非金属单质氧化。请回答下列问题：
(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式___________。
(2)试用下表中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物，这种装置的连接顺序是(填编号)___________→___________→___________→___________。

编号	①	②	③	④
装置

注： ④中的加热装置已省略
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶中反应的离子方程式是___________；C瓶溶液的作用是___________。
(4) 装置②中所加固体药品是___________。
(5) 装置③中所盛溶液是___________。
(6)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将铁与一定量的浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解得到溶液A，并产生大量气体B．(提出猜想)
①所得溶液中的金属离子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一种或两种。
②所得气体B点可能组成是___________。
(实验探究)实验室提供下列试剂和如图2的装置：

0.01mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1mol/LKSCN溶液、3%H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸馏水。在配置0.01mol/L酸性KMnO₄溶液过程中，需要用到的仪器是烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和___________(填仪器名称)。请你完成以下探究实验。

	实验操作	预期现象	结论
验证猜想①	___________	_______	含有Fe2+和Fe3+
验证猜想②	将所得气体通入如图2所示装置	______	含有两种气体

【推荐1】纳米Fe₃O₄在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备纳米Fe₃O₄的方法如下：
Ⅰ.Fe²⁺的氧化：将FeSO₄溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H₂O₂溶液，立即得到FeOOH红棕色悬浊液。
(1)①若用NaOH溶液调节pH过高会产生白色沉淀，该反应的离子方程式是___________。
②该白色沉淀置于空气中能观察的现象是___________。
③上述反应完成后，测得a值与FeOOH产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下：

a	7.0	8.0	9.0
FeO(OH)的产率	<50%	95%	>95%
FeO(OH)生成后的pH	接近4	接近4	接近4

用离子方程式解释FeOOH生成后溶液pH下降的原因：___________。
(2)经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe₂O₃。对Fe₂O₃的产生提出两种假设：
i．反应过程中溶液酸性增强，导致FeOOH向Fe₂O₃的转化；
ii．溶液中存在少量Fe²⁺，导致FeOOH向Fe₂O₃的转化。
①经分析，假设i不成立的实验依据是___________。
②其他条件相同时，向FeOOH浊液中加入不同浓度Fe²⁺，30min后测定物质的组成，结果如下：

c(Fe2+)/mol/L	FeO(OH)百分含量/%	Fe2O3百分含量/%
0.00	100	0
0.01	40	60
0.02	0	100

以上结果表明：___________。
③a=7和a=9时，FeOOH产率差异很大的原因是___________。
Ⅱ.Fe²⁺和Fe³⁺共沉淀：向FeOOH红棕色悬浊液中同时加入FeSO₄溶液和NaOH浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米Fe₃O₄。
(3)共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。
①共沉淀pH过高时，会导致FeSO₄溶液被快速氧化；共沉淀pH过低时，得到的纳米Fe₃O₄中会混有的物质是___________。
②已知N=n(FeOOH)/n(Fe²⁺)，其他条件一定时，测得纳米Fe₃O₄的产率随N的变化曲线如下图所示：

经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe₃O₄产率应最高，事实并非如此的可能原因是___________。
(4)测量制得的纳米Fe₃O₄中n(Fe³⁺)/n(Fe²⁺)：取ag样品，加入足量盐酸使之完全溶解，加入SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺；除去过量SnCl₂后，用c₁mol/LK₂Cr₂O₇标准溶液滴定(还原产物为Cr³⁺)，消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为v₁mL，另取ag样品，加入足量稀硫酸使之完全溶解，用c₂mol/LKMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为v₂mL，则样品中n(Fe³⁺)/n(Fe²⁺)为___________。

【推荐3】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

（1）物质A的化学式为___，F化学式为___；
（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___；
（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是___，化学方程式为___。
（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为___，由此反应可知A有作为___的用途。
（5）M投入盐酸中的离子方程式___。